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汨罗市第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题
一、单选题
1．文物见证历史，化学创造文明。某省出土的下列文物中主要成分属于陶瓷材料的是
文物
名称 A．玉猪龙 B．鸭形玻璃注 C．洛神赋图 D．元青花松竹梅纹八棱罐
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实、解释或原因错误的是
选项 现象或事实 解释或原因
A． 碳酸钡可用作“钡餐” 碳酸钡难溶于水
B． 氮化硅用作高温结构陶瓷 氮化硅具有熔点高，硬度大和性质稳定等特点
C． 二氧化硫可用作食品添加剂 二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化等作用
D． 常在食品包装袋中放入还原铁粉 防止食品氧化变质
A．A B．B C．C D．D
3．可逆反应，相同条件下的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A．在通电条件下，电解饱和食盐水制备金属Na
B．在通电条件下，电解熔融MgO制备单质Mg
C．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．饱和氯水中：、、、
B．使酚酞变红的溶液中：、、、
C．氯化铁溶液中：、、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、、
6．中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂催化实现的(不考虑粒子在催化剂表面吸附时的能量变化)，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ为吸热过程
B．过程Ⅲ中有极性键的断裂和形成
C．该过程的总反应可表示为：
D．使用催化剂能缩小反应物和生成物间能量差
7．下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是
A．制取NH3 B．验证还原性
C．收集NH3 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
8．高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①；②。 下列有关说法错误的是
A．对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡
B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率
C．高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO
D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大
9．微型实验药品用量少，更环保。下图为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是
A．滤纸①先变红后褪色
B．滤纸②褪色，证明具有还原性
C．滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性溶液，现象也是褪色，但原理不同
D．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
10．下列说法中正确的是
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既有离子键又有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
11．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是
A．的电子式表示为
B．反应①的产物中含有共价键
C．反应②中N元素化合价发生改变
D．该转化过程总反应可表示
12．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A NH3 NH4Cl a e
B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d
C SO2 Cu + 浓硫酸 b d
D NO2 Cu + 浓硝酸 b f
A．A B．B C．C D．D
13．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是
A． B．NaCl C． D．
14．将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B．反应Ⅱ中作氧化剂
C．混合气体中的物质的量为0.2mol D．浓硝酸的物质的量浓度为
15．铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是
A．发生还原反应的硝酸有
B．反应后溶液中的浓度为
C．混合气体中与的体积比为
D．将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积
16．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为
A．Fe6O7 B．Fe5O7
C．Fe4O5 D．Fe3O4
二、解答题
17．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有 步(填数字)。
(2)写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)步骤Ⅲ试剂X是 (填化学式)， 固体C是 (填化学式)。
(4)溶液E中含有CuSO4，生成该物质的原因是 (用离子方程式表示)。
(5)由固体F转化为CuSO4溶液，下列途径最合理可行的是___________。
A．固体F与浓硫酸共热
B．固体F与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应，
C．固体F溶于稀H2SO4和H2O2的混合液中
D．固体F与硫反应后，灼烧，再加水溶解
18．氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，回答下列问题：
(1)液氨可作制冷剂的原因是 。
(2)氧化炉中NH3被氧化的化学方程式为 。
(3)向吸收塔中通入A的作用是 。
(4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成的等造成大气污染，其中生成NO的能量变化如图所示，则生成1 molNO时 (填“吸收”或”放出“)热量为 。
(5)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。
若反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程为 。
(6)利用NO2与NH3反应构成如图所示的电池，也可用于上述硝酸生产的尾气处理。
①B的电极反应式为 。
②当有4.8molOH 通过阴离子交换膜时，理论上生成N2的物质的量为 。
19．许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图：
已知：沸点，且能与剧烈反应，并在空气中易自燃。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，硅与碳同主族。可用下图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。
供选试剂有：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④溶液。
试剂A为 （填序号，下同），试剂C为 。
(2)该工艺流程中反应①的化学方程式为 。
(3)在实验室中模拟该工艺流程的反应④，其装置如图（热源及夹持装置已略去）。
①装置B中的试剂是 ，装置C温度保持在左右，采用的加热方式是 。
②实验中先打开A中活塞，反应一段时间，收集尾气验纯后，再加热D处石英管。目的是 。
(4)整个流程中能循环利用的物质有 。
20．一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图：
(1)第I步操作是为了除去可溶性的 （填化学式）。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是 。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为 。
(3)第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有 （任写一条）。
(4)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为 ；
②操作VI中需要的玻璃仪器有 ；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是 时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C B D B A A A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B B D B B
17．(1)3
(2)2Al+2OH +6H2O=2+3H2↑
(3) H2SO4 Al(OH)3
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(5)C
18．(1)氨气易液化，汽化时吸收大量的热，使环境温度降低
(2)
(3)使NO2和NO全部转化为HNO3
(4) 吸收 90kJ
(5)
(6) 1.4mol
19．(1) ② ④
(2)
(3) 浓硫酸 热水浴 排尽装置中的空气，防止水解和自燃（或防止氢气与空气混合爆炸等合理均给分）
(4)和HCl
20．(1)、
(2) 除去碳单质和少量有机物
(3)适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度或粉碎或搅拌等）
(4) 烧杯、漏斗、玻璃棒 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入溶液，无白色沉淀产生 除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥。

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