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湖北省黄冈中学2025届高三第三次模拟考试
化学试卷
考试时间：2025年5月25日下午14:30-17:05 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．春节是中华民族的传统节日，在进行节日庆祝时用到了许多物品都与化学知识相关，下列有关说法错误的是
物品或活动 涉及的化学知识或原理
A． 用糯米制作年糕 糯米中富含支链淀粉，支链淀粉在糊化时能形成凝胶
B． 燃放烟花 金属元素原子的电子从激发态跃迁回基态并释放能量
C． 用瓷器盛放食物 用高岭土烧制陶器的温度一般要高于瓷器
D． 书写春联 鞣酸铁墨水中铁含量越多，被氧气氧化后的墨水颜色越深
2．安全用水意识至关重要。下列水循环处理的相关说法不正确的是
A．原水处理：絮凝剂“阳离子聚丙烯酰胺”适用于处理电镀厂的污水
B．软化处理：使用离子交换树脂去除水中的硬度离子，防止设备结垢
C．杀菌消毒：利用臭氧杀死水中的细菌和病毒，确保水质安全
D．循环利用：用电泵将处理达标后的水输送到用水设备，主要涉及电能转化为机械能
3．关于物质的分析和测定，下列说法错误的是
A．经红外光谱和核磁共振谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构
B．质谱法是测定某种壳聚糖相对分子质量最精确而快速的方法
C．石蕊、碳酸钠、氧化铜均不能用于区分乙酸和过氧乙酸
D．通过X射线衍射可精准测定抗氧化剂丁基羟基茴香醚的分子结构
4．下列化学用语表达错误的是
A．醇分子间形成氢键：
B．石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO
C．2py电子云：
D．硅氧四面体的结构示意图：
5．下列有关理论的叙述错误的是
A．氧化还原反应中，增大氧化剂浓度或减小还原产物浓度均能增大氧化剂的氧化性
B．对于同一反应的正、逆反应，活化能大的反应的反应速率受温度影响更为显著
C．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实经验，不是任何理论推导的结果
D．参与成键的原子的电负性差值越大，共价键的极性越大，则分子的极性越大
6．烟酰胺（如图）属于B族维生素，具有一定的抗衰老的功效。下列叙述不正确的是
A．能与盐酸、氢氧化钠反应 B．1mol烟酰胺可与4 mol H2发生加成反应
C．可溶于水、甘油，不溶于醚类 D．分子中存在类似苯环的
7．过量H2S与以下一定浓度的溶液反应，方程式正确的是
溶液 现象 离子方程式
A． 硫酸铁 产生黑、黄沉淀 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
B． 醋酸铅 产生黑色沉淀 Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C． 氯水 溶液黄绿色褪去，产生乳白色浑浊 Cl2+H2S=2Cl—+S↓+2H+
D． 氨水（含酚酞） 溶液红色褪去 2NH3·H2O+H2S=2NH4++S2—
8．化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是
事实 解释
A． 氧气中O=O的键能大于O-O的键能的三倍 O2分子中只存在一个π键
B． NaCl分散在乙醇中形成胶体 乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限
C． 羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基 C与O原子半径相近，二者p轨道大小接近，重叠程度比S、O之间大
D． 三氯蔗糖甜度高、热量值极低，是近乎完美的甜味剂 蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后，分子的性质发生改变，不再被人体代谢
9．主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中X原子核外电子只有一种运动状态；M的外层电子数是内层的一半，五种元素形成的化合物如下图。下列说法正确的是
A．除X外，所有元素均满足8电子稳定结构
B．M的氯化物水解可得两种强酸
C．N的两种常见氧化物的VSEPR模型名称不同
D．Z的电负性很大，导致XMZ6有较强的酸性
10．高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少量高纯的MnCO3。已知MnCO3 100℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。下列说法正确的是
A．提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度
B．向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值
C．为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干
D．石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是：Ca2++2OH—+SO2 = CaSO3↓+H2O
11．氧化铝晶体有多种不同的晶型。图（1）是α-Al2O3的晶体结构示意图；β-Al2O3可视作铝酸盐，其中一类化学式为R2O·xAl2O3（R是K或Na），其微观结构示意图如图（2），其中R未画出。下列说法错误的是
图（1） 图（2）
A．图（1）中B为Al3+，填入了O2—构成的八面体空隙中，填充率为三分之二
B．α-Al2O3中AlO6八面体彼此紧密相连，其结构稳定性高于其他晶型
C．在β-Al2O3晶体中，Al3+和O2—构成刚性骨架，是晶体导电的主要传导离子
D．β-Al2O3晶体传导金属离子电荷量相同时，离子半径越小，导电效率越高
12．自由基也称游离基，是化合物分子在特定条件下，共价键发生均裂而形成的原子或原子团。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，经红外光谱检测某一产物中含有-O-O-。下列说法正确的是
A．产物P1与P2互为同分异构体，含有-O-O-的是产物P1
B．得到两种产物的反应过程均含有四步基元反应
C．反应过程中，中间产物Z的浓度一定持续增加，然后缓慢减少
D．与在非极性溶剂中相比，在极性溶剂中该反应更容易进行
13．25℃时0.1 mol ·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液体积
不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH（无气体逸出），含碳
（或氮）微粒的分布分数δ与pH的关系如下图，已知H2CO3的
pKa2=10.3，下列说法正确的是
A．曲线a表示H2CO3的分布分数随pH变化
B．曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7
C．当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：
H2CO3+ OH—=H2O+HCO3—
D．该体系中c（NH4+） [c（OH—）+10—4.7]=10—4.7
14．在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物（NOx）和环己酮、乙二醇（EG）进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径（装置及物质转化示意图如下），同时得到副产品乙醇酸（GA）。当得到1mol GA时，下列说法正确的是
A．m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极
B．EG转化为GA反应式为：HOCH2-CH2OH-4e—+H2O=HOCH2-COOH+4H+
C．NO2—在电极上会先转化为NH2OH的电极反应是：NO2—-4e—+4H2O=NH2OH+5OH—
D．若两电极间增加质子交换膜，当阴极电流效率为0.8时，则阴极室质量减少5 g
15．盘状双层胶束扁平状的，可用于研究生物膜的功能。将DMPE（其结构如图，可视作二元酸H2A+）加入缓冲液，震荡过夜可制得盘状双层胶束（如图所示），每个盘状双层胶束约有1000个DMPE。已知DMPE的Ka1=0.1，Ka2=1×10-9；若δ（H2A+）=n（H2A+）/[n（HA）+n（A—）+n（H2A+）]，pH=9时，δ（H2A+）=5×10-9，δ（A—）=0.5；pH=7时，δ（H2A+）=9.9×10-7，δ（A—）=9.9×10-3。下列叙述不正确的是
（DMPE） （盘状双层胶束）
A．pH=9时，每个盘状双层胶束所带电荷数约为500e—
B．DMPE形成盘状双层胶束涉及到的作用力有范德华力、氢键等
C．DMPE分散到缓冲液中形成盘状双层胶束的过程体现了超分子的自组装
D．将pH值提高9以上时，盘状双层胶束的形状更倾向于保持扁平
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．从水钴矿(主要含Co2O3及少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2、MnO、MnO2、CaO等杂质)中制备CoC2O4 2H2O的工艺如图。
已知：①电极电势的大小反映了氧化剂的氧化能力相对大小。
电极电势 S2O82-/SO42- Co3+/Co2+ H2O2/H2O Cl2/Cl- ClO-/Cl- Fe3+/Fe2+ I2/I-
Eθ/V 2.01 1.92 1.78 1.36 0.81 0.77 0.53
②该工艺条件下，金属离子沉淀情况的pH值如下表所示，沉淀完全视为金属离子浓度为10-5mol/L。
金属离子 Co3+ Co2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ Mg2+ Mn2+ Ca2+
开始沉淀 1.2 7.6 2.7 7.6 4.0 9.9 7.7 9.0
沉淀完全 2.4 9.2 3.7 9.6 5.2 13.2 9.8 11.0
根据题目所给信息，回答下列问题：
(1) 写出“浸出”过程中最主要的离子方程式____________________________________。“浸出”过程中的Na2SO3的物质的量不足可能会生成________________，污染环境。
(2) 以下物质适合作“氧化”过程中氧化剂的是______________(填序号)
a．S2O82- b．H2O2 c．ClO- d．I2
(3) “调pH”过程的范围为_____________。
(4) 若用R表示异辛基，萃取剂磷酸二异辛酯的结构式可写为，“萃取”过程后溶液中的Co2+采取六配位，以一种中性配分子的形式存在，试将这种分子的结构补充完整。(不考虑立体异构)
(5) “反萃取”过程添加的试剂M是_______________(写化学式)溶液。试剂M不宜过量，可能的原因是________________________________________________________。
17．某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验，请你跟他们一起完成探究。
查阅资料：水溶液中[Cu(H2O)4]2+蓝色、[CuCl3]2-无色、[CuCl4]2-黄色、[Cu2Cl4(H2O)]-棕色；CuCl白色难溶物。
甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：
编号 溶液a 实验现象
I CuCl2溶液(1mol·L-1) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余
II 浓盐酸(10mol·L-1) 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉有剩余
III CuCl2溶液(1mol·L-1) 和浓盐酸(10mol·L-1) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉无剩余
(1) Cu2+的价层电子排布式为________。
(2) 实验I中产生白色沉淀的化学方程式为__________________________________。
(3) ①乙同学对实验II产生的无色气泡进行了收集并点燃，观察到了尖锐的爆鸣声。产生该无色气泡的原因可能是________________________________。
②无色溶液变为黄色时的离子方程式为_______________________________________。
(4) 为了探明实验III中无白色沉淀产生的原因，取了适量实验I中的白色沉淀，向其中加入了饱和氯化钠溶液，发现沉淀溶解。丙同学得出结论：Cl-的大量存在，发生了反应 CuCl+2Cl-=[CuCl3]2-，导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不够严谨，应补做对照实验：______________________________________________。
(5) [Cu2Cl4(H2O)]-中Cu元素的化合价为__________。若实验III溶液中Cu元素主要以[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+存在，试写出黄绿色变为棕色时发生反应的离子方程式________________________________。
(6) 戊同学拟测定某CuCl样品的纯度，完成了如下实验：准确称取样品1.200 g，将其置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03 mL、14.98 mL、13.70 mL、14.99 mL。则该样品纯度为____________。[M(CuCl)=99.0 g·mol-1，精确到0.1%]
18．中医是中华民族传承千年的智慧结晶，木兰科、罂粟科等植物中的四氢异喹啉类生物碱已证实具有抗肿瘤活性。下图是某四氢异喹啉类衍生物(H)在实验室中的合成路线，请根据题目所给信息及现有知识完成下列问题。
已知：①A→B的反应会生成两种酸性气体；②G的商品名叫阿司匹林。
(1) 化合物A的结构简式为_______________。
(2) 化合物F中官能团名称为__________________________。
(3) 下列说法正确的有_________(填序号)。
a. 异喹啉()与四氢异喹啉()中的N原子杂化方式不同
b. E→F的反应既是加成反应也是还原反应
c. G中所有原子都能共平面
d. 1mol H与NaOH溶液反应时最多消耗3mol NaOH
(4) B→D的反应还需要添加三乙胺[N(CH2CH3)3]，请用平衡移动原理解释原因______
_____________________________________。
(5) 写出F→H的化学方程式________________________________________。
(6) D→E的反应中还得到某副产物。该副产物为E的同分异构体，其结构简式为_____。试从分子结构的角度解释E作为主产物的原因______________________________________。
19．二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO2用于合成新型能源二甲醚(CH3OCH3)，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。
(1) 已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号为△fHm。根据下表数据，计算出反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的反应热△H为_____________kJ·mol-1。
物质 CO2(g) H2O(g) CH3OCH3(g)
△fHm/kJ·mol-1 -393.5 -241.8 -185
(2) 上述过程主要包含以下三个反应：
反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1＜0
反应2：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＜0
反应3：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3＞0
有关上述反应体系的下列说法中正确的有___________。
A．反应1和反应2低温自发，反应3高温自发，因此应采取低温环境进行生产
B．若生产过程中移去部分CH3OH(g)，反应3的平衡向右移动
C．增大压强既能加快反应速率，也能提升CH3OCH3的产率
D．加入反应1的催化剂，可提高CO2的转化率
(3) 在3.0 MPa下研究人员在恒压密闭容器中充入4 mol H2和l mol CO2发生反应，CO2的平衡转化率和CH3OCH3或CO的选择性随温度变化如下图所示。
已知：[A物质的选择性 = ]
① 指出图中表示CO2的平衡转化率的曲线是_______(填字母)，试解释该曲线的变化趋势：________________________________________________________________________。
② 计算220℃时，CH3OCH3的平衡产率为___________。(产率=实际产量/理论产量×100%）
③ 220℃时反应3的Kp为________。(Kp为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，保留2位有效数字)
④ 未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数Kc，还可以借助理想气体状态方程pV=nRT和压力平衡常数Kp来实现，试得出反应1的Kc换算公式：Kc=_______________。
化学参考答案（第三次模拟）
题 1 2 3 4 5 6 7 8
答 C A C D D B C A
题 9 10 11 12 13 14 15
答 D B C A C B D
16. （每空2分，共14分）
(1) Co2O3+SO32-+4H+== 2Co2++SO42-+2H2O (2分，其他答案不得分)
氯气 (2分，化学式也可，其他答案不得分)
(2) bc (2分，只选b或c得1分，其他答案不得分)
(3) 5.2≤pH＜7.6 (2分，给出5.2和7.6即可)
(4)
(2分，不考虑P和O的单双键，不考虑水分子的位置。画出2个四元环和2个水分子即可。若认为磷酸二异辛酯是单齿配体，画成得1分)
(5) H2SO4 (2分，HCl、H3PO4等合理答案都得分) 磷酸二异辛酯在过量酸的作用下会水解为磷酸和异辛醇，失去萃取能力，无法循环使用 (2分，意思相近即可)
17．（除标注外，每空2分，共14分）
(1) 3d9 (1分，其他答案不得分)
(2) CuCl2+Cu=2CuCl (2分，错误使用“↓”扣1分，写成离子方程式不扣分)
(3) ①Cl-浓度高，与Cu+形成了[CuCl3]2-，提高了Cu的还原性 (2分，意思相近也可得分)
②4[CuCl3]2-+O2+4H++4Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O (2分，其他答案不得分)
(4) 取适量实验I中白色沉淀，向其中加入稀硫酸，沉淀不溶解 (2分，意思相近也可得分)
(5) +1，+2 (1分，其他答案不得分) 2[CuCl4]2-+[Cu(H2O)4]2++Cu=2[Cu2Cl4(H2O)]- +2H2O (2分，[Cu(H2O)4]2+可写成Cu2+)
(6) 61.9% (2分，其他答案不得分)
18. （除标注外，每空2分，共13分）
(1) (1分，见错不得分)
(2) 醚键、氨基 (2分，答对一个得1分，错别字不得分)
(3) ad (2分，只答a或d得1分，其他答案不得分)
(4) 三乙胺显碱性，能消耗生成的HCl，促使平衡右移，提高转化率。(2分，意思相近即可)
(5) (2分)
(6) (2分) 副产物中甲氧基和苯基空间位阻太大，不利于共平面形成更大的共轭体系(2分，答出空间位阻或相近答案即可得分。用图示说明也得分)
19. （每空2分，共14分）
(1) -123.4 (2分，多写单位不扣分，其他答案不得分)
(2) C (2分，其他答案不得分)
(3) ① z (2分，其他答案不得分) 低温时以反应1和反应2为主，温度升高平衡左移，CO2平衡转化率减小；高温时以反应3为主，温度升高平衡右移，CO2平衡转化率增大 (2分，意思相近即可得分)
② 32% (2分，其他答案不得分)
③ 6.6×10-3 (2分，数量级正确，6.5或6.7均可得分)
④ Kp·(RT)-2 (2分，其他答案不得分)

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