资源简介

2024~2025学年度第二学期期中考试
高二化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。
2.答题前，请您务必将自已的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题
卷上。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题
卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12016N14V51Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1.2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下
列说法不正确的是
A.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助椎
C.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
D.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点
2.下列溶液一定显酸性的是
A.使甲基橙变黄的溶液
B.pH=6的溶液
C.由水电离出的c(0H)=1×103mol·L的溶液
D.c(H)>c(OH)的溶液
3.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3二NH+NH。一定温度下，液氨的
电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是
A.c(NH)Xc(NH,)是常数
B.存在c(NH)=c(NH)=c(NH2)
C.加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动
D.Na和液氨在一定条件下能发生反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
4.为了除去MgCL2酸性溶液中的F+,可在加热搅拌的条件下加入过量的某种试剂，充分反应后
静置、过滤。这种试剂是
A.氨水
B.碳酸镁固体
C.碳酸钠固体
D.氢氧化钠溶液
高二化学试题第1页（共8页》
5.下列说法正确的是
A.2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221kJ·mol-1,则碳的燃烧热等于110.5kJ·mol
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol1,则金刚石比石墨稳定
C.用CH,OOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：
CH;COOH(aq)+NaOH(aq)=CH,OONa(ag)+H2O(1)H>-57.3kJ.mol-
D.2molS02与1mol02在催化剂、500℃下混合反应生成S03,转移电子的数目约为4×6.02×103
6.下列实验无法达到实验目的的是
稀H,SO
m温空0
锌粒
ZnSO1溶液
A.测定一定时间内生成H2的反应速率
B.在铁制品表面镀锌
温度计
硬纸板
碎纸片
空气
煤油
C.探究X与Y反应的热效应
D.中和热的测定
7.利用计算机技术测得乙炔(HC=CH)在Hg2·催化作用下生成CH,CHO的反应历程及相对能量
变化如图所示。下列说法正确的是
相对能量eV
1.8
1.2
0.75
0.6
0.00
④CH,=CHOM-Hg
0.0
H.O(+
.①
-040
-0.15
③
0.6
He+
HeH,of￥②
-0.78
-0.70
-12
HC=CH(R)HCECH(g
-OH
H
C-H
CH,CHO()+
Hg·
-18
-0H
反应历程
Hg2+
A.HC=CH(g)+H,0(g)→CH,CHO(g)的△H>0
B.反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团
C.升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率
D.决定反应速率的反应为CH2=CHOH-Hg2一→CH,CH0(g)+Hg2
高二化学试题第2页（共8页）2024~ 2025 学年度第二学期期中考试
高二化学试题答案
一、单项选择题：共 １３题每题 ３分，共 ３９分。
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D B B C D B A A C D D D
14、(16 分）每空 2 分
（1）
（2）HF、CH3COOH、H2CO3
（3） CO32- CIO- HCO3-
（4） CN-+ CO2+H2O＝HCN+HCO3-
（5）用 HF 酸除水垢，生成的 CaF2 难溶于水，覆盖在水垢表面，阻止反应的进一步
进行。
（6）Ｈ３ＰＯ２+ ＮａＯＨ=ＮａＨ2ＰＯ２+H2O
（7）
（8）
15、（16 分）
（1）抑制 的水解———————————————————————（2 分）
（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+ == 2 +6 +7 H2O ———————————（2 分）
（3）Fe(OH)2 ———————————————————————————— —
————————————— （2 分）
碳酸钠溶液呈碱性，Fe2+易生成 Fe(OH)2 ———————————————— （2 分）
（4）4FeCO3+O2 + 2 H2O ==4FeOOH+4 CO2 —————————————（2 分）
（5）边搅拌边向滤液 1 中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加 溶液至
用 PH 计测定 PH 在 5∽5.8 之间，静置，过滤—————————————————（3 分）
再滴加稀硫酸酸化，蒸发浓缩得到 60℃饱和溶液，冷却至 0℃结晶————————（3 分）
16、（16 分）每空 2 分
（1）锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内溶液不褪色
（2）0.1700
（3）D
（4）① A②1% ③ E ④ > ⑤ 9.9×10-7mol L-1
17 、(13 分）
（1） ①+246.5kJ.mol-1 —————————————————————————（ 2 分）
②微量 O2 及时与副反应Ⅱ、Ⅲ产生的碳反应，防止催化剂表面积碳，有利于保持催
化剂的活性 ————————————————————————————（ 2 分）
（2） ①增大压强反应 I 不移动，反应 IV 正向移动 —————————————（2 分）
②反应 IV 为放热反应，反应 I 为吸热反应，升温反应 IV 左移、反应 I 右移，反应 IV
左移增加的氢气的物质的量大于反应 I 右移减小的氢气的物质的量———————（3 分）
（3） ①CO2+2e-=CO+O2- ——————————————————————（2 分）
② 4:3 ——————————————————————————————（2 分）

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