甘肃省白银市第一中学、第八中学等校2024-2025学年高三下学期5月适应性考试化学试卷(PDF版,含答案)

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甘肃省白银市第一中学、第八中学等校2024-2025学年高三下学期5月适应性考试化学试卷(PDF版,含答案)

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白银市第一中学、白银市第八中学、银光中学
2025 年 5 月高三年级适应性考试
化 学
(考试时间:75 分钟 试卷满分:100 分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用
橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无
效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.春节是中华民族重要的传统节日,下列有关春节习俗中的化学知识说法正确的是
A.“扫房子”使用热的纯碱溶液去油污,涉及酯的水解反应
B.“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验,焰色试验属于化学变化
C.“贴春联”纸张的主要成分是纤维素,纤维素属于无机非金属材料
D.“吃灶糖”灶糖的主要成分是麦芽糖,麦芽糖与葡萄糖互为同分异构体
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.光导纤维主要成分的分子式:SiO2
B.PCl3的价层电子对互斥模型:
C. 的名称:2-甲基-3-戊烯
D.基态Co2+的价层电子轨道表示式:
3.下列说法不.正.确.的是
A.装置①可用于配制一定物质的量浓度的溶液
B.装置②可用于实验室制备氨气
C.装置③终止反应并冷却后,向试管中慢慢倒入少量水,可观察到溶液呈蓝色
D.装置④中短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化
4.类比是一种重要的学习方法,下列“类比”中错误的是
A.电解熔融NaCl可制Na,则电解熔融MgCl2可制Mg
B.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
C.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和
NH4NO3
D Al3+ HCO Fe3+ . 与 3在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体, 与HCO3也如此
5.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了 BF3、NH3、H2S、O3、
CH3COOH、SOCl2 等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A.O3 和 BF3 都属于非极性分子
B.SOCl2、COCl2 分子的空间结构不同
C.NH 和 BF 中心原子均采取 sp33 3 杂化
D.所有分子都只存在 σ 键,不存在 π 键
6.根据下列实验操作及现象,能得出正确结论的是

实验操作及现象 结论

A Cl CrO2 向含 、 4 的溶液中滴加AgNO3溶液,先产生砖红色沉淀 Kss(AgCl)>Kss(Ag2CrO4)
邻甲基苯胺中氨基表现还原
B 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺,溶液褪色

向碳酸钙中滴加浓硝酸,产生的气体通入Na[Al(OH)4]溶液,产生白
C 酸性:H2CO3 > Al(OH)3
色沉淀
D 将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 丁烷裂解产物中含不饱和键
A.A B.B C.C D.D
7.莫西赛利(Y)是一种治疗脑血管疾病的药物,其部分合成路线如下,下列说法错误的是
A.X 的分子式为C14H23NO2
B.X 与H2完全加成的产物中含有手性碳原子
C.Y 能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D.1molY最多能与1molNaOH反应
8.下列离子方程式正确的是
A CaCO +2H+ 2+.用醋酸清洗水垢: 3 = Ca + H2O + CO2
B Fe3+ + Cu = Fe2+ 2+.腐蚀印刷电路板: + Cu
C.CuSO 2+ +4溶液中加入过量的浓氨水:Cu + 2NH3 H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4

D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体: +CO2+H2O→ +HCO3
9.我国科学家发现,利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质,已知:双极膜(膜 a、膜
b) + 中间层中的H2O可解离为H 和OH 分别向两极迁移,下列说法错误的是
A.N 极为正极
B.M 极电极反应为B2H6 +14OH
12e = 2BO 2 +10H2O
C.工作一段时间后,装置需要定期补充H2O和NaOH
D .当电路中转移1.2mol电子时,双极膜中有1.4molOH 透过膜 a 进入到左侧区域
10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 Z 的内层电子数是 X 最外层电子数的 2 倍:基
态 Y 原子的 s 轨道电子数与 p 轨道电子数相等;由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂,其结构式
如图所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径:XB.简单氢化物的沸点:Z>Y
C.基态 W 原子核外电子的空间运动状态有 6 种
D.同周期中第一电离能小于 X 的元素有 5 种
11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.粗铜冶炼过程中每消耗 2NA电子,阳极质量减轻64g
B.标准状况下,22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后分子数为 3NA
C.将 0.1molK2Cr2O
2
7 溶于1LpH = 1的硫酸中,溶液中含有的Cr2O7 数目为 0.1NA
D.常温下,1L0.5mol/LCH3COONH
+
4溶液的pH = 7,溶液中的NH4数等于 0.5NA
12.氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料,主要应用于激光领域,其立方晶胞结构如图。 A表示阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A +.K 的配位数为 12
B.每个Mg2+ 位于距其最近且等距的F 构成的正四面体空隙中
C.若Mg2+ 位于晶胞的体心,则F 位于晶胞的面心
120×1021
D 3.若晶胞参数为 a nm,则晶体的密度是 3 g cmA
13.某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备 Cr(OH)3 的流程如下:
已知:①“溶解”后所得滤液为 Na2CrO4、NaAlO2 和 NaVO3 的混合溶液;
②Cr 2- 2-的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以Cr2O7 存在,在碱性介质中主要以CrO4 存在。
下列说法错误的是
A.“灼烧”步骤的尾气中含 CO2
B -.“沉铝”步骤的离子方程式为2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
2-
3
C 2 .“分离钒”之后 Cr 元素的存在形式主要为Cr2O7
D.“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶3
14.室温下,向20 mL 1 mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入 NaOH 固体(忽略溶液温度及体积变化),测
H X HX 2 得溶液中的 2 、 、X 的物质的量浓度与溶液 pH 变化关系如图。下列叙述错误的是
A Ka (H X) = 10 6.2. 2 2
B.当加入 NaOH 固体 0.01mol 时,溶液pH=3.2
C + - + 2- -.当加入 NaOH 固体 0.02mol 时,溶液中的离子浓度大小关系为:c(Na )>c(HX )>c(H )>c(X )>c(OH
)
D.当加入 NaOH 固体 0.04mol 时,溶液中水的电离程度最大
二、非选择题:本题共 4 小题,共 58 分。
15.硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2,然后Ca(HS)2
再与 CaCN2 合成CS(NH2)2,实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
已知:CS(NH2)2易溶于水,易被氧化,受热时部分发生异构化生成 NH4SCN。
回答下列问题:
(1)实验前先检查装置气密性,操作为:①在 E 中加水至浸没导管末端,……;②微热 A 处三颈烧瓶,观察
到 E 处导管末端有气泡冒出,移走酒精灯;③一段时间后,E 处导管末端形成一段水柱,且高度不变。将
操作①补充完整 。
(2)检查气密性后加入药品,装置 A 中的试剂最佳组合是 (填字母),打开 K2。
A.FeS 固体+浓硫酸 B.FeS 固体+稀硝酸 C.FeS 固体+稀盐酸
装置 B 中盛装的试剂为 。待 A 中反应结束后关闭 K2,打开 K1 通 N2 一段时间,目的是 。
(3)撤走搅拌器,打开 K3,水浴加热 D 处三颈烧瓶,在 80℃时合成硫脲,同时生成一种常见的碱。控制温度
在 80℃的原因是 ,D 处合成硫脲的化学方程式为 。
(4)将装置 D 中液体过滤后,结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度:称取 mg 产品,加水溶解配成 500mL
溶液,量取 25mL 于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用 cmol L-1KMnO4 标准溶液滴定,滴定
至终点时消耗 KMnO4 标准溶液 VmL。
① 2 滴定时,硫脲转化为 CO2、N2、SO4 的离子方程式为 。
②样品中硫脲的质量分数为 (用含“m,c、V”的式子表示)。
16.锗是一种战略性金属,用锌浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4,另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)提取高纯GeO2
和ZnSO4 H2O的工艺流程如下:
已知:①常温下,Kss[Ge(OH)4]=4 × 10
-46 Kss[Fe(OH)3]=4 × 10
-33
。②GeCl4极易水解,沸点为86.6℃。
请回答下列问题:
(1)基态Zn的最外层电子排布式为 ,GeCl4的晶体类型为 。
(2)“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S,写出GeS2反应的离子方程式 。
(3)“中和沉淀”中,加化合物 A (填化学式)调节溶液pH = 4.8使Ge和Fe共沉淀,此时滤液中lg
c(Ge4+):c(Fe3+) = 。
(4)“中和沉淀”后,用蒸馏水洗涤滤饼,判断滤饼洗净的实验操作和现象是 。
(5)称取 4g 高纯GeO2样品,加入NaOH溶液,用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至 20℃以下,加入次磷酸钠
(NaH2PO2)
2+
溶液充分反应,溶液中锗元素以Ge 存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性,以淀粉为指示
剂,用0.5000mol/LKIO3标准溶液滴定,消耗KIO3溶液的体积为25.00mL。
已知:a.20℃以下,次磷酸钠不会被KIO3和I2氧化。
b 6H++3Ge2+. +IO-3=3Ge
4++I-+3H2O。
c.样品中的杂质不参与反应。
①滴定终点的现象为 。
②样品中GeO2的纯度为 %(保留 2 位小数)。
17.CO2 不仅是一种温室气体,也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源,可通过热化学、电化学等方法再利
用。
Ⅰ.科学家通过如下反应利用 CO2 合成甲醇:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
1 1
已知:H2(g) + 2O2(g) = H2O(g) Δ 1 = 245kJ mol
3
CH3OH(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) Δ 2 = 681kJ mol
1
回答下列问题:
(1)计算上述合成甲醇反应的焓变Δ = kJ mol 1。
(2)合成甲醇的反应在__________(低温、高温、任何温度)条件下可以自发进行。
(3)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果,
在 3MPa, (CO2): (H2) = 1:2时,不同 Ni、Ga 配比的Ni-Ga/SiO2催化剂下,测定甲醇时空收率随温度的变
化曲线如图所示,其中两条甲醇时空收率随温度变化先增大后减小,请解释其原因 。催化剂的最佳配
比和反应温度是 。
(4)将等量 CO2 和 H2 充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇,已知该温度下反应的化学平衡常数 = 0.01,
下列事实说明该反应已达平衡的是_______。
A.气体密度保持不变
B.H2O(g)与CO2(g)的生成速率相等
C 1 1.某时刻容器中 (CO2) = 0.8mol L , (H2) = 0.5mol L , (CH3OH) = (H2O) = 0.1mol L
1
D.混合气体的平均相对分子质量不变
Ⅱ.甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体 CO2 和 CH4 进行重整,涉及主要反应如下:
反应 I:CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g) Δ 1 = +247kJ mol
1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol
(5)在恒温恒容2L密闭容器中,按 (CO2) = (CH4) = (Ar) = 1mol投料,初始总压3MPa,达到平衡状态时
测得CO 2 22转化率为60%,平衡总压为3.8MPa。计算该温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数 c = mol L 。
(6)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异,在常压、催化剂作用下,按 (CO2)/ (CH4)
= 1:1投料,不同温度下反应相同时间,测得CH4的转化率(柱形图)和产物 (H2)/ (CO)( )如图所示。请
分析产物 (H2)/ (CO)随温度变化的原因(不考虑催化剂失活) 。
18.内酰胺是有机化合物中常见一种环状结构,能维持某些化合物的抗菌活性,一种合成该类化合物的路
线如下(部分反应条件己简化):
已知: 。
回答下列问题:
(1)H 的名称为 。
(2)D 所含官能团的名称为 。
(3)B→C 的反应类型是 。
(4)写出 C→D 的化学方程式 。
(5)酸碱质子理论认为:凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对,氮原子
上的电子云密度越大,碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是 (用序号表示)。
① ② ③
(6) (吡啶)是一种重要的化工原料,该分子与苯相似,含有芳香环结构。满足下列条件的 C 的同分异构
体有 种。
a.含六元芳香环结构 b.不含 N—F
(7)参照上述合成路线,以对二甲苯和 J 为原料,设计合成 的路线 (无机试剂任选)。
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2025 年 5 月高三年级适应性考试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C C B D D D D D
题号 11 12 13 14
答案 B B B B
15. (1)关闭开关 K1、K2、K3
(2) C (1 分) 饱和硫氢化钠溶液 将滞留在装置中 A 的硫化氢气体排入装置 D
中并排净装置中的空气,防止产品被氧化
(3) 受热时部分发生异构化生成 NH4SCN,故温度不能过高
80℃
Ca HS + 2CaCN2 + 6H2O 2CS NH2 + 3Ca OH2 2 2
(4) 5CS NH2 +14MnO-4 + 32H+ =14Mn2+ + 5CO2 +5N 2-2 2 +5SO4 + 26H2O
380cV %
7m
16.(1) 4s2 (1 分) 分子晶体
(2) GeS +2H O +4H+ =Ge4+2 2 2 +4H2O+2S
(3) ZnO 或者Zn OH 2 1.2
(4)取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,未产生白色沉淀,则证明洗净
(5) 当最后半滴标准溶液滴下时,溶液由无色变为蓝色,且 30s 内不褪色 98.44
17.(1)-54
(2)低温
(3)温度越高反应速率越快,故随温度升高,反应速率加快,Ni5Ga3 、NiGa 催化下甲醇时
空收率曲线上升;催化剂需要一定的活性催化温度,温度过高,催化剂活性下降,甲醇时空
收率下降 催化剂 Ni5Ga3 、温度为 210℃左右
(4)BD
(5)0.375
(6)温度升高,反应 I 的正向进行程度大于反应Ⅱ,且高温阶段以反应 I 为主,所以随着温度
升高, n H2 / n(CO)逐渐增加并趋近于 1
18.(1)对溴甲苯或 4-溴甲苯
(2)碳氟键、酰胺基
(3)还原反应
(4)
(5)③>①>②
(6)15
(7)
浓 硝

F e, HCl
浓硫酸,D

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