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第六单元　元素及其化合物知识的整合与提升
(满分:100分)
一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.文房四宝指的是中国古代传统文化中的文书工具,即笔、墨、纸、砚。下列说法错误的是 (　　)
A.“湖笔”中的狼毫是用黄鼠狼的尾毛做成的,其主要成分是蛋白质
B.“徽墨”用的炭黑是松枝不完全燃烧生成的,炭黑属于非晶体
C.“宣纸”的主要化学成分是纤维素,纤维素不能发生水解反应
D.“端砚”的颜色取决于矿物成分及配比,含Fe2O3时可能呈紫红色
2.(2024·福州第一次质量检测)下列有关离子方程式书写正确的是 (　　)
A.明矾净水的原理;Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:C+2H+===CO2↑+H2O
C.用醋酸和碘化钾-淀粉溶液检验加碘盐中的I:I+5I-+6H+===3I2+3H2O
D.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4):CaSO4(s)+C(aq)S(aq)+CaCO3(s)
3.(2024·广东第一次调研)部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.存在a→f→d→e的转化
B.a可与水蒸气反应生成b
C.g的溶液可用于检验苯酚
D.c常用作涂料
4.化学在生产、生活中起着重要的作用:
①碳酸钠能与酸反应,因而可用它作膨松剂
②SO2作为辅料添加在红酒中可以起到杀菌和防止葡萄酒中一些成分被氧化的作用
③氕1H与核污水中的放射性元素氚3H互为同素异形体
④维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性
⑤晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维
其中叙述正确的有 (　　)
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
5.几百年前,SO2就被应用于葡萄酒的保鲜、灭菌和抗氧化。下列关于SO2的实验室制备、干燥、收集及尾气处理实验操作,能达到实验目的的是 (　　)
A.A B.B C.C D.D
　　阅读下列材料,完成6~8题。
NH3发生催化氧化反应生成NO,实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH3在强碱性条件下能被NaClO氧化生成N2H4;N2H4可被NaClO继续氧化生成N2,也可被HNO2氧化生成HN3,N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜;HN3是一种弱酸,酸性与醋酸相当。
6.下列有关含氮化合物的说法正确的是 (　　)
A.分析结构可推得,N2H4可溶于水
B.N2H4被NaClO氧化生成N2时,还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1
C.制备N2H4时,应将NH3缓慢通入NaClO溶液中
D.可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3
7.自然界中氮的部分循环过程如图所示,有关说法正确的是 (　　)
A.过程①和②均属于自然固氮
B.NH3→Q发生氧化还原反应
C.X、Y都是由极性键构成的极性分子
D.N的键角比M中阴离子的键角大
8.下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O,其中能达到实验目的的是 (　　)
A.用装置甲制NO气体
B.用装置乙除NO中的少量NO2
C.用装置丙收集NO气体
D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
9.类比是化学中的常用思维方法,下列类比合理的是 (　　)
选项 已知 类比
A. 在焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色 在焰色试验中K2CO3的火焰颜色也为紫色
B. 25 ℃时溶解度:CaCO3C. 向MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液生成Al(OH)3
D. CO2能使漂白粉溶液先浑浊后澄清 SO2也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清
10.(2024·广东河源检测)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是 (　　)
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量CO2,过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
11.(2024·陕西西安中学检测)下列离子方程式的书写及评价均合理的是 (　　)
选项 离子方程式 评价
A. 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B. 向苯酚钠溶液中通入过量CO2:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HC 正确;苯酚钠溶液和CO2反应的生成物与CO2的量无关
C. 过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HS 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO
D. Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HC+OH-===MgCO3↓+H2O 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
12.从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8,其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+4价,As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如图:
下列说法正确的是 (　　)
A.“碱浸”时,Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
B.为加快“氧化”时的反应速率,可将溶液加热至沸腾
C.浸出液“氧化”过程中,溶液的碱性逐渐增强
D.系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌,待水流下重复2~3次
13.某同学利用如图装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 (　　)
A.Ⅰ 图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.Ⅱ 图:证明新制氯水具有酸性
C.Ⅲ图:产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图:湿润的有色布条褪色
14.某化学研究小组,用杂铜(含有较多杂质的铜粉),通过不同的途径制取胆矾并测定胆矾(CuSO4·nH2O)中结晶水的n值,实验过程如下:
胆矾(CuSO4·nH2O)中结晶水n值的测定步骤如下:
ⅰ.称量坩埚的质量,记为m1 g;
ⅱ.称量坩埚和胆矾的质量,记为m2 g;
ⅲ.加热、冷却、称量坩埚和固体的质量,记为m3 g;
ⅳ.再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量,记为m4 g(注:上述过程无CuSO4分解)。
在胆矾(CuSO4·nH2O)中结晶水n值的测定实验中,下列不规范操作会导致测定结果偏大的是 (　　)
A.加热后放在空气中冷却
B.胆矾晶体的颗粒较大
C.加热温度过高
D.粉末未完全变白就停止加热
二、非选择题:本题共3小题,共58分。
15.(18分)实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。
(1)(6分)低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液,装置如图所示。
①装置B中盛放的试剂是　　　　　　。
②为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3,可采取的操作为　　　　　　。
(2)(9分)NaClO溶液处理含氨氮废水(pH为6.0~7.0)。室温下,分别取200 mL预处理后的废水,将初始pH调节至不同值,加入等量NaClO溶液,30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图1所示,不同初始pH对应反应结束后的pH如图2所示。
①NaClO将废水中的NH3氧化为无污染气体,反应的化学方程式为　　　　　　,
实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量,其原因是　　　　　 　　　　　　。
②处理后的废水pH在6.0~9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是　　　　　 　　　　　　。
(3)(3分)用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O;I2+2S2===S4+2I-。请补充完整该实验方案:
取5.00 mL NaClO溶液样品配制成250 mL溶液,取25.00 mL待测液于碘量瓶中,加入10 mL 2 mo1·L-1 H2SO4溶液和过量KI溶液,密封在暗处静置5 min　　　　　 　　　　　　。
(须使用的试剂:0.050 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液、淀粉溶液)
16.(20分)(2024·北京师范大学附属实验中学检测)某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料:Ⅰ .SCN-中S、C、N元素的化合价依次为-2、+4、-3。
Ⅱ .SCN-的性质类似卤素离子,能被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
实验一:
(1)(3分)向浓硝酸中滴加KSCN溶液,溶液立即变红是因为生成了　　　　　　(填化学式)。
(2)(9分)研究SCN-的转化产物。
实验二:
a.将实验一iii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中,有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀,取少量于试管中,加入过量的稀硝酸,沉淀完全溶解,再滴加少量KMnO4溶液,不褪色。
c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液,产生大量白色沉淀。
①通过b证实了红棕色气体中不含SO2,证据是　　　　　 　　　　　　。
②a中,Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH-浓度的目的是　　　　　 　　　　　　。
③由上述实验现象可知:SCN-转化的最终产物中一定有　　　　　　。
(3)(8分)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后,突然剧烈反应,红色迅速褪去”的原因。
实验三:
①对比实验一和实验三可得结论:一定浓度的NO2
　　　　　　。
②结合实验三,从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象:　　　　　 　　　　　　。
17.(20分)钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和MoS2形式存在,从镍钼矿中分离钼,并得到Na2SO4的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)(6分)Ni位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　　　族。(NH4)2MoO4中钼元素的化合价为　　　　　　。
(2)(3分)“焙烧”中生成Na2MoO4的化学方程式为　　　　　 　　　　　　。
(3)(3分)Na2CO3用量对钼浸出率和浸取液中C浓度的影响如图1所示,分析实际生产中选择Na2CO3用量为理论用量1.2倍的原因:　　　　　 　　　　　　。
(4)(2分)Na2MoO4、Na2SO4的溶解度曲线如图2所示,为充分分离Na2SO4,工艺流程中的“操作X”应为　　　　(填字母)。
A.蒸发结晶　B.低温结晶
C.蒸馏　　　D.萃取
(5)(3分)为充分利用资源,“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“　　　　　　”步骤。
(6)(3分)(NH4)2MoO4分解可得MoO3。高温下,用铝粉还原MoO3得到金属钼的化学方程式为　　　　　
　　　　　　。
第六单元　元素及其化合物知识的整合与提升
1.答案　C
解析　黄鼠狼的尾毛主要成分是蛋白质,A项正确;炭黑属于非晶体,B项正确;纤维素在酸性条件下或纤维素酶存在的条件下可以水解,C项错误;Fe2O3为红棕色,“端砚”含Fe2O3时可能呈紫红色,D项正确。
2.答案　D
解析　明矾净水是Al3+水解形成Al(OH)3胶体,不能写沉淀符号,离子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,A错误;小苏打为NaHCO3,书写离子方程式时HC不能拆开,离子方程式:HC+H+===CO2↑+H2O,B错误;用醋酸和碘化钾-淀粉溶液检验加碘盐中的I,醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆为离子,离子方程式:I+5I-+6CH3COOH===3I2+3H2O+6CH3COO-,C错误;用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4),发生沉淀的转化:CaSO4(s)+C(aq)S(aq)+CaCO3(s),D正确。
3.答案　B
解析　由题干价类二维图信息可知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为亚铁盐、g为铁盐。a为Fe、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为亚铁盐,存在a→f→d→e的转化,反应方程式分别为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,A正确;由分析可知,a为Fe,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故a与水蒸气反应不生成b,B错误;g为铁盐,Fe3+遇到苯酚显紫色,即g的溶液可用于检验苯酚,C正确;c为Fe2O3,Fe2O3化学性质稳定且呈红棕色,故c常用作涂料,D正确。
4.答案　B
解析　NaHCO3能受热分解产生CO2气体,可用作膨松剂,①错误;SO2有还原性,作为辅料添加在红酒中可以起到杀菌和防止葡萄酒中一些成分被氧化的作用,②正确;氕(1H)与核污水中的放射性元素氚(3H)互为同位素,③错误;维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性,④正确;晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造半导体,SiO2用于制备光导纤维,⑤错误;故②④正确,选B。
5.答案　C
解析　铜与浓硫酸共热反应制备SO2,题给装置缺少酒精灯,不能用于制备SO2,A错误;干燥SO2气体,通入盛有浓硫酸的洗气瓶时,SO2应从长导气管通入,B错误;SO2的密度比空气大,应用向上排空气法收集SO2,C正确;SO2不与饱和食盐水反应,饱和食盐水不能用于吸收SO2尾气,D错误。
6.答案　A
解析　N2H4的结构简式为H2N—NH2,N2H4分子能与水分子形成氢键,则N2H4能溶于水,A正确;N2H4被NaClO氧化生成N2的化学方程式为N2H4+2NaClO===2NaCl+N2↑+2H2O,还原剂N2H4和氧化剂NaClO的物质的量之比为1∶2,B错误;若将NH3缓慢通入NaClO溶液中,NaClO能将生成的N2H4氧化,导致N2H4的产率降低,C错误;碳酸的酸性弱于醋酸的,由HN3的酸性与醋酸相当可知,CO2不能与NaN3溶液反应制得HN3,D错误。
7.答案　C
解析　由题图可知,X、Y、Z分别为NO、NO2、HNO3,M为硝酸盐、Q为铵盐。过程①合成NH3是氮的人工固定,过程②为化合态氮转化为化合态氮的过程,不是自然固氮,A错误;NH3→Q的过程中氮元素、氢元素的化合价都没有改变,没有发生氧化还原反应,B错误;NO、NO2都是氮氧极性键构成的极性分子,C正确;M中阴离子为N,其中氮原子为sp2杂化且无孤电子对;N中氮原子为sp2杂化且有1对孤电子对,孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力,故N的键角比M中阴离子的键角小,D错误。
8.答案　A
解析　Cu与稀HNO3在常温下反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O,则装置甲能达到制NO气体的目的,A正确;用水除去NO气体中混有的NO2杂质时,气体应从洗气瓶的长导气管通入,短导气管流出,则用装置乙不能达到除去NO气体中混有的NO2杂质的目的,B错误;NO与O2反应生成NO2,不能用排空气法收集,则装置丙不能达到收集NO气体的目的,C错误;Cu(NO3)2溶液中存在Cu2+的水解平衡Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加热促进水解平衡向右移动,且生成的HNO3易挥发,直至水解趋于完全得到Cu(OH)2,则装置丁不能达到蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的目的,D错误。
9.答案　A
解析　在焰色试验中,KCl的火焰颜色为紫色,K2CO3的火焰颜色也为紫色,都是钾元素的焰色,A项正确。25 ℃时溶解度:Na2CO3(21.5 g)>NaHCO3(9.6 g),B项错误。向MgCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成Mg(OH)2,向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成Al(OH)3,氢氧化钠过量时,沉淀溶解,生成四羟基合铝酸钠,C项错误。CO2能使漂白粉溶液先浑浊(生成CaCO3)后澄清[CaCO3转化为Ca(HCO3)2],SO2具有还原性,能与漂白粉发生氧化还原反应生成微溶的硫酸钙,溶液只变浑浊,D项错误。
10.答案　C
解析　“焙烧”步骤中,Fe2O3为碱性氧化物,不与CaO反应,FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2,SO2与CaO、O2反应生成CaSO4,因此“焙烧”后产物为CaSO4、Al2O3、Fe2O3;氧化铝为两性氧化物,“碱浸”时,氧化铝与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],过滤,滤渣中含有CaSO4、Fe2O3;向滤渣中加入FeS2,隔绝空气焙烧,生成Fe3O4和SO2,反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4。由上述分析可知,SO2是酸性氧化物且具有还原性,可与CaO、空气中的O2反应生成CaSO4,减少SO2的排放,A正确;滤液中含有Na[Al(OH)4],通入过量CO2,CO2与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,过滤、洗涤、灼烧沉淀生成Al2O3和H2O,B正确;隔绝空气焙烧时,根据化学方程式FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4可知,理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16,C错误;Fe3O4具有磁性,能够被磁铁吸引,D正确。
11.答案　B
解析　将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,由于还原性I->Fe2+,所以1 mol Cl2只能将2 mol I-氧化,正确的离子方程式为2I-+Cl2===2Cl-+I2,A错误;向苯酚钠溶液中通入CO2,由于酸性:H2CO3>C6H5OH>HC,所以生成苯酚和碳酸氢钠,生成物与CO2的量无关,B正确;HClO有强氧化性,能够氧化SO2,正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-===Cl-+S+2H+,C错误;Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应,由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶,所以反应生成氢氧化镁沉淀,其离子方程式为Mg2++2HC+4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O+2C,D错误。
12.答案　A
解析　
根据“碱浸”时反应分析可知,PbS是还原产物,S是氧化产物,依据化合物中正负化合价代数和为0的原则,可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2∶3,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,A正确;过氧化氢受热时分解速率加快,因此不能将溶液加热至沸腾,B错误;根据“氧化”时发生的反应可知,消耗了OH-,溶液的碱性逐渐减弱,C错误;洗涤固体时不能搅拌,防止滤纸破损,D错误。
13.答案　D
解析　Ⅰ图:盐酸浓度随着反应进行逐渐降低,稀盐酸与二氧化锰不反应,所以即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,故A错误;Ⅱ图:新制氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,理论上,滴入紫色石蕊溶液后,遇到新制氯水,紫色石蕊变红则可证明氯水呈酸性,但实际上此时紫色石蕊溶液的量太少,新制氯水的量较多,且新制氯水中的次氯酸具有强氧化性,使得紫色石蕊溶液快速褪色,观察不到紫色石蕊溶液变红,则不可证明新制氯水具有酸性,故B错误;Ⅲ图:铜在氯气中燃烧产生棕色的烟,故C错误;Ⅳ图:湿润的有色布条能褪色,是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使有色布条褪色,剩余氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应,化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,故D正确。
14.答案　C
解析　加热后放在空气中冷却,会吸收空气中的水重新形成晶体,m4偏大,n=偏小,A不符合题意;胆矾晶体的颗粒较大,会导致晶体受热分解不完全,m4偏大,n=偏小,B不符合题意;加热温度过高,会导致CuSO4分解,m4偏小,n=偏大,C符合题意;粉末未完全变白就停止加热,说明结晶水并未完全失去,m4偏大,n=偏小,D不符合题意。
15.(1)①饱和食盐水　②装置C使用冰水浴冷却(或向装置A中缓慢滴加浓盐酸)
(2)①2NH3+3NaClO===N2↑+3H2O+3NaCl　NaClO(或HClO)不稳定,易分解
②pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少
(3)用0.050 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液呈微黄色。加入2~3滴淀粉溶液,继续滴定至加入最后半滴Na2S2O3溶液后,溶液蓝色褪去,且30 s不恢复原来的颜色。平行滴定三次,记录消耗Na2S2O3溶液的体积
解析　(1)①装置B中盛放的试剂是饱和食盐水。②C中温度低时可有效避免副反应发生,则为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3可采取的操作为:装置C使用冰水浴冷却或向装置A中缓慢滴加浓盐酸。(2)①NH3被氧化为无污染气体N2,NaClO则被还原为NaCl,反应的化学方程式为2NH3+3NaClO===N2↑+3H2O+3NaCl,HClO不稳定、NaClO较不稳定,则实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量的原因主要是NaClO(或HClO)不稳定,易分解。②由题图1知,pH在6.0~9.0之间、pH=2.0时剩余氨氮浓度均很低、氨氮去除率均很高,而次氯酸根离子易转变为次氯酸而消耗酸,则NaClO溶液处理含氨氮废水的初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少。(3)淀粉遇碘变蓝色,该滴定中以淀粉作指示剂,滴定时,应先以0.050 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定到浅黄色,再加入淀粉,再继续以0.050 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失且30 s不恢复原来的颜色为终点。淀粉指示剂若加入太早,则大量的I2与淀粉结合成蓝色物质,这一部分碘就不容易与Na2S2O3反应,会使滴定发生误差。滴定到终点后几分钟,溶液又会出现蓝色,这是由于空气氧化I-生成I2引起的。为避免误差,应作平行实验,故需平行滴定三次。
16.答案　(1)(SCN)x
(2)①向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀完全溶解,再滴加少量KMnO4溶液,不褪色　②避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性,干扰CO2和SO2的检验　③CO2、S
(3)①能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率[或能催化浓硝酸氧化(SCN)x]　②实验一中存在反应:a.浓硝酸氧化SCN-,b.浓硝酸氧化(SCN)x,化学反应速率:va>vb,所以ⅱ中溶液立即变红;静置过程中,生成的NO2溶于硝酸,浓度积累到一定程度时,使vb增大,红色迅速褪去
解析　(1)由已知信息Ⅱ可知,向浓硝酸中滴加KSCN溶液,SCN-被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x,所以溶液立即变红。(2)①二氧化硫能与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡,向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀完全溶解,再滴加少量KMnO4溶液,不褪色,证实了红棕色气体中不含SO2;②Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH-浓度,避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性,干扰CO2和SO2的检验;③实验a、b证明气体中含有二氧化碳,实验c证明溶液中含有S,所以SCN-转化的最终产物中一定有CO2、S。(3)①对比实验一和实验三可知,NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率或能催化浓硝酸氧化(SCN)x;②实验一中存在反应:a.浓硝酸氧化SCN-,b.浓硝酸氧化(SCN)x,化学反应速率:va>vb,所以ⅱ中溶液立即变红;静置过程中,生成的NO2溶于硝酸,浓度积累到一定程度时,使vb增大,红色迅速褪去。
17.答案　(1)四　Ⅷ　+6
(2)2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4
(3)若高于1.2倍,会导致净化过程消耗过多的硫酸镁,若低于1.2倍,钼浸出率较低
(4)B　(5)浸取　(6)MoO3+2AlMo+Al2O3
解析　(1)Ni是第28号元素,位于元素周期表第四周期第Ⅷ族;根据化合物中元素化合价代数和为0,可得钼酸铵中Mo的化合价为+6。(2)MoS2与Na2CO3和空气焙烧,反应的化学方程式为2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4。(3)若高于1.2倍,会导致净化过程消耗过多的MgSO4,若低于1.2倍,钼浸出率较低。(4)温度较低时,Na2SO4的溶解度远低于钼酸钠,故选用低温结晶。(5)交换溶液中主要含Na+,应返回“浸取”步骤,可以大大降低废水的排放。(6)高温下,用铝粉还原MoO3得到金属钼和Al2O3,化学方程式为MoO3+2AlMo+Al2O3。

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