资源简介

学科教师辅导讲义
学员编号：
年
级：
初三
课
时
数：3学员姓名：
辅导科目：
化学
学科教师：
授课主题
C
（碳和碳的化合物）
授课日期及时段
教学内容
一、课前检测
1、下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（
）A、一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧
B、干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热C、金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬
D、石墨用于制铅笔芯——石墨很软【答案】A2、自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（
）A、水变成水蒸气
B、动植物的呼吸
C、植物的光合作用
D、化石的燃料的燃烧【答案】C3、2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中大家关注的温室气体是（
）
A、氮气
B、氧气
C、氢气
D、二氧化碳【答案】D4、下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是
（
）A、自然界中二氧化碳处于循环状态
B、二氧化碳可用于生产碳酸饮料C、干冰可用于储藏食物和人工降雨
D、可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳【答案】D5、遵义市从去年秋季到今年春季持续干旱，政府组织实施了人工降雨。下列可作为人工降雨的物质是（
）
A、干冰
B、食盐
C、木炭
D、酒精【答案】A6、为了区别O2和CO2两瓶（或两种）无色气体，下列方法不可行的是（
）A、分别通入紫色石蕊试液中
B、分别倒入适量NaOH溶液，振荡C、用燃着的木条分别伸入瓶中
D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体后各倒入约1/5容积的水，盖紧瓶塞振荡【答案】B7.低碳经济是一种以低能耗、高效能和较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。生活中就是要节能、减少一次性物品消耗。下列不属于“低碳”行为的是（
）A、少用冰箱储存食物
B、出门时随手关闭电器电源C、购物时尽量使用一次性塑料袋
D、用节能灯替换家里的白炽灯泡【答案】C8．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是（
）
A、大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B、大量使用化石燃料
C、提倡使用节能技术和节能产品
D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行【答案】B
二、知识梳理
1.碳的单质（1）同一种元素可以组成不同的单质金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质有很大差异。（2）金刚石、石墨和C60的物理性质和用途金刚石石墨C60物理性质外观无色透明正八面体形状的固体深灰色细鳞片状固体形似足球，这种足球状的碳分子很稳定光泽加工雕琢后有夺目光泽有金属光泽硬度最硬（天然存在）很软导电性不导电优良的导电性用途刻刀、钻石、钻头铅笔芯、电极、润滑剂制备新材料、制作新器件等（3）木炭、活性炭的吸附性木炭、活性炭、炭黑、焦炭等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。由于木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，因此它们都具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。（4）物质的结构、性质、用途之间的关系物质的结构决定性质，性质决定用途。其关系可简单表示为：物质的组成结构物质的性质物质的用途2.碳的化学性质（1）稳定性常温下，碳受日光照射或跟空气、水分接触，都不容易发生变化。但是随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，碳能够跟很多物质起反应。（2）可燃性氧气充足时：C+O2CO2氧气不足时：2C+O22CO，用煤生炉子，燃烧不旺时就会发生这一反应。3、二氧化碳?1.二氧化碳的物理性质标准状况下二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体。增大压强、降低温度能变成固体，俗称“干冰”。?2.二氧化碳的化学性质
(1)一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧?二氧化碳能使燃着的木条熄灭，说明它既不能燃烧也不支持燃烧。不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的物质（如活泼金属镁）燃烧。?
(2)与水反应生成碳酸?CO2+H2OH2CO3，CO2能使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定容易分解，H2CO3
H2O+CO2↑(3)与Ca(OH)2反应，生成白色沉淀碳酸钙，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2能使澄清石灰水变浑浊，用来检验二氧化碳的存在。?3.二氧化碳对生活和环境的影响?（1）温室效应的产生?因为大量使用化石燃料，森林破坏，大气中CO2增多，地面吸收的太阳光不易散失而导致全球变暖，这种现象称为“温室效应”。能产生温室效应的气体除了CO2，还有臭氧（O3）、甲烷（CO4）和氟氯代烷等。?（２）温室效应产生的危害?①两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市；②导致土地沙漠化；③造成农业减产。（３）防治温室效应的措施?①减少使用煤、石油和天然气等化石燃料；②更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；④限制并逐步停止氟氯代烷的生产和使用。?4.一氧化碳?1.一氧化碳的物理性质通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。?2.一氧化碳的化学性质?（1）可燃性　反应原理：2ＣＯ＋Ｏ2点燃2ＣＯ2??（2）毒性?一氧化碳能与血液中的血红蛋白相结合，导致生物体因缺氧而死亡。煤气中毒就是一氧化碳造成的中毒。 联想发散：　　在新鲜的鸡血里通入一氧化碳，血液由鲜红色变成深红色，说明CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。（3）还原性?一氧化碳能与大多数金属氧化物反应，如与氧化铜、氧化铁的反应。?[实验探究]CO的还原性?①反应原理：CO＋CuOCu＋CO2??②操作步骤：a.加热前先通入一氧化碳赶走空气?b.再点燃酒精灯加热?c.反应结束，先撤走酒精灯?d.等试管冷却后再停止通入一氧化碳?③尾气处理：因一氧化碳有毒，可点燃剩余尾气?④实验现象：黑色粉末逐渐变成红色粉末；生成气体使澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。 要点提示：一氧化碳在本实验中的作用先通入一氧化碳，排除装置内空气，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度，防止加热时引起空气和一氧化碳混合气的爆炸。还原金属氧化物。酒精灯应后点先熄，再通一会儿一氧化碳直到试管冷却，防止金属被氧化如为定量试验，需测定生成的二氧化碳质量，则实验后通入一氧化碳的作用为使生成的二氧化碳完全被吸收。方法、技巧平台：二氧化碳与一氧化碳的区别与联系CO2CO物理性质无色，能溶于水，密度比空气大无色、无味，难溶于水，密度比空气小化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，没有还原性，可与碱溶液反应，没有毒性能燃烧，有还原性，不能与碱溶液反应，有剧毒联系二者的相互转化：CO2
CO5、一些简单的有机物1).有机物的概念。（1）通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。跟有机物相对应的是无机物，它包括单质和无机化合物
。（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。（3）有机物大多含有
碳
、
氢
、
氧
、
氮
等元素。你知道的含有有机物的物质有哪些？能列举出来吗？煤气，天然气，木材，纸张，肉类，淀粉，骨骼，毛发，塑料…….思考：你能告诉我我们国家的一项重大的工程－－“西气东输”工程，起点在哪里？终点在哪里？管道中输送的是什么气体？新疆塔里木——
上海
天然气的主要成分是什么？
甲烷2).甲烷。（1）甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。自然界中的甲烷存在于沼气、天然气和石油气中。
稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。
沼气的产生
：
细菌(C6H10O5)n+nH2O
3nCO2↑+3nCH4↑
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷
。点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象的发生？
现象――产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊结论――说明了甲烷具有可燃性（3）甲烷具有可燃性，燃烧产生是__
CO2_
和H2O
，燃烧的化学方程式为：
C
H4
+
2O2
===
CO2
+
2H2O（4）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯
。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。提问：打火机内装的是哪一种气体？家用液化气的主要成分是哪一种气体？
3).丁烷（C4H10）
打火机中液体、液化石油气的主要成分（它是常温下经压缩后变成液态，灌装在钢瓶中，使用时经减压就行。）性质――易被液化、具有可燃性
写出它在空气中燃烧的化学方程式：
2C4H10
+
13O2
===
8CO2
+
10H2O4).
乙炔C2H2
性质――具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温
写出它燃烧的化学方程式
2C2H2
+
5O2
===
4CO2
+
2H2O用途――可以用于焊接和切割金属。
5).有机物的特性（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂
（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂
6).有机物的用途。（1）甲烷是常见的清洁燃料。（2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。（3）乙烯是重要的化工原料。（4）酒精用于消毒和作燃料。（5）乙酸用作食醋。7)、对生命活动具有重大意义的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。2.人体内最基本的有机物有
糖类
、蛋白质
、
脂肪__等。（1）糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质），也是合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖（C6H12O6）。（2）蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子量约在1.2~100万之间。蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。实验：.燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到
烧焦羽毛
气味，同时看到黑烟
。.点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味点燃棉花纤维和头发，所闻到气味为什么不同？答：棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质
（3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。3.人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过
消化
、
_吸收__、
贮存
、
转化
、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的_转化____和_能量___的转移。4.自然界物质循环的基本途径。植物光合作用无机物
有机物生物体呼吸作用
微生物分解6.碳循环与环境污染
是指氧气的循环。
氧循环
在自然界中，消耗氧气的途径有生物呼吸、矿物质燃料的燃烧；
产生氧气的途径有植物的光合作用。
通过氧循环使空气中氧气含量稳定即氧平衡。

是指碳的循环。
碳循环
在自然界中，消耗CO2的途径有光合作用；
产生CO2的途径有动植物的呼吸；矿物燃料的燃烧。
通过碳循环使空气中CO2含量稳定即CO2平衡。


形成：氧原子和氧分子结合而形成的；
臭氧（O3）
作用：阻挡和削弱过强的紫外线。
氟利昂会破坏臭氧层。

原因：空气中二氧化碳含量的增加使地表温度升高；
温室效应
后果：全球气候变暖
如何防止：植树造林增加森林面积；减少矿物燃料的燃烧；积极开发新的能源
1、空气污染物主要有
烟尘、
二氧化硫、氮氧化物等，这些污染物主要由煤、石油燃烧、汽车尾气、工业废气等人类活动造成的。
是pH<5.6的降水。
2、酸雨
成因：二氧化硫的增多。
危害：危害健康，使水域和土壤酸化；损害农作物和林木生长；腐蚀建筑物等。

3.防止空气污染的办法有：控制污染源；加强空气质量监测和预报；发展绿色工业，使用清洁能源，植树造林等。题型突破1.物质的性质及其应用例1.在国际上为了使作为历史资料的重要文件在长期保存中的签署的姓名清晰，则签署文件时一般用（
）A、蓝墨水
B、碳素墨水
C、蓝黑墨水
D、墨汁【答案】B例2.防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是(
)A、炭黑
B、活性炭
C、木炭
D、石墨【答案】B例3.轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质，你认为接触点上的材料应该选用（
）A、金刚石
B、铝
C、石墨
D、铜【答案】C变式训练：1.下列有关单质碳的化学性质的说法中不正确的是（
）A、碳在常温下化学性质稳定；
B、碳在高温时化学性质活泼；C、碳具有可燃性，其燃烧产物一定为CO2；
D、碳具有还原性，在高温下能还原多种氧化物。【答案】C2.证明金刚石与石墨是由同种元素组成的不同单质有力证据是（
）A、金刚石和石墨完全燃烧后的产物只有CO2；
B、石墨在高温高压和有催化剂存在的条件下，可转化为金刚石；C、金刚石与石墨有较高的熔
D、相同质量的金刚石和石墨在充满氧气的密闭容器中充分燃烧，生成相同质量的CO2；
【答案】B2.实验探究:例4.某同学设计了如下一组实验。取四朵被石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。完成下列问题：?Ⅰ.纸花变红；Ⅱ.　　　　　；Ⅲ.纸花不变色；Ⅳ.　　　　　。?（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？ 　
。（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述） 　
。（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：　 　
。【思路解析】实验Ⅰ、Ⅱ起到了对比的作用，可以观察到稀醋酸使紫色石蕊变红，而水不能使之变色；Ⅲ中说明CO2不能使石蕊变色，喷水后紫色石蕊变红，说明CO2与水反应生成的H2CO3具有酸的性质。?【答案】（1）纸花不变色　纸花变红?（2）稀醋酸能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红?（3）证明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能与水反应生成具有酸性的物质?
（4）CO2＋H2OH2CO3变式训练：1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示：（1）酒精灯加灯罩的目的是___________________________________.（2）刚开始预热，右面试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________________（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出划横线部分的化学方程式：___________________________________________________________________.（4）停止加热时，应先将导管从右边试管中撤出，待左边试管冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是：________________________________________________________________________.【答案】（1）集中火焰，提高温度
（2）开始排出的是试管内的空气
（3）CO2＋Ca(OH)2===CaCO3
↓＋H2O
C＋2CuO2Cu＋CO2
↑
（4）防止水倒吸进入热的试管中造成试管破裂。2、小苏试图研究CO的还原性，通过查阅相关资料，了解到下列信息：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生CO，反应如下：于是她设计了下图的实验装置。完成下列问题：

（1）图A是利用草酸制取CO的发生装置。根据实验原理，应选择
图（填“甲”、“乙”、或“丙”）。（2）装置C的作用是
。（3）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为
。解析：这是一道综合考查洗气、还原反应和验证产物的综合题。因为草酸和硫酸都是液态药品，且反应要加热，所以应该选择甲图的装置制取。装置C的作用应该是用来干燥生成的气体。因为一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳，所以要检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为氢氧化钙溶液。答案：（1）甲
（2）干燥　
（3）氢氧化钙溶液
3、小明在复习时注意到H2和CO在性质上有许多相似之处，他总结如下：共同性质化学反应方程式H2和CO均能与CuO发生置换反应CuO+H2
△
Cu+H2O；
CuO+CO
△
Cu+CO2均能在空气（氧气）中燃烧2H2+O2
点燃
2H2O
2CO+O2
点燃
2CO2（1）上述总结中有一处错误，请在错误之处下面划“﹏﹏”；（2）请帮助小明归纳出1条H2和CO共同的用途________________。解析：本题考查的就是有关金属冶炼方面的反应。第一问发现总结中的错误之处应该是：CuO+CO
△
Cu+CO2
，因为这个反应不属于置换反应，置换反应要求是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该反应中CuO和
CO都是化合物，所以不符合。第二问归纳氢气和一氧化碳的共同用途应该是都可以做燃料，都能用来冶炼金属铜等。答案：（1）在“置换反应”下面画上“﹏﹏”都可以做燃料
都可以用来冶炼金属铜
有机物例5.
乙醇（化学式C2H5OH）是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O判断系数x的值是
；（2）计算反应后生成一氧化碳的质量。解析：这是一道有关有机物不完全燃烧的题，一般有机物不完全燃烧会产生一定量的一氧化碳。第一问重在考查方程式的配平，第二问重在考查化学方程式的计算。具体见答案。答案：（1）3（2）设反应后生成一氧化碳的质量为m克
138
5669克
m克m=28答：反应后生成一氧化碳28克。例6.
夏天来了，空调驱走酷热把我们带入清凉世界，其实这是空调中制冷剂的功劳。但传统的制冷剂（如氟利昂）会破坏地球上生命的保护伞——臭氧层。巨化集团公司氟化厂生产的新型环保制冷剂R134a（又叫四氟乙烷，其化学式为CH2FCF3）对臭氧层的破坏系数为零 。请分析回答：（1）新型环保制冷剂R134a是
（选填“有机物”或“无机物”）。（2）新型环保制冷剂R134a中碳元素与氟元素的质量比是多少？解析：第一问重在考查有机物的含义，因为四氟乙烷中含有碳元素，所以它应该是有机物。第二问重在考查八年级所学的化学式的有关计算，计算某物质中指定元素的质量比，过程见答案。答案：（1）有机物
（2）C∶F=12×2∶19×4==6∶19
变式训练：丙烷（C3H8）作为北京奥运会火炬使用的燃料，其燃烧后的产物是什么？某校环保小组的同学在老师的指导下选择了如下装置（铁架台等装置已略去），对丙烷在氧气中燃烧后的气体进行实验：（1）经分析，丙烷燃烧后的气体可能含有
、
和
。（2）将上述装置按一定顺序连接完整，使之尽可能检测出丙烷燃烧后的产物。你设计的连接顺序为：燃烧后的气体
→B→D。（3）该小组的同学按合理的连接顺序进行检测，实验过程中观察到的部分现象如下：A装置中的澄清石灰水变浑浊。C装置中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水无明显现象。分析可知，丙烷在氧气中燃烧后的气体为
。（4）A装置中NaOH溶液的作用是
。解析：本题主要是考查同学们的实验探究能力和实验过程中变量控制能力。第一问考查提问能力，根据丙烷的元素组成不难得出，丙烷燃烧后的气体可能含有CO、CO2和H2O。第二问考查实验组装能力，在CO、CO2和H2O这三种气体中我们应该首先用C装置验证水，其次用A装置验证二氧化碳，最后用B和D装置验证一氧化碳，所以我们设计的连接顺序是：C→A→B→D。第三问考查总结结论的能力，A装置中的澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，C装置中的无水硫酸铜变蓝说明有水生成，D装置中的澄清石灰水无明显现象说明没有一氧化碳生成。第四问考查变量控制，A装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的CO2
，从而为下面验证一氧化碳创造条件。答案：（1）CO、CO2和H2O（2）C→A（3）CO2和H2O（4）吸收多余的CO2信息题例7、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排放，以控制日趋严重的温室效应。⑴绿色植物通过＿＿＿＿＿作用吸收二氧化碳，通过＿＿＿＿作用将二氧化碳释放到大气中。⑵科学家采取组合转化技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应（反应的方程式如下），生成一种重要的化工原料和水。请在括号内填写该化工原料的化学式：2CO2＋6H2＝1（
）＋4H2O
⑶为了缓减大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是＿＿＿＿（填序号）A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B、禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C、大量植树造林，禁止乱砍滥伐答案：（1）光合
呼吸
（2）C2H4
（3）A
C变式训练：下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92TSP2济南76TSP2天津82TSP2武汉83NOx2哈尔滨96TSP2重庆98SOx2上海74NOx2贵阳69TSP2注：TSP—空气中的飘尘
NOx—氮的氧化物
SOx—硫的氧化物（1）最容易出现酸雨的城市是_________。为减少城市酸雨的产生,可采取的措施是_________①少用煤作燃料
②
采用燃料脱硫技术
③向已酸化的土壤中加石灰
④开发新能源（2）汽车尾气（含有一氧化碳,二氧化硫与一氧化氮等物质）是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化剂转换器，其特点是使一氧化碳与一氧化氮化学反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出一氧化碳与一氧化氮化学反应的化学方程式：_________________________（3）控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是______________.①开发氢能源
②使用电动车
③植树造林
④戴呼吸面具（4）在我国以汽油为燃料的轿车正在快速进入家庭，汽油的主要成分是己烷（C6H14），它燃烧时的化学方程式为：2C6H14+19O212CO2+14H2O；某种品牌轿车正常行驶100km需燃油12L（质量为8.6kg）。请通过计算回答：该轿车正常行驶100km会产生多少千克的二氧化碳？这些二氧化碳的体积有多大？（提示：汽油中的成分都以己烷计算，二氧化碳的密度约为2g/L）答案：（1）重庆
①②④
（2）2CO+2NO2CO2+N2
（3）①②③
（4）26.4g
13200L专题过关一氧化碳是一种_____________色、_____________气味、_____________溶于水的气体；在化学性质方面，CO有_____________性和_____________性．一氧化碳中混有一定量的氧气或空气，点火可能________________________.因此，在点燃前必须先___________________.根据一氧化碳的有关性质，实验室制取一氧化碳是用排水法收集好，还是用排空气法收集好 为什么 _____________________________________________________________________________答案：没有
没有
难
可燃性
还原性
发生爆炸
检验纯度
用排水法收集好，因为CO密度与空气接近，不易将集气瓶中的空气排尽，且CO有毒排到空气中会造成污染．2．燃烧正旺的煤炉中由下至上发生的反应的方程式为：(1)_________________________________________________________________________,(2)_________________________________________________________________________,(3)_________________________________________________________________________.答案：(1)C+O2CO2
(2)CO2+C2CO
(3)2CO+O22CO23．在做CO还原CuO的实验时，CO通过硬质玻璃管，一部分与CuO发生了反应，其余部分通入澄清石灰水后又逸出．如果逸出的CO气体排放到空气中，势必造成空气污染．你能设计出哪些可防止CO污染空气的实验装置 答案：将尾气用酒精灯直接点燃(或将尾气净化后点燃加热盛有氧化铜的装置)．4．下列过程中不能产生二氧化碳的是
(
)A.植物的光合作用
B．人体的呼吸
C．木炭燃烧
D．煅烧石灰石答案：A5.下列变化属于化学变化，且二氧化碳充当氧化剂的是
(
)A．CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
B．CO2通入澄清石灰水变混浊C．CO2在高压低温下变成雪状固体
D．CO2通入赤热的炭变成CO答案：D6．对下列实验现象描述不正确的是
(
)A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
D．白磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰答案：B7．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是
(
)A．将混合气体通过灼热的焦炭
B．把混合气体点燃C．把混合气体通过澄清石灰水
D．将混合气体通过灼热的氧化铜答案：D
去除杂质应着重考虑除杂试剂和实验方法．除杂试剂的选择一般应注意以下三点；(1)专一性，即所选试剂只与杂质反应，不与被提纯的物质反应：(2)试剂能将杂质转化成被提纯物质，(3)不引入新的杂质或生成的新杂质易于分离除去，因此除去CO2中的CO有两种途径：(1)让CO与某种物质反应，吸收掉CO，但不能吸收掉CO2，也不能生成其他气体；(2)将CO转化成CO2．注意：能将CO转化为CO2的途径有在氧中燃烧和通过灼热的氧化铜，在除去CO2中的CO时，为什么不选前者 8．木炭粉、一氧化碳分别还原相同质量的氧化铜，则所需木炭粉、一氧化碳二者的质量比是
(
)A．1∶1
B．3；7
C.3∶14
D．3∶1答案：B9．用CO还原CuO，当mgCuO部分变红时停止加热，待冷却后停止通CO，此时称得残余固体质量为ng，实验共用去wgCO，生成ag
CO2，则最终得到Cu的质量为
(
)A．4(m-n)g
B．16w／7
g
C.16a／11
g
D．4m／5
g答案：AC
解本题时，应注意三点：(1)“实验共用去wgCO”中“用去”不仅指参加反应，而且指作保护气的那部分CO，而不是实际参加反应的CO的质量．(2)mg的CuO“部分变红”意味着mg的CuO并非全部参加了反应．(3)要用反应完全的物质或生成物的质量代入方程式进行计算。10．关于下列物质的变化过程：H2→H2O；CO→CO2；C→CO2，说法不正确的是
(
)A.都能通过化合反应实现
B.都能通过置换反应实现C．都能通过和单质反应实现
D.变化前后都有元素的化合价的改变答案：B11.某同学在家里做了如图所示的小实验，根据实验回答以下问题：(1)图A中观察到的现象是：①________________________；②________________________.由此得出有关二氧化碳性质的结论是：____________________________________________，依此性质确定的一个主要用________________________________________________.
(2)当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖一块蘸有石灰水的玻璃片(见图B)．观察到的现象是________________________，
图6-1有关化学方程式为________________________.根据图B中实验能否证明蜡烛中含有碳元素 为什么 答案：(1)固体逐渐减少，有气泡产生
蜡烛熄灭
二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大
灭火
(2)石灰水变浑浊
CO2+
Ca(OH)2=
CaCO3↓+
H2O
不能，因为蜡烛燃烧也可以产生二氧化碳12．为了使鸡蛋保鲜时间更长，有人提出了四种方法：①放入冰箱中；②放入食盐水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存．你认为最好的方法是____________(填序号)．答案：①
13．现将N2、CO和CO2的混合气体依次通过：①澄清石灰水；②灼热的氧化铜；③澄清的石灰水；④浓硫酸(干燥剂)．则第一次通过石灰水后，剩余的气体是_______________；经过浓硫酸后，剩余的气体是____________________________.答案:N2和CO
N2五、课后作业1．向澄清石灰水中不断地通入二氧化碳气体，产生沉淀后，若继续通入CO2，会发生另外的反应，方程式为：CO2+
H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2.若向一定质量的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，产生沉淀的质量(纵坐标)与通入二氧化碳的质量(横坐标)有如图6-14的关系．请回答下列问题：(1)A点的意义：
_____________________________________(2)B点的意义：_____________________________________(3)a与b的大小关系：_______________________________(4)OA段发生的化学反应的方程式：____________________答案：(1)氢氧化钙全部转变为碳酸钙
(2)碳酸钙全部转变为碳酸氢钙
(3)b=2a
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+
H2O二氧化碳通入澄清石灰水有浑浊现象，如果继续通入二氧化碳浑浊消失，因为二氧化碳的水溶液能溶解生成的CaCO3，其化学反应方程式是：CO2+
Ca(OH)2=
CaCO3↓+
H2O，CaCO3+
H2O+CO2=Ca(HCO3)2，在解题时，不仅要考虑第一个反应，还要考虑第二个反应．从反应CO2+
Ca(OH)2=
CaCO3↓+
H2O可知，参加反应的CO2与Ca(OH)2的质量比为44∶74，因为本题中CO2过量，计算沉淀质量时还要考虑第二个反应即将第一个反应中生成的碳酸钙沉淀减去第二个反应中消耗的碳酸钙的质量．2．集满CO2的集气瓶，盖上玻璃片正立桌面，片刻后移去玻璃片，将燃着的木条放至瓶口，会看到什么现象 运用所学知识分析原因．答案：木条继续燃烧；因为二氧化碳的密度比空气大，短时间内不会从瓶口迅速溢出．3．在CO和CO2的混合气体中，含氧64％，将该混合气体10g通过足量的灼热的氧化铜，使其充分反应．求：(1)共得到多少克二氧化碳 (2)有多少克氧化铜被还原 答案：(1)13.2
g
(2)16
g
可根据CO和CO2混合气体的质量、含氧百分率分别求出其中含有的CO、CO2的质量，然后分别求出CO与CuO反应时生成CCh的质量和消耗CuO的质量，从而得出要求的结果．另外，此题还可以利用反应前后C、O两种元素的质量守恒进行简便计算．4．碳酸钙与氧化钙组成的混合物共100g，测得其中钙元素的质量分数为46．25％．在高温条件下煅烧此混合物，生成的气体完全被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水的质量增重35．2g,试计算：(1)钙元素的相对原子质量．(精确到0．01)(2)原混合物中碳酸钙的质量分数．(精确到0．01％)答案:(1)39．89(2)79．91％5．某工厂用含氧化铁75％(质量分数)的赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁(假设杂质不参加反应)．在炼铁过程中，为了使赤铁矿石充分反应，通入了过量的一氧化碳．这些过量的一氧化碳也可看成是“不参加反应的杂质”．若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10％．试计算：(1)氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量．(2)该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比．(3)为了得到生铁，炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质．如果不除去杂质，反应后所得到的产品中杂质的质量分数将会是多少 (结果可用分式表示)答案:(1)160
(2)80∶73
(3)32．3%(或10／31）6.2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约．某研究小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质)10
mL并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50mL刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出，重复上述操作若干次(n)，直至注射器内溶液的红色褪去。记录数椐如表。取样地点平均抽气次数(n)气体CO2的体积分数空旷的操场上300.030%在刚下课的教室里20①汽车流量转较大的车站旁15②(1)已知抽气次数与CO的含量(体积)成反比，请计算并填写上表的①②两个空格．(2)这个实验中使红色褪去的化学原理是：___________________________________________．(3)请提出一个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施：__________________．答案:(1)①0．045％；②0．060％．(2)二氧化碳与碱反应后溶液的碱性减弱，至接近中性时，使酚酞褪色(3)答案举例：①减少二氧化碳排放类：使用H2等新能源；控制汽车增长等②增加二氧化碳消耗类；植树造林；设法将空气中的二氧化碳固定等．7．市场充气包装的食品如图所示，它使用的是什么气体呢 某兴趣小组对此进行了研究．经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一．请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据，填入下表．猜想一猜想二猜想三我对气体的猜想是我猜想的依据是(2)请设计实验，检验上述三种猜想的正确性．填写下表的实验报告：实验方法及操作可能观察到的现象及结论从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是：_______________.答案:(1)答案举例(如表)：猜想一猜想二猜想三猜想空气二氧化碳（CO2）氮气（N2）依据防止挤压变形防止挤压变形或食品腐败防止挤压变形或食品腐败(2)答案举例(如表)：实验方法及操作可能观察到的现象及结论①用针筒将包装袋内气体取出，将其压入澄清石灰水中若澄清石灰水变浑浊，则包装袋内气体是二氧化碳②若澄清石灰水不变浑浊，再将包装袋内的气体用针铜抽出，用排水法收集于集气瓶中，将燃着的木条伸入集气瓶内，观察燃烧情况若木条正常燃烧，则包装袋内气体是空气；若木条熄灭，则包装袋内气体是氮气(3)空气六、专题总结题
+C，高温
+O2，点燃
点燃
点燃
点燃

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