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机密★启用前
2025届高三冲刺压轴大联考
化学
本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23A127S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.科技的发展离不开化学材料的助力。下列有关说法错误的是
A作手术缝合线的聚乳酸，可以通过缩聚反应制得
B.用于制造5G材料的氮化铝属于新型无机非金属材料
C.制作速滑服的聚氨酯材料属于有机高分子材料
D.Ia一Ni储氢合金是一种通过物理方法大量吸附H2的新型合金材料
2.下列化学用语或图示表示正确的是
[H:C:H]*
A.CH的电子式：H
B.C1一CH2一CH=CH2的化学名称：1一氯丙烯
C.基态Sc原子的价层电子排布式：3d4s
D.p,的电子云图为
,其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
【高三化学试题第1页（共8页）】
3.下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是
NaoH、
标淮溶液
聚四氟
乙烯活塞
铁钥匙
Cuso.
溶液
锯
A.铁钥匙镀铜
B.准确量取20.00 mL NaOH溶液
饱和食盐水
酸性
NaOH
KMnO,
固体
溶液
C.配制NaOH溶液
D.验证乙炔的还原性
4.实验室制备水合肼(N2H,·H2O),其流程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，已知制备
NaClO过程中还有NaClO3生成。下列说法正确的是
CONH22、NaOH
NaOH
混合溶液
C2→制备氧化→装馏→NHH0
A.标准状况下2.24LC12被消耗，则溶液中C1O、C1O3、C1的数目总和为0.2NA
B.“氧化”阶段生成0.1molN2H,·H2O,则转移的电子数为0.2NA
C.常温下，pH=13的NaOH溶液中所含的OH数目为0.1Na
D.5gN2H4·HO中含有质子的数目为1.8Na
5.下列离子方程式书写正确的是
A.乙酰胺在足量稀盐酸中水解：CH,CONH十H,O十H△CH,COOH十NH时
B.往NaHCO3溶液中加入过量草酸产生气泡：2HCO5+HC2O4C2O十2CO2↑+2HO
C.用惰性电极电解CuC溶液：Cu+十2C+2H,0电解Cu(OHD2Y+C,++H,+
D.往明矾溶液中滴入Ba(OH),溶液使SO 沉淀完全：2Ba2++3OH+A13++2SO
2BaSO4￥+Al(OH)3V
6.一类新型配体分子结构式如图，与金属镍形成的配合物可以对乙烯齐聚进行催化。已知X、Y、
W、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的价层电子排布是ns"p2"。下
列说法正确的是
A.基态原子未成对电子数：YB.该配体中与金属镍配位的配位原子是X
C.X、Y、W、Z四种元素可形成离子化合物
D.最简单氢化物的沸点：Y【高三化学试题第2页（共8页）】2025届高三冲刺压轴大联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.【答案】D
【解析】A.聚乳酸可以由乳酸通过缩聚反应制得，A正确。B.氨化铝属于新型无机非金属材料，B正确。C.聚
氨酯属于合成有机高分子材料，C正确。D.L一Ni储氢合金是一种能够大量吸收H,并与H2结合成金属氢
化物的材料，D错误。
2.【答案】A
[H:C:H]"
【解析】CH可以看做甲基失去一个电子，故电子式为H,A正确。B.C1一CH2一CH=CH2的化学名称：
3一氯丙烯，B错误。C.基态Sc原子的价层电子排布式：3d4s2,C错误。D.其中的黑点代表电子在核外出现
的概率密度，D错误。
3.【答案】B
【解析】A.待镀件（铁钥匙）应与电源负极相连。A错误。B.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管，
能量取NaOH溶液，且精度也符合要求，能量取20.00mL,溶液。B正确。C.配制一定物质的量浓度的溶液
时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解。C错误。D.电石中混有硫化物等，硫化物水解生成
的硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔的验证。D错误。
4.【答案】B
【解析】没有考虑C1O的水解生成的HC1O,A错误：CO(NH2)2中的氮元素的化合价为一3，NH4·H2O中
的氨元素的化合价为一2，故生成0.1molN2H·H2O,则转移的电子数为0.2NA,B正确；没有告诉体积，不
能计算OH的物质的量，C错误；N2H,·H2O中N2H,与H2O形成氢键结合在一起，故5gN2H,·H2O的
物质的量为0.1mol,其含有质子的数目为2.8NA,D错误。
5.【答案】A
【解析】A.乙酰胺在酸性条件下水解生成羧酸和铵盐，A正确。B.草酸过量，反应的离子方程式应为：HCO十
H,C,0,一HC,0.十CO,++H,O,B错误。C用惰性电极电解CuC,溶液：Cu++2C电解Cu十C。+,C
错误。D.SO沉淀完全时的离子方程式为：2Ba++4OH+A13++2SO—2BaSO,￥+[A1(OH),]-,D
错误。
6.【答案】C
【解析】根据基态Z原子的价层电子排布规律，可知n=2,Z的核外电子排布为1s22s22p,Z为氧元素；W形成
3个共价键，原子序数比O的小，W为氮元索：Y形成4个共价键，Y为碳元素；X的原子序数最小，形成1个
共价键，X为氢元素。基态O原子未成对电子数为2个，基态C原子未成对电子数为2个，基态N原子未成
对电子数为3个，故Y=Z为氢元素，原子核外无孤电子对，而N和O原子都有孤电子对，故该配体中与金属镍配位的配位原子是N或
O,B错误；X、Y、W、Z四种元素可形成离子化合物NH,HCO、(NH),CO.(NH)zCzO4、NH,HC2O,C正
确；碳的最简单氢化物是CH,氮的最简单氢化物是NH3,氧的最简单氢化物是H2O,NH3和H2O分别形成
分子间氢键，沸点升高，由于水分子间形成的氢键数比氨分子间形成的氢键数多，还有氧元素的电负性大于
氨，氧原子的半径小于氨，水分子间氢键比氨分子间氢键强，故水的沸点最高，CH,【高三化学试题参考答案第1页（共6页）】

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