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学科教师辅导讲义
学员编号：
年
级：
九年级
课
时
数：3学员姓名：
辅导科目：
科学
学科教师：
授课主题
九上期末复习------化学部分
授课日期及时段
2.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右下图曲线表示的是（　　）
序号甲乙①HNO3和Mg（
NO3）2的混合溶液KOH溶液②Cu﹣Zn合金稀H2SO4③久置空气中的镁条稀盐酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba（NO3）2溶液A．②⑤
B．
①③④
C．
①②④
D．
①③⑤答案：B3.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量．如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（　　）A．硫酸钡沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
答案：C4.下列各组物质不能按照关系图图，转化“→”表示反应一步完成相互转化的是（　　）选项物质ABCDXCuFe2O3Na2CO3CaCO3YCuOFeNaOHCa（OH）2ZCu（OH）2FeCl2Na2SO4CaO答案：C5．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是A．NaOH、NaCl、NaNO3
B．CO2、C6H12O6、H2OC．CaO、Ca(OH)2、CaCO3
D．Fe、Fe2O3、FeCl3
答案：B6．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铁、稀硝酸、硝酸钠几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是A．盐酸、氯化铁
B．硫酸、氯化铁C．硝酸、硝酸钠
D．盐酸、硫酸铜答案：A五：物质的组成及分类题型1.进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2
000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：（1）用作还原剂和气体燃料的氧化物_______________；（2）汽水中含有的一种酸______________；（3）重要化工原料，俗称苛性钠的碱______________；（4）“侯氏制碱法”研制的俗称纯碱的盐______________；（5）天然气和沼气的主要成份_______________．答案：⑴CO
⑵H2CO3
⑶NaOH
⑷Na2CO3
⑸CH42．环保型融雪剂的主要成分是醋酸钾（CH3COOK），醋酸钾属于（　
　）A．混合物
B.化合物
C.单质
D.氧化物答案：A3.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（　　）A．①单质、⑤化合物
B．④碱、⑤含氧化合物C．②碱、⑤氧化物
D．④含氧化合物、③氧化物
答案：B4.用下列物质（或主要成分）的名称填空：碳酸钾、硫酸、盐酸、熟石灰、硝酸钾、天然气、纯碱、烧碱、一氧化碳、氧气、氢气属于复合肥料的盐
；（2）理想的清洁高效能源
；人体胃液中的含有酸
；（4）俗称“苛性钠”的碱
；属于有机物的是
；（6）铁矿石冶炼成铁时主要运用的还原剂
。答案：硝酸钾、氢气、盐酸、烧碱、天然气、一氧化碳5．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图。这瓶试剂中的溶质可能是A．单质
B．氧化物
C．碱
D．盐答案：D6.下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是
（
）物质的名称俗名化学式类别A氯化钠食盐NaCl2盐B碳酸氢钠纯碱NaHCO3酸C氢氧化钙熟石灰CaO金属氧化物D氢氧化钠火碱NaOH碱答案：D六：物质的推断题型1.已知有一白色固体是由一种可溶性钙盐和一种钾盐组成的混合物。⑴进行如框图所示的实验：写出该钾盐和钙盐发生反应的化学方程式_____________________⑵加入上诉实验得到的无色滤液中含两种溶质（其中一种是除A外的杂质），则该杂质可能是_____，欲除去该杂质可选用的试剂是__________________________（填化学式）答案：⑴CaCl2
+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
⑵CaCl2
；K2CO32.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。⑴B的化学式为
，操作a的名称是
。⑵反应①、③的化学方程式分别为①
；③
。
⑶已知：Cu+2H2SO4（浓）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和
。答案：答案答案
31⑴CuO，过滤
⑵Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑶硫酸的利用率高3.硫酸铜晶体在实际生产中有着广泛的用途，也有许多种制取方法，下面列举了其中的两种方法。方法一：如图是某化学兴趣小组设计的从废铜料（含铁）制取硫酸铜晶体的途径：⑴试剂X的名称是_____________。⑵上述各步转化中能证明金属铁的活泼性强于A的是_____①（填序号），理由是_______________________________。方法二：已知：利用如图所示的装置制取硫酸铜溶液（稀硫酸稍过量），再经过蒸发、冷却结晶、过滤得到硫酸铜晶体。⑶根据化学方程式分析，仪器②中能够观察到现象是________________________。⑷待仪器②中反应完毕，熄灭B中酒精灯，然后____________________________（填写操作步骤），接着就熄灭装置A中的酒精灯。答案：⑴稀硫酸
⑵
①；铁能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应
⑶固体逐渐溶解然后消失，溶液由无色变成蓝色。
⑷
把导管移出液面七：化学计算题型1.甘氨酸（C2H5O2N）是人体所需的一种氨基酸，能溶于水。
⑴该物质中C、H、O、N各元素的质量比为_________________⑵要配制5%的甘氨酸溶液1000克，需要甘氨酸_________克，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和____等。答案：⑴24:5:32:14
⑵50克；玻璃棒2.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系．求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）答案：解：根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g﹣16g=6g；设20g该工业盐酸中氯化铁的质量为xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl162.5
120x
6g×10%=0.6g
解得：x=0.8125g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为×100%=4.1%答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%．3.食醋是常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了下面的实验：取20g烧碱放入180g水中，制成烧碱溶液。向200g食醋中逐滴滴加该溶液，至恰好完全反应，共用去烧碱溶液40g．（已知反应的化学方程式为：CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O）求：（1）该化学反应的反应类型是
烧碱溶液中溶质的质量分数
（3）食醋中醋酸的质量分数。
答案：（1）复分解反应根据溶液中溶质的计算公式可知，烧碱中溶质的质量分数=40克烧碱溶液中溶质的质量=40g×10%═4g，设和烧碱反应的氯化氢的质量为X．NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O40
604g
X得：X=6克∴食醋中醋酸的质量分数=×100%═3%4.给病人输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。某校课外活动小组同学为检验某卫生室所用的生理盐水是否符合标准，进行了如下实验：①精确量取被检生理盐水65ml，倒入烧杯中；②往烧杯中加入足量的AgNO3溶液，再滴加稀硝酸③将上述浊液过滤，然后沉淀洗涤、烘干，精确称量，得到沉淀沉淀1.435g。问：（1）过滤操作中使用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒及
；（2）通过计算，判断该生理盐水是否合格？（65ml的生理盐水以65g计算）答案：（1）过滤操作用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗和玻璃棒等；（2）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银的沉淀和硝酸钠，其方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（3）设该生理盐水中NaCl的质量为xNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5
143.5
x
1.435gx=0.585g该生理盐水中溶质质量分数为：×100%=0.9%该生理盐水中氯化钠的溶质质量分数为0.9%，因此该生理盐水合格；5.右图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签（部分文字）0.9%氯化钠注射溶液【规格】500mL
内含NaCl
4.5g【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。【贮存】密封保存⑴要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1克/厘米3），
需氯化钠多少克？⑵小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液195克；滴入足量的硝酸银溶液，充分反应后得到沉淀4.305克．通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。答案：⑴9克；⑵解：设65克氯化钠溶液中含氯化钠质量为x。NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
58.5
143.5
X
4.305
58.5:X=143.5:4.305
X=1.755(NaCl%=1.755/195=0.9%
符合要求。6.小明对生锈废铁片中铁的含量进行了测定。小明称取33g锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%稀硫酸，直到反应完全（假设废铁片只有Fe、Fe2O3和硫酸反应，而且硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。⑴与铁锈反应的H2SO4溶液中的溶质是_____克；反应完成后溶液中的溶质是_______（填化学式）⑵废铁片中铁单质的质量分数为多少？（要求写出计算过程，结果保留到0.1%）答案：（1）18.5g
FeSO4（2）设废铁锅片中铁单质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56
2x
1.0g解得：x=28g废铁锅片中铁单质的质量分数为×100%=84.8%课堂总结：
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