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四川省内江市第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题
一、单选题
1．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是
A．干冰的升华 B．溶于水 C．冰融化成水 D．受热分解
2．下列说法错误的是
A．不符合泡利原理
B．p能级能量一定比s能级的能量高
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大
D．基态N原子的轨道表示式为，违背了洪特规则
3．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是
A．的电子式为：
B．CH3CH2OH的质谱图：
C．Ge的基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
D．Cs的基态原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图：
4．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
5．下列叙述中正确的是
A．H2S、PCl3的VESPR模型一致
B．键角：CO2>H2O>NH3
C．键能：P-H>S-H>Cl-H
D．溴的电负性小于氟，使三溴乙酸(CBr3COOH 的酸性大于三氟乙酸(CF3COOH)的酸性
6．设阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密闭容器中2mol NO与充分反应后，容器内的分子数为
B．分子中含有键数目为
C．中含有的质子数目为
D．的溶液中数目为
7．下列说法正确的是
A．在现代化学中，常利用红外光谱上的特征谱线来鉴定元素
B．石墨，铁，氯化钠固体均能导电
C．冰醋酸，硫酸氢钠，过氧化钠分别属于酸，盐，碱性氧化物
D．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料
8．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性 B．在同族元素中，Y的气态氢化物沸点最高
C．第一电离能：X9．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是
A．配位体是Cl-和，配位数是5
B．中心离子是，配离子是
C．1mol配合物与足量硝酸银反应能得到3mol白色沉淀
D．此配合物为离子化合物
10．奥司他韦(如图所示)是目前治疗流感的常用药物之一，下列说法中正确的是
A．奥司他韦分子中只有 2 个手性碳原子
B．奥司他韦所有原子可以在同一平面
C．通过质谱法可测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息
D．通过红外光谱可测定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键等官能团
11．我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物(NiCO2O4)进行性能优化，成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，X极电极反应式：Zn+4OH 2e-=[Zn(OH)4]2-
B．充电时，Y极与电源的正极相连，发生氧化反应
C．放电过程中，Y极附近溶液pH增大
D．放电时，当电路中有0.4mole-通过时，Y极消耗2.24LO2
12．解释下列现象的原因正确的是
选项 现象 原因
A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，再滴加CuCl2溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
C 熔沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D 红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声 H2O具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．钠与氧形成的一种二元化合物的晶胞如图所示。下列说法中不正确的是
A．与Na+距离相等且最近的Na+有8个 B．该化合物的化学式为Na4O4
C．阴离子有2种不同的空间取向 D．可用X射线衍射实验来区分石英玻璃和该化合物
14．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
化学式 HCOOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10
A．结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣
B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN
C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO
15．磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．磷化硼晶体是共价晶体 B．磷原子与硼原子的最短距离为
C．黑色原子配位数为2 D．a原子的分数坐标为
二、解答题
16．回答下列问题：
(1)二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。
①的化学键类型为 (填下列序号)，它是 (填“极性”或“非极性”)分子。
a．极性键 b．非极性键 c．极性键和非极性键
②中硫的化合价为 。
③分子中原子的杂化轨道类型为 。
(2)原子序数小于36的、、、、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
①写出G元素的基态原子的价电子排布式 ；分子中键与键数目之比为 。
②、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
③在水中的溶解度较大，可能的原因有 。(写出两个即可)
17．铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等化合物，室温时Ni(CO)4为无色液体，沸点42.1℃，主要用于制高纯镍和催化剂，则Ni(CO)4中所含的化学键类型有 (填序号)。
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力 E．金属键
(2)乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如图。
请回答下列问题：
①乙酰水杨酸的分子式为 。
②丁香酚分子中含有的官能团的名称是 。
(3)已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H—N—H键角 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)Fe、Co、Ni与Ca元素最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因 。
(5)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3
18．合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题：
(1)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ mol-1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3= ，该反应 (填高温或低温)自发。
(2)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．2v(H2)正=v(CH3OH)逆 D．CH3OH的浓度保持不变
(3)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：
①由图可知p1 (填“>”“<”或“=”)p2。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为 。
③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是 (填字母)。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．再充入2molCO与4molH2 D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来
19．是一种重要的化工原料，以含砷氧化铜矿(主要成分是CuO，含有少量等杂质)为原料，通过氨浸法制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中的位置是第 周期 族。
(2)“氨浸”中浸取温度控制在50-55摄氏度其原因是 由CuO生成的离子方程式为 。
(3)的空间构型为 。
(4)“除砷”中生成的滤渣为，则的作用是 ，将“蒸氨”中产生的气体返回“氨浸”工序的意义是 。
(5)溶液与过量KCN溶液反应可生成配合物，该配合物中的配体是 ，不考虑空间构型，其配离子的结构可用示意图表示为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C C A C D C D D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B A C
16．(1) c 极性 +1 sp3
(2) 3d54s1 3∶2 N>O>C NH3能与水反应、NH3与水都是极性分子、NH3与水分子之间还可以形成氢键
17．(1)BC
(2) 羟基、醚键、碳碳双键
(3)变大
(4)四者均为金属晶体，但Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键更强，断裂金属键消耗的能量就更高，故熔点就更高；
(5)
18．(1) -90kJ mol-1 低温
(2)BC
(3) < Kb=Kd>Kc C
19．(1) 四 IB
(2) 温度过低，反应速率慢，温度过高，氨气易挥发
(3)三角锥形
(4) 氧化与得到 循环利用氨气，防止环境污染
(5)

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