资源简介

初三科学C专题（盐的性质2星）
学员编号：
年
级：
初三
课
时
数：3学员姓名：
辅导科目：
科学
学科教师：
授课主题
C
（盐的性质）
授课日期及时段
教学内容
课前检测
1、下列不属于盐的是
A、食盐
B、肥皂（脂肪酸钠）
C、味精（谷氨酸钠）
D、蔗糖2、锌钡白是一种白色颜料，难溶于水，则它由下列哪两种物质组成？
A、ZnCO3、BaCl2
B、ZnCl2、BaCO3
C、ZnS、BaSO4
D、ZnCO3、Ba（NO3）23、要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是（
）(A)稀盐酸
(B)烧碱溶液
(C)石灰水
(D)食盐水4、若下列4组物质都能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是（
）A、盐和碱
B、酸和碱
C、盐和盐
D、盐和酸5、要能证明碳酸盐中含有CO32-离子，需要的2种试剂常是（
）A、盐酸、澄清的石灰水
B.硫酸溶液、澄清的石灰水C.稀盐酸、饱和的食盐水
D.硝酸溶液、透明的蒸馏水6、下列关于纯碱的说法不正确的是（
）A、纯碱不属碱类物质
B、纯碱溶液pH值大于7C、纯碱式量为286
D、纯碱与酸发生中和反应7、下列何物质的名称中含有“亚”字（
）A、Fe（NO3）2
B、Cu（OH）2
C、CuCl2
D、FeCl3答案：1-7：DCABADA知识梳理1：盐的概念：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物2：几种主要的盐：1）碳酸钠：化学式Na2CO3俗名纯碱
物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
化学性质：a、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在空气中易失去结晶水，叫风化
b、能与酸反应放出CO2，方程式Na2CO3+
HCl=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
c、能与Ca（OH）2反应制取NaOH，
方程式
Na2CO3
+
Ca（OH）2
====
CaCO3
↓+
2NaOH
用
途：一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。
我国化工专家侯德榜在改进生产纯碱工艺上做出重大贡献。2）碳酸钙：化学式CaCO3
是石灰石的主要成分。
物理性质：白色固体，难溶于水
化学性质：能与酸反应制取CO2，方程式2HCl
+
CaCO3====CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
用
途：制石灰、水泥，建筑材料等。\
3）氯化钠：化学式
NaCl
俗名食盐
物理性质：无色透明晶体，易溶于水，有咸味。
用
途：食用、防腐、生理盐水、化工原料铵盐：物理性质：溶于水吸热。
化学性质：受热易分解、能与碱溶液反应。5）盐与化肥a.氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）　作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素　制取：酸与氨气反应制得　　　　举例说明　氨与硫酸　氨与碳酸等b.磷肥　作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。　代表物：过磷酸钙（混合物）c.钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）d.复合肥（含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3）
作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能盐的性质：复分解反应：a.概念：所谓复分解反应，即是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为：AB+CD=AD+CB。写复分解反应化学方程式时，也和写其他化学反应方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。b.复分解反应的条件：生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。例
①
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
能反应，有水生成。例
②
Na2CO3+K2SO4≠K2CO3+Na2SO4
不反应，既没有沉淀物、水生成也没有气体生成。2)：盐的溶解性：钾、钠、硝、铵盐均可溶；盐酸盐只有Ag不溶；
硫酸盐只有Ba不溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵可溶。3)碱与盐反应必须都可溶，都可溶不一定都能反应。例
③
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
能反应，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。例
④
CaCO3+Fe（OH）2≠FeCO3+Ca（OH）2
K2CO3+Cu（OH）2≠2KOH+CuCO3不反应，虽然好象有沉淀物生成，但是反应物都不溶或不都溶。例
⑥
2NaOH+BaCl2≠2NaCl+Ba（OH）2
不反应，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。4)盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但是，也不一定都能反应。例
⑦
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
能反应，因为反应物都可溶，且有沉淀物生成。
例
⑧
BaCO3+ZnSO4≠BaSO4+ZnCO3
CaCO3+2AgCl≠CaCl2
+Ag2
CO3
两个化学方程式，好象都有沉淀物生成，但两个化学方程式的反应物都不溶或有一种化合物不溶，所以都不反应。例
⑨
2KCl+ZnSO4≠K2SO4+ZnCl2，不反应,虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。5）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住，碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体、沉淀或水。例
⑩
H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑
能反应，生成物，反应物都符合要求。例2HCl+BaSO4≠H2SO4+BaCl2
H2SO4+2KCl≠2HCl+K2SO4
前一化学反应式中反应物BaSO4不溶，所以不反应。后一化学方程式，反应物虽都可溶，但生成物不合要求，因此也都不反应。6）某些盐和金属反应：（盐（可溶）+
金属1
→
金属2
+
新盐）
Fe
+
CuSO4
====
FeSO4
+
Cu7）盐的制法：酸与碱反应、酸与金属单质、酸与金属氧化物、酸与盐、碱与非金属氧化物、盐与盐、盐与金属单质。题型突破1、盐与碱反应例1、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应答案：D试题分析：某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌，溶质质量分数应从0点开始升高；向一定质量的稀硫酸中滴加水，溶液PH应从小于7逐渐升高，但不会到达或者超过7；向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量，产生的沉淀应从0点开始增加；等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌反应的较快，但产生的氢气较少，而铁反应的较慢，但产生的氢气较多。选D。例2、甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端物质可发生反应），则甲为A.NaCl
B．NaOH
C．CaCO3
D．Ca(OH)2答案C【解析】乙是一种常见的气体化合物，能转化生成甲，则乙可能是二氧化碳，二氧化碳能转化生成碳酸盐，观察选项，故选C．变式训练：下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是A．硫酸铜溶液
B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液
D．稀盐酸答案．D【解析】根据氢氧化钙的性质可以进行判断，它属于碱，具有碱的通性：①能与酸发生中和反应②能与某些盐反应发生复分解反应．化学反应的实质是有新物质生产，同时有的化学变化中伴随一些明显现象（发光、放热、颜色的变化、沉淀的生成），此为两种化合物发生复分解的条件是：有水或者气体或者沉淀生成．本题有两个条件：①要能反应；②反应了，但无明显现象。A、硫酸铜溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，很明显的现象．故不符合题意。B、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，很明显的现象．故不符合题意。C、根据复分解发生的条件，氯化钠溶液与澄清石灰水不反应，故不符合题意。D、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，无明显的现象．故符合题意。盐与盐溶液反应：例1、溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是（）①②
B、①③
C、②③
D、①②③答案．C【解析】选C。稀释溶液颜色变浅不能证明溶液呈蓝色的原因；硫酸铜、硫酸钠两种溶液中都含有SO42-硫酸钠溶液为无色，则与SO42-无关；2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 完全反应后溶液为无色是因为溶液中无有Cu2+。例2．实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸两种试剂和必要的仪器，利用上述条件能够分开的物质组是（）A、NaCl、NaOH
、Na2CO3
B、NaCl、CaCl2、NaOHC、NaOH
、Ca(OH)2、
CaCl2
D、NaCl、Ca(OH)2、
CaCl2答案．A【解析】选A。酚酞遇碱性溶液变色，稀盐酸与碱反应无明显现象，与碳酸盐反应冒气泡；B项中NaCl和CaCl2显中性不能区分，只能分开NaOH；C项中只能分开CaCl2；D项中只能分开Ca(OH)2；A项中通过酚酞分开NaCl，通过稀盐酸冒气泡的是Na2CO3，无明显现象是NaOH。例3．甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕：Ｈ+
、Ｃu2+
、
K+
、NO3
-
、OH
-
。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是〔　　〕Ａ.
OH
–
和Cu2+
来自同一工厂
B.
Cu2+
和K+
来自同一工厂
C．K+和OH
–
来自同一工厂
D.
Ｈ+
和K+
来自同一工厂
答案．C【解析】A、因OH-和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故错误；B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3-；K+、NO3-、0H-，故错误；C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3-、0H-，故正确；D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故错误；变式训练：1．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是　　　　　A．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出答案．B【解析】A、胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，胃酸过多时不能使胃液呈碱性，故A错误；B、硫酸和硫酸铜都可以与氢氧化钠反应，但酸碱中和反应优先，故硫酸铜与氢氧化钠反应一开始没有生成氢氧化铜沉淀，不会过一段时间再生产沉淀，故B正确；C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快，故C错误；D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变，故D错误.2．向下表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（
）
EMBED
PBrush
①②
B．②④
C．③④
D．④答案．B【解析】从图中可以看出，开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀．①、铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氢气，开始即有气体产生．不符合图中信息．②、氢氧化钠和硫酸铜反应产生的氢氧化铜沉淀，能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以开始没有沉淀出现．当硫酸消耗完后才出现沉淀．符合图中信息．③、稀硫酸和氯化钡产生的沉淀，不能和盐酸反应，所以开始即有沉淀产生．不符合图中信息．④、生锈的铁钉和稀盐酸反应，首先表面铁锈与盐酸反应，此时没有气体产生，当稀盐酸和铁反应才生成氢气，故开始时没有气体产生，符合图中信息．3．有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成，向该混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入
Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示，据此回答：该混合溶液是由___
_____和____
___组成的。
不含另外两种物质的理由：
一是________________________
二是_________________________________答案：（1）
HNO3
；
CuCl2
；（2）Ba(OH)2遇H2SO4立刻生成沉淀；
Na2CO3与HNO3、CuCl2不能共存（答案合理均可）。【解析】因Ba(OH)2遇H2SO4立刻生成沉淀，而图中起始阶段并没有沉淀生成，故溶液中不含硫酸；剩余三种中Na2CO3遇HNO3会反应产生二氧化碳气体，而且Na2CO3溶液显碱性，溶液中存在氢氧根，遇氯化铜会有氢氧化铜沉淀生成，故Na2CO3与HNO3、CuCl2不能共存。盐与酸反应例1．(2分)某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验。（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理，并说明理由。
实验一：
实验二：
答案．（1）不合理，石灰石和浓盐酸反应生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊试液变红
（2）不合理，变红的石蕊试液加热煮沸红色变为紫色，也有可能是实验（1）中的氯化氢气体加热逸出所导致【解析】（1）因为石灰石和浓盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊试液变红，所以此实验设计不合理；因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也可以使紫色石蕊试液变红，加热后氯化氢气体会逸出，使得变红的石蕊试液重新变为紫色，所以此实验设计也不合理．例2、今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用．若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量
，发生反应的化学方程式为
若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量
，发生反应的化学方程式为
，该反应的类型是
．解答：除去稀硝酸中混有的少量硫酸，实质就是除去硫酸根，硫酸根能与钡离子生成硫酸钡沉淀，在不带入新的杂质的基础上，应选用硝酸钡，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓；除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，实质就是除氢离子，氢离子能和碳酸盐反应生成水和二氧化碳，也能和氢氧根反应生成水，也能和金属反应生成氢气，根据提供的试剂和除杂的原则，应选用碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；盐和酸之间的反应属于复分解反应．故答案为：Ba（NO3）2溶液，H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓；．
Na2CO3溶液，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应．专题过关1、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质．下列说法中不正确的是
（　　）A、添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B、硝酸钾在农业上可用作复合肥
C、农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D、用纯碱除去面粉发酵生成的酸
【答案】A．2、荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（　　）A、NH4NO3
B、KCl
C、NH4H2PO4
D、KNO3【答案】C．3、合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展．下列化学肥料属于复合肥料的是（　　）A、KCl
B、NH4HCO3
C、NH4H2PO4
D、Ca3（PO4）2【答案】C4、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）A、将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用B、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C、用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D、汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
【答案】A．5、现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（　　）A、4个
B、5个
C、6个
D、7个【答案】B6、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）A、FeCl3、CuSO4、NaCl
B、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C、CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】D．7、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（　　）A、用亚硝酸钠腌制食品
B、用硫酸铜精炼铜
C、用纯碱消耗面粉发酵生成的酸
D、用食盐生产烧碱
【答案】A．8、下列物质中，能作磷肥的是（　　）A、KNO3
B、Ca（H2PO4）2
C、CO（NH2）2
D、NH4NO3【答案】B9、下列实验能观察到明显现象的是（　　）A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中
B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
D、硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
【答案】：C．10、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（　　）A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
【答案】A．五、课后作业1、右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是
A、甲：熟石灰；
乙：稀盐酸
B、甲：水；
乙：氢氧化钠溶液C、甲：氢氧化钠溶液；
乙：水
D、甲：稀盐酸；
乙：氯化钠溶液2、下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是（
）
A．C+2CuO2Cu+CO2↑
B．Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl3、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（
）A．La2O3
和
HCl
B．La(OH)3和
HCl
C．NaCl
和
La(OH)3
D．La
和
HCl4、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（
）A．K2SO4
B．H2S04
C．Ba(NO3)2
D．K2CO35、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是A.KCl溶液
B.
K2CO3溶液
C.
NaNO3溶液
D.稀盐酸6、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是
（
）
A．钢铁在空气中生锈
B．生石灰在空气中变质
C．烧碱固体在空气中潮解、变质
D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少7、下表中为家庭中一些常见物质的pH：
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（
）
A.
牙膏或肥皂水
B.
食盐水
C.
火碱溶液
D.
食醋8、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、NaCl
D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl9、食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：⑴
；⑵
。10、从Ca、Mg
、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属单质
（2）一种金属氧化物
（3）一种难溶性的碱
（4）一种可溶性的盐
11、在下表空格中写出相应的物质名称、化学式或物质类别（填氧化物、酸、碱、盐等）。物质名称氢氧化铁硝酸铵化学式MgOHNO3物质类别单质（金属）12、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是
；
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4==
CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式
。13、现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质，请按要求选择（填化学式）舞台常用
固体的气化，产生烟雾弥漫的感觉；使用燃气热水器时，若通风不畅，容易产生一种有毒的气体是
；资源广、燃烧值高、无污染的新型能源是
；沼气的主要成分是
；生活中可用于调味、防腐的是
；常用来改良酸性土壤的碱是
。14、烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是
，海水经
结晶可获得粗盐。(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是
。(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A最好选用
(从我市有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用
。电解无水MgCl2的过程中
能转化为
能。(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：
①
；②
。15、现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有
；
由实验②可确定原粉末中一定没有
。
（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是
、
。
（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：［在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]原粉末的成分是
；试剂A为
；试剂B为
。
（若有多种情况，只需写出其中一种）1_8：ABCCBDAB9、⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl
⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑10、（1）O2（或H2或Cl2或O3）
（2）CaO（或MgO）
（3）Mg
(OH)2
（4）CaCl2（或MgCl2）11、物质名称铁、锌等氧化镁氢氧化铁硝酸硝酸铵化学式Fe
、Zn等MgOFe(OH)3HNO3NH4NO3物质类别单质（金属）氧化物碱酸盐12、(1)
+3
(2)
Na2C2O4
+
CaSO4=
CaC2O4↓＋Na2SO413、CO2
CO
H2
CH4
NaCl
Ca(OH)214、(1)氯化钠
蒸发
(2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)
(3)熟石灰
稀盐酸
电能
化学能
(4)①NaCl+NH3+H20+C02
=
NaHCO3+NH4Cl
②2NaHC03
△
Na2C03+C02↑+H2O15、(1）CuSO4
Na2CO3、CuSO4
(2)
NaCl
Na2SO4
（3）NaCl
AgNO3
Ba(NO3)2〔或Na2SO4
Ba(NO3)2
AgNO3专题总结题
滴加石灰水的质量
0
时间
滴加水的质量
加入食盐质量
0
0
0
溶液的
产生沉淀的质量
A
B
C
D
7
pH
c%
产生氢气的质量
Zn
Fe

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