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白银市第一中学、白银市第八中学、银光中学
2025 年 5 月高三年级适应性考试
化 学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无
效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．春节是中华民族重要的传统节日，下列有关春节习俗中的化学知识说法正确的是
A．“扫房子”使用热的纯碱溶液去油污，涉及酯的水解反应
B．“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于化学变化
C．“贴春联”纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于无机非金属材料
D．“吃灶糖”灶糖的主要成分是麦芽糖，麦芽糖与葡萄糖互为同分异构体
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．光导纤维主要成分的分子式：SiO2
B．PCl3的价层电子对互斥模型：
C． 的名称：2-甲基-3-戊烯
D．基态Co2+的价层电子轨道表示式：
3．下列说法不．正．确．的是
A．装置①可用于配制一定物质的量浓度的溶液
B．装置②可用于实验室制备氨气
C．装置③终止反应并冷却后，向试管中慢慢倒入少量水，可观察到溶液呈蓝色
D．装置④中短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化
4．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是
A．电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融MgCl2可制Mg
B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
C．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和
NH4NO3
D Al3+ HCO Fe3+ ． 与 3在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体， 与HCO3也如此
5．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了 BF3、NH3、H2S、O3、
CH3COOH、SOCl2 等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．O3 和 BF3 都属于非极性分子
B．SOCl2、COCl2 分子的空间结构不同
C．NH 和 BF 中心原子均采取 sp33 3 杂化
D．所有分子都只存在 σ 键，不存在 π 键
6．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是
选
实验操作及现象 结论
项
A Cl CrO2 向含 、 4 的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生砖红色沉淀 Kss(AgCl)>Kss(Ag2CrO4)
邻甲基苯胺中氨基表现还原
B 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色
性
向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入Na[Al(OH)4]溶液，产生白
C 酸性：H2CO3 > Al(OH)3
色沉淀
D 将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 丁烷裂解产物中含不饱和键
A．A B．B C．C D．D
7．莫西赛利(Y)是一种治疗脑血管疾病的药物，其部分合成路线如下，下列说法错误的是
A．X 的分子式为C14H23NO2
B．X 与H2完全加成的产物中含有手性碳原子
C．Y 能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D．1molY最多能与1molNaOH反应
8．下列离子方程式正确的是
A CaCO +2H+ 2+．用醋酸清洗水垢： 3 = Ca + H2O + CO2
B Fe3+ + Cu = Fe2+ 2+．腐蚀印刷电路板： + Cu
C．CuSO 2+ +4溶液中加入过量的浓氨水：Cu + 2NH3 H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4
－
D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： ＋CO2＋H2O→ ＋HCO3
9．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知：双极膜(膜 a、膜
b) + 中间层中的H2O可解离为H 和OH 分别向两极迁移，下列说法错误的是
A．N 极为正极
B．M 极电极反应为B2H6 +14OH
12e = 2BO 2 +10H2O
C．工作一段时间后，装置需要定期补充H2O和NaOH
D ．当电路中转移1.2mol电子时，双极膜中有1.4molOH 透过膜 a 进入到左侧区域
10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Z 的内层电子数是 X 最外层电子数的 2 倍：基
态 Y 原子的 s 轨道电子数与 p 轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式
如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：XB．简单氢化物的沸点：Z>Y
C．基态 W 原子核外电子的空间运动状态有 6 种
D．同周期中第一电离能小于 X 的元素有 5 种
11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．粗铜冶炼过程中每消耗 2NA电子，阳极质量减轻64g
B．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后分子数为 3NA
C．将 0.1molK2Cr2O
2
7 溶于1LpH = 1的硫酸中，溶液中含有的Cr2O7 数目为 0.1NA
D．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH
+
4溶液的pH = 7，溶液中的NH4数等于 0.5NA
12．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。 A表示阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A +．K 的配位数为 12
B．每个Mg2+ 位于距其最近且等距的F 构成的正四面体空隙中
C．若Mg2+ 位于晶胞的体心，则F 位于晶胞的面心
120×1021
D 3．若晶胞参数为 a nm，则晶体的密度是 3 g cmA
13．某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备 Cr(OH)3 的流程如下：
已知：①“溶解”后所得滤液为 Na2CrO4、NaAlO2 和 NaVO3 的混合溶液；
②Cr 2- 2-的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以Cr2O7 存在，在碱性介质中主要以CrO4 存在。
下列说法错误的是
A．“灼烧”步骤的尾气中含 CO2
B -．“沉铝”步骤的离子方程式为2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
2-
3
C 2 ．“分离钒”之后 Cr 元素的存在形式主要为Cr2O7
D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶3
14．室温下，向20 mL 1 mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入 NaOH 固体(忽略溶液温度及体积变化)，测
H X HX 2 得溶液中的 2 、 、X 的物质的量浓度与溶液 pH 变化关系如图。下列叙述错误的是
A Ka (H X) = 10 6.2． 2 2
B．当加入 NaOH 固体 0.01mol 时，溶液pH=3.2
C + - + 2- -．当加入 NaOH 固体 0.02mol 时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na )>c(HX )>c(H )>c(X )>c(OH
)
D．当加入 NaOH 固体 0.04mol 时，溶液中水的电离程度最大
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2
再与 CaCN2 合成CS(NH2)2，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 NH4SCN。
回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作为：①在 E 中加水至浸没导管末端，……；②微热 A 处三颈烧瓶，观察
到 E 处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E 处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将
操作①补充完整 。
(2)检查气密性后加入药品，装置 A 中的试剂最佳组合是 (填字母)，打开 K2。
A．FeS 固体+浓硫酸 B．FeS 固体+稀硝酸 C．FeS 固体+稀盐酸
装置 B 中盛装的试剂为 。待 A 中反应结束后关闭 K2，打开 K1 通 N2 一段时间，目的是 。
(3)撤走搅拌器，打开 K3，水浴加热 D 处三颈烧瓶，在 80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度
在 80℃的原因是 ，D 处合成硫脲的化学方程式为 。
(4)将装置 D 中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：称取 mg 产品，加水溶解配成 500mL
溶液，量取 25mL 于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用 cmol L-1KMnO4 标准溶液滴定，滴定
至终点时消耗 KMnO4 标准溶液 VmL。
① 2 滴定时，硫脲转化为 CO2、N2、SO4 的离子方程式为 。
②样品中硫脲的质量分数为 (用含“m，c、V”的式子表示)。
16．锗是一种战略性金属，用锌浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)提取高纯GeO2
和ZnSO4 H2O的工艺流程如下：
已知：①常温下，Kss[Ge(OH)4]=4 × 10
-46 Kss[Fe(OH)3]=4 × 10
-33
。②GeCl4极易水解，沸点为86.6℃。
请回答下列问题：
(1)基态Zn的最外层电子排布式为 ，GeCl4的晶体类型为 。
(2)“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S，写出GeS2反应的离子方程式 。
(3)“中和沉淀”中，加化合物 A (填化学式)调节溶液pH = 4.8使Ge和Fe共沉淀，此时滤液中lg
c(Ge4+):c(Fe3+) = 。
(4)“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是 。
(5)称取 4g 高纯GeO2样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至 20℃以下，加入次磷酸钠
(NaH2PO2)
2+
溶液充分反应，溶液中锗元素以Ge 存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，以淀粉为指示
剂，用0.5000mol/LKIO3标准溶液滴定，消耗KIO3溶液的体积为25.00mL。
已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被KIO3和I2氧化。
b 6H++3Ge2+． +IO-3=3Ge
4++I-+3H2O。
c．样品中的杂质不参与反应。
①滴定终点的现象为 。
②样品中GeO2的纯度为 %(保留 2 位小数)。
17．CO2 不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利
用。
Ⅰ.科学家通过如下反应利用 CO2 合成甲醇：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
1 1
已知：H2(g) + 2O2(g) = H2O(g) Δ 1 = 245kJ mol
3
CH3OH(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) Δ 2 = 681kJ mol
1
回答下列问题：
(1)计算上述合成甲醇反应的焓变Δ = kJ mol 1。
(2)合成甲醇的反应在__________（低温、高温、任何温度）条件下可以自发进行。
(3)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果，
在 3MPa， (CO2): (H2) = 1:2时，不同 Ni、Ga 配比的Ni-Ga/SiO2催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变
化曲线如图所示，其中两条甲醇时空收率随温度变化先增大后减小，请解释其原因 。催化剂的最佳配
比和反应温度是 。
(4)将等量 CO2 和 H2 充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数 = 0.01，
下列事实说明该反应已达平衡的是_______。
A．气体密度保持不变
B．H2O(g)与CO2(g)的生成速率相等
C 1 1．某时刻容器中 (CO2) = 0.8mol L , (H2) = 0.5mol L , (CH3OH) = (H2O) = 0.1mol L
1
D．混合气体的平均相对分子质量不变
Ⅱ.甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体 CO2 和 CH4 进行重整，涉及主要反应如下：
反应 I：CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g) Δ 1 = +247kJ mol
1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol
(5)在恒温恒容2L密闭容器中，按 (CO2) = (CH4) = (Ar) = 1mol投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时
测得CO 2 22转化率为60%，平衡总压为3.8MPa。计算该温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数 c = mol L 。
(6)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按 (CO2)/ (CH4)
= 1:1投料，不同温度下反应相同时间，测得CH4的转化率(柱形图)和产物 (H2)/ (CO)( )如图所示。请
分析产物 (H2)/ (CO)随温度变化的原因(不考虑催化剂失活) 。
18．内酰胺是有机化合物中常见一种环状结构，能维持某些化合物的抗菌活性，一种合成该类化合物的路
线如下(部分反应条件己简化)：
已知： 。
回答下列问题：
(1)H 的名称为 。
(2)D 所含官能团的名称为 。
(3)B→C 的反应类型是 。
(4)写出 C→D 的化学方程式 。
(5)酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子
上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是 (用序号表示)。
① ② ③
(6) (吡啶)是一种重要的化工原料，该分子与苯相似，含有芳香环结构。满足下列条件的 C 的同分异构
体有 种。
a．含六元芳香环结构 b．不含 N—F
(7)参照上述合成路线，以对二甲苯和 J 为原料，设计合成 的路线 (无机试剂任选)。
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2025 年 5 月高三年级适应性考试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C C B D D D D D
题号 11 12 13 14
答案 B B B B
15. (1)关闭开关 K1、K2、K3
(2) C （1 分） 饱和硫氢化钠溶液 将滞留在装置中 A 的硫化氢气体排入装置 D
中并排净装置中的空气，防止产品被氧化
(3) 受热时部分发生异构化生成 NH4SCN，故温度不能过高
80℃
Ca HS + 2CaCN2 + 6H2O 2CS NH2 + 3Ca OH2 2 2
(4) 5CS NH2 +14MnO-4 + 32H+ =14Mn2+ + 5CO2 +5N 2-2 2 +5SO4 + 26H2O
380cV %
7m
16．(1) 4s2 （1 分） 分子晶体
(2) GeS +2H O +4H+ =Ge4+2 2 2 +4H2O+2S
(3) ZnO 或者Zn OH 2 1.2
(4)取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀，则证明洗净
(5) 当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且 30s 内不褪色 98.44
17．（1）-54
（2）低温
（3）温度越高反应速率越快，故随温度升高，反应速率加快，Ni5Ga3 、NiGa 催化下甲醇时
空收率曲线上升；催化剂需要一定的活性催化温度，温度过高，催化剂活性下降，甲醇时空
收率下降 催化剂 Ni5Ga3 、温度为 210℃左右
(4)BD
(5)0.375
(6)温度升高，反应 I 的正向进行程度大于反应Ⅱ，且高温阶段以反应 I 为主，所以随着温度
升高， n H2 / n(CO)逐渐增加并趋近于 1
18．(1)对溴甲苯或 4-溴甲苯
(2)碳氟键、酰胺基
(3)还原反应
(4)
(5)③>①>②
(6)15
(7)
浓 硝
酸
F e， HCl
浓硫酸，D

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