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实验中心高一下学期第二次质量检测（20-23班）化学答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1-5 CBAAD 6-10 BCDBB
选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11-15 C BD B D AB
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(14分)
（1） ①. ②. 第三周期第VIA族 ③.
（2）H2S （3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO （4）A
（5）将浓盐酸与固体高锰酸钾反应产生氯气通入硫化钠溶液，产生黄色沉淀，说明氯元素非金属性强于硫元素
17.（14分）
（1）-334.5
（2） ①. 还原 ②. ③. 5.6
（3） ①. 阳 ②. Na2SO4 ③. 1.8
18．（16分）
（1）第5周期族（1分）
（2）适当提高浓度、适当提高温度、搅拌（1分）
（3）离子键、（极性）共价键
（4）
过滤 取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净
（5）
19．（16分）
（1）吸收 242
（2）
（3）① 大于
② 33.3 ③
月
+17
2
8
8
S.c:S实验中心高一下学期第二次质量检测（20-23班）化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A. 青铜器“越王勾践剑”的主要材质为合金
B. 南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素
C. 非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影的兽皮主要成分是油脂
D. 泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要成分是硅酸盐
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 乙烷的比例模型： B. 次氯酸的结构式：
C. 水分子的空间结构：直线形 D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：
3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
A．用A装置制作氢氧燃料电池 B．用B装置分离碘水与乙醇
C．用C装置观察的焰色试验现象 D．用D装置证明元素的非金属性
4. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B 的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维
C 五氧化二磷可吸水 可用作食品干燥剂
D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂
5. 炒过菜铁锅洗净后残留水渍，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中铁做正极
B. 水渍中心部位腐蚀程度最严重
C. 正极的电极反应式为
D. 铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀
6. 下列说法正确的是
A. C6H14有3种同分异构体
B. 标准状况下，中含有键的数目为
C. 与一定互为同系物
D. 与反应生成时，消耗
7. 放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是
A. 的中子数是27 B. X与Co不在同一族
C. Y的最外层电子数是7 D. 与互为同位素
8. 汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应 B. 三种分子中最稳定的是NO
C. 具有的能量为946kJ D. 断裂需吸收的能量是498kJ
9. 下列实验操作及结论错误的是
实验 结论
A 室温下，向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中，分别加入1mL不同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 该反应中，其它条件相同时，盐酸浓度越大反应速率越快
B 向量热计中加入的盐酸100mL，匀速搅拌后记录初始温度，迅速加入等浓度等体积的NaOH溶液，记录反应结束温度为 该反应的反应热为：
C 将铁粉与硫粉混合后铺成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，混合物红热时移开，反应仍继续进行 该反应为放热反应
D 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 Mg的金属性比Al强
10. W、X、Y、Z、Q为元素周期表前20号元素，原子序数依次增大，Y的M层电子数是最内层的两倍，与具有相同的电子层结构，可形成酸雨。下列说法正确的是
A. 和互为同位素 B. 单质Y可用于制造太阳能电池
C. WX是酸性氧化物 D. 与中所含化学键的类型相同
选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法错误的是
反应①和③所得水浓度不同
B. 反应②中每吸收转移电子
C. 通过电解的煅烧产物制取镁单质会更好
D. “试剂a”可能为盐酸
12. 以高铁酸钾()为电解质可形成一种高铁电池，其模拟实验装置如图(已知氢氧化锌易溶于强碱)。下列说法正确是
A. 电池工作时，甲乙两池中溶液碱性均增强
B. 电池工作时，盐桥中阳离子向甲池移动
C. 电路中每转移2mol电子，理论上乙池质量增加65g
D. 正极反应为
13. 某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是
实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s
1 20 20 20 无 296
2 20 20 50 无 75
3 20 20 20 粉末 45
4 20 20 20 粉末 100
5 a b m n
A. 对比实验3和4，说明的催化效果更好
B. 实验4中，的平均反应速率是
C. ，，时，
D. ，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响
14. 磷酸铁锂“刀片电池”采用叠片工艺，放电时工作原理如图所示，放电时的总反应为。下列说法正确的是
A. 放电时铝箔为负极 B. 充电过程中阴极质量减小
C. 放电过程中得电子生成单质Li D. 充电时阳极反应为
15. 氯化锗用作光导纤维的渗杂剂。实验室模拟以ZnO烟尘(主要成分为、、CaO、FeO)为原料制取氯化锗的流程如图所示(单宁可与生成沉淀)。下列说法错误的是
A. 滤渣1的成分为
B. “中和”的目的是除去
C. “灼烧”时需用的硅酸盐仪器有瓷坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
D. 若用在加热条件下进行“氯化”，方程式为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. X、Y、Z、W、Q、R为元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，相关信息如表。
元素编号 元素性质或原子结构
X 元素周期表中原子半径最小的元素
Y 最外层电子数是内层电子数的2倍
Z 简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
W 与X同主族
Q 单质是一种淡黄色固体
回答下列问题：
（1）R的简单阴离子结构示意图为_______；Q在周期表中的位置_______；Q与Y形成化合物的电子式为_______。
（2）X分别与Q、R形成的简单化合物中，热稳定性较差的是_______(写化学式)。
（3）由Z与R组成的化合物A()，各原子最外层均满足8电子稳定结构，与水反应后溶液可用于漂白和杀菌，同时生成一种碱性气体。写出A与水反应的化学方程式_______。
（4）下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 简单离子半径：
B. 氧化物对应水化物的酸性：
C. 由X与Z、Y与R形成的化合物所含化学键类型相同
D. 向2mL单质R的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色
（5）设计实验证明Q元素与R元素非金属性强弱_______(可选用试剂：固体，稀盐酸，浓盐酸，溴水，溶液，)。
17. 甲烷和甲醇是常见的有机物，具有广阔的开发应用前景。回答下列问题。
（1）已知：；；则_______。
（2）甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：
①电极N上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②电极M上发生反应的电极反应式为_______。
③质子交换膜每通过，消耗b气体标准状况下的体积为_______L。
（3）某研究小组用甲烷燃料电池作电源，电解含正盐X的废水制得、、和NaOH。工作原理如图：
已知：I．电池中甲烷用量为4.48L(标准状况)；Ⅱ．甲、乙、丙三池中溶液体积均为1L且忽略电解过程中体积变化。
回答下列问题：
①电解池中c膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜；X为_______(写化学式)。
②电解结束后，理论上丙池中_______。
18．从废弃的声光器件（,含杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似．回答下列问题．
（1）碲在元素周期表的位置为__________．
（2）为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有__________（写出一条即可）．
“碱性浸出”所得滤渣的主要成分为__________．
（3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为__________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．
（4）“溶解还原”中离子方程式为__________,“溶解还原”后的浊液经__________、洗涤、干燥得到粗碲．判断洗涤干净的实验操作和现象是__________．
（5）电解法提纯粗碲时，先将上述流程得到的粗碲溶于溶液，生成电解液，再用适当的电极进行电解，阴极的电极反应式为__________．
19．碳中和作为一种新型环保形式可推动社会绿色发展．下图为科学家研究的一种二氧化碳新循环体系，主要分为4个过程．
（1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：
化学键
键能/ 436 496 463
由过程Ⅰ制备需__________（填“放出”或“吸收”）能量__________．
（2）常温下，在过程Ⅲ中在氧气中充分燃烧生成和液态水放出的热量，则甲醇的摩尔燃烧焓的热化学方程式为____________________．
（3）时，在密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示．
①该反应的化学方程式__________,第时（甲醇）__________第时（甲醇）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知与按系数比投料，用的浓度变化表示的平均反应速率为__________,末时，混合气体中甲醇的物质的量分数为__________%（请保留三位有效数字）已知：B的物质的量分数．
③下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________．
a．单位时间内断裂,同时生成 b．容器中不再变化
c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化
e．容器中气体平均摩尔质量不再变化

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