资源简介

学科教师辅导讲义
学员编号：
年
级：
初三
课
时
数：3学员姓名：
辅导科目：
化学
学科教师：
授课主题
C
（化学方程式计算2）
授课日期及时段
教学内容
例1：小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）．求：（计算结果精确到0.1%）（1）Na2CO3的另一种俗名
；（2）生成CO2的质量是
；（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数
．（4）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符？解：（1）Na2CO3的另一种俗名是纯碱．故填：纯碱．（2）生成二氧化碳的质量为：25g+5.5g-28.3g=2.2g．故填：2.2g．（3）解：设25g盐酸中氯化氢的质量为X，碳酸钠的质量为Y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
44
Y
X
2.2g
73/44=X/2.2g
106/44=Y/2.2g
X=3.65g，Y=5.3g．盐酸的质量分数为：
3.65g/25g×100%=14.6%．故填：14.6%．碳酸钠的质量分数为：
5.3g/5.5g×100%=96.4%，不符合说明．变式训练：小强买来一包黄铜（铜、锌合金），包装说明如右图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g．（1）反应产生氢气
g．（2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确到0.1%，下同）．（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？分析：（1）由于黄铜中锌与稀硫酸反应放出氢气，因此反应前后烧杯内物质质量减小，减小的质量即氢气的质量；（2）该黄铜样品中铜的质量分数=
(黄铜质量20g-锌的质量黄铜的质量)/20g×100%，解决问题需要根据化学方程式计算出锌的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
生成硫酸锌的质量/(烧杯内剩余物质质量113.5g-黄铜中铜的质量)×100%，需要计算反应生成硫酸锌的质量．解答：（1）反应产生氢气=20g+93.7g-113.5g=0.2g故答案为：0.2；（2）设Zn质量为x，ZnSO4质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
161
2x
y
0.2g
65/x=161/y=20.2x=6.5g
y=16.1g黄铜样品中铜的质量分数=
20g-6.5g20g×100%=67.5%因为67.5%＜70%，所以与包装说明不相符；（3）反应后溶质质量分数=
16.1g113.5g-(20g-6.5g)×100%=16.1%答：该黄铜样品中铜的质量分数与包装说明不相符；反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．专题过关1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。【答案】（1）Na+、H+、
SO42-（2）0.8（3）9.8%【解析】a点溶液仍呈酸性，说明此时溶液中仍然含有硫酸，所以此时的溶质有两种即硫酸钠和硫酸；当溶液的PH=7时，溶液呈中性，说明此时氢氧化钠和硫酸刚好完全反应，根据图示信息可以看出一共用了16克氢氧化钠，质量分数为5%，可以求出参加反应的氢氧化钠的质量，这也是题中第三问计算稀硫酸中所含的溶质的已知条件，根据化学方程式，可以求出相应答案。解：设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98
80x
0.8g
X=0.98g稀H2SO4的溶质质量分数：
答：稀H2SO4的溶质质量分数为98%。2、某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33
g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应该选用
（选填“铁锅”或“铝锅”），因为
。（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为
。（结果精确到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为
，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）【答案】（1）
铁锅
铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害（2）
84.8%
（3）
Fe2(SO4)3、FeSO4
10
g
【解析】（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应该选用铁锅，因为铁是人体必需的微量元素，而铝元素对人体有害；（2）废铁锅片中含有Fe、Fe2O3，其中Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而Fe2O3与硫酸反应不生成氢气，故图表中生成的1.0g气体都是由Fe与硫酸反应得到的。则假设33g废铁锅片中，Fe的质量为x，Fe
+
H2SO4
FeSO4
+
H2
↑2x
1.0g
x=2.8g废铁锅片中铁单质的质量分数为：（2.8g/33g）×100%
=
84.8%（3）根据以上分析，所得溶液中溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4，设生成Fe2(SO4)3的质量为x。3H2SO4
+
Fe2O3
Fe2(SO4)3
+
3H2O3×98
40018.75g×39.2%
x
x
=
10
g
即溶液中硫酸铁的质量为10g。3、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g25252525充分反应后剩余固体质量/g742M求：（1）上述表格中M的值为__________
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）生成二氧化碳的总质量。【答案】2g
80%
3.52g【解析】根据题意可知，每加入25g稀盐酸，固体将反应掉3g，而第三次反应后固体还有2g，说明此时固体中的2g物质是二氧化硅，与盐酸不反应了。故：（1）上述表格中M的值为2g
；
（2）根据数据表可分析25克稀盐酸完全反应应消耗碳酸钙7
g
-
4
g
=3
g，因此反应前石灰石样品的质量应为7
g
+3
g
=10
g。样品中CaCO3的质量分数为：×100%
＝80%
（3）设：生成二氧化碳的质量为x，CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑100
448g
x
x=3.52g
答：生成二氧化碳的质量为3.52g。4、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请计算：（要求计算过程）（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？【答案】（1）1.8g
（2）Na2CO3％=88.3％＜96℅，该产品中Na2CO3的质量分数不合格【解析】试题分析：（1）分析表中数据可知，每加入25g稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量为158g+25g-181.2g=1.8g；（2）第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量228.6g+25g-253.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应。且样品完全反应时，产生CO2的质量=158g+100g-253.6g=4.4g。根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格。解：设生成4.4
g
CO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3
+
2HCl
=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑106
44x
4.4g106：44=x：4.4g
解得，x=10.6g
则Na2CO3％=100℅=88.3％
∵96℅＞88.3℅
∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；（2）该产品中碳酸钠的质量分数不合格。5、炭和氧化铜的混合物55g，与适量的21%的硫酸溶液恰好完全反应，反应后滤出不溶性杂质，将所得275g滤液降温至某温度时，析出晶体25g（该温度下CuSO4的溶解度为25g）．（1）求混合物中氧化铜的质量分数．（2）若将等质量的混合物在密闭容器中高温灼烧，充分反应后残留的固体是什么？质量是多少？解：（1）反应生成的硫酸铜的质量为：（275g﹣25g）×+25g×═66g设混合物中氧化铜的质量为xCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80
160X
66g
x=33g混合物中氧化铜的质量分数为：×100%═60%答：混合物中氧化铜的质量分数为60%（2）炭和氧化铜的混合物中炭的质量为：55g﹣33g=22g根据碳与氧化铜反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑可得炭与氧化铜反应的质量比为12：160而混合物中碳与氧化铜的质量比为22：33；可确定反应中炭过量氧化铜完全反应；故确定反应后的固体为生成的铜和过量的炭；设参加反应的碳的质量为x反应生成铜的质量为y
C+2CuO2Cu+CO2↑
12
160
128
x
33g
yx=2.475g
y=26.4g
残留的固体中炭质量为：22g﹣2.475g=19.525g答：充分反应后残留的固体是炭和铜；碳的质量为19.525g，铜的质量为26.4g课后作业1、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g
14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35．O35.035．O35．O剩余固体的质量/g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？1、该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．2、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，若向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6克沉淀；若向该溶液中加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生产沉淀的总质量/g0.02.58.69.89.8（1）该混合溶液中CuSO4的质量为　16　克．（2）加入NaOH溶液　160　克时，得到沉淀的质量不再变化．3、实验室中有一瓶存放时间过长的NaOH药品，其中一部分已转化为Na2CO3，取10克该药品放入烧杯中，加154g水配成溶液，将400g一定溶质质量分数的Ca（OH）2溶液分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：（1）m=　
　g（2）求10g该药品中Na2CO3的质量（3）第三次加入Ca（OH）2溶液充分反应后，所得溶液质量分数是多少？次数
1234加入Ca（OH）2溶液的质量/g100100100100烧杯中生成沉淀的质量/g1m33答：（1）2
（2）10g该药品中Na2CO3的质量为3.18g；（3）第三次加入氢氧化钙溶液充分反应，所得溶液质量分数为2%．4、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于　盐　（选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是　2.65　克．（3）图象中的a点数值是　1.1　．（4）废液中含有的溶质是　HCl、CaCl2　（写化学式）．（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？b点质量应标20g+10g=30g5、氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是　氢氧化钙　．（2）图中BC段发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．解答：（3）根据题中信息可以知道和氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为25g，其中含有溶质的质量为：25g×29.2%=7.3g设氢氧化钙的质量为x，则2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O73
747.3g
x
解得：x=7.4g样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%=60.7%6、19、（2012 百色）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：请回答下列问题：（1）反应生成的气体质量为　4.4　g；（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数．解答：（1）由图示可知生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为X，消耗氯化氢的质量为Y则：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106
73
44X
Y
4.4g根据：解得X=10.6g，根据：解得Y=7.3g废水中Na2CO3的质量分数：×100%=10.6%；所用稀盐酸溶质的质量分数：×100%=10%．答：废水中Na2CO3的质量分数是10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%．7、某氯化钾含有少量的氯化钡．现称取此固体混合物12.93克置于烧杯中，再逐步加入溶质质量分数为5%的K2SO4溶液34.80克，搅拌，恰好完全反应．在室温（20℃）下过滤，得滤液和滤渣．已知20℃时，KCl的溶解度为34.0克．求：（1）滤液的溶质质量分数；（2）滤渣的质量．（计算结果保留两位小数．）解：设固体混合物中含BaCl2质量为xg，则KCl质量为（12.93﹣x）g，BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4质量为yg，生成KCl质量为zg．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl208
174
233
74.5×2xg
34.80×5%g
yg
zg
则，解得x=2.08，，解得y=2.33；
，解得z=1.49；
但KCl总质量为（12.93﹣2.08）克+1.49克=12.34克故知KCl未溶解完，余12.34克﹣11.24克=1.10克
故所得滤液为20℃时的饱和溶液，滤液中溶质质量分数：×100%=25.37%
滤渣质量：2.33g+1.10g=3.43g
题
专题总结

展开更多......

收起↑