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2024-2025学年度化学模拟试卷5月
可能用到的相对原子质量：C-12 H--1 O--16 N--14 K--39 Cl-35.5 Na--23
一、选择题（本题共 15小题，每小题2分，共30分。1--12小题每题有一个选项符合题意，13--15小题每题有一个或两个选项符合题意）
1．醋，自古以来就是人们日常生活中不可或缺的调味品。以下是制取陈醋的部分过程，其步骤中主要涉及化学变化的是（ ）
A．选料、碎料 B．大曲发酵 C．手工翻醅 D．夏伏晒、冬捞冰
2．某初中化学小组对孙悟空的制药过程非常感兴趣，于是买来梨等食材，准备炮制秋梨膏。以下实验操作不正确的是（ ）
A．称量食材 B．量取蒸馏水
C． 过滤梨渣 D．小火熬煮梨汁
3．稀土的应用范围十分广泛，可应用于国防军工材料等领域。在材料中仅添加微量稀土，即可以赋予其特殊的功能特性，因此，稀土被誉为“现代工业维生素”，具有重要的应用价值。为我国的稀土分离技术作出了重要贡献的科学家是（ ）
A．张青莲 B．徐光宪 C．闵恩泽 D．徐寿
4．“性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列有关物质性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．氮气化学性质不活泼，可用于食品的保护气 D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
5．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．引燃的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．将纯铝片和硬铝（合金）片相互刻画，硬铝片上出现较深划痕
D．氢氧化钠固体放置于空气中，表面潮湿并逐渐溶解
6．二氧化碳在一定条件下可以制造金刚石，其反应的化学方程式为： ，则X 的化学式为（ ）
A．O B．Na C．NaOH D．NaCl
7．剑门绿茶历史有名，《蜀中名胜记》有载：“有梁山寺，产茶，亦为蜀中奇品”。茶叶中含有一种重要成分——儿茶素(C15H14O6)，具有很强的清除自由基和抗氧化作用，该作用也是儿茶素其他药理作用的基础。下列关于儿茶素的说法正确的是（ ）
A．儿茶素相对分子质量为290g B．儿茶素含有7个氢分子
C．儿茶素由35个原子构成 D．儿茶素中碳元素的质量分数最大
8．下列关于药物与健康的说法中，错误的是（ ）
A．用药前应仔细阅读说明书，按剂量和方式服用
B．病情稍有好转也不可自行停药以免可能导致疾病复发
C．中药无毒副作用，可随意服用以增强体质
D．毒品危害极大，青少年应坚决远离
9．对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
B．和化学性质不同——分子构成不同
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
10．在pH=2的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
①、、、 ②、、、
③、、、 ④、、、
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
11．推理是化学学习的重要思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
B．化学反应通常伴随热量变化，有能量变化的过程一定发生了化学反应
C．酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
D．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
12．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Zn、可能有Fe B．滤液中含有：Fe3+、Zn2+
C．滤渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn D．滤液呈浅绿色
13．下列图像正确的是（ ）
A．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
B．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C．将足量的铁片、锌片放入等质量等浓度的稀硫酸中
D．向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸
14．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A NaOH溶液（Na2CO3） 加入过量的Ca（OH）2溶液、过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO（CO2） 通过足量的NaOH溶液、干燥
D FeSO4溶液（H2SO4） 加入足量Fe粉、过滤
15．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解。
（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．杂质中可能含有KNO3 B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3
C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3 D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分）
16．用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
(1)五个铍原子 。 (2)铝土矿的主要成分 。
(3)标出碳酸钾中碳元素的化合价 。 (4)碘酒中的溶剂 。
17．“端午时节， 粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。
(1)食物中含有人体所需的六大营养素，“ 蛋黄肉粽"中富含糖类的是______（填字母）。
A．糯米 B．咸蛋黄 C．腊肉
(2)腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是 （填化学式）。
(3)岳阳主要用著竹叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛可适量施用尿素化学式为CO（NH2）2），尿素属于 （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥"）。
(4)若蒸粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式 。
18．世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
根据图示信息，回答下列问题：
(1)图1中铍原子的质子数为 ，铍属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 (填字母序号)
(3)图2中B单质是由 (填“分子”或“原子”)构成的。
(4)图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为 。
19．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。
(4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
(5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质等质量饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C．析出晶体质量最多的是甲
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，D为氧化铜。请回答下列问题：
(1)物质E的化学式为 。 (2)物质B的用途为 。
(3)写出下列反应的化学方程式：反应① ；反应② 。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
21．目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。请认真阅读上述材料，回答下列问题：
(1)写出上述材料中的一种有机合成材料。
(2)汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害（答一点即可）。
(3)写出电动汽车的优点（答一点即可）。
22.“化学来源于生活，更要服务于生活”。请回答：
(1)为什么打开雪碧等碳酸饮料的瓶盖，会看到涌出大量的气泡？
(2)生活中如何节约用水？（答一点）
(3)做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需要怎么操作？
23．能源的利用促进了经济的发展，便利了人们的生活，也带来了一些环境问题。
(1)温室效应会导致全球气候变暖，土地沙漠化，农业减产等问题，请写出温室效应产生的一条原因。
(2)氢气是最理想的清洁能源，但目前还未能广泛应用，请写出一条原因。
(3)除了氢能源以外，请写出一种人类正在利用和开发的新能源。
四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
24．化学是一门以实验为基础的学科，以下是粗盐中难溶性杂质去除实验操作示意图，请回答：
(1)仪器a的名称是 。
(2)该实验正确的操作顺序是 (填序号)。
(3)操作①中玻璃棒的作用是 。
(4)进行操作②时，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。
25．化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题：
(1)图A中木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是 。
(2)图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是 （答一点即可）。
(3)图C中酒精灯的作用是 。
(4)图D中玻璃棒搅拌的目的是 。
26．如图所示的是实验室常用的制备气体的实验装置，根据要求回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称 。
(2)若用B装置制取二氧化碳，选择的试剂是稀盐酸和 。
(3)若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，选用装置A作为发生装置，试管口略向下倾斜的目的是 ，应选用的收集装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。
(4)装置C与B相比，C的优点是 。
(5)若用E装置收集二氧化碳，则检验二氧化碳收集满的方法是
27．在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究．写出该化学反应的方程式 ．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三： 请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是 ．
【设计方案】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于 猜想二不正确
【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用 （答一点即可）
五、计算题（本题共2小题，28题3分，29题9分，共12分）
28．某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，做了一个大型户外广告。如图所示，根据相关信息计算：（该化肥中的其他成分不含氮元素）
(1)碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量为 。
(2)碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
xx牌化肥 主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3） 碳酸氢铵含量：80% 含氮量：24% 净含量：50kg/袋
(3)该广告 （填“是”或“不是”）虚假广告。
29．某化学兴趣小组同学用只含有氯化钠杂质的纯碱样品进行了实验过程和有关数据如图所示的定量实验。请计算：
(1)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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《2024-2025学年度初中化学5月月考卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B C D B D C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 A D CD B AD
1．B
【解答】A、选料、碎料过程中只是物质的形状等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、大曲发酵过程中，微生物参与反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确；
C、手工翻醅主要是使物质混合更均匀等，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
D、夏伏晒、冬捞冰是利用温度变化使水分蒸发、结冰等，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选B。
2．B
【解答】A、使用托盘天平称量食材，遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张大小相同的称量纸，图示操作正确；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图示操作正确；
D、小火熬煮梨汁蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确；
故选B。
3．B
【解答】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意；
B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意；
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意；
D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意。
故选B。
4．C
【解答】A、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，与浓盐酸具有挥发性无关，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与一氧化碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，可用于食品的保护气，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠具有碱性，能与酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，说法错误，不符合题意。
故选：C。
5．D
【解答】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，而硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项错误；
B、引燃的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项错误；
C、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，硬铝的硬度大与铝，将纯铝片和硬铝（合金）片相互刻画，纯铝片上出现较深划痕，故选项错误；
D、氢氧化钠固体放置于空气中，易吸水潮解，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，故选项正确；
故选D。
6．B
【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有3个碳原子、6个氧原子和4个X，化学方程式右边有3个碳原子、4个钠原子和6个氧原子，则4个X中含有4个钠原子，则1个X中含有1个钠原子，故X的化学式为Na，故选：B。
7．D
【解答】A、儿茶素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；
B、儿茶素由儿茶素分子构成，1个儿茶素分子中含有15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子，说法错误，不符合题意；
C、儿茶素由儿茶素分子构成，1个儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子共35个原子构成，说法错误，不符合题意；
D、儿茶素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则儿茶素中碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意。
故选：D。
8．C
【解答】A、用药前应仔细阅读说明书，按剂量和方式服用，是合理用药的基本原则，说法正确，不符合题意；
B、病情稍有好转也不可自行停药，以免可能导致疾病复发，说法正确，不符合题意；
C、中药并非无毒副作用，不可随意服用以增强体质，说法错误，符合题意；
D、毒品危害极大，青少年应坚决远离，说法正确，不符合题意。
故选：C。
9．A
【解答】A、干冰升华是二氧化碳分子间的间隔变大，并不是二氧化碳分子体积变大，故选项说法错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，和化学性质不同是因为两种物质的分子构成不同，因此两种物质的化学性质不同，故选项说法正确；
C、氧气经压缩储存在钢瓶中是因为压强增大，分子之间的间隔变小，故选项说法正确；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，由化学反应的实质可知，化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，分子种类发生改变，故选项说法正确。
故选：A。
10．D
【解答】①、、、中，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能共存；
②、、、，各离子相互间不生成水、沉淀和气体，能够共存；
③、、、，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不能共存；
④、、、，各离子相互间不生成水、沉淀和气体，能够共存。
故不能共存的为①③；故选D。
11．A
【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故正确；
B、化学反应通常伴随热量变化，但是有能量变化的过程不一定发生了化学反应，例如氢氧化钙固体溶于水放热，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、酸和碱中都含氢元素，但是含氢元素的化合物不一定是酸或碱，如水中也含有氢元素，但水属于氧化物，不属于酸或碱，故错误；
D、碱溶液能使酚酞试液变红，但是能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠等，故错误；
故选A。
12．D
【分析】金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应置换出银，化学方程式为。
向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，因为银与稀盐酸不反应，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应产生氢气的铁，即铁有剩余。
【解答】A、铁有剩余，那么铁一定将硝酸银中的银全部置换出来了，所以滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn，A 选项错误；
B、铁将硝酸银中的银全部置换出来，则滤液含有Fe2+、Zn2+，不含Fe3+，B 选项错误；
C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁、银，且铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Fe，铁不能与硝酸锌反应，滤渣中一定没有Zn，C 选项错误；
D、含有Fe2+的溶液呈浅绿色，所以滤液呈浅绿色，D 选项正确。
故选D。
13．CD
【解答】 A、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，且该反应放热使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，都会导致溶质析出，溶液质量减小，图像不应是水平直线，A选项错误；
B、向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，图像应是一条水平直线，而不是下降趋势，B选项错误；
C、将足量的铁片、锌片放入等质量等浓度的稀硫酸中，稀硫酸完全反应，根据氢元素质量守恒，最终生成氢气质量相等；又因为锌比铁活泼，所以锌与稀硫酸反应速率更快，至完全反应所需的时间短，C选项正确；
D、向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，开始时金属过量，加入相同质量稀硫酸产生氢气质量相等，两条线开始应重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，D选项正确；
故选：CD。
14．B
【解答】A、Na2CO3能与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
D、足量Fe粉能与H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：B。
15．AD
【解答】（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可能含有碳酸钠，这是因为碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸；
（3）碳酸钾和氯化钡反应：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，参加反应的碳酸钾与市场碳酸钡的质量比为：138:197，故如果1.38g粉末全部都是碳酸钾，1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钠的相对分子质量小于碳酸钾，如果1.38g粉末全部都是碳酸钠，则碳酸钡沉淀的质量大于1.97g，称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀，因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，碳酸钾质量小于1.38g，和氯化钡反应生成的碳酸钡质量小于1.97g，因此粉末中一定含有碳酸钠,故粉末一定含有氯化钾和碳酸钠，一定不含硝酸钙和氯化铜，可能含有硝酸钾，故选：AD。
16．(1) (2) (3) (4)
【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。五个铍原子表示为；
（2）铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；碳酸钾的化学式为K2CO3，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；标出碳酸钾中碳元素的化合价为+4价，表示为；
（4）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精，化学式为。
17．(1)A (2)NaCl (3)氮肥 (4)CH4+2O2CO2+2H2O
【解答】（1）A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项正确；
B、咸蛋黄中富含油脂和蛋白质，选项错误；
C、腊肉中富含蛋白质，选项错误，故填A。
（2）食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。
（3）尿素中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮肥。
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。
18．(1) 4 金属 (2) C (3)原子 (4) Na2S
【解答】（1）图1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是4；
铍带金字旁，属于金属元素；
（2）最外层电子数为8（一个电子层为2）属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C；
（3）图2中B是钠单质，钠属于金属由原子构成；
（4）图2中A（硫）和B（ 钠）两种元素组成化合物，其中硫元素显-2价，钠元素显+1价，则化学式为Na2S。
19．(1)t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g
(2)150g (3)加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水 (4)降温结晶 (5)BC
【解答】（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g。
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+100g=150g。
（3）变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。
（4）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
（5）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液。错误；
B、t1℃时溶解度乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，正确；
C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，正确；
故选BC。
20．(1)H2O
(2)人工降雨或灭火等（合理即可）
(3)
【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，故A为氢氧化钠，D为氧化铜，由于A、B、C、D、E都含有同一种元素，由A（NaOH）和D（CuO）可知，含有的同一种元素为氧元素；A氢氧化钠能与B反应，D氧化铜能转化为B，推测B为二氧化碳，A（氢氧化钠）、B（二氧化碳）、C、D（氧化铜）均能转化为E，则E为水，A氢氧化钠能与C反应，D氧化铜能与C反应，C能转化为E水，则C为硫酸，代入验证，推论合理。
【解答】（1）由分析可知，物质E为水，化学式为H2O；
（2）由分析可知，物质B为二氧化碳，固体二氧化碳易升华吸热，可用于人工降雨，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火（合理即可）；
（3）反应①为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
反应②为硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。
21．(1)塑料
(2)腐蚀大理石建筑：破坏森林；土壤酸化；影响农作物生长；污染水源；危害人体健康（答一点，合理即可）
(3)节约石油资源；节约化石能源；减少汽车尾气的污染；减少环境污染；减少空气污染（答一点，合理即可）
【解答】（1）有机材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，材料中涉及到塑料。
（2）酸雨能腐蚀大理石建筑、破坏森林、土壤酸化、影响农作物生长、污染水源、危害人体健康等。
（3）使用电动汽车，能节约石油资源、节约化石能源、减少汽车尾气的污染、减少环境污染、减少空气污染。
22．（1）打开瓶盖时，瓶内压强减少，二氧化碳气体的溶解度减小，有气体逸出。
（2）淘米水浇花；洗脸水冲厕所；使用节水器具；用完水后及时关闭水龙头等。
（3）调大炉具的进风口。
【解答】（1）碳酸饮料在生产时通过加压溶解了大量CO2 ,密封时瓶内压强大，气体溶解度高；开盖后压强骤降，气体溶解度下降，CO2以气泡形式大量逸出。
节约用水需减少浪费，提高利用率。关闭水龙头可避免长流水浪费；使用节水器具可节约用水；一水多用能提高单次用水的效率。
火焰发黄，锅底发黑是因燃气燃烧不充分，产生碳颗粒。调大炉具的进风口可增加氧气的含量，促进完全燃烧，使火焰恢复蓝色并减少积碳。
23．(1)人类所消耗的化石能源急剧增加，森林不断减少，大气中含量不断上升（合理即可）
(2)贮存困难（合理即可） (3)太阳能（合理即可）
【解答】（1）二氧化碳的排放会导致温室效应，化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，人类所消耗的化石能源急剧增加，森林不断减少，大气中CO2含量不断上升（合理即可）；
（2）氢气制取成本高，贮存困难（合理即可）；
（3）目前和氢气一样无污染的能源有很多，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等（合理即可）。
24．(1)铁架台 (2)③①② (3)引流 (4)较多固体
【解答】（1）由图可知，仪器a为铁架台；
（2）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，故填：③①②；
（3）操作①为过滤，其中玻璃棒的作用为引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中，防止溅出；
（4）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余水分蒸干。
25．(1)氧气的浓度不同；氧气的含量不同；氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的含量（或氧气浓度）有关（合理即可）
(2)滤纸破损；液面高于滤纸边缘（合理即可）
(3)点燃一氧化碳，防止污染空气；处理尾气（合理即可）
(4)防止局部温度过高，造成液滴飞溅（合理即可）
【解答】（1）空气中氧气浓度较低，则木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
（2）若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破碎或烧杯不干净或滤液高于滤纸边缘等。
（3）一氧化碳有毒，会污染空气，则酒精灯的作用为点燃一氧化碳，防止污染空气。
（4）蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
26．(1)水槽 (2)大理石 (3) 防止冷凝水倒流炸裂试管 D
(4)可以控制反应速率
(5)将燃着的小木条放在导管口c处，若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满
【解答】（1）由图可知，仪器a为水槽；
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，故填：大理石（石灰石）；
（3）用装置A作为发生装置，为防止固体粉末进入导管，试管口略向下倾斜；
氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选D；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
（4）装置可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率；可以C
（5）二氧化碳密度比空气的，选优E装置收集时，气体应长进短出，则二氧化碳从b端进入，故验满时，将燃着的小木条放在导管口c处，若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满
27． Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O 氯化钙/CaCl2 反应物恰好完全反应
溶液不变红色 装有碳酸钙的试管中等
无气泡产生等（与操作对应） 用熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等
【解答】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
做出猜想：
反应后一定有生成的氯化钙，可能有过量的盐酸或氢氧化钙，但盐酸和氢氧化钙不能同时存在。所以猜想三：氯化钙。理由是反应物恰好完全反应，则溶质只有氯化钙。
设计方案：
因为酚酞遇碱性溶液会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；
因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，能与金属氧化物氧化铜、氧化铁等反应，可以利用这些性质检验是否存在稀盐酸。猜想二不正确说明无稀盐酸。
如使用碳酸盐检验是否存在盐酸，实验操作可为：另取少量反应后的溶液于装有碳酸钙的试管中，实验现象是：无气泡产生。
反思与拓展：
中和反应是酸和碱的反应，常见在生活中的应用有用熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等。
28．(1)79 (2)17.7% (3)是
【解答】（1）根据相对分子质量是各原子的相对原子质量之和可得，碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量为：，故填写：79。
（2）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数为：，故填写：17.7%。
（3）广告中声称含氮量是24%，但根据计算，纯的碳酸氢铵中的氮含量只有17.7%，题目中提到该化肥含有80%的碳酸氢铵，其他成分不含氮元素，那么实际氮含量应该是碳酸氢铵的质量分数乘以其纯物质中的氮含量，即，即14.16%，而广告中写的是24%，显然远高于计算值，所以这个广告是虚假的，故填写：是。
29．(1)设参加反应的HCl的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z。
，，
解得，，
稀盐酸中溶质的质量分数=
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
(2)所得溶液中溶质的质量分数=
答：所得溶液中溶质质量分数为6.55%。
【解答】（1）见答案；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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