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武安一中2024——2025学年第二学期5月考试
高二 化学
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Al-27　Ag-108
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法错误的是
A. 豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐 B. 利用液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油
C. 加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用来洗涤羊毛织品 D. 糯米中的淀粉一经水解就酿成酒
2. 下列化学用语表达错误的是
A. 烯烃官能团的结构式： B. 醛基的电子式：
C. 溴乙烷的空间填充模型： D. 聚丙烯的链节：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3NA
B. 溶液中含有的总数为
C. 标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D. 标准状况下，中含有的原子总数为
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A．同质量的物质燃烧耗量：苯<己烯<己烷
B．有机物的一溴代物有4种
C．环己烷中6个碳原子之间的键长完全相同且碳原子共平面
D．乙烷中混有乙烯，可通过与在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
5. 布洛芬可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯(结构如图)是合成布洛芬(结构如图)的一种原料，下列说法正确的是
已知：甲苯可表示为
布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃
B. 布洛芬的分子中含有碳碳双键
C. 异丁基苯具有可燃性，且在一定条件下能发生取代反应
D. 异丁基苯与互为同分异构体
6. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯（ ）。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是
A. 均为纯净物
B. 都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子
D. 聚四氟乙烯的化学性质比较稳定
7.下列有关电化学知识的叙述正确的是
A. 在将化学能转化为电能的装置中，正、负极材料可完全相同
B. 以反应为原理可以设计原电池
C. 以为电解质的乙醇燃料电池的负极的电极反应式为
D. 某原电池反应为，当正极质量增重时，装置中流经电解质溶液的电子为
8．下列离子方程式书写正确的是
A．铜片与稀硝酸反应：
B．Fe(OH)3与HI溶液反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
C．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
9．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是（ ）
A．装置C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或五氧化二磷
C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．装置A中加入的固体，可以是NH4HCO3或NH4Cl
10.用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一，下列有关叙述中错误的是
铁粉还原水体中反应原理(已知：形成了原电池)示意图 足量铁粉还原水体中后，铁表面最终形态的示意图 初始的水体中，分别加入、(足量)、(足量)和对的去除率(％)的对比图像
A. 甲图中作原电池的负极
B. 甲图中正极上发生电极反应：
C. 零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢
D. 零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率
11.下列实验操作和现象以及实验结论均正确的是 (　)
已知：Fe3+遇苯酚显紫色
选项 实验操作和现象 实验结论
A 　将生锈的铁钉溶于浓盐酸,再滴入几滴苯酚溶液,溶液中未出现紫色 　铁锈中不含三价铁
B 　向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液,有红色沉淀生成 　FeSO4溶液已变质
C 在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液后加I2溶液,溶液未变蓝 　淀粉发生水解完全
D 　向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后又加入足量的水，先出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质与醋酸铅发生了化学反应
12. 一定温度下，在密闭容器中加入一定量X，发生反应X(s)Y(g)+Z(g)，X、Y的物质的量与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点对应状态为平衡状态
B. N点逆反应速率大于正反应速率
C. 相同时间内，Y、Z的平均反应速率相等
D. 增大X的物质的量，可加快反应速率
13. 甲醛(，g)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量-历程关系如图(部分原子及共价健类型未区分)。下列说法正确的是
A. 该反应中断裂反应物中化学键所吸收的总能量为 B. 该反应过程中，HAP作催化剂
C. 由图可知的能量高于的能量 D. 中含有电子
14.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲所示热化学方程式为
B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中总反应为
二、填空题(本题包括4小题、共58分)
15.（16分）在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重夏使用)。
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成;高锰酸钾被还原为二价锰离子。
回答下列问题：
I．的制备：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称为______，仪器按气流方向连接顺序为______(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹，通入过量氮气的目的是①______；反应结束后打开止水夹，通入过量氮气的目的是②______。
(3)盛水的洗气瓶的作用是______。
(4)判断已和反应完全的现象是______。
II．测定的纯度：
准硧称取反应后的固体于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，滴入1.0mol·L-1的酸性溶液至恰好完全反应，用去的酸性溶液。
(5)滴定过程中的离子反应方程式为______。
(6)所得固体中的纯度为______
16.（ 14分）我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为。
（1）LiFePO4中铁元素的化合价为 ，磷酸铁锂电池正极的电极反应式为________。
（2）将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成气体CO2。写出该反应的化学方程式：________。
II．回收含的废旧电池制备的流程如图所示（已知加热时可溶于盐酸）：
（3）“浸出”过程中温度不宜高于40℃，原因是_______。
（4）写出与在盐酸中发生反应的离子方程式：________。
（5）实验室中欲证明Li+沉淀完全的操作 。
（6）“操作a”所需玻璃仪器有________。
17．（14分）新技术可以将CO2转化为燃料。CO2与CH4经催化重整，制得合成气，
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：
（1）根据键能数据计算每生成2molCO，该反应的能量变化
A．放出120kJ热量 B．吸收120kJ热量 C．放出625kJ热量 D．吸收625kJ热量
(3)T时，在 2L的密闭容器中加入CO2与CH4进行上述反应，CO2和CH4的起始物质的量均为1mol，容器起始压强为Po，反应 5s后达到平衡状态时压强为P，且 Po：P=4：5。
①前 5s 内，用CO 表示的化学反应速率v(CO)为
②T时，CO2的平衡体积分数为
(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H =CH3OH)的工作原理如图所示：
通人CO的一端是电池的 极(填“正”或“负”),电池工作过程中H+通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动,通入 CO的一端发生的电极反应式为
18．丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
(1)由生成有机物A(分子式为)的反应类型是 。
(2)丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是 。
(3)关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是 (填字母)。
a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物
b．有机物B可以与溶液反应放出气体
c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应
d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是
(4)除去丙烯酸乙酯中的B的试剂名称为：
(5)有机物A、B反应的化学方程式是
(6)C为丙烯酸乙酯完全加氢后的产物，已知C能与NaHCO3溶液反应，则C的可能的结构有 种，其中有两个甲基的结构简式为武安一中2024——2025学年第二学期5月考试
高二化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B C A C D A C C D D C B D
15.(1)分液漏斗 b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i
(2)排除装置中的空气 将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气
(3)将NO2转化NO
(4)玻璃管中淡黄色固体全部变成白色固体
(5)5+2MnO+6H+=5+2Mn2++3H2O
(6)92
16（1) +2
（2)2Li2CO3+4FePO4+C4LiFePO4+3CO2↑
（3)防H2O2分解
（4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（5)取上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，若无白色沉淀，则证明Li+沉淀完全
（6)烧杯、漏斗、玻璃棒
17.(1)B (2)cd (3) ①0.05mol·L-1·S-1 ②30%
（4）正 左 CO+4e-+4H+=CH3OH
18.(1)加成反应 (2)酯基
(3) b
(4) 饱和碳酸钠溶液
(5) C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O
（6） 5 (CH3)2CHCH2COOH CH3CH2CH(CH3)COOH

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