资源简介

学科教师辅导讲义
学员编号：
年
级：
初三
课
时
数：3学员姓名：
辅导科目：
科学
学科教师：
授课主题
酸复习（c专题）
授课日期及时段
教学内容
课前检测
1、浓盐酸、浓硝酸具有
。露置空气中形成白雾而使溶质质量
，溶质质量分数也
。浓硫酸具有
，露置于空气中因吸收空气中的水蒸气而使溶剂质量
，溶质质量分数
。浓硫酸还具有
（使有机物碳化）、
（与金属反应不生成H2，生成SO2），这是浓硫酸的三大特性。稀释浓硫酸时一定要将
沿器壁慢慢注入
里，并不断搅拌，因为浓硫酸的密度比水大，溶于水时放热，这样做可以防止液滴飞溅而伤人。答案：挥发性
减少
减少
吸水性
增加
减少
脱水性
浓硫酸
水2、某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是（
）A、HmX=H+m+Xm-
B、HmX=Hm++Xm-
C、HmX=mH++X-m
D、HmX=mH++Xm-
【答案】D分3、分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液（
）A、质量都变小了
B、溶液的溶质的质量分数都变大了C、质量都变大了
D、溶液的溶质的质量分数都变小了【答案】D4、用“一定”“不一定”填空。（1）酸溶液的pH
小于7；（2）酸溶液
使石蕊试液变红；（3）使红色石蕊试液变红的溶液
是酸溶液．答案：（1）一定；（2）一定；（3）不一定解析：（1）酸的溶液显酸性，pH一定小于7；（2）酸溶液显酸性，能使石蕊试液变红；（3）使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，但显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如NH4Cl的溶液显酸性但不是酸。5、现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：①取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解.(1)根据上述实验回答：被检验的溶液是
.(2)写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡反应的化学方程式
、
。
答案：（1）H2SO4
（2）H2S04+Zn==ZnS04+H2↑
H2S04+Ba（NO3）2==2HNO3+BaS04↓二、知识梳理
酸1）电离：一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。（HmX=mH++Xm-）2）酸的定义：电离时形成的阳离子全部是H+的化合物。3）常见的酸：4）常见酸的电离方程式：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-5）酸碱指示剂指示剂溶液酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色蓝色石蕊试液红色不变色红色石蕊试液不变色变蓝色酸的通性酸的化学性质：
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+
。1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2）酸+活泼金属
→
盐+氢气（基本反应类型：置换反应A
+
BC
=
B
+
AC）（这里不包括浓硫酸和硝酸，金属主要是Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb）
条件：a、酸指盐酸和稀硫酸，b、金属在活动性顺序中位于氢之前
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。以下五项都是复分解反应AB
+
CD
=AC
+
BD，复分解反应的条件为：反应物：有酸酸必溶、无酸盐碱溶；（初中阶段所学酸都为可溶，3、4、5项无需考虑反应物条件）；生成物：生成物中必有沉淀、气体、水之一生成。（3、4项都有水生成，无需考虑生成物条件；如果5项中是碳酸盐也无需考虑生成物）3）酸+金属氧化物
→
盐+水金属氧化物可以是活泼金属的氧，化物和不活泼金属的氧化物。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4）酸+碱
→
盐+水(酸和碱的反应也叫中和反应；反应放热)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O5）酸+盐
→
新酸+新盐碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（两种沉淀是不溶于稀硝酸的）酸的个性（注：酸有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同）常见的酸比较：盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①
浓硫酸具有吸水性（物理性质）②
浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③
浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①
工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3
+，可用蒸馏法提纯。②
打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。①
浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。②
如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。（特殊点）：a.
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性是化学性质。（使用浓硫酸时要注意安全，因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，严重时立刻送医院。）b.
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。c.
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。（浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。）d.
浓硫酸的稀释操作补充知识点：（1）酸溶液和酸性溶液区分共同点：溶液pH<7不同点：酸溶液的溶质一定是酸，酸性溶液的溶质不一定是酸，某些盐也可以形成酸性溶液（如NH4Cl、NH4NO3）酸性溶液包含酸溶液（2）酸雨定义：指酸碱度指数的
Ph
值低于
5.6
的酸性降水。形成的原因：由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物（SO2,SO3，NO2等）在大气中经过复杂的化学反应，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨。正常的雨水：我们日常呼吸都会产生二氧化碳,二氧化碳是可溶于水的,所以,导致雨水是弱酸性的。但是当pH小于5.6时,就是酸雨了。（3）pH的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）用pH试纸测定溶液的pH时要注意：a.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。b.不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（导致所测的酸性溶液：PH值偏大；碱性溶液：PH值偏小）c.用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。（4）盐酸和HCl是同种物质吗？【答案】不是同种物质【解析】HCl是纯净物，只含HCl分子，不含有H+，也不能是干燥的PH试纸变色，不具有酸的性质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，其中存在大量的H+，具有酸的通性。三、题型突破题型一：基础知识点1、下列物质中，不属于酸类物质的是(
)A.HClO3
B.KHSO4
C.H2S
D.H2SO4【答案】B2、下列说法中正确的是
（
）
A、能电离出H+的化合物一定是酸
B、含有酸根的物质一定是酸
C、pH小于7的一定是酸
D、能使石蕊溶液变红的物质不一定是酸【答案】D3、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质的原因是（
）
A、它们都是溶剂
B、它们都含有酸根离子
C、它们都含有氢元素
D、它们都电离出氢离子【答案】D4、下列关于盐酸的描述，错误的是（
）
A、盐酸中的溶质是HCl
B、盐酸能使石蕊试液变蓝
C、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现5、下列酸中没有刺激性气味的是(
)?
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、浓硝酸
D、稀醋酸?【答案】A6、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是(
)?
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、浓硝酸
D、稀硫酸【答案】A【解析】浓硫酸放置在空气中吸收水蒸气，质量增加，同时由于水多了，溶质（H2SO4）的质量分数减小。浓盐酸放在空气中，HCl挥发，溶液质量、溶质质量分数均减小。浓硝酸放在空气中会分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O,溶液质量、溶质质量分数均减小。稀硫酸放在空气中，可以认为不发生变化。7、浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到
(
)
A．白烟
B．白雾
C白色烟雾
D．盐酸小液滴
【答案】B8、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共存的是（
）
A、
实验室制取氢气
B、
实验室用石灰石制二氧化碳
C、金属表面除锈
D、制造多种化工产品【答案】B9、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是
，该反应属
（填基本反应类型）反应。【答案】Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2 ↑ 置换反应 【解析】胃液的成分是盐酸，金属铁和盐酸反应时显正二价的盐和氢气，属于置换反应。10、写出下列化学方程式：（1）氧化铜和稀硝酸
；（2）氢氧化镁和稀硫酸
；（3）胃酸过多的病人，服用胃舒平（含氢氧化铝）药物后，感觉舒服
；（4）煮水的壶中积有的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）；可以加适量盐酸除掉
、
；（5）实验室常用AgNO3检验盐酸：
；（6）实验室常用BaCl2检验硫酸：
；（7）酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸。请写出反应的化学方程式：
。【答案】（1）CuO
+
2HNO3=
Cu(NO3)2
+
H2O；（2）Mg(OH)2+2H2SO4==MgSO4
+
2H2O；（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2HCl
==MgCl2
+
2H2O ；（5）AgNO3+
HCl=AgCl↓+HNO3 ；（6）Ba(NO3)2
+
H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ；（7）2H2SO3
+
O2=
2H2SO4 。
题型二：定性分析（酸的通性不涉及计算的相关题型）1、下列各组物质，分别加入稀盐酸后，会出现两种不同现象的是（
）A、NaCO3
和K2CO3
B、AgCl和BaSO4
C、Ba(NO3)2和NaOH溶液
D、Fe和Zn
【答案】D【解析】A中均有气体生成、B中都有白色沉淀、C中均无明显现象2、一般条件下，下列物质不能用金属与酸反应直接制得的是（
）A、硫酸铁
B、硫酸铝
C、硫酸镁
D、硫酸锌【答案】A3、实验室用的蒸馏水被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（
）A、取样品，向其中加入Na2CO3
B、取样品，向其中加入Ba(NO3)2C、取样品，向其中滴加紫色石蕊试液
D、取样品，向其中加入CaCO3
粉末【答案】B4、下列图像与所对应的实验相符的是（
）A、向硫酸溶液中不断加水
B、一定量的稀硫酸与锌粒反应C、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物
D、向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液【答案】C5、下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（
）
①
②
③
④A、①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B、②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C、③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D、④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应【答案】B6、铁粉加入到过量稀硫酸溶液中，反应的过程中，溶液里相关变化图象正确的是（　
　）【答案】B7、用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是
（　
　）A、石灰水
B、食盐水
C、氢氧化钠溶液
D、石蕊试液【答案】B8、如果人体内的CO2
不能顺利排除体外，人体血液的pH会（
）
A、变大
B、变小
C、不变
D、先变大后变小【答案】B9、只有一种试剂区别AgNO3
、BaCl2
、Na2CO3
三种溶液，可选用（
）
A、氯化钙溶液
B、盐酸
C、稀硝酸
D、硝酸钾溶液【答案】B【解析】AgNO3与HCl反应有白色沉淀生成
BaCl2与盐酸不反应，即没有明显现象
，Na2CO3与HCl反应生成无色气体，即有气泡生成。10、区别盐酸和硫酸最好选用（
）A、氯化钡溶液
B、硝酸银溶液
C、锌粒
D、石蕊试液
【答案】A【解析】A
氯化钡中的钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，而氯化钡与盐酸不反应
；B
与盐酸生成氯化银不溶，与硫酸生成硫酸银微溶，现象区别不明显
；C
锌粒与两者反应都会产生氢气，现象区别不明显；D
石蕊试液遇盐酸硫酸都会变红。
11、下列物质，与Fe2O3
、BaCl2
、Na2CO3
、均能发生反应的是（　　）
A．水
B．澄清石灰水
C．稀硫酸
D．硫酸钠溶液【答案】C12、对下列实验评价，正确的是
(
)A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32―
B、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42―
C、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D、验证烧碱中使否有Cl―
，先加盐酸除去OH―
，再加入AgNO3
，有白色沉淀出现，证明含有Cl―
【答案】C【解析】A、金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，金属为单质不含CO32-；B、溶液中含有SO42-，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4；溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl．所以滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有SO42-，故此选项错误．C、碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱；正确；D、盐酸应改为稀硝酸。13、用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是（　　）甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B醋酸石灰石Ca（OH）2溶液先沉淀后消失C浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失D稀硝酸铜水试管口出现红棕色【答案】C【解析】二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，该装置加热产生氯气，导致使石蕊试液先变红后褪色，故A正确．
B、醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，继续通入沉淀消失，故B正确．C、浓氨水和生石灰混合放热导致氨水分解生成氨气，氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，虽然氢氧化铝是两性氢氧化物，但氢氧化铝不和氨水反应，所以试管中看到的现象是只生成白色沉淀，故C错误．D、稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，通过水不反应，遇空气中氧气会发生反应生成二氧化氮，所以试管中的现象是出现红棕色，故D正确。14、以下推理正确的是
(
)A、
酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】B15、下列说法正确的是（
）A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液C．浓硫酸溶于水时吸收热量
D．不能用食盐作原料制氢氧化钠【答案】A【解析】胃酸的主要成分是盐酸可与碳酸氢钠反应。16、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是………………（
）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱【答案】D17、已知某混合溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成，向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀与加入Ba(OH)2溶液的关系如下图。则混合溶液中溶质的组成为A、HCl、K2CO3
B、HCl、H2SO4
C、HCl、CuCl2
D、H2SO4、CuCl2【答案】C【解析】刚开始没有沉淀说明溶液中不能有硫酸，一定有盐酸，有盐酸就不能有碳酸钾，后来又生成了沉淀，则说明还得有氯化铜18、右图表示向甲物质中加入乙物质时，生成的沉淀或气体的质量随乙物质的质量变化的关系。其中合理的是甲物质乙物质A锌和铜稀盐酸B二氧化锰双氧水溶液C硫酸钠溶液和稀硫酸的混合物氯化钡溶液D硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物氢氧化钠溶液【答案】D【解析】硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物加入氢氧化钠溶液后，稀硫酸先反应，所以刚开始没有沉淀生成，当硫酸反应没了，硫酸铜开始反应，才开始生成沉淀。其他选项都是开始就会产生气体或沉淀19、甲、乙、丙、丁分别是硝酸、氢氧化钡、碳酸钠、氢氧化钠四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应。则下列说法正确的是A．乙一定是硝酸
B．丁一定是碳酸钠
C．甲不可能是硝酸
D．丙不可能是氢氧化钡【答案】C【解析】已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，硝酸与其他三种物质都发生反应，氢氧化钡可以和硝酸和碳酸钠反应；碳酸钠可以和硝酸和氢氧化钡反应，说明乙可能是硝酸、氢氧化钡或者碳酸钠；A、乙不一定是硝酸，乙还可以是氢氧化钡、碳酸钠，故A错误；B、丁不一定是碳酸钠，还可以是硝酸、氢氧化钡，故B错误；C、甲不可能是硝酸．硝酸可以跟氢氧化钡、碳酸钠、氢氧化钠反应，若除去硝酸，剩下的三中物质只能至多与一种物质反应，即若甲是硝酸，这时候就不存在乙，故C错误；D、丙可能是氢氧化钡，此时，乙是硝酸或者碳酸钠，丁是氢氧化钠．故选C．20、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（
）【答案】D【解析】A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的PH＞7，故图象与事实不符；故A不正确；B、随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，故图象与事实不符；故B不正确；C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故图象与事实不符；故C不正确；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确。21、某溶液是由盐酸、稀硫酸、硫酸铁溶液、氯化铁溶液、稀硝酸、硝酸铁溶液几种中的两种混合而成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是
A．稀硝酸、氯化铁
B．稀硫酸、硝酸铁
C．稀硫酸、氯化铁
D．盐酸、硫酸铁【答案】A【解析】由图像看到刚开始时没有沉淀生成，可以确定溶液中肯定没有稀硫酸、硫酸铁，一定有一种酸，根据选项只能选A22、化学小组的同学利用如图所示装置进行实验。集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B。（1）若A、B均为液体。将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象。则A物质是
。试管中石灰水变浑浊的原因是
。（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞。当物质B滴入集气瓶时，观察到试管中石灰水变浑浊，烧杯中溶液变为无色。则烧杯中发生反应的化学方程式为
。（3）若A为气体，将适量B滴入集气瓶，观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊。而试管中无明显现象。则石灰水变浑浊的主要原因是（用化学方程式表示）
。然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸，观察到沉淀消失，
。反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有
（写出所有可能组合，不同组合之间用“；”隔开）。【答案】（1）H2O
；
浓硫酸稀释放热，使饱和石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙析出从而变浑浊
（2）Ca（OH）2
+2HCl
=
CaCl2
+
2H2O
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH；有气泡冒出，烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中石灰水无明显现象（说明：中和反应热教材中并没有讲，不作为考试要求，真的做实验也确实没有现象）；NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl。【解析】（1）根据试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象说明A、B没有反应生成二氧化碳气体，试管中石灰水变浑浊是因为温度升高，氢氧化钙析出从而变浑浊，进行解答（2）根据烧杯中溶液变为无色可知A为碱性物质，和B反应后生成中性物质进行解答（3）根据A和B能使集气瓶乃的压强减小进行解答。题型三：定量分析（酸的通性涉及计算的相关题型）1、向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化见下图(横坐标表示Ba(OH)2溶液的质量，纵坐标表示烧杯中量的变化)。其中错误的是(
)
【答案】B2、将5克质量分数为10%的氢氧化钠溶液与10克质量分数为5%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（　　）CuSO4
B、Na2CO3
C、BaCl2
D、CO2【答案】B【解析】氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80----985g×10%，10g×5%所以硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；故反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；因为CuSO4可与NaOH反应生成硫酸钠与氢氧化铜；Na2CO3不能与NaOH和Na2SO4发生复分解反应；BaCl2能与NaOH和Na2SO4发生复分解反应；CO2可与NaOH反应生成碳酸钠和水．3、20克的20%氢氧化钠溶液与10克20%的稀硫酸混合，混合后溶液是（　　）A、pH＞7
B、pH=7
C、pH＜7
D、滴入紫色石蕊试剂不变色【答案】A【解析】设与20g20%的氢氧化钠溶液反应需要20%的硫酸的质量为x，则有
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
20g×20%
x×20%
80/20g×20%
=98/x×20%
x=24.5g而题目中仅给出10g硫酸，所以可以判断反应后氢氧化钠有剩余，故溶液呈碱性，其PH＞7，能使石蕊试液变蓝．4、20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g
10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）A、硫酸质量大于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
B、硫酸质量等于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
C、若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度高于T℃
D、若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃【答案】B【解析】A、溶溶液温度达到最高点时，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好中和，此时消耗硫酸的质量是m，若硫酸质量大于m克时，说明硫酸过量，此时溶液含有的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸，故A说法正确；B、溶液温度达到最高点时，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好中和，此时消耗硫酸的质量是m，溶液中的溶质只有生成的硫酸钠，故B说法错误；C、因为浓硫酸溶于水放热，若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度应高于T℃，故C说法正确；D、因为氢氧化钠固体溶于水放热，若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度应高于T℃，故C说法正确。
5、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（　　）ABCD向一定量铁粉中加入稀盐酸向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁【答案】C【解析】A、当铁和稀盐酸完全反应后，继续滴加稀盐酸时，溶液的质量继续增大．不正确．B、向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐升高，但是不可能升高到12．不正确．C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入过量碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应，溶液的pH逐渐升高，再和氯化钙反应时，溶液的pH不变，当碳酸钠和盐酸、氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液的pH逐渐又升高．正确．D、向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁时，因为镁比铁的相对原子质量小，化学方程式相似，所以当加入的质量相等时，自始至终镁与稀盐酸反应生成的氢气多．不正确．6、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是(
)A、Na2CO3
B、Zn
C、Ba(NO3)2
D、NaOH【答案】D7、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是(
)A、Mg和MgO
B、Mg(OH)2和MgO
C、MgO和MgCO3
D、MgCO3和Mg(OH)2【答案】B8、取两份质量分别为a
g与b
g的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为(
)A、a＝b
B、a＞b
C、a＜b
D、无法判断【答案】A9、一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（
）
A、Cu
B、Zn
C、Mg
D、Al【答案】AB题型四：实验题1、小红同学为了探究二氧化碳与水反应的生成物，做了如下实验：向盛有石蕊试液的试管中通入二氧化碳，观察到紫色石蕊试液变成红色，为了探究是什么物质使紫色石蕊试液变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如图）
（1）请和小红仪器来完成下表：猜想实验方案实验现象结论可能是CO2使石蕊变红C小花不变色B小花不变色猜想错误可能是CO2和水发生反应的生成物使石蕊变红猜想正确（2）小红同学做了一个对比实验来确定CO2与水反应生成具有酸性的物质，此对比实验方案是
（填上图中的实验方案序号），生成该酸的化学方程式为
【答案】（1）分析图表可知：实验D猜想正确，则小花变红，则C错误，并依据实验方案进行填写；四个实验观察到的现象为：实验A，石蕊花变红；实验B，石蕊花不变红；实验C，石蕊花不变红；实验D，石蕊花变红；
（2）对比此四个实验可以得到：醋酸等酸溶液可以使石蕊变红，而水、二氧化碳气体都不能使石蕊变红，有水与二氧化碳反应生成碳酸使石蕊变红，方程式是：CO2+H2O═H2CO3；
故答案为：（1）
猜想实验方案实验现象结论 猜想错误可能是水使石蕊变红 D小花变红色 （2）A；CO2+H2O═H2CO32、程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
Ⅰ．Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变
；
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处
保存；
(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：
；
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为
的观点正确，理由是：
。【答案】(1)红
（2）密封
(3)Na2CO3+HAc==NaHCO3+NaAc
(4)王刚
由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉。【解析】醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。
3、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠溶液。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区别它们。请回答有关问题：化学方法。在不选用酸碱指示剂、PH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填空。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、盐、有机物等）。所选试剂判断方法方法一、锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的原样品是氯化钠溶液方法二、方法三、物理方法。同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）【答案】（1）方法二：取两种无色溶液少许，分别与CuO反应，能与CuO反应生成蓝色溶液的是稀盐酸，不能与CuO反应的是NaCl溶液；方法三：取两种无色溶液少许，分别与NaCO3
反应，能与NaCO3反应放出气体的是稀盐酸，不能与NaCO3反应的是NaCl溶液。（2）用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液（或者用玻璃棒分别蘸取少许溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上无固体留下的是盐酸，有固体留下的是氯化钠溶液）四、专题过关1、腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉。这种调味品最好是（
）A、酱油
B、食醋
C、香油
D、食盐【答案】B2、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（
）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A、柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂
B、牙膏、蒸馏水、肥皂水C、草木灰、蒸馏水、柠檬汁
D、橘汁、食盐水、草木灰水【答案】D【解析】使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶液。厕所清洁剂的pH为1.7，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以A错误，牙膏的pH为8.2，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以B错误，草木灰和柠檬汁的pH分别为10.6和2.5，分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以D不正确。3、生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（
）A、①②③
B、①③②
C、②①③
D、③①②【答案】B4、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的-----------（
）
A
BaCl2
B
AgNO3
C
KOH
D
Fe【答案】B5、实验室用的蒸馏水被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（
）A、取样品，向其中加入Na2CO3
B、取样品，向其中加入Ba(NO3)2C、取样品，向其中滴加紫色石蕊试液
D、取样品，向其中加入CaCO3
粉末【答案】B6、稀盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（
B
）A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾产生B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除去铁锈C、浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】B
7、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（
）A、能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B、能用来除去铁锈C、能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D、能使紫色石蕊变红色【答案】C8、下列说法不正确的是（
）
A.
如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上少量的碳酸氢钠溶液B.
紫色石蕊试液遇硝酸变红
C.
在铁的焊接或电镀前，用盐酸清除表面的锈
D.
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性【答案】A9、
有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，这种溶液可能是（
）
A.
盐酸
B.
稀硫酸
C.
食盐溶液
D.
氢氧化钠溶液【答案】A10、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（　　）A．加足量水
B．加足量锌C．加足量氢氧化钠溶液D．加足量氯化钡溶液【答案】D【解析】A、对酸用水进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确．
11、向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入质量关系，符合下图曲线描述的是（　　）甲乙A盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液B硝酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氢氧化钠和氯化钠的混合溶液稀盐酸D铜．锌的混合物粉末稀盐酸【答案】A【解析】图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加．A、盐氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与盐酸反应生成氯化铜和水，故开始时不能生成沉淀，等混合物中的盐酸与氢氧化钠反应尽，氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀．所以符合图象．B、硝酸不会和氯化钡溶液反应，硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成沉淀，且不溶于酸，所以从反应开始就有沉淀，所以不符合图象．C、盐酸和氢氧化钠反应，没有气体生成．氯化钠与盐酸不反应，不符合题意；D、铜不活泼，不能和盐酸反应，锌和盐酸反应放出H2，所以开始就有气体生成，不符合图象．
12、下列四种图象分别对应四种操作过程，其中错误的是（　　）A向硫酸中加入氢氧化钠溶液B向盐酸中滴入过量碳酸钠溶液C向铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D向盐酸和氯化铁的混合溶液中加氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、硫酸中加入氢氧化钠虽然不断消耗硫酸，但同时生成了可电离的硫酸钠，所以溶液导电性基本不变，故此选项错误；B、酸的pH小于7，随着碳酸钠的加入酸在不断消耗酸性减弱，直至反应完全pH等于7，再滴加碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，并逐渐变大，图象与过程不符，故此选项正确；C、铁粉会置换出硫酸铜中的铜，使铜量不断变大直至反应结束，形成一条水平线，铜的质量不变，故此选项错误；D、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加氢氧化钠溶液，首先是碱与酸的反应，然后是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的沉淀，直至反应结束，沉淀量不再改变，故此选项错误．13、用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法完成的是（
）A、制氢氧化钠
B、制氯化铜
C、制二氧化碳
D、制氯化钠【答案】B14、下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是（
）
A、铁
B、稀盐酸
C、碳酸钙
D、氢氧化钠【答案】B【解析】稀盐酸与铁产生氢气，稀盐酸与碳酸钙产生二氧化碳，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应。15、小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到的紫色石蕊变红，则物质A是（　　）A、浓氨水
B、浓硫酸
C、生石灰
D、浓盐酸【答案】D【解析】A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，此项错误；
B、浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，此项错误；
C、生石灰没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，此项错误；
D、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后使紫色石蕊变红，此项正确。15、、已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是
A、Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl
B、Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC、HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3
D、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4【答案】B【解析】A、氢氧化钡和硫酸镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，但是硫酸钠是电解质，可以导电，故A错误；B、碳酸钠和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡和硫酸镁会生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应后只剩下水，几乎不导电，故B正确；C、盐酸和硫酸镁不会生成沉淀，故C错误；D、氢氧化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸生成氯化钠可以导电，故D错误；故选B．16、A、B、C是初中化学常见的液体、气体、固体，气球套在试管口且保证密封性能良好．（1）若A能使紫色石蕊变红，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来．液体A，固体C可能是什么物质？请给出两种不同组合（C为不同类别物质），组合一：
，化学方程式
；组合二：
，化学方程式
．（2）若
A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是
，固体C
．【解析】（1）内部气压大于外界，气球会因膨胀而鼓起来，考虑有气体生成，或试管内的温度升高；
故答案为：A为稀硫酸或盐酸、C为Zn、Fe、Mg、Al等活泼金属；为稀硫酸或盐酸、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
C为Na2CO3、CaCO3等碳酸盐；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）内部气压小于外界，气球很快被吸入试管中，考虑试管内的气体被吸收消耗，或试管内的温度降低．
故答案为：CO2、HCl、等酸性气体；NaOH等可溶性碱．17、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此推断白色固体中A．可能存在Na2SO4B．可能存在NaClC．肯定不存在Ba(NO3)2
D．肯定只存在Na2CO3【答案】B四、课后作业1、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（
）
A、HCl
B、HNO3
C、NaHSO4
D、H2SO4
2、下列关于盐酸的叙述正确的是（
）
A、盐酸就是液态氯化氢
B、纯净的盐酸是浅黄色液体
C、浓盐酸在空气里会冒白烟
D、盐酸有腐蚀性3、下列物质中不属于酸类的是（
）
A、硫酸
B、硝酸银
C、硝酸
D、盐酸4、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（
）
A、铁
B、氯化镁
C、氢氧化钠
D、硝酸银5、下列化学反应方程式中正确的是（
）
A、2Fe+6HCl
==
2FeCl3+3H2
↑
B、Fe2O3+HCl
==FeCl2+H2O
C、Cu+2HCl
==CuCl2+H2↑
D、Cu(OH)2+2HCl
==
CuCl2+2H2O6、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（
）
A、氯化钠溶液
B、氯化氢气体的水溶液
C、氢氧化钠溶液
D、硝酸钾溶液7、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（
）
A、AgNO3
B、Fe2O3
C、CuO
D、Na2CO3
8、下列关于酸的叙述中，正确的是（
）
A、电离时能产生氢离子的化合物
B、能与金属反应生成氢气的化合物
C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物9、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（
）
A、Au
B、Al
C、Fe2O3
D、BaCO3
10、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（
）
A、该溶液的PH=7
B、该溶液的PH＜7
C、该溶液的PH＞7
D、该溶液一定是酸11、下列液体中，PH值小于7的是（
）
A、氯化氢水溶液
B、蒸馏水
C、石灰水
D、一氧化碳水溶液12、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（
）
A、酸溶液的PH值都小于7
B、酸溶液中都有酸根离子
C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气
D、酸溶液中的阳离子都是氢离子13、能使紫色石蕊试液变红的溶液，PH值一定（
）
A、等于7
B、大于7
C、小于7
D、无法确定14、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用
把它们除去。写出有关的化学方程式
；
。15、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是
；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的
，然后，再
，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl-
和SO42-应先加入适量的
，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的
，再加
证明Cl-存在。16、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有
；可能含有
；溶液中一定含有
；不可能含有
。17、写出下列事实或现象中包含的化学方程式：（1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
（2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解切有气体产生
。18、把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克 课后作业：选择题：CDBAD
BDCBC
ADB
填空题：14，盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2
+HCl
====MgCl2+H2O
15，氯化钡溶液
氯化钡
过滤
硝酸钡
硝酸
硝酸银16，铜
铁
硫酸亚铁
硫酸铜17.
3HCl
+Al(OH)3
====AlCl3
+3H2O
Ag2CO3
+2HNO3===CO2+2AgNO3
+H2O↑
六、专题总结
酸
含氧酸（命名“某酸”）
H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）…
无氧酸（命名“氢某酸”）
HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……
特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
Fe
Zn
0
反应时间/s
氢气质量/g
0
加入水的质量/g
溶液pH
7
0
盐酸的质量/g
气体质量/g
0
蒸发水的质量/g
溶质质量分数
%
A
NaOH溶液/g
0
B
NaOH溶液/g
0
C
NaOH溶液/g
0
D
NaOH溶液/g
0
7
H2SO4
质
量
分
数
沉
淀
质
量
g
溶
液pH
硫
酸
钠
质
量
g
沉淀质量/g
Ba(OH)2溶液体积/mL

展开更多......

收起↑