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文山、西畴2025届初中毕业生五月质量监测试卷
化学
(全卷共四个大题，30个小题，共10页；满分90分，考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：N-14 F-19 Al-27 Si-28 Fe-56
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填涂在答题卡相应的位置上)
1. 下列标志应标识在固体试剂瓶上的是
A. B. C. D.
2. 空气是一种重要的资源，其中的各种成分具有广泛用途。下列气体可用于供给呼吸的是
A. 氮气 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 二氧化碳
3. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养，下列属于钾肥的是
A. B. C. D.
4. 冬奥会上，滑雪运动员使用的滑雪板中的塑料属于
A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 天然有机材料
5. 下列叙述中，属于乙醇化学性质的是
A. 可以燃烧 B. 沸点较低 C. 无色液体 D. 有气味
6. 下列关于安全用药的说法中正确的是
A. 服用非处方药时不用看药物的说明书
B. 为了提高疗效，药量越大越好
C. 治疗感冒，都需要服用抗生素
D. 根据病情需要选择恰当的药物品种、剂量和服用时间
7. 下图所示实验操作中错误的是
A. 闻气体 B. 检查装置气密性
C. 过滤液体 D. 检验氢气纯度
8. 2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青山的理念。下列做法与此理念不相符的是
A. 用清洁能源替代化石能源 B. 生活垃圾直接通过燃烧处理
C. 污水处理后再排放或使用 D. 加强环境质量检测
9. 人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A. 血浆呈碱性 B. 胃液和胆汁呈酸性
C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
10. 航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（TiCl4)生产钛。已知 TiCl4中氯为-1价，TiCl4中钛元素的化合价为
A. -4 B. +2 C. +3 D. +4
11. 下列有关碳的氧化物的说法正确的是
A. 和不能相互转化
B. 一氧化碳、二氧化碳都属于计入空气质量评价的主要污染物
C. 空气中或含量过高都会危及人的生命，说明了和都具有毒性
D. 是无色无味的气体，难溶于水，在高温条件下可以和部分金属氧化物反应
12. 宋代绢本《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为]，深红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是
A. 炭黑由松枝烧制，该过程是物理变化
B. 从元素组成看，孔雀石可以冶炼出金属铜
C. 赭石主要成分是
D. 《千里江山图》历经千年色彩依然，是因为常温下所用颜料的化学性质不活泼
13. 下列关于如图所示溶液的说法正确的是
A. 存放的溶液是纯净物 B. 溶质的俗名是烧碱
C. 溶液能使无色酚酞溶液变红 D. 溶质与溶剂的质量比为
14. 下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是
选项 劳动实践项目 化学知识
A 用制作探空气球 密度小于空气
B 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大
C 将湿衣服放在阳光下晾晒 温度越高，分子运动越快
D 用炭炉烧烤，用扇子扇炉火 提高木炭的着火点
A. A B. B C. C D. D
15. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由三种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是
A. B. C. D.
16. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法不正确的是
A. X的数值为41 B. 该反应属于分解反应
C. 反应生成的甲、丙的质量比为8：1 D. 甲可能是单质
17. 实验小组同学利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片(铝片未经打磨)的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变烫，测得锥形瓶内压强变化如图乙。下列说法正确的是
A. 图甲实验中，反应后的溶液中有
B. 图乙中曲线a表示铝片与足量稀盐酸反应的压强变化
C. 图乙中曲线b在内压强几乎没有改变，说明该金属不会与稀盐酸反应
D. 曲线a和b最终压强都略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降
18. 下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去氯化钠中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥
B 除去氧化铜粉末中的铁粉 用磁铁吸引
C 区分羊毛纤维和涤纶 点燃后，比较气味和燃烧产物
D 区分氧气和空气 伸入带火星木条，观察现象
A. A B. B C. C D. D
19. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B
实验设计
实验目的 探究分子的运动 证明石墨具有导电性
选项 C D
实验设计
实验目的 证明二氧化碳密度比空气大 验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
20. 烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生沉淀或气体的质量与加入的X溶液的质量关系如图所示。下列实验可用该图像表示的是
选项 烧杯中盛放的物质 X溶液
A 稀硫酸和硫酸铁混合溶液 氢氧化钠溶液
B 氢氧化钠和氯化钡的混合溶液 稀硫酸
C 硝酸和氯化钙的混合溶液 硝酸银溶液
D 金属镁 稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
第II卷(非选择题，共50分)
二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分)
21. 在宏观、微观和符号中间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）用分子的观点解释下列现象不合理的是___________(填字母)。
A. 食物腐败：分子本身发生了变化 B. 热胀冷缩：分子大小发生了改变
C. 压缩气体：分子间隔改变 D. 花香四溢：分子不断运动
（2）碳元素是自然界有机物的基础元素。碳元素信息如图所示，由此可知：
①碳属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
②天然气中由碳元素与氢元素形成的最主要物质的化学式为___________。
（3）如图所示是工业用制取高纯硅的微观反应示意图。该化学反应的化学方程式为___________。
22. 蔗糖的生产过程如图所示。
（1）操作a的名称是___________。
（2）上述流程中物质M可能是___________。
（3）蔗糖()，它属于六大营养素中的___________。
23. 阅读下面科普短文。
碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。其中与反应生成易溶于水的碳酸钠和水。研究人员在时，通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图乙。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由图甲可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。
（2）用溶液吸收，发生反应的化学方程式为___________。
（3）由图乙可知，随烟气流速增大，脱除效果___________(填“增强”或“减弱”)。
（4）对比图乙中三条曲线，得出的结论是：研究膜吸收法吸收过程中，吸收剂为一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾的研究范围内，___________对的脱除效果最好。
24. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛()。的工艺流程如图所示。
【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
②沸点沸点。
（1）将钛铁矿粉碎的目的是___________。
（2）“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是___________。
（3）“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是___________。
（4）写出合成器中发生的化学方程式___________。
25. 回答下列问题
（1）从海水中提取粗盐的主要过程如图所示：
①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐___________(填“变大”或“变小”)。
②析出晶体后的母液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下：
I．溶解 II．过滤 III．蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___________。
（2）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
①时，水中最多溶解碳酸钠固体的质量是___________g。
②盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，冬天适合“捞碱”的原因是___________。
26. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：英国科学家普利斯特里和卡文迪许先后用纯氧和“易燃空气”混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中点燃，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴，确认所得液滴是水。由此可知，水___________(填“是”或“不是”)一种元素组成的。
（2）水的分解：现在我们用电解水的方式研究水的组成；电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为___________，用燃烧的木条检验管b中气体，现象是___________。
【证据推理】根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由组成的物质。
【模型构建】
（3）图中“▲”表示的是___________。
纯净物 化合法：从物质化合角度，分析反应物的元素组成
分解法：从物质分解的角度，分析▲
【类比运用解决问题】利用上述思路和方法，回答下列问题：
（4）铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断铜锈中含有___________(填元素符号)。
三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
27. 完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 验证不支持燃烧 鉴别溶液和盐酸 配制___________的溶液
操作
现象 ___________ ①溶液红色，②溶液蓝色 固体全部溶解
（1）实验1中，现象是___________，利用二氧化碳这一性质，它可以用于___________。
（2）实验2中，试剂a___________。
（3）补全实验3的目的：配制___________的溶液。
28. 实验是化学学习的重要手段，根据下图所示实验完成相关问题。
（1）实验1中用黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜___________(填“大”或“小”)。
（2）实验2中B试管植物油的作用是___________，证明铁生锈的条件是___________。
（3）写出实验3中发生化学方程式___________。
29. 化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。
【查阅资料】
I．化学小组研究了某品牌制氧机的装置原理后，了解到过碳酸钠是常见的供氧剂。
II．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。
实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响
【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。
序号 过碳酸钠质量 质量 温度 平均产氧速率
① 10 0.3 26 2.73
② 20 0.3 26 8.56
③ 10 0.3 41 4.54
实验2：探究加水量对产氧速率的影响
【进行实验】20℃时、取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。
序号 过碳酸钠质量 质量 加水体积 反应液最高温度 平均产氧速率
④ 240 2.5 350 98 33.3
⑤ 240 X 500 74 15
⑥ 240 2.5 800 53 10
【解释与结论】
（1）实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为___________。
（2）设计实验①②的目的是___________。
（3）⑤中X应为___________。
（4）依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
【反思与评价】
（5）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是___________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分)
30. DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为。若蚀刻的硅，至少需要的质量是多少？
文山、西畴2025届初中毕业生五月质量监测试卷
化学
(全卷共四个大题，30个小题，共10页；满分90分，考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：N-14 F-19 Al-27 Si-28 Fe-56
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填涂在答题卡相应的位置上)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】A
第II卷(非选择题，共50分)
二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分)
【21题答案】
【答案】（1）B （2） ①. 非金属 ②.
（3）
【22题答案】
【答案】（1）过滤 （2）活性炭
（3）蔗糖
【23题答案】
【答案】（1）碳替代 （2）
（3）减弱 （4）氨基乙酸钾
【24题答案】
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）CO （3）蒸馏
（4）
【25题答案】
【答案】（1） ①. 变大 ②. 饱和 ③. 玻璃棒
（2） ①. 49.6 ②. 盐 ③. 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出
【26题答案】
【答案】（1）不是 （2） ①. 2:1 ②. 木条燃烧更旺 （3）生成物的元素组成
（4）
三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
【27题答案】
【答案】（1） ①. 蜡烛熄灭 ②. 灭火 （2）紫色石蕊试液
（3）6%
【28题答案】
【答案】（1）大 （2） ①. 隔绝氧气，防止空气中氧气溶入水中 ②. 与水和氧气同时接触
（3）
【29题答案】
【答案】（1）
（2）在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量用量对产氧速率的影响
（3）2.5 （4）放热
（5）对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小
四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分)
【30题答案】
【答案】解：设需要的质量为x。
答：需要的质量为142g。

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