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2024届吉林省长春吉大附中实验学校高三下学期考前适应考试化学试题
一、单选题
1．“冰天雪地也是金山银山”，长春市2024年一季度冰雪旅游呈现出强劲的发展态势，下列说法中错误的是
A．分子的空间构形为形
B．(重水)的熔、沸点比高
C．冰的密度比水小原因是在冰中，平均水分子可以形成氢键
D．合理利用冰雪资源有利于可持续发展
2．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一，下列对应关系错误的是
A．解热镇痛药—阿司匹林 B．凝固剂—葡萄糖酸--内酯
C．防腐剂—苯甲酸钠 D．营养强化剂—味精
3．下列化学用语表达不正确的是
A．的电子式为
B．分子中轨道形成的键示意图：
C．的名称：2-甲基-3-戊稀
D．1s22s22p→1s22s22p过程中不能形成发射光谱
4．关于下列物质制备方法正确的是
A．工业上以二氧化锰和浓盐酸制备氯气
B．工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅
C．工业上以饱和食盐水、氨气、二氧化碳为原料制取
D．工业上用氯气与反应制备漂白粉
5．在苯甲酸重结晶与粗盐提纯的实验操作过程中，均不需要用到的玻璃仪器为
A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．温度计
6．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．NF3是极性分子，则BF3也是极性分子
B．H2O2具有还原性，则Na2O2也具有还原性
C．氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水
D．酸性KMnO4溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸
7．10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是
A．有2种含氧官能团 B．该物质能使溴水褪色
C．该物质最多消耗 D．有2个手性碳原子
8．下列各组实验所得结论不正确的是
实验现象 结论
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，溶液未出现红色 样品中没有+3价铁
B 加热溶液，溶液变黄绿色
C 将溶液和稀混合，出现淡黄色沉淀和可使品红溶液褪色的气体 既体现还原性又体现氧化性
D 向苯酚浊液中加入溶液变澄清 酸性：苯酚
A．A B．B C．C D．D
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y形成的某种固体化合物可表示为，Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1个单电子。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径大小：Z>X>Y B．Z与X、Y能形成离子化合物
C．Y的单质分子中可能含有极性键 D．W与Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
10．朱砂(硫化汞)能降低大脑中枢神经的兴奋性，有镇静安眠作用。其立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．S的配位数是8
B．晶胞中B原子分数坐标为(，，)
C．该晶体的密度ρ=g/cm3
D．距离最近的两个Hg之间的距离为a nm
11．锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：
已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是
A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb
B．酸浸时，PbO生成，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体
C．的反应2中S元素化合价全部升高
D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连
12．一种新型富含氧空位的双功能催化剂，可对空气电池的充放电过程双向催化。电池的工作原理及催化路径如图所示。表示R基团在催化剂表面的吸附态。下列说法错误的是
A．充电时，b极与直流电源的正极相连
B．放电时(标准状况)参与反应，有由a极区移向b极区
C．充电过程中a极的电极反应为
D．充电时决速步反应为，氧空位提供更多反应位点，降低了反应的活化能
13．我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体―聚合物―单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展，合成方法如图。
下列说法不正确的是
A．单体M的分子式是
B．合成1mol PM理论上需要1mol苯甲醇和n mol M
C．合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变
D．聚醚酯(PM)与稀和NaOH溶液都能反应
14．科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法错误的是
A．
B．中的化合价为价
C．催化过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
D．过程⑦可表示为+H2O→O2↑+
15．常温下，往的H2R溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的c水(H+)的负对数[]与的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．H2R的电离方程式为：，
B．b点时，加入的NaOH的质量为0.6g
C．c、e两点溶液均显中性
D．d的坐标为(5，6)
二、解答题
16．锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：①“浸取”时，和转化为进入溶液。
②时，
③深度除杂标准：溶液中。
(1)“滤渣1”的主要成分为、 。
(2)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的化学方程式 。该过程中的加入量远大于其理论值，原因为 。
(3)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。
①“深度除铜”时加入量最优选择 (填标号)。
A．100%　　　　　B．110%　　　　C．120%　　　　　D．130%
②由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是 (用离子方程式解释)。
(4)原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
①锌元素位于周期表中 区。
②配位键①和②相比，较稳定的是 。
③键角③ (填“”“”或“)。
17．喹啉()广泛用于医药、染料、农药和化学助剂等领域。在无水体系中利用反应制备喹啉的反应原理如下：
物质 分子式 相对分子质量 熔点 沸点
甘油 92 17.8 290
苯胺 93 -6.2 184
硝基苯 123 6 210
喹啉 129 -15.6 238.1
已知：①硫酸亚铁作反应的缓和剂。
②喹啉具有碱性，在较高温度下易被氧化；
③与在酸性条件下反应生成重氮盐，加热煮沸时水解产生和苯酚。
实验步骤：
I．预热：在三颈烧瓶中，加入晶体和无水甘油，控制温度在左右，加热。
II．加料：待自然降温至左右，依次加入苯胺，硝基苯和浓硫酸。
III．制备：先用小火加热装置A，当反应液微沸时先立即移去加热装置，保持微沸继续反应，后小火回流
Ⅳ．氧化：向反应液中加入的溶液呈强碱性，用水蒸气蒸馏。
将馏出液用浓硫酸酸化至强酸性，然后用冰盐浴冷却至，慢慢加入溶液至反应液使淀粉试纸变蓝立即停止。再将反应液置于沸水中加热，待无色气体逸出后，停止加热。
Ⅴ．蒸出：将溶液转移至圆底烧瓶，滴加溶液至强碱性，再用水蒸气蒸出。
Ⅵ．提纯：将粗品经分离、提纯、干燥后得到产品。
请回答下列问题：
(1)仪器的名称是 ，步骤①预热的目的是 。
(2)步骤Ⅲ中采用小火回流的原因为 。
(3)用离子方程式表示步骤Ⅳ中淀粉试纸变蓝的原因： 。
(4)步骤Ⅴ中加入溶液的作用有：① ，②中和苯酚，使之转化为苯酚钠从有机物中分离。
(5)检验步骤⑤中苯酚是否除尽的实验操作是 。
(6)计算该实验中喹啉的产率： (结果保留三位有效数字)。
18．Ⅰ、CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
①
②
③
(1)③ (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能 。(填“>”或“<”)
(2)反应①，，(、只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则 。升高温度，增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
(3)一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①下列说法正确的是 。
A．恒温恒压时充入氦气，反应①、③的平衡均逆向移动，反应②不移动
B．增大的比值，H2的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、H2O
D．体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应①、②的平衡移动方向相反
②在一定温度下，向恒容密闭容器中充入lnolCO2和3molH2，仅发生反应①。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数Kp= (用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ、
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是 。
19．某研究小组按下列路线合成某黄酮类物质：
请回答：
(1)化合物的官能团名称是 。
(2)化合物C的结构简式为 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．的反应类型为氧化反应
B．设计反应的目的是保护酚羟基，防止其被还原
C．的反应不用苯甲酸的原因可能是酚羟基和羧基不易发生反应
D．化合物的分子式为
(4)写出的化学方程式 。
(5)写出一种同时满足下列条件的化合物的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环，不含“”；②分子中有3种不同化学环境的氢原子
(6)已知由转化为的过程先后经历两种类型的反应，由此补充下列转化过程。
A 、X 。
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．C
5．D
6．B
7．B
8．A
9．A
10．C
11．C
12．B
13．C
14．D
15．D
16．(1)Fe(OH)3、SiO2
(2) 不稳定易发生分解
(3) C [Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3
(4) ds ① <
17．(1) 球形冷凝管 除去反应体系中大部分水
(2)防止反应过于剧烈，使物料暴沸，冲出冷凝管上口
(3)
(4)中和过量硫酸
(5)取步骤⑤中的溶液少许于试管中，先用硫酸酸化，再滴加FeCl3溶液，若溶液不显紫色，说明苯酚已除尽(或滴加酸化的FeCl3溶液)
(6)66.7%
18．(1) 低温自发 <
(2) 10 小于
(3) D
(4)相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进CO2的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附；相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的能垒
19．(1)羰基、醚键
(2)
(3)AC
(4)+ →+HCl
(5)、、
(6) H2O

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