2025衡水金卷二轮复习专题卷化学试卷二(图片版,含解析)

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2025衡水金卷二轮复习专题卷化学试卷二(图片版,含解析)

资源简介

高三二轮复习
·化学·
高三二轮复习专题卷二
化学
命题要素一贤表
注:
1,能力要求:
I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力
2.学科素养:
①宏观辨识与微观探析
②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识
⑤科学态度与社会责任

知识点
能力要求
学科素养
预估摊度
题号
题型

(主题内容)
IⅡ

②③④⑤
档次
系数
配制一定物质的量浓度的溶液的步
1
选择题
3

0.82
骤、操作
一定物质的量浓度的溶液的配制:配
e2
选择题
9
制一定物质的量浓度的溶液实验的

0.82
误差分析
配制一定物质的量浓度的溶液的步
选择题
3
骤、操作:配制一定物质的量浓度的

0.82
溶液实验的仪器
气体摩尔体积;物质的量有关计算:
4
选择题
3

0.72
物质的量浓度的基础计算
阿伏加德罗定律及其推论;结合物质
5
选择题
3

结构基础知识与NA相关推算
0.65
阿伏加德罗常数的求算;物质结构中
选择题
3

0.65
化学键数目的计算;电子转移计算
阿伏加德罗常数的应用;利用杂化轨
选择题

0.65
道理论判断化学键杂化类型
阿伏加德罗常数的应用;物质结构基
8
选择题

0.65
础与NA相关椎算
阿伏加德罗常数的应用;物质结构中
选择题
3

0.52
化学键数目的计算
利用杂化轨道理论判断分子的空间
10
选择题
3
构型;极性分子和非极性分子;氢键

0.60
对物质性质的影响
·5
·化学·
参考答案及解析
物质的量浓度与溶液配制的计算;次
11
非选择题14
氯酸及其性质;滴定原理的应用:滴

0.62
定的误差分析
化学方程式中物质的量的运用;盐类
12
非选择题
14
水解的应用:一定物质的量浓度的溶


0.57
液的配制:常见无机物的制备
香考管吴及解析
一、选择题
错误:摩尔质量缺少单位,B项错误溶质的物质的量
1.A【解析】容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用
为0.3mol,溶液体积为50mL,可以求出溶液的物质
于配制溶液,不影响溶液的配制,A项正确;托盘天平
的量浓度,C项正确;未知溶液的质量,无法求出溶液
的精确度是0.1g,不能用托盘天平称量1.58g
的密度,D项错误。
Naz S2 O:固体,B项错误;定容时,胶头滴管应悬空正
5.D【解析】NH:N中NTH的N的化合价为一3价,
放,不能紧贴容量瓶内壁,C项错误;定容时俯视容量
N的N的化合价为-号价,A项正确;同温同压下,
瓶刻度线,会造成配制溶液体积偏小,则配制溶液的
气体体积与物质的量成正比,则两种气体的体积比为
物质的量浓度偏高,D项错误。
11,B项正确;同温同压下,N2和H2的密度之比等
2.C【解析】由图可知,操作1为溶解氢氧化钠固体、:
于摩尔质量之比为28:2=141,C项正确:分解产物
操作2为转移氢氧化钠溶液、操作3和操作4为定
质量为28g,两种气体的物质的量相等,则n总=2×
容、操作5为摇匀。由题意可知,配制100mL
1.00mol·L-1NaOH溶液时,操作1前称取氢氧化
2+22nm=器am.a--15g·m,D
28g,
力总
钠固体的质量为0.1mol×40g·mol-1=4.0g,A
项错误。
项正确:操作2为转移氢氧化钠溶液,若操作2前氢6.C【解析】ND分子中含有10个中子,相对分子质
氧化钠溶液没有冷却至室温会使溶液的体积偏小,导
量是20,2gND的物质的量是0.1mol,含有的中子
致所测溶液浓度偏大,B项正确;操作4为读取容量
的物质的量是1ol,则中子数为NA,A项正确;N
瓶中溶液的体积,不是读取量简中溶液的体积,C项
与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生
错误;操作5为摇匀操作,摇匀后液面降至划度线以
NH,每反应产生1 mol NH3,转移的电子的物质的
下是正常实验现象,不需进行任何处理,D项正确。
量是3mol,则转移的电子数为3NA,B项正确;1个
3.B【解析】稀释浓硫酸时,需要将浓硫酸缓缓注入水
H.HS中含有5个H原子,在1I.0.1mol/L
中,A项错误;配制250mL1.84mol·L-1的稀硫酸斋要
NH:HS溶液中含有NH:HS的物质的量是0.1mol,
硫酸物质的量为0.46mol,则需要溶质质量分数为98%
其中含有H原子是0.5Na,但溶液的溶剂H2O中也
的浓巯酸体积为V=0,46molX98g·mol
98%X1.84g·cm-3
-=25.0cm3
含有大量H原子,故在1L0.1mol/LNH4HS溶液
中,氢原子数大于0.5NA,C项错误;NH SCN是离
=25.0ml,B项正确;配制240mL.1.84mol·L-J的
子化合物,在阳离子NH中含有4个。键,在阴离子
稀硫酸,需要使用250L的容量瓶,但是量取浓硫
SCN中含有2个a键,因此在1个NH4SCN中含有
酸需要使用量简,并不斋要托盘天平,C项错误:浓硫
6个c键,因此在1 mol NH.SCN晶体中,c键数目为
酸的稀释不能在容量瓶中进行,应该在烧杯中进行,
6VA,D项正确。
D项错误.
7.B【解析】未给出标准状况,无法计算,A项错误:
4.C【解析】气体摩尔体积的单位是L·ol1,A项:ClO2中心原子氯原子有2对成键电子,由题干可知
6高三二轮复习专题卷二/化学
化学计量在实验中的应用
(考试时间40分钟,满分58分))
可能用到的相对原子质量:H1N14C12O16Na23S32C135.5Co59
一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的)
1.硫代硫酸钠(NzSO3)俗称大苏打,广泛用于定影、媒染等领域,临床上用于氰化物解毒。实验室
需配制100mL0.1mol·L-1NazS,O3溶液。下列说法正确的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液
B.用托盘天平称量1.58gNa2SzO固体
C.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
D.定容时俯视容量瓶刻度线,配制的溶液的物质的量浓度偏低
2.配制l00mL1.00mol·L1NaOH溶液的操作如图所示。下列说法错误的是
5
水国
NaOH」
100m
操作】
操作2
操作3
操作4
操作5
A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g
B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C.操作4若仰视量筒刻度,可能使最终溶液浓度偏低
D.操作5后液面降至刻度线以下,不需进行任何处理
3.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(o=1.84g·cm3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸,下列操
作正确的是
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却
B.量取浓硫酸的体积为25.0mI
C.必须的定量仪器有250mL容量瓶和托盘天平
D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
4.标准状况下,将6.72LHCl通人水中配制成50L.溶液。下列说法正确的是
A.标准状况下HCl的气体摩尔体积为22.4mol·L-
B.HC1的摩尔质量为36.5
C,根据已知条件可以求出溶液中H+的物质的量浓度
D.根据已知条件可以求出溶液的密度
5.NH,Na(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2,且两种气体的物质的量相等。若得到NH,N
的分解产物(简称⑧)28g,下列说法错误的是
A.叠氮化铵中N不止一种价态
B.同温同压下,a中两种气体的体积比为1:1
C.同温同压下,a中两种气体的密度比为14:1
D.a的平均摩尔质量为14.5g·mol-1
化学第1页(共4页)
衡水金卷·先享题·高三二
6.液氨与CS:在加热条件下可发生反应生成NH,HS和NH,SCN。设NA为阿伏加德罗常数的值,
下列说法错误的是
A.2gND:中所含的中子数为Na
B.工业合成氨中每生成1 mol NH:,转移的电子数为3N
C.1L0.1mol,LNH4HS溶液中,氢原子数为0.5Na
D.1 mol NH.SCN晶体中,键数目为6N4
7.ClO2的结构是C1,含有3中心5电子的大π键。其制取方法为2 NaClO2+Cl2一2NaCl
0
十2C1O2。设N为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.22.4LC12所含的原子数为2Na
B.1 mol ClO2中心原子的价层电子对数为3Nx
C.用上述方法制备1 mol ClO2转移电子数为2NA
D.0.2mol·L1 NaC1O2溶液中所含ClO2数目为0.2NA
8.过二硫酸钾(KSO,其中S为十6价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂,可通过电解
KHSO,溶液制备。它在100℃下能发生分解反应:KS2Og→K2SO4+SO3↑十O2个(未配平)。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molK,S,Og中含有非极性共价键的数目为Na
B.2 mol K2 S2Os分解,生成O2的分子数为2NA
C.标准状况下,22.4LSO,含有的原子数为4NA
D.0.5mol·LKHSO,溶液中的离子总数为Na
9.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法:
发光二极管
CF3
+H2↑+C021
设Na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol三氟甲苯中o键数日为15Na
B.1molH2和COg组成的混合物中原子总数为2Na
C.生成22.41H2时,需消耗1mol苯
D.1L1mol·I-1三氟乙酸溶液中,H的数目为NA
10,磷及其化合物有着广泛的应用。白磷的结构为pP,溶于CS,易自燃。其氧化物有P,O。、
PO:。两种氧化物中均只有一种化学环境的P原子。P,与KOH溶液共热可制备PHg。白磷
与C2反应可生成PCl和PCl。固态PCL;中含有PCl,PCl6两种离子。下列有关说法错误
的是
A.P,是非极性分子
B.PH沸点低于NH
C.PC1的空间结构为正四面体形
D.1molP4O6中含有6mol的P一O键
高三二轮复习专题卷二
化学第2页(共4页)

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