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阶段性测试十六 化学
参考答案
1-14 BDABC BACDA BCDC
15.（15分，除标注外每空2分）
(1)AB (2)（1分） (3)陶瓷中含有的二氧化硅会与碳酸钠反应
(4)
(5) 保护Be和Mg不被氧化 BeO + Mg MgO + Be
(6)
16．（14分，除标注外每空2分）
(1) 三颈烧瓶（1分） 浓硫酸（1分）
(2) 热水浴（1分） 冷水浴（1分）
(3)发生反应 ，吸收未反应完的溴
(4) 关闭K1，打开K2
(5) 温度计的水银球未在蒸馏烧瓶支管口处
(6)平衡气压，方便馏分顺利流下；防止外界水蒸气进入使产品水解变质
(7)
17. （14分，每空2分）
(1) 低温 (2)AB (3)压缩容器体积
(4)< (5) 或0.15
18. （15分）
(1) （2分） 乙二醇（1分） 醚键、碳溴键（2分） (2)保护羰基（2分）
(3)加成反应（1分）
(4)+CH3CH2OH +H2O （2分） (5) （2分）
(6)（3分）
O
Br
O
O
COOH
O
O
COOCH5
OH
OOCH
OH
浓硫酸
溴水
Br
NaOH乙醇溶液
COOCH
COOCH
加热
Br
加热柳州高中 2024~2025 年度 2022 级高三阶段性测试十六
化学试题
满分：100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Br-80
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
是符合题目要求的。
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．温室气体是形成酸雨的主要物质 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．催化反应广泛存在，如 V2O5催化氧化 SO2、CuCl2/PdCl2催化 C2H4与 O2生成 CH3CHO。下列说
法正确的是
A．Cu 元素位于元素周期表 d 区 B．基态 Cl 原子核外电子有 17 种空间运动状态
C．SO2的 VSEPR 模型为 D．基态 V 的价电子排布式为 3d34s2
3. 下列实验装置使用错误的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
4．有机物 G 的部分合成路线如下，下列推断正确的是
A．上述转化中，只发生取代反应 B．X 和 Y 均属于脂肪烃的衍生物
C．G 分子中含有 2 个手性碳原子 D．1mol Z 最多能与 1mol H2发生加成反应
5．氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团（如
OH、 COOH等）削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是
1
{#{QQABKYQx5wiQgAYACR6bUUU4CEkQsIMQJQoOhRAWuA4KARNABAA=}#}
A．石墨是一种有机高分子材料
B．石墨层内导电性和层间导电性相同
C．氧化石墨烯有一定的亲水性
D．右图氧化石墨烯中有两种含氧官能团
6．化学与生活生产息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃： SiO2+ 4F- + 4H+ = SiF4↑+ 2H2O
B．制备新型绿色消毒剂 2-Na2FeO4：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO -4 + 3Cl + 5H2O
C．铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb + PbO + 4H+ = 2Pb2+ 2 + 2H2O
D．可溶性铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
7．原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z 可“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。
W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．基态原子半径：X＜Y
B．电负性：Y＞X＞W＞Z
C．化合物 Z2Y 和 Z2Y2中阴阳离子个数比均为 1: 2
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
8．Friedel-Crafts 烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是
A．AlCl3既能改变速率又改变平衡转化率
B．反应过程中，苯环上 C 原子的杂化方式未发生改变
C．上述过程中有配位键的形成
D．已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性： ＞
9．下列实验操作可实现对应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
探究浓度对反应 向两支均盛有 1mL0.1mol/LNa2SO3 溶液的试管中，分别加入等体积的
A
速率的影响 5%和 10%的 H2O2溶液
B 萃取溴水中的溴 向溴水中加入裂化汽油，充分振荡，分液，从下口依次放出混合液体
验证菠菜中含有
C 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液
铁元素
比较 AgCl、AgI 向 2mL0.1mol/LNaCl 溶液中加入 2 滴 0.1mol/L 的 AgNO3溶液，充分反应
D
的 Ksp大小 后，再加入 2 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液
2
{#{QQABKYQx5wiQgAYACR6bUUU4CEkQsIMQJQoOhRAWuA4KARNABAA=}#}
10．铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为 n pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
错误的是
x 3
A．在S2 中，x 为 1 B．ef 的距离为 npm
2
480
2+ Sx
3
C．Fe 位于 2 形成的正八面体的中心 D．该晶体的密度为 g cm3 30 NA n 10
11．我国科技工作者设计了如图所示的可充电 Mg-CO2 电池，以 Mg(TFSI)2 为电解质，电解液中加
入 1，3-丙二胺（PDA）以捕获 CO2，使放电时 CO2还原产物为 MgC2O4。下列说法错误的是
A．放电时，多孔碳纳米管电极反应为 —Mg2+ + 2CO2 + 2e = MgC2O4
B．充电时，Mg2+通过阳离子交换膜从左室传递到右室
C．PDA 会捕获 CO2，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率
D．放电时，每转移 1mol 电子，理论上可转化 1mol CO2
12．侯氏制碱法的原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，
下列叙述正确的是
A．向 + 1L1mol/L 的 NH4Cl 的溶液中加入氨水至中性，溶液中 NH4数目小于 NA
B．工业上由 N2合成 17g NH3，转移电子的数目小于 3NA
C．NaCl 和 NH4Cl 的混合物中含 1molCl-，则混合物中质子数目为 28NA
． - D 0.1mol/LNaHCO3溶液中含 HCO3数目小于 0.1NA
13．已知 298K，101kPa 时，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH= -49.5kJ·mol-1。该反应在密闭
的刚性容器中分别于 T 、T 温度下进行，CO 的初始浓度为 0.4mol·L-11 2 2 ，c(CO2)-t 关系如图所示。
下列说法错误的是
A． T1＞T2
B．T1下反应达到平衡时 c(CH3OH)=0.15mol·L-1
C．使用催化剂 1 的反应活化能比催化剂 2 的大
D．使用催化剂 2 和催化剂 3 的反应历程相同
3
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14．用 H 2+2S 处理含 M 、Y2+废水，并始终保持 c(H2S)=0.1mol/L，通过调节 pH 使 M2+、Y2+形成硫化
物沉淀而分离，体系中 pc（即 lgc）关系如图所示， c 为 HS-、S2-、M2+和 Y2+的浓度，单位为
mol/L。已知 Ksp(MS) ＞Ksp(YS)，下列说法正确的是
A．曲线 a 表示 S2-对应的变化关系
B．溶度积常数 Ksp(MS) =10-19.2，Ksp(YS)=10-27.2
C．H S 的电离常数 K =10-6.8，K =10-14.22 a1 a2
2 2+ 2+
D．溶液的 pH=5.0 时， c (HS ) c (S ) c (Y ) c (M )
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（15 分）铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为
Be2SiO4，还含有少量 MnO 等)为原料制备铍的工艺流程如图。
已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn 元素分别转化成可溶性的 Na2BeF4、
Na2MnF4，其他元素以稳定的氧化物形式存在。 ②铁冰晶石的成分为 Na3FeF6。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Be 与 Al 处于对角线的位置，性质相似。下列叙述错误的是 (填标号)。
A．Be 只能与酸反应，不能与碱反应 B．BeO 具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C．常温下，BeCl2溶液的 pH＜7 D. BeCl2是共价化合物
(2) Na3FeF6中 Fe 的化合价为 。
(3)“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 。
(4) “沉铍”步骤中加入 NaOH 溶液调节 pH 为 11，析出颗粒状的 Be(OH)2，写出生成 Be(OH)2的离子
方程式： ；若加入的 NaOH 溶液过量，得到的含铍粒子是 (填离子符号)。
(5)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是 ；
写出镁还原法的反应原理： 。
(6) BeO 晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。
若该晶体的密度为 d g·cm-3，则晶胞参数 a = nm（用含 d、NA的代数式表示）
4
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16．（14 分） 三溴甲硅烷(SiHBr3)熔点-73.5℃，沸点 111.8℃，易水解。实验室利用 Si 和 HBr 制备
[Si(s)+3HBr(g) SiHBr3(g)+H2(g)]并提纯 SiHBr3的装置如图所示 (加热、夹持装置略) 。
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是 。装置 A 中的试剂是 。
(2) 在 SiHBr3的制备阶段，装置 B 和装置 F 分别需要 (填“冷水浴”“热水浴”或“油浴”，下同)
和 。
(3)装置 D 的作用是 。(请结合化学方程式说明)
(4) 提纯阶段：对 E 与 F 之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提纯操作时 K1、
K2的状态是 。
(5) 图中装置存在的一处错误是 。
(6)装置 K 的作用是 。
(7)测定溶有少量 HBr 杂质的 SiHBr3纯度：取 m1g 样品经水解、过滤得到硅酸水合物后，再灼烧、冷
却和称量，得到固体氧化物的质量为 m2g，则样品纯度为 (用含 m1、m2的代数式表示)。
17．（14 分）甲醚（CH3OCH3）可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
I．工业上利用水煤气合成甲醚：
化学键 C—H C—O H—H C=O(CO2) C O
键能/ (kJ·mol-1) 413 351 436 803 1071
(1)水煤气合成甲醚反应的热化学方程式：3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH=__kJ·mol-1 ，
该反应在 (填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。
(2)一定温度下，在 2 L 恒容密闭容器中投入 3mol H2(g)和 3 mol CO(g)发生上述反应，当容器内压强
不再发生变化时，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．该反应达到最大限度 B．CH3OCH3的百分含量不再发生变化
C．H2、CO 全部转化为 CH3OCH3和 CO2 D．CO、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等
Ⅱ．利用 CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
5
{#{QQABKYQx5wiQgAYACR6bUUU4CEkQsIMQJQoOhRAWuA4KARNABAA=}#}
反应①：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) ΔH1
反应②：CO2(g)+H2(g) CO (g)+ H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1
恒定压强为 0MPa 时，若开始投入的 CO2、H2分别为 a mol、2a mol，CO2平衡转化率和平衡时
2n (CH OCH
= 生成
3 3 )
CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。已知：CH3OCH3的选择性 100%。
n消耗 (CO2 )
(3)240℃时，若不改变反应温度，能提高 CH3OCH3平衡产率的措施有 (任写一条)。
(4)由图可知，升高温度，CH3OCH3的选择性减小，推断出 ΔH1 (填“>”或“<”)0。
(5)300℃时，若 10 min 时反应达到平衡状态，此时 n(CH3OCH3)= mol，反应②的压强平衡常数
Kp = 。
18．（15 分）有机物 I 是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备 I 的一种合成路线如图（部分
反条件已简化）：
已知：
①α-卤代酮在碱性条件下会发生 Favorski 重排反应：
②。
回答下列问题：
(1)B 的结构简式为 ；X 的名称为 ；C 中官能团的名称为 。
(2)结合 D→E 的反应过程，说明由 B→C 这步转化的作用 。
(3) E → F的反应类型为 。
(4)写出 G→H 的化学方程式 。
(5)写出符合下列条件的 I 的同分异构体的结构简式 。
①遇 FeCl3溶液显色 ②能发生水解反应也能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示有四组峰
(6)以 和 为原料，合成 ，写出合成路线。（无机试剂和不超过 2 个碳
的有机试剂任选）。
6
{#{QQABKYQx5wiQgAYACR6bUUU4CEkQsIMQJQoOhRAWuA4KARNABAA=}#}

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