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浙江省诸暨市2024-2025学年高三下学期5月适应性考试化学试题
一、单选题
1．下列物质属于强电解质的是
A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2
2．下列表示不正确的是
A．As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3
B．SO的空间结构为：(四面体形)
C．的系统命名为：2，2，5-三甲基己烷
D．苯分子中的π键：
3．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．在质地较软的铝中加入合金元素，可以改变铝原子的排列结构，使其成为硬铝
B．煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．纳米晶体是颗粒尺寸在纳米量级的晶体，其熔点随晶粒大小的减小而降低
D．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成
4．下列实验装置使用正确的是
A．图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质
B．图乙装置用于验证乙炔的还原性
C．图丙装置用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡
D．图丁装置用于碘晶体(含NH4Cl)的提纯
5．关于物质性质及应用，下列说法正确的是
A．利用浓硫酸的吸水性，可除去HCl中的水蒸气
B．漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果
C．铁比铜活泼，故电子工业中常用Fe与含Cu2+的溶液反应来蚀刻电路板
D．工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和强氧化性
6．三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是
A．生成1mol H2，转移的电子数为2mol
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是
A．电负性：Y>Z>W B．原子半径：W>Z>X>Y
C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+
8．下列离子方程式不正确的是
A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO
B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO+2HI
C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
9．科学家将阿司匹林分子结构进行修饰连接，得到的缓释阿司匹林(M)可作为抗血栓长效药，M结构如下。下列说法不正确的是
A．可用氯化铁来检验阿司匹林中是否含有水杨酸
B．1mol M彻底水解最多消耗4nmol的NaOH
C．阿司匹林最多有9个碳原子共平面
D．M可由甲基丙烯酸、乙二醇、乙酰水杨酸通过缩聚反应生成
10．AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚
A．通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出
B．经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体
C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸
D．AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3
11．下列说法正确的是
A．已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0
B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小
C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大
D．已知HX(g)=H(g)+X(g) ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq) ΔH<0，则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X (aq) ΔH<0
12．RbAg4I5是一种只传导Ag＋的固体电解质，利用RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器。某种测定O2含量的气体传感器如图所示，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，发生反应：4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2进一步在石墨电极上发生反应，引起电池电动势变化，从而测定O2的含量。下列关于气体传感器工作原理说法不正确的是
A．Ag＋通过固体电解质迁向正极 B．银电极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+
C．测定一段时间后，固体电解质中Ag+减少 D．当O2浓度大时，电动势变大
13．某化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是
A．该化合物化学式为Al(NH3)Cl3，属于分子晶体 B．NH3与Al之间的作用力为配位键
C．该化合物不稳定，受热易分解 D．∠Cl-Al-Cl键角比较：Al(NH3)Cl3>AlCl3
14．COX2、POX3的水解(取代)机理不同(X表示卤原子)，具体过程如图所示。下列说法不正确的是
A．POX3在NaOH溶液中彻底水解后可形成两种盐(不考虑阴离子的水解)
B．由于键能C-BrC．COX2与POX3的中心原子分别为sp2和sp3杂化
D．COX2水解过程先发生加成反应再发生消去反应
15．25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO形式存在
B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中
C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象
16．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
二、解答题
17．卤族元素在生产生活中扮演中着重要的角色。
(1)关于VIIA族元素的描述，下列说法正确的是___________。
A．基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3，其价层电子数等于最外层电子数
B．键能：HF>HCl>HBr>HI，导致酸性：HFC．根据VSEPR模型，可推测OF2和I空间构型均为V形
D．已知AlCl3为分子晶体，则可推测沸点：AlI3>AlBr3>AlCl3
(2)某配位化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数分别为apm，apm，cpm，a=β=γ=90°。
①该化合物中配离子为 。
②计算该晶体的密度 g/cm3(列出计算表达式)。
(3)以生产感光材料的过程中生产中产生的含AgBr的废液为原料，制备单质银的一种工艺流程如下图所示：
已知：Ag+可与S2O结合生成稳定的[Ag(S2O3)2]3-。
①已知NH2OH与NH3类似，具有碱性，请写出其水溶液中主要存在的阳离子 。
②步骤1中，有无毒无害的气体单质，请写出步骤1中AgBr与NH2OH反应的化学方程式是 。
③操作1、操作2均为 ，步骤2中，加入稍过量的Na2S2O3溶液的目的是 ，若省去操作1，直接加入Na2S2O3溶液，缺点是 。
(4)(CN)2、(SCN)2等物质具有与卤素单质类似的性质，称为拟卤素，其对应的CN-、SCN-称之为拟卤离子，已知氧化性：I2>(CN)2.
①(SCN)2为链状结构，分子中每个原子均满足8e-，请写出(SCN)2的电子式 。
②CN-能与Ag+形成稳定的无色离子[Ag(CN)2]-，但在CuSO4溶液中加入NaCN溶液，却生成气体和白色难溶盐沉淀，请写出相应的离子方程式 。
18．甲醇(CH3OH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)均是用途广泛的化工原料。请回答：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，一般认为该反应分为两步，体系能量-反应进程如图所示：
①一定条件下，反应Ⅰ能自发进行，则反应Ⅰ在该条件下的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。
②下列说法不正确的是 。
A．反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
B．上述反应建立平衡后，移走CH3OH，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均右移
C．适当升温有利于提高一定时间内反应的速率和产率
D．催化剂能提高甲醇的平衡转化率
(2)通过电解含有甲醇的NaOH溶液可用于制备甲酸盐，生成甲酸盐的电极反应式为 。
(3)已知HCOONa的Kh=5.6×10-9，若电解一段时间后所得HCOONa溶液的浓度为1.8mol/L，则将HCOONa溶液完全转化为HCOOH溶液需调节溶液中H+浓度约为 ，所得甲酸溶液进一步处理后可用于制备甲酸甲酯。
(4)甲醇催化氧化也可用于制备甲酸甲酯，其工艺过程包含以下反应：
Ⅲ：2CH3OH(g)+O2(g) HCOOCH3(g)+2H2O(g) ΔH=+51.2kJ mol-1
Ⅳ：HCOOCH3(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+129.1kJ mol-1
已知：CH3OH和O2在催化剂表面的反应过程如下(M*表示催化剂表面的吸附物种，部分产物已省略)
a．氧在催化剂表面活化：O2→2O*
b．甲醇的化学吸附：CH3OH+O*→CH3O*
c．生成弱吸附的甲醛：CH3O*+O*→HCHO*
d．生成甲酸甲酯并脱附：HCHO*+CH3O*→HCOOCH3
①步骤b是HCOOCH3合成决速步骤，在相同的温度和压强下，以一定的流速通过不同的催化剂表面，反应相同时间，测得实验数据如下：
T(K) 催化剂 甲醇氧化为甲醛的转化率 甲酸甲酯的选择性
353 Au@SiO2 40% 98%
353 Auδ+@SiO2 85% 100%
研究表明在金离子存在的条件下，甲酸甲酯的产率明显提高，可能原因是 。
②实际工业生产中，采用的温度约为353K，温度不能太高的理由是(不考虑催化剂活性降低活失活) 。
19．二氯二茂钛(M=249g/mol)为红色片状晶体，溶于水和极性溶剂，性质较稳定；其对烯烃聚合具有很高的催化活性，以下是合成二氯二茂钛的一种方法，具体流程如下：
实验制备装置(夹持、加热、水浴装置已省略)如图所示：
步骤Ⅰ：钠砂的制备。在装置(如图一)中加入二甲苯和小块金属钠，加热并搅拌至钠分散成砂粒状。抽出二甲苯，加入溶剂四氢呋喃(THF)。
步骤Ⅱ：将冷凝管换成恒压滴液漏斗(如图二)。边搅拌边加入含环戊二烯的混合液。搅拌2小时后，将制得的深红色的溶液转移到另一滴液漏斗中。
步骤Ⅲ：另取一个三颈烧瓶加入一定量的TiCl4和四氢呋喃，将上述深红色溶液加入三颈烧瓶中，滴毕后室温搅拌1h，静置，抽干溶剂得到粗品。
步骤Ⅳ：用索氏提取器提取产品(如图三)
已知：①环戊二烯存在：
②环戊二烯钠对水和氧气敏感。
请回答：
(1)步骤Ⅰ将钠制成钠砂的目的是 ；步骤Ⅱ中环戊二烯在使用前需加热蒸馏，收集42-45℃馏分备用，其目的是 。
(2)合成过程为放热反应，步骤Ⅲ需要控制反应速率，可采取的措施有(写2点) 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ中，溶剂二甲苯、四氢呋喃均需要进行脱水处理
B．步骤Ⅱ中，在通风橱中将未反应的钠过滤除去，将滤液转移到分液漏斗中
C．步骤Ⅲ中，产品二氯二茂钛性质较稳定，故不需要通入N2进行保护
D．步骤Ⅳ中，索氏提取器的优点是可以连续萃取，提高产品的浸取率。
(4)步骤Ⅳ，请从下列选项中选出合理的操作并排序：
将产品装入滤纸套筒中→ →冷却，过滤得到产品
a．在圆底烧瓶中加入一定量的CCl4
b．在圆底烧瓶中加入一定量的氯仿
c．加热回流
d．打开冷凝水
e．当滤纸套筒中提取液颜色变浅时，停止加热
f．当滤纸套筒中提取液颜色呈深红色时，停止加热
(5)产品纯度的测定：
称取待测样品0.2500g置于烧杯内，加入NaOH溶液，加热至全部样品转化成白色沉淀为止。冷却后加一滴酚酞，溶液变红，再加HNO3至红色恰好褪去，再加入K2CrO4作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00ml。
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
①滴定终点现象为 。
②计算得到二氯二茂钛的纯度为 。
20．天然产物Eudesmol具有抗癌、消炎作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：
①
②
请回答：
(1)写出G中含氧官能团的名称 。
(2)写出A的结构简式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．C→E反应过程是为了防止羰基在后续过程中被氧化
B．化合物M既能与酸反应又能与碱反应
C．A→C反应过程中涉及加成反应、消去反应
D．化合物F的沸点高于化合物E
(4)写出L→M的化学方程式 。
(5)写出4个同时符合下列条件的I的同分异构体 。
①核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子
②含六元碳环(非苯环)。
(6)以丙酮()和CH3OH为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设计化合物的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．A
5．A
6．B
7．C
8．B
9．D
10．B
11．D
12．C
13．D
14．B
15．A
16．B
17．(1)BCD
(2) [TiF6]2- 或
(3) NH3OH+ 2AgBr+2NH2OH=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O 过滤 将AgBr完全/充分转化为[Ag(S2O3)2]3-溶于水而除去，提高产品Ag的纯度 步骤1中有HBr生成，Na2S2O3在酸性条件下不稳定易分解，造成损失
(4) 2Cu2++4CN- =2CuCN↓+(CN)2↑
18．(1) > AD
(2)CH3OH-4e-+5OH-=HCOO-+4H2O
(3)0.32mol/L
(4) 在Au离子存在下，有利于促进甲醇的化学吸附，提高生成甲酸甲酯的速率 反应Ⅳ是吸热反应，温度升高，平衡正移，甲酸甲酯易分解生成CO和H2，产率降低；温度升高，不利于反应物O2、甲醇的吸附
19．(1) 扩大了钠的与环戊二烯接触，加快反应速率，增大收率 使环戊二烯的聚合物解聚，得到纯环戊二烯，提高原料利用率
(2)缓慢滴加深红色溶液、将三颈烧瓶置于冰浴中冷却
(3)BC
(4)bdce
(5) 最后半滴硝酸银溶液加入，产生砖红色沉淀，且半分钟不变化 99.6%
20．(1)羰基、醚键
(2)
(3)BCD
(4)
(5)、、、、、(或其他合理答案)
(6)

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