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南安一中2024～2025学年下学期高一年第二次阶段考
化学科试卷
本试卷考试内容为：必修一专题5、必修二专题7、8、9。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能需要使用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共40分）
一．选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求
1．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是
A．煤的气化和液化都是物理变化
B．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别直馏汽油和裂化汽油
D．煤和石油都是混合物，都只由碳和氢两种元素组成
2．乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇发生反应断键的说法正确的是
A．键④稳定，不会断裂
B．与乙酸发生酯化反应，键②断裂
C．与氧气发生催化氧化反应，键②③断裂
D．与金属钠反应，键①断裂
3．某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是
A．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸
B．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸
C．试管乙中液面上方会出现油状液体
D．试管乙中饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇和乙酸
4．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na+(NH3)x和溶剂合电子e-(NH3)x，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是
A．微粒A代表的是Na+ B．溶液呈蓝色是因为产生了e-(NH3)x
C．氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D．反应生成1个H2分子时，Na失去2个电子
5．NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
6．短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大。M、N、P是这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，W、X、Y位于三个不同周期。物质转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法正确的是
A．Y的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点高
B．1 mol M与足量N反应生成q转移电子数为2NA
C．简单离子半径：Z>X>Y
D．M中阳离子与阴离子个数比为2：1
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z
B．原子半径：X>Y>Z
C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
8．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是
A．甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂
B．以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2，可以减少酸雨的形成
D．炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料
9．某实验小组探究在Fe2+与H2O2反应时向体系中滴加KSCN溶液，溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：a．Fe3+被H2O2还原；b．SCN－被O2氧化；c．SCN－被H2O2氧化。实验操作及现象如表所示，下列说法错误的是
实验 滴加试剂 现象
I i．向溶液中滴加2滴溶液 ii．再滴加5滴溶液(物质的量浓度约为约为5) i．无明显现象 ii．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
Ⅱ iii．取褪色后溶液两份，一份滴加溶液；另一份滴加溶液 iv．取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液 iii．一份滴加溶液无现象；另一份滴加溶液出现红色 iv．产生白色沉淀
Ⅲ v．向溶液中滴加2滴溶液，观察现象；后通入，观察现象 v．先变红，通入氧气后无明显变化
A．实验Ⅲ的目的是排除假设b
B．实验Ⅱ证明SCN－被氧化成SO
C．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小
D．通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确
10．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的是
A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1
B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32 g
C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O
D．若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol
第II卷（非选择题，共60分）
本大题共4小题，共60分。
11．(12分)小组同学用淀粉碘化钾试纸检验NO2气体，过程如下
实验操作 实验现象
实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体 试纸迅速变蓝
实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝
实验Ⅲ 将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体 试纸迅速变黄
(1)对实验Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设
①假设a：NO2中N的化合价为 ，在水的作用下将KI氧化。
②假设b：NO2与水反应 (用化学方程式表示)，产生的HNO3氧化KI。
③假设c：空气中存在O2，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为 。
(2)探究假设b、c是否成立。
实验Ⅳ：将 (填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。
得出结论：假设b、c不是实验Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。
(3)探究假设a是否成立。
资料：ⅰ. NO2与水反应生成HNO2，HNO2有强氧化性。
ⅱ. AgNO2 (淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、Ag2O (棕黑色)难溶于水。
实验Ⅴ：
①证实NO2与水反应生成HNO2的证据是 。
②写出NO2与水反应生成HNO2的化学方程式： 。
小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：NO2与水反应生成的HNO2迅速氧化KI；水作溶剂增大NO2氧化KI的速率。
(4)结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速变黄(经检测含有I2)的可能原因： 。
12．(16分)I．门捷列夫是俄国化学家，他制作的元素周期表是化学领域的重要里程碑。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，请用规范的化学用语填写下列空格。
(1)①的最高价氧化物对应的水化物电子式为 ，
②最简单氢化物的结构式为 。
(2)写出⑤的最高价氧化物对应水化物与过量⑧的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。
(3)②、④、⑥三种元素的原子半径由小到大的关系为 (填元素符号)。
(4)⑤、⑥和⑦三种元素中，金属性最强的元素是 (填元素名称)；
④和⑨两种元素形成的气态氢化物中，热稳定性强的是 (填物质名称)。
(5)请写出证明⑧、⑨非金属性强弱的反应离子方程式 。
II．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，五种元素组成的一种除草剂结构如图所示。
(6)请写出由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物的化学式 。
(7) X3MW3为二元弱酸，写出X3MW3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(8) Z2X4可用作火箭推进剂的燃料，优点之一是其与ZW2点燃反应的产物绿色无污染，请写出反应的化学方程式 。
13. (20分)硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。
已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。
(1) FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 。
(2) “酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+ 、Fe2+ 、Al3+，写出产生的反应：
、 (写离子方程式)。
(3)补全“还原”过程的离子方程式：
Fe3+FeS2_______=_______ SO_______
(4) “除铝”过程需严格控制溶液的用量,若NaOH溶液过量，可能发生的反应有 (用离子方程式表示)。
(5) “结晶”过程的步骤如下：
溶液
若未加入，加热时FeSO4溶液会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO4。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。
②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因： 。
(6)结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制H2SO4和FeSO4·7H2O的优势： 。
(7)测定制得产品的纯度（FeSO4·7H2O的质量与产品总质量的比值）。
称取一份质量为3.0 g的产品，配成溶液。用0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00 mL。计算制得产品的纯度： 。(写出计算过程)
已知：滴定过程只发生Fe2＋和MnO4－的反应，且分别生成Fe3＋和Mn2＋。
14．(12分)按要求完成下列填空：(填序号或字母)
(1)现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
A．只由离子键构成的物质是 ；
B．只由共价键构成的物质是 ；
C．只由非金属元素组成的离子化合物是 ；
D．由离子键和共价键构成的物质是 ；
E．属于离子化合物的物质是 ；
F．属于共价化合物的物质是 。
(2)将符合的物质进行分类：
A．石墨和C60
B．、和
C．和
D．H2和D2
E． 和CH3CH2CH2CH3
F．CH4与CH3CH2CH3
G．与
互为同位素 ，互为同素异形体 ，
互为同分异构体 ，互为同系物的是 。
(3)在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式 。
参考答案
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B
11. (12分)
(1)① +4(1分)
②3NO2+H2O＝2 HNO3+NO(2分)
③O2+4I－+4H+＝2I2+ 2H2O(2分)
(2)pH(浓度)与I相同的硝酸(1分)（答硝酸即可给分）
(3) ①加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝(2分)
②2NO2+H2O＝ HNO2+ HNO3(2分)
(4) C2H5OH有还原性，NO2有氧化性，两者反应生成的HNO2迅速氧化KI; C2H5OH是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大NO2氧化KI的速率(2分)
12. (16分)
(1) ① (1分) ② (1分)
(2)NaOH+H2SO4＝NaHSO4(2分)
(3)F＜C＜Mg(2分)
(4) 钠(1分) 氟化氢(1分)
(5)Cl2+S2－＝S+2Cl－(2分)
(6)(NH4)2CO3或NH4HCO3(2分)
(7)H3PO3+2OH－＝+2H2O(2分)
(8)2N2H4+2 NO23N2+4H2O(2分)
13. (20分)
(1)Fe、S(2分)
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分)
(3)14Fe3++1FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+(2分)
(4)Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]—(2分)
(5)①加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素(2分)
②4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓(2分)
(6)硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为H2SO4和FeSO4·7H2O(2分)
(7)0.927(6分，只写答案给2分)
n（KMnO4）＝ 0.1 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol(1分)
5 Fe2+~~2 MnO4－(2分，可写出完整的化学方程式)
则n（Fe2＋）＝n（FeSO4·7H2O）＝0.01 mol(1分)
m（FeSO4·7H2O）=2.78g(1分)
纯度=2.78/3.0=0.927(1分)
14. (12分)
(1)A.⑥ B.①④⑤ C.⑦ D.②③⑦ E.②③⑥⑦ F.④⑤
(2)B A E F
(3)C2H6(2分)南安一中2024~2025学年下学期高一年第二次阶段考
1D1379
化学科答题卡
考号
姓名
班级
注意事项
1.答题前，考生先将白己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在
贴条形码区
条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式填涂：■非选择题必须使用
0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无
效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
缺考
选择题(40分)
1[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
7[A][B][C][DI
3[A][B][G][D]
8[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][G][D]
二、非选择题(60分)
11.(12分》
(1)①
②
③
(2)
(3)①
②
(4)
。
12.(16分)
(1)①
②
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
13.(20分)(1)
(2)
(3)
□e+□es+ 一□一+□so+□
(4)
(5)①
②
(6)
(7)
写出详细计算步骤：
14.(12分)
(1)A.
B.
D.
E.
(2)
(3)

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