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江苏省扬州中学2024-2025学年第二学期5月自主学习效果评估
高一化学 2025.5
试卷满分:100分，考试时间:75分钟
注意事项:
作答第I卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
将选择题答案填写在答题卡的指定位置上，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
考试结束后，请将答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第I卷(选择题 共39分)
单项选择题:本大题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一项最符合题意。
1. 我国承诺在2030年前实现“碳达峰”。下列措施不利于实现“碳达峰”的是
A. 大量开采可燃冰(CH4·nH2O)作为清洁能源 B. 开发太阳能、氢能等新能源
C. 提倡乘坐公共交通工具出行 D. 逐步减少火力发电的占比
2. 下列化学用语正确的是
A. 乙炔分子的结构简式：CH=CH B. Cl—的离子结构示意图：
C. 乙烯的球棍模型： D. 次氯酸的电子式：H
3. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是
A．KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B．H2C2O4被氧化
C．反应中H2SO4发生还原反应 D．反应中CO2是还原产物
4. 实验室制取并收集氨气，下列装置能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．处理尾气
可以正确表示下列过程的离子方程式是
A．过量的Fe与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO = Fe3+ + NO↑+ 2H2O
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+
C．向氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + OH—= [Al(OH)4]—
D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O = BaSO3↓＋2H+
6. 以下有机物分子的一氯代物只有2种的是
A. CH3—CH3 B. (CH3)2CHCH2CH2CH3
C. D. CH3CH2CH2CH2CH3
7. 酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电子从呼气的Pt电极透过质子交换膜，流向通入O2的 Pt 电极
B. 正极的电极反应式为O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
C. 该电池工作一段时间后，负极区溶液的 pH 增大
D. 每消耗22.4 L O2时，外电路就通过 4 mol 电子
阅读下列材料，回答下列8～9题。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、工业合成氨、工业生产硝酸、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性，如CH2=CH2与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO电催化生成N2。完成下列小题。
8．下列说法正确的是
A．豆科植物固氮过程中，氮元素价态不发生改变
B．汽车尾气的处理、废水除去NO都是属于氮的固定
C．CH2=CH2与O2反应中，使用Ag催化能提高生成的选择性
D．V2O5催化氧化SO2在任意条件下都加快反应速率
9．下列化学反应表示错误的是
A．汽车尾气处理的主要反应：4CO+2NO2 4CO2+N2
B．酸性条件下NO电催化为N2的阴极反应：2NO+12H++10e—=2N2↑+6H2O
C．工业合成氨：N2+3H22NH3
D．硝酸工业中氧化NH3的反应：4NH3 + 5O24NO+6H2O
10．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法错误的是
A．丙烯与乙烯互为同系物 B．丙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有黑烟
C．丙烯能使溴的CCl4溶液褪色 D．丙烯与溴加成的产物是CH2BrCH2CH2Br
11．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 检验铁锈中是否含有Fe2＋ 将铁锈溶于稀盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
B 比较S与C的非金属性强弱 向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L 稀硫酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C 检验CH4和Cl2取代产物是否含有HCl 将反应一段时间后的混合气体直接通入水中，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入钠块，观察实验现象
12．在一定条件下，1—苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如图1：
已知：Ph—可用于表示苯基，双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基）。反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如上图2(已知：反应I、Ⅱ为放热反应)，下列说法正确的是
A．1—苯基丙炔()所有原子有可能共平面
曲线b对应产物的结构式为：
反应III是吸热反应，因为相同条件下产物I比产物II相对更加稳定
选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ
13．W、X、Y和Z为前20号元素，原子序数依次增大且加和为35，X与Y在同一周期，可以形成XY、XY2两种气体。化合物（ZX2Y4·W2Y）存在于一些植物的细胞液中，其在N2或者O2气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>X >Y
B．1000℃后得到产物属于离子化合物
C．B→C段两种气氛均生成XY2
D．A→B段只有在O2气氛中涉及氧化还原反应
第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
14．按要求回答下列问题。
Ⅰ．下列各组物质： A． 和 ； B．O3与O2 ； C．35Cl与37Cl ；
D．C2H4与C2H6； E．丁烷与戊烷； F．(CH3)2CH(CH3)2与(CH3)2CHCH2CH3。
(1)属于同系物 ▲ ，属于同分异构体 ▲ 。属于同素异形体 ▲ ，属于同位素 ▲ (填字母)
该烷烃的名称是 ▲ 。(系统命名法)
(3) CH2＝CH－CH＝CH2分子中最多有 ▲ 个原子共平面。
Ⅱ．乙烯是石油化工的重要基本原料。根据要求回答下列问题。
(4)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 ▲ 。
(5)氯乙烯(CH2=CHCl)在一定条件下生成聚氯乙烯，写出聚氯乙烯的结构简式 ▲ 。
15．燃煤烟气中的SO2和氮氧化物(NO、NO2等)是大气主要污染物的主要来源，因此脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
Ⅰ. 可以将燃煤烟气中的SO2和氮氧化物转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。各室中发生的反应如下：
氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4(固体)+H2O
分解室：4NOHSO4(固体)+O2+2H2O=4H2SO4 + 4NO2
(1)在一定条件下，氧化室中SO2可以和NO2发生反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)。将SO2与NO2以体积比1：1置于恒温恒容密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ (填正确答案标号)。
A．体系中气体密度不变 B．混合气体的颜色保持不变
C．每消耗1mol NO2同时生成1mol SO3 D．体系的气体压强不变
(2)写出硝酸生成室中主要的化学方程式： ▲ 。
(3)本工艺流程中除了水和NO，还有 ▲ 和 ▲ (填化学式)参与到循环中。
Ⅱ．用石灰乳与NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca(NO3)2，吸收剂的浓度和反应温度对吸收率及吸收产物有影响。
(4)NaClO3浓度变化对SO2和NO吸收率影响如图所示，NaClO3浓度变化对SO2吸收率影响比NO吸收率影响小的原因是 ▲ 。
(5)温度对SO2和NO吸收率影响如图所示，当温度高于55℃时，随着温度升高NO吸收率明显下降，其原因是 ▲ 。
16．某实验小组以粗铍（含少量的Al、Fe、Cu）为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。
Ⅰ. BeCl2的制备
按如图所示装置（夹持装置略）制备BeCl2。
已知：①Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。
②乙醚沸点为34.5℃；AlCl3溶于乙醚和苯；
BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，
易发生水解生成Be(OH)2；FeCl3不溶于乙醚和苯。
(1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为 ▲ 。
(2)装置B的作用 ▲ 。
(3)装置C中发生的主要反应的化学方程式为 ▲ 。
Ⅱ. BeCl2的提纯
反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。
(4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 ▲ 。
(5)设计实验方案检验产品BeCl2中是否含有FeCl3： ▲ 。
（须使用的试剂：0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/L KSCN溶液）
Ⅲ. BeCl2的纯度测定
取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，用0.1000mol/L盐酸与生成的KOH反应，消耗盐酸24.50mL（已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应）。
(6)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 ▲ 。
(7)BeCl2的纯度为 ▲ 。（请写出计算过程）
17．氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义。
Ⅰ．制氢
(1)乙醇－水蒸气催化重整制氢的部分反应过程如图所示：
已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2 kJ mol 1
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ mol 1
①反应Ⅰ：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)，除使用催化剂和增加反应物浓度外，加快反应I速率可采取的措施有 ▲ 。（写出两条）
②反应Ⅱ的反应方程式 ▲ 。
③已知CaO(s)+CO2(g)CaCO3(S) △H=—178.8kJ mol 1。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是 ▲ 。
(2)全球每年约7000万吨H2需求，其中95％来自于化石能源，相当每年8.3亿吨CO2排放。从经济、环保、低碳等角度考量，未来获取氢气技术发展方向可能是 ▲ 。（写出两条）
Ⅱ．储氢
(3)甲苯（ ）是一种储氢材料；通过如图所示装置把它转化为甲基环己烷（ ）来实现电化学储氢（忽略其它有机物的反应）；再通过甲基环己烷（ ）反应重新生成甲苯实现氢的释放。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
已知：容氢量V的定义：V(B)＝×100％
①写出储氢电极中的电极反应式： ▲ 、 ▲ 。
②甲苯储氢后有机化合物的最大容氢量为 ▲ (精确至0.1％)
江苏省扬州中学2024-2025学年第二学期5月自主学习效果评估答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C B D C A B C A D B D D
（16分）
(1) E F B C （每空2分） (2) 2,2,3,3—四甲基戊烷 （2分）
(3) 10 （2分）
(4) （2分） (5)（2分）
（13分）
I (1) B （2分）
(2)3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （2分）
(3) NO2 、H2SO4 （每空2分）
II (4)石灰乳可以直接吸收SO2，而NO难以被石灰乳直接吸收，需要氧化剂转化为更高价态的含氮化合物，才能被石灰乳吸收（3分）
(5)温度过高NaClO3受热分解，导致NO的氧化率下降，从而使NO的吸收率下降（2分）
16. （17分）
（1）三颈烧瓶（2分）
（2）干燥HCl气体，做安全瓶（两点得2分，答1点给1分，写“便于调节HCl生成速率”也给1分）
（3）Be+2HCl=BeCl2+H2↑ （2分）
（4）除去AlCl3杂质 （2分）
（5）取少量固体于试管中，加0.1mol/L稀盐酸溶解（1分，如果没有这一步熔断，不写溶液浓度不得分但不熔断），向其中滴加0.1mol/L KSCN溶液，若呈红色，说明含氯化铁（1分，不写溶液浓度不得分），反之则没有（1分）。
（6）因为NaOH溶液调节pH过大会发生反应Be(OH)2+2NaOH= Na2[Be(OH)4] （答到生成Na2[Be(OH)4]或[Be(OH)4]2—才能得2分）
（7） 98％ （4分）
KOH+HCl=KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c V=0.1000mol L 1×24.50×10-3L=2.45×10-3mol，
由4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH，可知n(Be)=n[Be(OH)2)]=×n(KOH)=×2.45×10-3mol=1.225×10-3mol，BeCl2的纯度为：
17．15分
① 适当升温、适当加压 （2分）
② CO+H2OCO2+H2O （2分）
③ 吸收 CO2，有利于CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) 正向进行；有利于氢气的分离，提高氢气的产率；CaO与CO2反应放热，提供热量。（3分，答到两点得3分，“多孔 CaO与 CO2接触面积大，吸收CO2速率快”也可以给1分）
(2)利用可再生清洁能源分解水、太阳能光解水、寻找新型催化剂常温下分解水等
（2分，答到两点得2分，答1点得1分）
(3)① 2H++2e-=H2 （2分）
+6H++6e-= （2分）
② 6.1% （2分）
电极方程式为：+6H++6e-=可知，每生成1mol，会消耗6molH+，相当于储存了3molH2，甲苯储氢后有机化合物的最大容氢量为。

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