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湖北省沙市中学2024-2025学年高三下学期4月模拟化学试题
一、单选题
1．衣食住行，均离不开化学。下列叙述不正确的是
A．电动车的铅蓄电池放电时两极质量都减轻
B．涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)的合成为缩聚反应
C．米饭在蒸煮过程中发生物理变化和化学变化
D．居室中的甲醛可以使用活性炭去除
2．湖北“火箭链”崛起产业群，为新质生产力注入动能，肼()是常见火箭燃料之一，关于其结构与性质的说法错误的是
A．强还原性 B．非极性分子 C．二元弱碱 D．能作配位体
3．已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是
A．分离固体混合物 B．制取Cl2
C．氧化K2MnO4 D．得到KMnO4固体
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸钡溶液中通入少量：
B．向Na2Cr2O7溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：
C．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：
D．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：
5．下列事实与、的电负性差异无关的是
A．是离子化合物，是共价化合物 B．沸点：
C．氧化性： D．ClF中Cl显正价
6．的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A． B．反应的原子利用率为100%
C．G在酸性或碱性条件下均能降解 D．E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．下列有关物质的工业制备反应正确的是
A．侯氏制碱：
B．制硝酸：(浓)
C．制氯气：
D．冶炼铝：
8．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是
选项 事实 解释
A Be的第一电离能大于B 电子的能量：Be原子2s轨道处于全充满的稳定状态，能量较低
B P能形成和，N只能形成 原子轨道：P有3d轨道，N没有
C 相同温度下，电离平衡常数()() 氢键：中形成分子内氢键，使其更难电离出
D 溶液中滴加溶液，红色褪去 稳定性：与生成配合物的稳定性较强
A．A B．B C．C D．D
9．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在处于同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由该5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：X>Y
B．同周期中第一电离能大于X的元素有3种
C．M3Y+、XM3两种微粒的空间构型相同
D．该物质中元素的化合价为0价
10．室温下实验探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相关性质。下列说法不正确的是
实验I．无明显变化 实验Ⅱ．溶液变红，有气泡
实验Ⅲ．溶液变墨绿，产生使带火星木条复燃气体 实验Ⅳ．A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变粉红色，有气泡
已知为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。
A．加入利于反应正向移动
B．实验Ⅱ中反应离子方程式：
C．实验Ⅲ中产生的气体只有O2
D．实验Ⅳ中，从A到C所产生的气体分别为CO2、O2
11．人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，His完整结构如图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．左图五元环中存在大π键
B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟Zn2+形成配位键的是Ⅱ
C．①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化
D．CA超高催化效率可能是因为Zn2+影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+
12．碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A．分子中存在极性键和非极性键
B．环形和环形互为同素异形体
C．为极性分子
D．转化为环形的过程中，发生了还原反应
13．常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是
A．图中代表代表
B．常温下的溶解度为
C．升高温度，d点上移
D．的平衡常数
14．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
A．充电时，a电极发生还原反应
B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C．放电时，b电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g
15．CPU针脚(含有大量Cu、Ni和Co等金属，金含量1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD与溶金时形成的在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物α·Br，结构如图所示。下列说法错误的是
A．富金时，通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和Co
B．溶金时，形成的中含离子键和配位键
C．萃金时，形成的一维复合物α·Br具有超分子的特征
D．成金时，3mol还原一维复合物α·Br，最多生成394gAu
二、解答题
16．氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)58Ce位于元素周期表的第 周期第 族。
(2)滤渣A的主要成分是 (填写化学式)。
(3)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式 。
(4)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为 。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为 。
(6)下列关于步骤④的说法正确的是_______(填字母)。
A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率
B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度
C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D．该步骤发生的反应是2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
(7)若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10 11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10 28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10 5mol L 1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()= mol L 1。
17．苯酚能与Fe3+形成[Fe(C6H5O)6]3-的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
(1)配制苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。
(2)探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。查阅资料：
i．Na+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响；
ii．小组同学得出猜想H+对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是 。
iii．[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响
进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1mol/L FeCl3溶液(a>b)；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液。取4支试管各加入5ml 0.1mol/L苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。
序号 含Fe3+的试剂 吸光度
0.1mol/L FeCl3溶液 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液
1 pH=a / A1
2 pH=b / A2
3 / pH=a A3
4 / pH=b A4
结果讨论：实验结果为
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“H+对与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是 。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为 。
序号 含的试剂 再加入的试剂 吸光度
溶液 溶液
5 / NaCl固体 A5
6 / 试剂M A6
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的实验依据是： 。
(3)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与FeCl3溶液发生显色反应 。 (填“更容易”或“更难”)
(4)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象 。
18．正丁烷催化裂解为化工行业提供了丰富的原料，相关反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(1)已知，随着温度变化的三种趋势如图1中曲线所示。能用来表示反应Ⅱ的曲线是 (填“x”、“y”或“z”)。
(2)某温度下，向密闭的刚性容器中通入发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，保持温度不变，正丁烷、丙烯的浓度随时间的变化关系如图2所示。
①内 。
②反应达到平衡后的压强是反应前的 倍。
③反应Ⅱ的平衡常数 。
④时，降低温度，丙烯的浓度随时间的变化对应图2中的曲线 (填标号)。
(3)采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而脱离体系)可提高的选择性，其原因是 。
(4)工业生产时向正丁烷中混入一定量的水蒸气以减少积碳对催化剂活性的影响，结合化学方程式说明这样操作的原因 。
19．根据肾上腺素(F)的两条合成路线回答下列问题：
路线一：
(1)A的化学名称为 ；检验物质A和B的试剂为 (写化学式)。
(2)的化学方程式为 。
(3)的合成路线设计为：，不能选用高锰酸钾的原因是 。
路线二：
(4)路线二中属于取代反应的是 (填序号)；G的结构简式 。
(5)H的2种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，写其中一种的结构简式 。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．B
5．B
6．D
7．C
8．A
9．C
10．C
11．B
12．C
13．D
14．C
15．D
16．(1) 六 ⅢB
(2)BaSO4、SiO2
(3)4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O
(4)2+2+2H+=2Ce3++(SCN2H3)2+4HF
(5)防止Ce3+被氧化
(6)CD
(7)0.2
17．(1)100mL容量瓶 、胶头滴管
(2) 铁离子与苯酚的显色时，存在反应Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 +6H+，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，[Fe(C6H5O)6]3 的浓度减小，溶液颜色变浅 氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响 硫酸钠 A3=A5
(3)更难
(4)Fe3+的检验：在溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色
18．(1)z
(2) 0.05 1.7 d
(3)可通过选择性膜而脱离体系，促进反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动
(4)水蒸气能与积碳发生反应，可消除催化剂表面的积碳，使催化剂与反应物充分接触，提高催化剂的催化效率
19．(1) 邻苯二酚或1，2-苯二酚 或
(2)
(3)高锰酸钾氧化性强，可以将I结构中的酚羟基氧化，且能将I中-CH2OH氧化为羧基
(4) ①②
(5)、

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