资源简介

宁德市 2025年初中毕业班六月质量检测
化 学 试 题
(满分：100分；考试时间：60分钟)
考生注意：1．选择题用 2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案
2．非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答
3．在本卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷选择题（30 分）
第 I 卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个正确的选项，请将
正确选项涂入答题卡中。
1．燃蚊香一卷，守夏夜宁谧。蚊香的制作和使用过程一定有化学变化的是
A．原料混合 B．挤压成型 C．自然晾干 D．点香驱蚊
2．硫化锌可作为歼-10C挂载的霹雳导弹光学元件的材料。硫化锌（ZnS）中 S
的化合价为
A．-2 B．+2 C． +4 D．+6
3．下列 CO2与水反应的实验操作中，错误的是
A．滴入石蕊溶液 B．通入 CO2 C．点燃酒精灯 D．加热溶液
4．“玉兔二号”月球车利用钚（Pu）衰变成铀（U）产生的核能来提供能量，
衰变过程可表示为： （ 中 227和 94分别表示 Pu
的质量数和质子数），下列说法错误的是
A．a等于 2 B．铀原子质子数为 92
C．钚与铀属于同种元素 D．2个铀原子可表示为 2U
5．古田银耳营养丰富，富含脯氨酸（C5H9NO2）。脯氨酸具有亲水性。下
列关于脯氨酸说法错误的是
A．属于有机物
B．氢元素的质量分数最大
C．在动物体内可能参与尿素[CO(NH2)2]的循环代谢
D．涂抹含有脯氨酸的护肤品可对皮肤起到保湿作用
6．海水原位电解制氢，在福建沿海风电场获得成功。下列说法错误的是
A．电极 a与电源的负极相连
B．电解产生的 H2和 O2的质量比为 2：1
C．该技术实现“风能→电能→化学能”
的能量转化
D．图中合成甲醇的化学方程式为
3H2 + CO2 CH3OH + H2O
7．国之重器——斜爆式发动机的工作原理：压缩煤油与空气的混合物，在一定
条件下点燃，形成持续的斜爆震波，产生巨大推力。下列说法正确的是
A．压缩空气可增加单位体积内氧气量
B．点燃是为了提高煤油的着火点
C．燃烧引起的爆炸与空间大小无关
D．燃料与空气混合点燃都能发生爆炸
8．室温下，探究影响 H2O2分解速率的因素，方案如下。下列说法错误的是
实验 所用试剂
Ⅰ 1mL H2O x
Ⅱ 1g FeCl3粉末 10mL 5% H2O2溶液
Ⅲ 1g CuSO4粉末 10mL 5% H2O2溶液
Ⅳ 1mL 20% NaOH溶液 9mL 5% H2O2溶液
A．可通过观察产生气泡的快慢判断催化效果
B．表中 x为 9mL 5%H2O2溶液
C．实验Ⅱ、Ⅲ探究：相同条件下 Fe3+和 Cu2+的催化效果
D．实验Ⅰ、Ⅳ探究：相同条件下，碱性环境对分解速率的影响
9．“矾”常指硫酸盐。《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾
[Cu2(OH)2SO4]不入药用……投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，
内质不变”。下列说法错误的是
A．“不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性 Cu2+
B．鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，实质是 H+与 SO42-反应
C．“涂铁皆作铜色”涉及置换反应
D．“外虽铜色，内质不变”是因为生成的铜对铁有一定保护作用
10．实验室有一包氯化钠样品，可能含有氢氧化钠、碳酸钠等杂质，兴趣小组
要测量该样品中氯化钠的质量分数。取样品置入锥形瓶中，加水溶解，逐
滴加入稀盐酸，溶液 pH呈右图变化。下列说法错误的是
A．a点溶液呈碱性
B．ab段发生的反应化学方程式一定是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．c点的溶质一定含有 NaCl、HCl
D．加入的稀盐酸量不足会导致所测样品中氯化
钠的质量分数偏大
第 II 卷非选择题（共 70 分）
第Ⅱ卷共 6 题，共 70 分。
11.(9 分)
“冰盘荐琥珀,何似糖霜美”,冰糖味甘性平，广泛应用于食品行业。
资料 1：白砂糖的主要成分是蔗糖（C12H22O11），不同温度下其溶解度如下：
温度（℃） 20 40 60 80
溶解度（g） 201.9 235.6 288.8 365.1
资料 2：冰糖是白砂糖的结晶再制品，冰糖的生产工艺流程如下：
（1）蔗糖中碳、氢元素质量比是 。
（2）生产工艺流程中煮糖的目的是 。
（3）成品冰糖干燥时若温度达到 160℃－186℃时，可能发生焦糖化现象，
蔗糖分解成炭和水，写出该反应的化学方程式_________。
（4）将冰糖晶体分离后，剩下的母液可称为“二水糖浆”，该溶液是蔗糖的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）回溶机是生产冰糖的设备之一，结构简图如右
图。将白砂糖和定量的水加入回溶机，加热使
白砂糖溶解。加热管做成环状的目的是 。
12.(9 分)
跨学科实践活动——空气质量检测
入口 出口
喷氨格栅 催化剂
图 1 图 2 图 3
Ⅰ．了解空气污染源
（1）图 1是某城市空气污染物的主要来源分布，由图可知城市空气的主要
污染源是 。
Ⅱ．机动车尾气净化
（2）颗粒物捕集器
工作原理如图 2，当颗粒的吸附量达到一定程度后，尾端的燃烧器自
动点燃，使吸附在上面的炭烟微粒燃烧。
①物理捕获颗粒物的原理与 （填实验操作）相似。
②炭烟（C）完全燃烧的化学方程式为 。
（3）选择性催化还原
工作原理如图 3，通过喷射氨气(NH3)，与一氧化氮反应。
①保持一氧化氮化学性质的最小微粒是 (填名称)。
②该反应的化学方程式为 。
13．(13 分)
KMnO4消毒，具有杀菌效果好、刺激性小等特点。
Ⅰ．获得 KMnO4
实验室利用氯气（Cl2）与锰酸钾溶液在碱性条件下制备高锰酸钾，原
理为：Cl2+ 2K2MnO4 2KCl + 2KMnO4。
已知：氯气具有毒性。
溶解度/ɡ
KCl
KMnO4
A B C 温度/℃碱性的 K2MnO4溶液
图 1 图 2 图 3 溶解度曲线
（1）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取 Cl2，发生装置选用图 1_____
（填字母）。连接图 1和图 2制备 KMnO4，该装置不足之处是_______。
（2）结合图 3分析，将完全反应得到的溶液进行蒸发，先析出的是______。
（3）KMnO4晶体干燥时温度不宜过高的原因是_____(用化学方程式表示)。
Ⅱ．KMnO4消毒
（4）不同溶质质量分数高锰酸钾溶液的杀菌作用如下表：
溶质质量分数 约 0.3% 约 0.05% 约 0.01% 约 0.003%
杀菌作用 消毒浴具 浸洗足癣 消毒蔬果 鱼缸消毒
将 0.3g溶质质量分数为 5%的 KMnO4溶液稀释为适合鱼缸消毒的溶
液，需加水的质量为_____g。
（5）鱼缸清洗后内壁仍有 KMnO4，可用维生素 C(C6H8O6)清除，反应化
学方程式：
C6H8O6+4KMnO4+6H2SO4 4MnSO4+2K2SO4+10H2O+6CO2↑。
若用 0.176g维生素 C能清除多少克的 KMnO4？（写出计算过程，相
对分子质量 KMnO4--158，C6H8O6--176）
14．(12 分)
“五金”之一——锡
（1）锡的特性
白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转
化关系：灰锡 低于-13.2℃ 白锡 高于161℃ 脆锡。
①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是_______。
②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是_______。
（2）锡的制备
锡石（主要成分为 SnO2）中主要有 Fe、S、Pb等杂质元素。锡的冶
炼工艺流程如图。
已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。
①“焙烧”时产生的有毒气体是 。
②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有 （写一点）。
③ 高温时，过量的焦炭与锡精矿中的 SnO2反应生成锡和一氧化碳，
写出反应的化学方程式为 。
（3）锡的应用
① 锡能被打造成各种器皿主要利用金属的 性。
②探究生活中“锡纸”的成分是锡还是铝，可将打磨过的“锡纸”
放入________中，观察现象。
A．硫酸亚铁溶液 B．氯化铝溶液 C．稀盐酸
15. (13 分)
双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体：
第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵 20分钟，发现面团膨胀。
第二效：将发酵后的面团蒸 20分钟，面团再次膨胀。
【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠（Na2H2P2O7）、
NaHCO3 、CaCO3 、淀粉等
（1）将紫色石蕊试剂滴入 Na2H2P2O7溶液中，溶液呈红色，则
Na2H2P2O7溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）常温下，将 Na2H2P2O7溶液滴入 NaHCO3中，产生气泡，如
图 1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
①产生的气体是 。
②该反应装置还可以用于实验室制取 气体。
（3）使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是_____。
A. 图 1泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面
B.泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面
（4）将 NaHCO3受热易分解， 生成碳酸钠 、二氧化碳和水。请写出该反
应的化学方程式： 。
（5）小组同学取用 25℃时，1.0g与 2.0g泡打
粉样品及 35℃时 1.0g泡打粉样品与水反
应，利用图 1装置连接压强传感器，测
定装置内压强的变化，数据如图 2。
①对比曲线②和曲线③可知，泡打粉产
气速率与_______有关。 图 2
②曲线①在t时突然回落到初始压强的原因可能是________。
（6）不同发酵粉蒸出馒头的区别
发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打
最松软， 一般松软， 略硬，
馒头口感
略有酸味 略有碱涩味 碱涩味略重
根据上表，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是
_______和_______。
16. (14分)
磷酸氢钙是优良的补钙剂。小组同学想通过鸡蛋壳（主要成分CaCO3）为原
料制取磷酸氢钙。
【资料】 磷酸（H3PO4）是常见的一种酸，与氢氧化钙反应，随酸用量的
不同，可生成磷酸钙、磷酸氢钙、磷酸二氢钙中的一种或多种。
任务一 中和法制备磷酸氢钙（CaHPO4）
流程如下：
（1）高温煅烧鸡蛋壳过程中有烧焦羽毛的气味是因为鸡蛋壳中含有____。
（2）B可用于改良酸性土壤，则 A是_____（填化学式）。
A与水反应的基本反应类型是_______。
（3）加入磷酸溶液，溶液温度变化如图，该反应过程是
________（填“吸热”或“放热”）
（4）写出生成磷酸氢钙的化学方程式_________。
任务二 探究影响磷酸氢钙产率的因素
为获得生产磷酸氢钙的最佳工艺参数，分别探究磷酸用量、反应温度、
反应时间等变量因素对磷酸氢钙产率的影响。结果如图所示：
磷酸 反应 反应
序号 产率/%
用量/g 温度/℃ 时间/min
1 9 70 20 91.2
2 9 60 40 94.8
3 10 70 60 95.0
4 10 60 20 90.2
5 11 70 40 85.4
6 11 60 60 89.9
（5）温度为___，反应时间___时，产率最高。
（6）磷酸用量对产率的影响的关系如图。
当磷酸用量大于 10g，产率越来越小
的原因是 _____。
（7）拓展
某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分
内容如下：
XX 蛋壳类果蔬清洗盐
【功效】除果蜡、除杀虫剂、除虫卵
【成分】蛋壳提取物(碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙)、食盐
【使用方法】取适量清洗盐加入水中,再放入瓜果,轻轻揉搓并浸泡 3分钟
甲胺磷杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷杀虫剂的可能原因是
_________（写一点）。

展开更多......

收起↑