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广东省梅州市学艺中学2024-2025学年九年级下学期中段测试化学试题
1．（2025九下·梅州期中）下列客家娘酒制作过程涉及化学变化的是
A．浸泡糯米 B．拌曲发酵 C．过滤取酒 D．封坛放置
2．（2025九下·梅州期中）稀释浓硫酸时，需要佩戴好护目镜，以保护眼睛，下列图标表示护目镜的是
A． B．
C． D．
3．（2025九下·梅州期中）下列属于复合材料的是
A．玻璃钢 B．塑料 C．涤纶 D．不锈钢
4．（2025九下·梅州期中）下列化学用语表达正确的是
A．氯化镁：MgCl B．四个三氧化硫分子：
C．两个氦原子： D．一氧化碳：CO
5．（2025九下·梅州期中）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下”主要是山泉水中含硅酸有益健康，可促进钙的吸收。用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味，其主要是含有茶黄素等物质所致。完成下面小题。
（1）下列说法错误的是
A．山水、江水、井水属于混合物
B．山水、江水、井水有可能是硬水
C．硅元素是地壳中含量最多的元素
D．山泉水有助于预防骨质疏松
（2）下列有关茶黄素的说法正确的是
A．茶黄素的相对分子质量为564g
B．茶黄素由三种元素组成
C．茶黄素中氧元素的质量分数最小
D．茶黄素由29个碳原子，24个氢原子和12个氯原子构成
（3）中硅元素的化合价为
A． B． C． D．
6．（2025九下·梅州期中）“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．钕的相对原子质量为60 B．钕原子序数为59
C．镨和钕均为金属元素 D．镨的中子数为59
7．（2025九下·梅州期中）下列实验操作图示中，有错误的是
A．蒸发溶液 B．闻药品气味
C．倾倒液体 D．测氢气的体积
8．（2025九下·梅州期中）在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有金属Fe、Cu
B．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小
C．滤液一定是无色的
D．滤液中可能含有硫酸铜
9．（2025九下·梅州期中）甲醇在催化剂和一定条件下产生，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．a为，b为CO B．生成物的分子个数比为
C．反应前后分子数目不变 D．该反应属于分解反应
10．（2025九下·梅州期中）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 清理家中鱼缸并通入空气 氧气易溶于水
B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰可吸收空气中的H2O
C 给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于复合肥料
D 在自制净水器中加入明矾 明矾可以杀菌消毒
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九下·梅州期中）如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．随着温度升高，碳酸钠的溶解度一直增大
B．时，50g水中能溶解49g碳酸钠固体
C．将b点的碳酸钠溶液降温至，得到不饱和溶液
D．将a点的碳酸钠溶液升温至，有晶体析出
12．（2025九下·梅州期中）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A 混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B 溶液混有 加入适量溶液，过滤
C NaCl溶液混有 加入过量溶液，过滤
D CuO混有铁粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九下·梅州期中）下列实验设计能达到实验目的的是
A.制取并收集氢气 B.探究空气中氧气的含量 C.探究质量守恒定律 D.探究甲烷的组成
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九下·梅州期中）食盐在生产、生活中用途广泛。
（1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的　 　元素（填“常量”或“微量”）。
（2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼……共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”
①煎盐用的“牢盆”的主要材料一般是铁，原因是铁具有　 　性。
②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠　 　结晶的过程。
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是　 　。
（3）配制500g16%的氯化钠溶液用于选种，操作步骤如图：
①需称量氯化钠的质量为　 　g。
②上图中步骤4为　 　。
15．（2025九下·梅州期中）茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。
陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分。
陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。
回答下列问题。
（1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。
①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生长的是　 　（填标号）。
A.5.5~6.5 B.7.0 C.8.0~9.0
②合理使用钾肥[含　 　元素（填化学符号）]能促进光合作用、增甜。
③作为钾肥的可用98%的和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为　 　。
（2）柑皮自然陈化是　 　（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。
（3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节　 　加快陈化的速度。
（4）柑皮自然陈化的过程中保持　 　（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。
（5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变　 　（填“深”或“浅”）。
16．（2025九下·梅州期中）任务一：CO2的制取及性质（图1）
（1）实验室制取CO2不用稀硫酸的原因是生成　 　，阻碍反应进行，实验室制取CO2的化学方程式为　 　。
（2）实验前，关闭旋塞，往a　 　（填装置名称）中加水，观察到左右两边能形成稳定的液面差，说明气密性良好。
（3）实验时，应该将块状石灰石（或大理石）放在仪器　 　中（填“a”或“b”），该装置的主要优点是　 　。将生成的CO2通入紫色石蕊溶液，观察到的现象为　 　。
任务二：CO2是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。
（4）小涛同学用如图2的装置，模拟CO2产生的温室效应，在左侧瓶中盛放CO2，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为　 　（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明CO2是产生温室效应的气体。为了减少大气中的CO2，你的一种低碳行动是　 　。
（5）CO与CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是　 　。
17．（2025九下·梅州期中）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【查阅资料】（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？
【作出猜想】猜想一：H2和N2
猜想二：　 　。
猜想三：H2和NH3
【查阅资料】氨气有如下一些化学性质：① NH3＋HCl＝NH4Cl
② 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
③ 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
【实验探究】为了探究气体成分，又设计了下图实验装置：
① A中观察到　 　，证明有NH3；
② B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2；
③ 浓硫酸的作用是　 　。
【实验结论】根据以上信息和实验进行推测，猜想　 　（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为　 　。
【实验反思】（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的　 　（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。
（2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法　 　（填“合理”或“不合理”），理由是　 　。
18．（2025九下·梅州期中）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
（1）请写出一种加快“溶铜”速率的方法　 　。
（2）“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应，该反应属于　 　（填基本反应类型）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为　 　。
（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为　 　。物质X可用于图1中的　 　、　 　工序。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_______内（填字母）。
A．45~49℃ B．50~52℃ C．53~55℃ D．56~60℃
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式　 　。
19．（2025九下·梅州期中）（氧化钴）是电动车电池制造中的重要原材料，工业上制备的流程如下图。
查阅资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物
（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了　 　和　 　。
（2）过程2：化学方程式为，用质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程）
（3）过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的加热。
①时，剩余固体的质量　 　g。
②时固体已经全部转换为，其质量是　 　g。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，浸泡糯米、过滤取酒、封坛放置过程中都没有新物质生成，属于物理变化，拌曲发酵中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】硫酸具有腐蚀性，稀释浓硫酸时要注意安全，不能沾在皮肤或溅入眼睛中。
A、图示为佩戴防护用具护目镜标志，符合题意；
B、图示为排风扇图标，不符合题意；
C、图示为做实验后洗手标志，不符合题意；
D、图示为用电标志，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据硫酸具有腐蚀性，稀释浓硫酸时要注意安全分析。
3．【答案】A
【知识点】复合材料、纳米材料
【解析】【解答】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，符合题意；
B、塑料属于合成材料，不符合题意；
C、涤纶是合成纤维，属于合成材料，不符合题意；
D、不锈钢是金属材料，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据复合材料是由不同种材料复合而成分析。
4．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化镁的化学式为MgCl2，不符合题意；
B、四个三氧化硫分子表示为4SO3，不符合题意；
C、两个氦原子表示为2He，不符合题意；
D、一氧化碳化学式为CO，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
B、根据分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字分析；
C、根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
D、根据化合物命名确定原子个数比，结合化合物读法从后向前的顺序写出化学式分析。
5．【答案】（1）C
（2）B
（3）D
【知识点】硬水与软水；矿物质与微量元素；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）A、山水、江水、井水都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、山水、江水、井水都是自然界中的水，有可能是硬水，不符合题意；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，符合题意；
D、山泉水含硅酸可促进钙的吸收，人体补充钙元素有助于预防骨质疏松，不符合题意。
故答案为：C。
（2）A、茶黄素的相对分子质量=12×29+1×24+16×12=564，单位是 “1”，不是 “g”，不符合题意；
B、茶黄素由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，符合题意；
C、茶黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×29)：(1×24)：(16×12)=348：24：192，氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、茶黄素是由茶黄素分子构成的，一个茶黄素分子由 29 个碳原子、24 个氢原子和 12 个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
（3）中 氢元素显+1价，氧元素显 2价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得(+1)×2+x+( 2)×3=0，解得x=+4。
故答案为：D。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的，地壳中含量最多的元素为氧元素及钙元素与人体健康分析；
（2）根据化学式确定物质的元素组成，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
（3）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析。
（1）【解答】（1）A、山水、江水、井水都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、山水、江水、井水都是自然界中的水，有可能是硬水，不符合题意；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，符合题意；
D、山泉水含硅酸可促进钙的吸收，人体补充钙元素有助于预防骨质疏松，不符合题意。
故答案为：C。
（2）（2）A、茶黄素的相对分子质量=12×29+1×24+16×12=564，单位是 “1”，不是 “g”，不符合题意；
B、茶黄素由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，符合题意；
C、茶黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×29)：(1×24)：(16×12)=348：24：192，氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、茶黄素是由茶黄素分子构成的，一个茶黄素分子由 29 个碳原子、24 个氢原子和 12 个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
（3）中 氢元素显+1价，氧元素显 2价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得(+1)×2+x+( 2)×3=0，解得x=+4。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由题中信息可知，元素符号左下角数字为质子数，钕质子数＝原子序数＝60，而不是相对原子质量，不符合题意；
B、 钕原子序数为60，不符合题意；
C、镨和钕的名称中都带有 “钅” 均为金属元素，符合题意；
D、镨的中子数为141－59＝82，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据在元素符号左上角的数字代表原子序数，最下面数字为相对原子质量，中间汉字为元素名称，名称带“钅”的为金属元素，相对原子质量≈质子数+中子数分析。
7．【答案】C
【知识点】药品的取用；蒸发与蒸馏操作；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、蒸发溶液时要用玻璃棒搅拌，防止局部受热液体外溅，不符合题意。
B、 闻药品气味要在瓶口用手轻轻扇动使极少量的气体飘进鼻孔。不符合题意。
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心。符合题意。
D、利用排水法收集气体，并通过测量排出水的体积测定气体体积，气体的密度小于水，则气体短导管进。符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据蒸发操作要求分析；
B、根据扇闻法闻药品气味分析；
C、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据氢气密度小于水的密度分析。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。因镁和铝能与盐酸反应产生氢气，铜不能与盐酸反应，由此说明镁被硫酸铜完全消耗，硫酸亚铁未参与反应，滤液中一定有硫酸镁和硫酸亚铁，可能有硫酸铜，滤渣中一定有铜，一定没有铁和镁，不符合题意；
B、由方程式可知，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故滤渣质量比加入镁粉的质量大，不符合题意；
C、滤液中一定含硫酸镁、硫酸亚铁，一定不是无色的，不符合题意；
D、滤液中可能含硫酸铜，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属相差越多越先反应，排在氢前的金属能与酸反应产生气体分析。
9．【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、 甲醇在催化剂和一定条件下产生，由三种粒子的分子构成可知，a为CO，b为氢气，不符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为，则生成物的分子个数比为：1：2，不符合题意；
C、化学反应前后分子的数目发生了改变，不符合题意；
D、该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题中信息确定反应物和生成物，由图示中各物质分子构成写出化学式，再写出反应方程式，利用方程式确定分子个数，“一变多”的反应为分解反应分析。
10．【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；常见化肥的种类和作用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.氧气不易溶于水，不符合题意；
B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能吸收空气中的水分，符合题意；
C.碳酸钾仅含植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
D.净水中加明矾起到吸附沉降的作用，不能杀菌消毒，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气不易溶于水分析；
B、根据氧化钙能与水反应分析；
C、根据复合肥料是氮、磷、钾至少含两种元素的物质分析；
D、根据明矾的净水原理分析。
11．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
B、t1℃时碳酸钠溶解度是49g，即100g水中最多溶解49g碳酸钠固体，不符合题意；
C、b点为t2℃时的饱和溶液，将b点的碳酸钠溶液降温至t1℃，碳酸钠的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，符合题意；
D、将a点的碳酸钠溶液升温至t2℃，因碳酸钠溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线变化趋势分析；
B、根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的溶质质量分析；
C、根据溶解度随温度增大的饱和溶液升温变不饱和分析；
D、根据饱和溶液变不饱和溶液不会析出晶体分析。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 将气体通过足量NaOH溶液 ，CO2和HCl气体都能与NaOH溶液反应，不符合题意；
B、 加入适量溶液， CuSO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，过滤后可除去硫酸钡沉淀，从而得到纯净的Cu(NO3)2溶液，符合题意；
C、 加入过量溶液， 可除去原杂质，但会引入新的杂质Na2CO3，不符合题意；
D、 加入适量稀HCl， CuO和铁粉都能与稀HCl反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
13．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，符合题意；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化，不能探究空气中氧气含量，不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，敞口容器中进行气体逸散，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，只能证明甲烷燃烧生成二氧化碳，从而证明含碳元素，但不能证明是否含氢和氧元素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据制取氢气的发生装置、药品及收集装置分析；
B、根据测定空气中氧气含量是利用燃烧消耗氧气，使装置内产生压强差，用水补充氧气体积分析；
C、根据有气体生成的化学反应需密闭装置中验证质量守恒定律分析；
D、根据澄清石灰水只能验证二氧化碳分析。
14．【答案】（1）微量
（2）导热；蒸发；增大与氧气的接触面积，使柴草充分燃烧
（3）80；溶解
【知识点】常见金属的特性及其应用；矿物质与微量元素；一定溶质质量分数的溶液的配制；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）碘是人体必需的微量元素；
（2）①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，是因为铁具有导热性；
②“滚沸延及成盐”是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程；
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧；
（3）①配制500g16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为500g×16%=80g；
②配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则图中步骤4为溶解。
【分析】（1）根据碘是人体所需微量元素分析；
（2）根据金属的导热性，蒸发结晶原理，增大与氧气的接触面积可充分燃烧分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶分析。
（1）碘是人体必需的微量元素；
（2）①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，是因为铁具有导热性；
②“滚沸延及成盐”是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程；
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧；
（3）①配制500g16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为500g×16%=80g；
②配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则图中步骤4为溶解。
15．【答案】（1）A；K；
（2）缓慢氧化
（3）温度、湿度等条件
（4）通风
（5）深
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）①A、pH=5.5~6.5，pH＜7，显弱酸性，符合题意；
B、pH=7.0，显中性，不符合题意；
C、pH=8.0~9.0，pH＞7，显碱性，不符合题意。
故选A；
②钾肥含N、P、K中的钾元素，故填：K；
③硫酸和氯化钾在550℃下反应生成硫酸钾和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；
（2）柑皮自然陈化是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化；
（3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，由图可知，在26℃、相对湿度为50%时自然陈化，可以储存3年以上，说明温度和相对湿度可以影响陈化的速度，故通过调节温度、湿度等条件加快陈化的速度；
（4）陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度，陈皮贮存在干燥、通风的环境下，故柑皮自然陈化的过程中保持通风，可以促进陈化；
（5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可知，陈皮陈化1年后与0年相比，阿魏酸含量增加，故陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变深。
【分析】（1）根据pH小于7的溶液呈酸性，pH＝7显中性，pH大于7呈碱性，含有钾元素的物质可作钾肥，由题中信息确定反应物和生成物，结合方程式书写分析；
（2）根据发生的慢的不易觉察的氧化反应为缓慢氧化分析；
（3）根据自然陈化涉及条件分析；
（4）根据陈皮的保存方法分析；
（5）根据图示中曲线的变化及对应条件分析。
（1）①A、pH=5.5~6.5，pH＜7，显弱酸性，符合题意；
B、pH=7.0，显中性，不符合题意；
C、pH=8.0~9.0，pH＞7，显碱性，不符合题意。
故选A；
②钾肥含N、P、K中的钾元素，故填：K；
③硫酸和氯化钾在550℃下反应生成硫酸钾和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；
（2）柑皮自然陈化是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化；
（3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，由图可知，在26℃、相对湿度为50%时自然陈化，可以储存3年以上，说明温度和相对湿度可以影响陈化的速度，故通过调节温度、湿度等条件加快陈化的速度；
（4）陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度，陈皮贮存在干燥、通风的环境下，故柑皮自然陈化的过程中保持通风，可以促进陈化；
（5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可知，陈皮陈化1年后与0年相比，阿魏酸含量增加，故陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变深。
16．【答案】微溶的硫酸钙；；漏斗；b；可以控制反应的发生和停止；溶液变红；左低右高；绿色出行，步行或骑自行车（答案不唯一，合理即可）；分子构成不同
【知识点】酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）稀硫酸的溶质硫酸与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，由于硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行，因此，实验室制取CO2不用稀硫酸；
稀盐酸的溶质氯化氢与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）由图1可知，仪器a的名称为漏斗。
（3）块状石灰石 （或大理石）应放在 b（启普发生器的球形容器部分）中；
该装置通过关闭或打开旋塞，利用气压变化实现固体和液体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止；
CO2通入紫色石蕊溶液，会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
（4）由题干可知，CO2产生温室效应会使左侧瓶的温度高于右侧瓶，左侧瓶中二氧化碳膨胀，导致U形管中食用油的液面左低右高；
为了减少大气中的CO2，低碳行动包括大力植树种草，爱护花草树木；减少开车，多骑自行车，低碳、环保出行；减少家用电器的耗电量；工厂依靠科学技术节能减排；在资源利用上更加合理、更加节约等。
（5）虽然CO2和CO的组成元素相同，但是分子结构不同（一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成），因此化学性质差异很大。
【分析】（1）根据碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据所给装置漏斗中加注液体，固体放在b处，二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（4）根据CO2产生温室效应会使左侧瓶的温度高于右侧瓶，温度升高装置内压强增大分析；
（5）根据不同种分子性质不同分析。
17．【答案】N2和NH3；溶液变红色；吸收水蒸气和氨气；三；Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；AgNO3；合理；因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】作出猜想：已知镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含氮、氢两种元素中的一种或两种，结合猜想一和猜想三，可得猜想二是N2和NH3；
实验探究：①氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。因此，当观察到A中溶液变红色，可证明有氨气生成；
③浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，可吸收水蒸气和氨气；
实验结论：由以上实验现象，可得出结论：镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3，猜想三成立，镁与氯化铵溶液反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；
实验反思：（1）氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可将气体通入经硝酸酸化的AgNO3溶液中，以检验气体生成物中是否含有HCl；
（2）这种说法合理，因为气体生成物中含有氨气，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵而不能共存。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，由反应物的元素组成推导生成气体，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，浓硫酸的吸水性与与氨气反应的性质，镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3及方程式书写方法，氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀分析。
18．【答案】（1）将铜原料粉碎（或升高温度、增大酸的浓度等）
（2）化合反应；过滤
（3）；溶铜；酸洗
（4）C
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；中和反应及其应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）加快“溶铜”速率的方法，将铜原料粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，或是升高温度，提高反应速率，或是增大酸的浓度，提高反应速率；
（2）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；
物质X为硫酸，硫酸可用于图1中的溶铜、酸洗工序；
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃。
故选C；
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化学反应速率与温度、接触面积、反应物浓度有关分析；
（2）根据多变一的反应为化合反应，过滤原理分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，酸的性质分析；
（4）根据图示中所给数据及曲线的变化情况分析；
（5）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水分析。
（1）加快“溶铜”速率的方法，将铜原料粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，或是升高温度，提高反应速率，或是增大酸的浓度，提高反应速率；
（2）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；
物质X为硫酸，硫酸可用于图1中的溶铜、酸洗工序；
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃。
故选C；
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
19．【答案】（1）水；二氧化碳
（2）9.3g；
解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。
，x=9.3g
答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。
（3）80.3；75
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
1 / 1广东省梅州市学艺中学2024-2025学年九年级下学期中段测试化学试题
1．（2025九下·梅州期中）下列客家娘酒制作过程涉及化学变化的是
A．浸泡糯米 B．拌曲发酵 C．过滤取酒 D．封坛放置
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，浸泡糯米、过滤取酒、封坛放置过程中都没有新物质生成，属于物理变化，拌曲发酵中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025九下·梅州期中）稀释浓硫酸时，需要佩戴好护目镜，以保护眼睛，下列图标表示护目镜的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】硫酸具有腐蚀性，稀释浓硫酸时要注意安全，不能沾在皮肤或溅入眼睛中。
A、图示为佩戴防护用具护目镜标志，符合题意；
B、图示为排风扇图标，不符合题意；
C、图示为做实验后洗手标志，不符合题意；
D、图示为用电标志，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据硫酸具有腐蚀性，稀释浓硫酸时要注意安全分析。
3．（2025九下·梅州期中）下列属于复合材料的是
A．玻璃钢 B．塑料 C．涤纶 D．不锈钢
【答案】A
【知识点】复合材料、纳米材料
【解析】【解答】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，符合题意；
B、塑料属于合成材料，不符合题意；
C、涤纶是合成纤维，属于合成材料，不符合题意；
D、不锈钢是金属材料，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据复合材料是由不同种材料复合而成分析。
4．（2025九下·梅州期中）下列化学用语表达正确的是
A．氯化镁：MgCl B．四个三氧化硫分子：
C．两个氦原子： D．一氧化碳：CO
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化镁的化学式为MgCl2，不符合题意；
B、四个三氧化硫分子表示为4SO3，不符合题意；
C、两个氦原子表示为2He，不符合题意；
D、一氧化碳化学式为CO，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
B、根据分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字分析；
C、根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
D、根据化合物命名确定原子个数比，结合化合物读法从后向前的顺序写出化学式分析。
5．（2025九下·梅州期中）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下”主要是山泉水中含硅酸有益健康，可促进钙的吸收。用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味，其主要是含有茶黄素等物质所致。完成下面小题。
（1）下列说法错误的是
A．山水、江水、井水属于混合物
B．山水、江水、井水有可能是硬水
C．硅元素是地壳中含量最多的元素
D．山泉水有助于预防骨质疏松
（2）下列有关茶黄素的说法正确的是
A．茶黄素的相对分子质量为564g
B．茶黄素由三种元素组成
C．茶黄素中氧元素的质量分数最小
D．茶黄素由29个碳原子，24个氢原子和12个氯原子构成
（3）中硅元素的化合价为
A． B． C． D．
【答案】（1）C
（2）B
（3）D
【知识点】硬水与软水；矿物质与微量元素；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）A、山水、江水、井水都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、山水、江水、井水都是自然界中的水，有可能是硬水，不符合题意；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，符合题意；
D、山泉水含硅酸可促进钙的吸收，人体补充钙元素有助于预防骨质疏松，不符合题意。
故答案为：C。
（2）A、茶黄素的相对分子质量=12×29+1×24+16×12=564，单位是 “1”，不是 “g”，不符合题意；
B、茶黄素由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，符合题意；
C、茶黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×29)：(1×24)：(16×12)=348：24：192，氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、茶黄素是由茶黄素分子构成的，一个茶黄素分子由 29 个碳原子、24 个氢原子和 12 个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
（3）中 氢元素显+1价，氧元素显 2价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得(+1)×2+x+( 2)×3=0，解得x=+4。
故答案为：D。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的，地壳中含量最多的元素为氧元素及钙元素与人体健康分析；
（2）根据化学式确定物质的元素组成，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
（3）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析。
（1）【解答】（1）A、山水、江水、井水都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、山水、江水、井水都是自然界中的水，有可能是硬水，不符合题意；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，符合题意；
D、山泉水含硅酸可促进钙的吸收，人体补充钙元素有助于预防骨质疏松，不符合题意。
故答案为：C。
（2）（2）A、茶黄素的相对分子质量=12×29+1×24+16×12=564，单位是 “1”，不是 “g”，不符合题意；
B、茶黄素由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，符合题意；
C、茶黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×29)：(1×24)：(16×12)=348：24：192，氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、茶黄素是由茶黄素分子构成的，一个茶黄素分子由 29 个碳原子、24 个氢原子和 12 个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
（3）中 氢元素显+1价，氧元素显 2价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得(+1)×2+x+( 2)×3=0，解得x=+4。
故答案为：D。
6．（2025九下·梅州期中）“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．钕的相对原子质量为60 B．钕原子序数为59
C．镨和钕均为金属元素 D．镨的中子数为59
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由题中信息可知，元素符号左下角数字为质子数，钕质子数＝原子序数＝60，而不是相对原子质量，不符合题意；
B、 钕原子序数为60，不符合题意；
C、镨和钕的名称中都带有 “钅” 均为金属元素，符合题意；
D、镨的中子数为141－59＝82，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据在元素符号左上角的数字代表原子序数，最下面数字为相对原子质量，中间汉字为元素名称，名称带“钅”的为金属元素，相对原子质量≈质子数+中子数分析。
7．（2025九下·梅州期中）下列实验操作图示中，有错误的是
A．蒸发溶液 B．闻药品气味
C．倾倒液体 D．测氢气的体积
【答案】C
【知识点】药品的取用；蒸发与蒸馏操作；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、蒸发溶液时要用玻璃棒搅拌，防止局部受热液体外溅，不符合题意。
B、 闻药品气味要在瓶口用手轻轻扇动使极少量的气体飘进鼻孔。不符合题意。
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心。符合题意。
D、利用排水法收集气体，并通过测量排出水的体积测定气体体积，气体的密度小于水，则气体短导管进。符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据蒸发操作要求分析；
B、根据扇闻法闻药品气味分析；
C、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据氢气密度小于水的密度分析。
8．（2025九下·梅州期中）在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有金属Fe、Cu
B．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小
C．滤液一定是无色的
D．滤液中可能含有硫酸铜
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。因镁和铝能与盐酸反应产生氢气，铜不能与盐酸反应，由此说明镁被硫酸铜完全消耗，硫酸亚铁未参与反应，滤液中一定有硫酸镁和硫酸亚铁，可能有硫酸铜，滤渣中一定有铜，一定没有铁和镁，不符合题意；
B、由方程式可知，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故滤渣质量比加入镁粉的质量大，不符合题意；
C、滤液中一定含硫酸镁、硫酸亚铁，一定不是无色的，不符合题意；
D、滤液中可能含硫酸铜，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属相差越多越先反应，排在氢前的金属能与酸反应产生气体分析。
9．（2025九下·梅州期中）甲醇在催化剂和一定条件下产生，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．a为，b为CO B．生成物的分子个数比为
C．反应前后分子数目不变 D．该反应属于分解反应
【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、 甲醇在催化剂和一定条件下产生，由三种粒子的分子构成可知，a为CO，b为氢气，不符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为，则生成物的分子个数比为：1：2，不符合题意；
C、化学反应前后分子的数目发生了改变，不符合题意；
D、该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题中信息确定反应物和生成物，由图示中各物质分子构成写出化学式，再写出反应方程式，利用方程式确定分子个数，“一变多”的反应为分解反应分析。
10．（2025九下·梅州期中）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 清理家中鱼缸并通入空气 氧气易溶于水
B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰可吸收空气中的H2O
C 给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于复合肥料
D 在自制净水器中加入明矾 明矾可以杀菌消毒
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；常见化肥的种类和作用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.氧气不易溶于水，不符合题意；
B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能吸收空气中的水分，符合题意；
C.碳酸钾仅含植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
D.净水中加明矾起到吸附沉降的作用，不能杀菌消毒，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气不易溶于水分析；
B、根据氧化钙能与水反应分析；
C、根据复合肥料是氮、磷、钾至少含两种元素的物质分析；
D、根据明矾的净水原理分析。
11．（2025九下·梅州期中）如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．随着温度升高，碳酸钠的溶解度一直增大
B．时，50g水中能溶解49g碳酸钠固体
C．将b点的碳酸钠溶液降温至，得到不饱和溶液
D．将a点的碳酸钠溶液升温至，有晶体析出
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
B、t1℃时碳酸钠溶解度是49g，即100g水中最多溶解49g碳酸钠固体，不符合题意；
C、b点为t2℃时的饱和溶液，将b点的碳酸钠溶液降温至t1℃，碳酸钠的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，符合题意；
D、将a点的碳酸钠溶液升温至t2℃，因碳酸钠溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线变化趋势分析；
B、根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的溶质质量分析；
C、根据溶解度随温度增大的饱和溶液升温变不饱和分析；
D、根据饱和溶液变不饱和溶液不会析出晶体分析。
12．（2025九下·梅州期中）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A 混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B 溶液混有 加入适量溶液，过滤
C NaCl溶液混有 加入过量溶液，过滤
D CuO混有铁粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 将气体通过足量NaOH溶液 ，CO2和HCl气体都能与NaOH溶液反应，不符合题意；
B、 加入适量溶液， CuSO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，过滤后可除去硫酸钡沉淀，从而得到纯净的Cu(NO3)2溶液，符合题意；
C、 加入过量溶液， 可除去原杂质，但会引入新的杂质Na2CO3，不符合题意；
D、 加入适量稀HCl， CuO和铁粉都能与稀HCl反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
13．（2025九下·梅州期中）下列实验设计能达到实验目的的是
A.制取并收集氢气 B.探究空气中氧气的含量 C.探究质量守恒定律 D.探究甲烷的组成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，符合题意；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化，不能探究空气中氧气含量，不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，敞口容器中进行气体逸散，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，只能证明甲烷燃烧生成二氧化碳，从而证明含碳元素，但不能证明是否含氢和氧元素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据制取氢气的发生装置、药品及收集装置分析；
B、根据测定空气中氧气含量是利用燃烧消耗氧气，使装置内产生压强差，用水补充氧气体积分析；
C、根据有气体生成的化学反应需密闭装置中验证质量守恒定律分析；
D、根据澄清石灰水只能验证二氧化碳分析。
14．（2025九下·梅州期中）食盐在生产、生活中用途广泛。
（1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的　 　元素（填“常量”或“微量”）。
（2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼……共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”
①煎盐用的“牢盆”的主要材料一般是铁，原因是铁具有　 　性。
②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠　 　结晶的过程。
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是　 　。
（3）配制500g16%的氯化钠溶液用于选种，操作步骤如图：
①需称量氯化钠的质量为　 　g。
②上图中步骤4为　 　。
【答案】（1）微量
（2）导热；蒸发；增大与氧气的接触面积，使柴草充分燃烧
（3）80；溶解
【知识点】常见金属的特性及其应用；矿物质与微量元素；一定溶质质量分数的溶液的配制；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）碘是人体必需的微量元素；
（2）①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，是因为铁具有导热性；
②“滚沸延及成盐”是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程；
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧；
（3）①配制500g16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为500g×16%=80g；
②配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则图中步骤4为溶解。
【分析】（1）根据碘是人体所需微量元素分析；
（2）根据金属的导热性，蒸发结晶原理，增大与氧气的接触面积可充分燃烧分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶分析。
（1）碘是人体必需的微量元素；
（2）①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，是因为铁具有导热性；
②“滚沸延及成盐”是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程；
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧；
（3）①配制500g16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为500g×16%=80g；
②配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则图中步骤4为溶解。
15．（2025九下·梅州期中）茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。
陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分。
陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。
回答下列问题。
（1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。
①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生长的是　 　（填标号）。
A.5.5~6.5 B.7.0 C.8.0~9.0
②合理使用钾肥[含　 　元素（填化学符号）]能促进光合作用、增甜。
③作为钾肥的可用98%的和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为　 　。
（2）柑皮自然陈化是　 　（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。
（3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节　 　加快陈化的速度。
（4）柑皮自然陈化的过程中保持　 　（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。
（5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变　 　（填“深”或“浅”）。
【答案】（1）A；K；
（2）缓慢氧化
（3）温度、湿度等条件
（4）通风
（5）深
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）①A、pH=5.5~6.5，pH＜7，显弱酸性，符合题意；
B、pH=7.0，显中性，不符合题意；
C、pH=8.0~9.0，pH＞7，显碱性，不符合题意。
故选A；
②钾肥含N、P、K中的钾元素，故填：K；
③硫酸和氯化钾在550℃下反应生成硫酸钾和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；
（2）柑皮自然陈化是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化；
（3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，由图可知，在26℃、相对湿度为50%时自然陈化，可以储存3年以上，说明温度和相对湿度可以影响陈化的速度，故通过调节温度、湿度等条件加快陈化的速度；
（4）陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度，陈皮贮存在干燥、通风的环境下，故柑皮自然陈化的过程中保持通风，可以促进陈化；
（5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可知，陈皮陈化1年后与0年相比，阿魏酸含量增加，故陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变深。
【分析】（1）根据pH小于7的溶液呈酸性，pH＝7显中性，pH大于7呈碱性，含有钾元素的物质可作钾肥，由题中信息确定反应物和生成物，结合方程式书写分析；
（2）根据发生的慢的不易觉察的氧化反应为缓慢氧化分析；
（3）根据自然陈化涉及条件分析；
（4）根据陈皮的保存方法分析；
（5）根据图示中曲线的变化及对应条件分析。
（1）①A、pH=5.5~6.5，pH＜7，显弱酸性，符合题意；
B、pH=7.0，显中性，不符合题意；
C、pH=8.0~9.0，pH＞7，显碱性，不符合题意。
故选A；
②钾肥含N、P、K中的钾元素，故填：K；
③硫酸和氯化钾在550℃下反应生成硫酸钾和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；
（2）柑皮自然陈化是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化；
（3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，由图可知，在26℃、相对湿度为50%时自然陈化，可以储存3年以上，说明温度和相对湿度可以影响陈化的速度，故通过调节温度、湿度等条件加快陈化的速度；
（4）陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度，陈皮贮存在干燥、通风的环境下，故柑皮自然陈化的过程中保持通风，可以促进陈化；
（5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可知，陈皮陈化1年后与0年相比，阿魏酸含量增加，故陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变深。
16．（2025九下·梅州期中）任务一：CO2的制取及性质（图1）
（1）实验室制取CO2不用稀硫酸的原因是生成　 　，阻碍反应进行，实验室制取CO2的化学方程式为　 　。
（2）实验前，关闭旋塞，往a　 　（填装置名称）中加水，观察到左右两边能形成稳定的液面差，说明气密性良好。
（3）实验时，应该将块状石灰石（或大理石）放在仪器　 　中（填“a”或“b”），该装置的主要优点是　 　。将生成的CO2通入紫色石蕊溶液，观察到的现象为　 　。
任务二：CO2是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。
（4）小涛同学用如图2的装置，模拟CO2产生的温室效应，在左侧瓶中盛放CO2，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为　 　（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明CO2是产生温室效应的气体。为了减少大气中的CO2，你的一种低碳行动是　 　。
（5）CO与CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是　 　。
【答案】微溶的硫酸钙；；漏斗；b；可以控制反应的发生和停止；溶液变红；左低右高；绿色出行，步行或骑自行车（答案不唯一，合理即可）；分子构成不同
【知识点】酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）稀硫酸的溶质硫酸与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，由于硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行，因此，实验室制取CO2不用稀硫酸；
稀盐酸的溶质氯化氢与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）由图1可知，仪器a的名称为漏斗。
（3）块状石灰石 （或大理石）应放在 b（启普发生器的球形容器部分）中；
该装置通过关闭或打开旋塞，利用气压变化实现固体和液体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止；
CO2通入紫色石蕊溶液，会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
（4）由题干可知，CO2产生温室效应会使左侧瓶的温度高于右侧瓶，左侧瓶中二氧化碳膨胀，导致U形管中食用油的液面左低右高；
为了减少大气中的CO2，低碳行动包括大力植树种草，爱护花草树木；减少开车，多骑自行车，低碳、环保出行；减少家用电器的耗电量；工厂依靠科学技术节能减排；在资源利用上更加合理、更加节约等。
（5）虽然CO2和CO的组成元素相同，但是分子结构不同（一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成），因此化学性质差异很大。
【分析】（1）根据碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据所给装置漏斗中加注液体，固体放在b处，二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（4）根据CO2产生温室效应会使左侧瓶的温度高于右侧瓶，温度升高装置内压强增大分析；
（5）根据不同种分子性质不同分析。
17．（2025九下·梅州期中）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【查阅资料】（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？
【作出猜想】猜想一：H2和N2
猜想二：　 　。
猜想三：H2和NH3
【查阅资料】氨气有如下一些化学性质：① NH3＋HCl＝NH4Cl
② 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
③ 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
【实验探究】为了探究气体成分，又设计了下图实验装置：
① A中观察到　 　，证明有NH3；
② B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2；
③ 浓硫酸的作用是　 　。
【实验结论】根据以上信息和实验进行推测，猜想　 　（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为　 　。
【实验反思】（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的　 　（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。
（2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法　 　（填“合理”或“不合理”），理由是　 　。
【答案】N2和NH3；溶液变红色；吸收水蒸气和氨气；三；Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；AgNO3；合理；因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】作出猜想：已知镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含氮、氢两种元素中的一种或两种，结合猜想一和猜想三，可得猜想二是N2和NH3；
实验探究：①氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。因此，当观察到A中溶液变红色，可证明有氨气生成；
③浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，可吸收水蒸气和氨气；
实验结论：由以上实验现象，可得出结论：镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3，猜想三成立，镁与氯化铵溶液反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；
实验反思：（1）氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可将气体通入经硝酸酸化的AgNO3溶液中，以检验气体生成物中是否含有HCl；
（2）这种说法合理，因为气体生成物中含有氨气，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵而不能共存。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，由反应物的元素组成推导生成气体，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，浓硫酸的吸水性与与氨气反应的性质，镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3及方程式书写方法，氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀分析。
18．（2025九下·梅州期中）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
（1）请写出一种加快“溶铜”速率的方法　 　。
（2）“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应，该反应属于　 　（填基本反应类型）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为　 　。
（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为　 　。物质X可用于图1中的　 　、　 　工序。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_______内（填字母）。
A．45~49℃ B．50~52℃ C．53~55℃ D．56~60℃
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）将铜原料粉碎（或升高温度、增大酸的浓度等）
（2）化合反应；过滤
（3）；溶铜；酸洗
（4）C
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；中和反应及其应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）加快“溶铜”速率的方法，将铜原料粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，或是升高温度，提高反应速率，或是增大酸的浓度，提高反应速率；
（2）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；
物质X为硫酸，硫酸可用于图1中的溶铜、酸洗工序；
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃。
故选C；
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化学反应速率与温度、接触面积、反应物浓度有关分析；
（2）根据多变一的反应为化合反应，过滤原理分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，酸的性质分析；
（4）根据图示中所给数据及曲线的变化情况分析；
（5）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水分析。
（1）加快“溶铜”速率的方法，将铜原料粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，或是升高温度，提高反应速率，或是增大酸的浓度，提高反应速率；
（2）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；
物质X为硫酸，硫酸可用于图1中的溶铜、酸洗工序；
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃。
故选C；
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
19．（2025九下·梅州期中）（氧化钴）是电动车电池制造中的重要原材料，工业上制备的流程如下图。
查阅资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物
（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了　 　和　 　。
（2）过程2：化学方程式为，用质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程）
（3）过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的加热。
①时，剩余固体的质量　 　g。
②时固体已经全部转换为，其质量是　 　g。
【答案】（1）水；二氧化碳
（2）9.3g；
解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。
，x=9.3g
答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。
（3）80.3；75
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
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