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衡阳县四中2025年上学期期中高二创新实验班考试化学试卷
可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 O:16 N:14 Fe:56 S:32
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.H、D、T表示不同的核素 B.甲烷的分子结构模型：
C.的电子式： D.钾原子的结构示意图：
2．将1mol和2mol充分混合后置于光亮(避免阳光直射)处进行充分反应。下列有关说法错误的是( )
A.生成的有机物均不溶于水 B.甲烷与氯气发生的反应为取代反应
C.反应产物中一氯甲烷的含量最多 D.将生成的气体溶于水后，溶液呈酸性
3．关于乙烯中共价键的说法不正确的是( )
A.乙烯分子中含有5个键和1个键 B.乙烯分子中的碳原子以杂化
C.乙烯分子中含有键可以发生加成反应 D.乙烯分子中碳碳之间只形成键
4．已知卤代烃可以和钠发生反应，如溴乙烷与钠发生反应为，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )
A. B. C. D.
5．下列有机物既能发生消去反应，又能发生氧化反应而生成醛的是( )
A. B. C. D.
6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是( )
选项 物质的结构或性质 解释
A 稳定性： 分子间存在氢键
B 酸性：HCOOH> O—H的极性：HCOOH强于
C 水溶性：丙三醇大于乙醇 丙三醇的相对分子质量大于乙醇
D 沸点： CS键能大于CO键能
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中通入
B.酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
C.用制
D.苯酚钠溶液中通入少量：+
8．下列说法正确的是( )
A.分子中含有键 B.和的VSEPR模型和空间结构均一致
C.键长： D.酸性：
9．在下列物质的分类中，不符合“X包含Y，Y包含Z”关系的是( )
选项 X Y Z
A 烃的衍生物 芳香烃的衍生物
B 烃 烯烃 乙烯
C 环状化合物 芳香族化合物 苯的同系物
D 不饱和烃 芳香烃
10．下列说法不正确的是( )
A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B.分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为
D.某烷烃完全燃烧生成和的物质的量之比为1：1，则其实验式为
11．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )
A.图甲：实验室制备乙炔 B.图乙：苯和溴在催化剂条件下制取溴苯并检验产物HBr
C.图丙：验证金属活泼性：Zn>Cu D.图丁：进行石油的分馏实验
12．下列原因能解释对应结果的是( )
选项 原因 结果
A 氢键F—H…F的键能（）大于氢键O—H…O的键能（） HF的沸点（19.5 ℃）比的沸点（100 ℃）低
B 孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 的键角大于的键角
C 3d能级的能量比4s能级的高 的价电子排布式为
D 中心原子通过杂化轨道形成4个键 的空间结构一定为正四面体
13．将石墨悬浮在体积比为1：2的浓和浓的混合溶液中，加入固体氧化，可得到一种不稳定的、淡柠檬黄色的氧化石墨，结构如图。下列说法正确的是( )
A.石墨为共价晶体
B.氧化石墨中，C—C键键长比C—O键短
C.与石墨相比，氧化石墨的导电性增强
D.与石墨相比，氧化石墨在水中更易分散
14．紫檀芪具有抗氧化、抗细胞增殖、降血脂、抗癌、抗真菌等多种作用，其结构如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.存在顺反异构
B.最多有16个碳原子共面
C.能发生加成、氧化、还原、取代反应
D.与足量加成后的产物有4个手性碳
二、填空题（共58分）
15．A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为__________；C的官能团的名称为__________，常用于检验该官能团的一种试剂是__________(填名称)。
(2)1molF与足量金属钠反应可产生__________L气体(标准状况)。
(3)写出反应⑥的化学方程式__________。
(4)A→H的反应类型为_________，高分子H_______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(5)F的同系物J的相对分子质量比F大28，已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J的可能结构除、、外，还有__________(写一种即可，不考虑立体异构)。
16．已知化合物A的式量为192，其中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%。请填空：
(1)A的分子式是________。
(2)实验表明：A分子中不含醛基。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。A分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰面积之比为1:1:2:4。则A的结构简式是________。
(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，1molA与3mol乙醇反应生成B，则B的化学式为________，B中含有的官能团的名称为________，由A生成B的化学方程式是________。
(4)某有机物蒸气0.1L与在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸气、和0.1LCO(气体体积均在相同条件下测得)。当有机物为乙二醇时，a的值为________。
17．乙醇、乙酸在化工领域应用广泛，某小组同学设计了以下实验验证乙醇、乙酸的相关性质。
I.乙醇的催化氧化
已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸，乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。
(1)乙醇在铜催化作用下发生的反应方程式为__________。
(2)C中热水的作用是__________。
(3)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，可在M处观察到受热部分铜丝的实验现象是__________。
(4)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有__________。
Ⅱ.乙酸的酯化
在甲试管中加入无水乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片。按下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和溶液的液面上。
(5)甲试管中反应的化学方程式是__________。
(6)乙试管中观察到的现象为__________。
(7)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇、__________。
18．Ⅰ.工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
（1）结构示意图如图：
①的价层电子排布式为_____。
②中O和中S均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因____。
（2）晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图：
①的配位数_____。
②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，晶体的密度为_____。()
Ⅱ.四氟肼()可作高能燃料的氧化剂，可用与二氟胺()反应制得，发生的反应是2，请回答有关问题：
（3）N原子核外不同运动状态的电子有_____种；的电子式_____；
（4）中N元素的化合价是_____；若生成0.1mol，电子转移数是____。
参考答案
1．答案：A
解析：A.H、D、T表示氢元素的不同原子，为不同的核素，A正确；
B.碳原子半径大于氢原子，甲烷的分子结构模型：，B错误；
C.四氯化碳分子中氯也为8电子结构，，C错误；
D.钾原子的结构示意图：，D错误；
2．答案：C
解析：A.和发生取代反应，生成的有机物、、、均不溶于水，
B.和发生取代反应，B正确；
C.和发生取代反应，生成的有机物、、、，同时生成，反应产物中的含量最多，C错误；
D.生成，气体溶于水后，溶液呈酸性，D正确；
3．答案：D. 乙烯分子中存在，故碳碳之间既形成键又形成键，故D错误。
4．答案：C
解析：根据卤代烃与Na反应的断键和成键方式分析，
A.与Na反应生成，不能合成环丁烷；
B.与Na反应可生成、、；
C.与Na反应可生成环丁烷；
D.与Na反应可生成，不能合成环丁烷；
5．答案：D
解析：A.该有机物分子中醇羟基所连碳原子的相邻碳原子上不含H原子，不能发生消去反应，故B.该有机物发生氧化反应生成酮，而不是醛，故B错误；
C.该有机物发生氧化反应生成酮，而不是醛，故C错误；
D.该有机物分子中羟基所连碳原子的相邻碳原子上含有H原子，能发生消去反应，且羟基所连碳原子上含有2个H原子，发生氧化反应可生成醛，D项正确；
6．答案：B
解析：稳定性，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能，A项错误。—是推电子基，使羧基中羟基的极性减小，则酸性小于HCOOH，B项正确。水溶性丙三醇大于乙醇，是因为丙三醇分子中羟基多，与水分子间形成的氢键数目多，与相对分子质量大小无关，C项错误。结构组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，相对分子质量，故沸点，与键能大小无关，D项错误。
7．答案：B
解析：A.由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故向溶液中通入气体不反应，A错误；
B.酚酞滴入碳酸钠溶液中变红是因为碳酸根离子存在水解平衡，导致溶液呈碱性，水解的离子方程式正确，B正确；
C.用制时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全生成，反应的离子方程式为：，C错误；
D.由于酸性：碳酸>苯酚>，苯酚钠溶液中通入少量的气体生成苯酚和碳酸氢钠：+，D错误；
8．答案：C
解析：A.氯气分子中氯原子p轨道电子云重叠形成p—pσ键，不含有s—pσ键，故A错误；
B.氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为四面体、空间构型为三角锥形，则分子的VSEPR模型和空间结构不一致，中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为正四面体、空间构型也为正四面体，即铵根的VSEPR模型和空间结构一致，故B错误；
C.碳原子的原子半径小于硅原子，则共价键的键长大小顺序为，故C正确；
D.氯原子为吸电子基，会使羧基中羟基的极性增强，易电离出氢离子，使羧酸的酸性增强，则酸性的强弱顺序为，故D错误；
9．答案：D
解析：A烃的衍生物包含芳香烃的衍生物，溴苯属于芳香烃的衍生物，不符合题意。
B乙烯属于烯烃，烯烃属于烃的一种，不符合题意。
C苯的同系物属于芳香族化合物，芳香族化合物属于环状化合物，不符合题意。
D属于醇类，不属于芳香烃，符合题意。
10．答案：C
解析：A.苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，故A项正确；
B.沸点为69℃的正己烷和沸点为98℃的正庚烷是互溶的沸点相差较大的液态混合物，所以可以采用蒸馏方法分离正己烷和正庚烷，故B项正确；
C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为，也可能是，因此该物质的分子式不一定是，故C项错误；
D.某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则该烃分子中碳原子和氢原子个数比为1：2，实验式为，故D项正确；
11．答案：C
解析：A.电石和水反应速率较快，应选择饱和食盐水，且该反应为放热反应，不适合用该装置制取乙炔气体，因为电石反应后会呈粉末状从多孔隔板上方落至下方，无法实现随开随用，即关即停，A项错误；
B.苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，挥发出的溴与硝酸银溶液中的水反应生成HBr，会干扰产物中HBr的检验，B项错误；
C.装置虽然没有构成闭合回路，但可明显观察到Zn与稀硫酸反应产生气泡，而Cu无明显现象，可验证金属活泼性：Zn>Cu，能达到目的，C项正确；
D.蒸馏时，温度计的水银球应处于支管口处，测蒸气的温度，D项错误；
12．答案：B
解析：物质沸点高低的本质为微粒间相互作用力的大小，HF、中均存在氢键，但形成的氢键数目、化学键键能以及沸腾时分子缔合情况均不同，因此不能只根据氢键键能的大小解释沸点高低，A错误；中中心原子O上含有两对孤电子对，中中心原子O上含有一对孤电子对，根据“孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力”，可知键角，B正确；Fe转化为时，优先失去4 s能级的电子，因此的价电子排布式为，C错误；中心原子采取杂化成键，可形成四面体结构，但不是正四面体结构，D错误。
13．答案：D
解析：石墨为混合型晶体，A错误；随着原子序数增大，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此氧化石墨中C—C键键长比C—O键长，B错误；石墨层间有可自由移动的电子，具有导电性，石墨被氧化后，可移动电子数减少，导电性减弱，C错误；氧化石墨中含有羟基，与石墨相比，氧化石墨在水中的溶解性更好，更易分散，D正确。
14．答案：D
解析：该有机物存在碳碳双键，双键两端的碳原子连接的基团不相同，可在同一侧，也可在两侧，故存在顺反异构，A正确；该有机物分子中存在碳碳双键，两个苯环可与双键在同一平面，甲氧基上的甲基由于单键可以转动，也可转至苯环所在的同一平面，故最多有16个碳原子共面，B正确；该有机物含苯环和碳碳双键，能发生加成反应，碳碳双键和酚羟基可发生氧化反应，苯环和碳碳双键可与氢气发生还原反应，羟基和苯环能发生取代反应，C正确；该有机物分子与足量加成后的产物的结构简式为（*标记为手性碳），故有2个手性碳，D错
15．答案：(1)；醛基；银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液(2)22.4
(3)(4)加聚反应；不能
(5)、、
解析：（1）根据上述分析可知A是乙烯，结构简式是；
C是乙醛，结构简式是，其中所含官能团-CHO为醛基；
醛基具有强的还原性，可以被银氨溶液氧化而产生银镜，也可以被新制悬浊液氧化而产生砖红色沉淀，故常用于检验该官能团的一种试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；
（2）F是乙二醇，分子中含有2个-OH，根据醇与Na反应产生的物质的量关系，可知：1mol乙二醇与足量Na反应产生1mol，其在标准状况下的体积；
（3）反应⑥是与在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生和，该反应为可逆反应，故反应方程式为：；
（4）A是，A在一定条件下发生加聚反应产生H是聚乙烯，该反应类型为加聚反应；
H分子中无不饱和的碳碳双键，不能被酸性溶液氧化，因而不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（5）F是乙二醇，其同系物J的相对分子质量比F大28，则J分子中含有4个C原子，是丁二醇。由于同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J的所有可能结构除题目已知的外，还有的结构简式为、、；
17．答案：(1)(2)(3)；酯基、醇羟基；(4)0.2
解析：(1)已知化合物A的式量为192，C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%，则C原子个数=192×37.5%÷12=6，H原子个数=192×4.2%÷1=8，O原子个数=192×58.3%÷16=7，有机物A的分子式为；
(2)1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol二氧化碳，则A中含有3个羧基；在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应，则含有羟基，A分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰面积之比为1:1:2:4，则A的结构简式是；
(3)1molA中含有3mol羧基，与3mol乙醇发生酯化反应，反应生成B，则B为，化学式为；B中含有的官能团的名称为酯基、醇羟基；方程式为；
(4)乙二醇的化学式为，根据氧原子守恒可知，0.2+2a=0.3+0.2+0.1，解得a=0.2。
18．答案：(1)(2)使无水乙醇变为蒸气进入M中
(3)交替出现变红、变黑(4)(5)(6)液面上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味(7)降低乙酸乙酯的溶解度。
解析：（1）乙醇为，可知所含官能团名称为羟基；实验过程中乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为；
（2）乙醇容易挥发，C中热水的作用使无水乙醇变为蒸气进入M中；
（3）铜和氧气生成氧化铜，乙醇还原氧化铜生成铜和乙醛，硬质玻璃管E中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红；
（4）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质，即生成了乙酸；
（5）乙醇和乙酸催化加热发生酯化反应生成乙酸乙酯：；
（6）乙酸乙酯有香味且密度小于水和水互不相溶，则乙试管中观察到的现象为液面上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味；
（7）碳酸钠能吸收挥发的乙醇、反应乙酸，且能降低乙酸乙酯的溶解度便于其析出；
20．答案：（1）①②孤电子对有较大斥力，使键角小于键角
（2）①6 ② （3）7 ；；（4）+1价；0.2
解析：（1）①铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价层电子排布为，故答案为：；
②水分子中氧原子的孤对电子对数为2，硫酸根离子中硫原子的孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则水中键角小于硫酸根离子中键角，故答案为：孤电子对有较大斥力，使键角小于键角；
（2）①由晶胞结构可知，位于顶点的亚铁离子与位于棱上的离子的距离最近，则1个亚铁离子周围有6个离子，配位数为6，故答案为：6；
②由晶胞结构可知，位于顶点和面心的亚铁离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的离子个数为12×+1=4，设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，故答案为：；
氮原子的核外有7个电子，由泡利不相容原理可知，氮原子的原子核外有7种不同运动状态的电子；氮气为双原子分子，电子式为；
（4）氟元素的电负性强于氮元素，所以中氟元素的化合价为—1价，由化合价代数和为0可知，化合物中氮元素的化合价为+1价；由方程式可知，反应中铁元素化合价降低被还原，铁离子为反应的氧化剂，氮元素化合价升高被氧化，为还原剂，生成1mol，反应转移2mol电子，生成0.1mol，反应转移电子数目为0.2。

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