资源简介

学科教师辅导讲义
学员编号：
年
级：
初三
课
时
数：3学员姓名：
辅导科目：
科学
学科教师：
授课主题
C
（物质的分离、提纯、检验和鉴别）
授课日期及时段
教学内容
课前检测1.
按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学方程式：
a.
化合反应
b.
分解反应
c.
置换反应
d.
复分解反应
答案：a.
b.
c.
d.
2.
证明一瓶无色液体是硫酸。答案：取1～2ml待测溶液，加入石蕊试液，紫色变为红色证明是酸；再重取1～2ml，加入溶液和稀，产生白色，证明含有∴
是3.
只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（
）A、K2CO3溶液
B、NaCl溶液
C、石蕊试液
D、酚酞试液答案：A二、知识梳理1.“提纯题”的方法和原则（1）提纯的一般原则：“不增、不减、易分、简单、环保”①除杂过程中不能引进新的杂质。例如:除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋
Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。②加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，被提纯物质不能改变(质量可增加但不减少)。例如:要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？也不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3③生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质④步骤简单、操作简便；⑤污染最小或不污染环境。（2）提纯的注意问题：①分离提纯的方法中优先考虑物理方法；②所选试剂或方法能将杂质除尽，不能带入新的杂质；③提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后应将其复原。（3）提纯的基本方法：
①物理方法
方法适用范围或原理举例过滤法①固体与液体混合物的分离；
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结
晶
法蒸发①分离溶质与溶剂；
②除去易挥发的杂质从NaCl溶液中除去含有的杂质HCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物
②化学方法
方法适用范围举例汽化法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀硫酸沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO2.“分离题”的解题思路分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：分离方法注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。3.几种常见离子的检验离子试剂方法现象化学方程式或离子方程式Cl－AgNO3溶液和稀HNO3将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3例：
AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋本质：
SO42－BaCl2[或]溶液和稀HNO3（或稀HCl）将BaCl2
[或]溶液滴入待测液中，再加稀HNO3（或稀HCl）生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3或稀HCl例如：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl本质：CO32－HCl或HNO3和澄清石灰水在待测溶液中加入HCl或HNO3，将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊例如：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑本质：H＋紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在蓝色石蕊试纸上紫色石蕊试液变红蓝色石蕊试纸变红OH－酚酞试液紫色石蕊试液将酚酞试液滴入待测液中，将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在红色石蕊试纸上无色酚酞液变红紫色石蕊试液变蓝红色石蕊试纸变蓝NH4＋碱溶液（如浓NaOH）将浓NaOH溶液加入待测液中，加热将湿的红色石蕊试纸置于管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口）放出有刺激气味的氨气，该气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟）例如：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑本质：（或）注意：检验盐酸和硫酸时，为什么要加几滴稀硝酸？如果溶液中含有杂质离子（主要是CO32－），与BaCl2或AgNO3溶液接触时，也有白色BaCO3，Ag2CO3沉淀生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3＋2HNO3＝＋H2O＋CO2↑所以要加此稀硝酸，看沉淀确实不溶解了，才能确认是盐酸或硫酸。4.物质的鉴别根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。解题的原则是：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型：（1）任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂）鉴别多种物质，可根据每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。（2）只允许用一种试剂的鉴别题：根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。（3）限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题：根据待鉴别物质中，某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等，先将其确定，然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。三、题型突破1、除杂题1.
写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：
（1）Na2SO4（H2SO4）：______________；（2）Na2CO3（NaOH）：______________；
（3）NaOH（Na2CO3）：______________。答案：（1）
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
（2）
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
（3）
Ca（OH）2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH或Ba（OH）2
+
Na2CO3
=
BaCO3↓+
2NaOH
2.
下列除去杂质的方法中错误的是（
）　物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BNaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶答案：B3.
下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（
）A.
盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B.
用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C.
盛过植物油的试管（热碱液）D.
氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）答案：C4.
除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（
）A.
加入过量稀H2SO4微热后，过滤，洗涤B.
加强热或在空气中灼热C.
加适量水，加热，过滤，洗涤D.
加入适量稀H2SO4微热后，过滤，蒸发答案：A在200克中混有39克，怎样除去，得到纯净的呢？溶解度
100℃
20℃
246
31.6
39.8
36解析：首先分析和都是易溶的，只是两种物质的溶解度随温度变化时，差别较大所以利用此差别来进行，升温—溶解—降温—过滤法。具体方法如下；①
混合物
共200+39=239克
加入100克水后再加热100℃然后冷却到20℃。②
再过滤得混合物再加入100克水后再加热100℃然后冷却到20℃粗盐提纯1.
某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：
　　　　　　
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是_________________________。
(2)第⑤步操作的名称是_________________。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、______。(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是_________________________。
(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_________________。答案：（1）加快粗盐的溶解
（2）过滤
（3）蒸发皿
酒精灯
（4）除去杂质氯化钙和稍过量的氯化钡
（5）③②④或②④③总结升华：解此类题要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应规律，将其应用到粗盐提纯操作中来。另外还要注意在除杂质的过程中，加稍过量的试剂目的是为了将杂质完全除去，但是在后面的操作过程中加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂，使最后得到物质不含杂质。2.
某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2
溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步骤实验现象化学方程式（1）（2）（3）答案：实验步骤实验现象化学方程式加入适量的稀盐酸有气泡产生加入适量的溶液有白色沉淀生成加入适量的溶液有白色沉淀生成分离题1.
分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（
）
A.
H2O、AgNO3、HNO3
B.
H2O、NaOH、HNO3
C.
H2O、NaOH、HCl
D.
H2O、KOH、HNO3答案：此题中，因NaCl
、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。2.
通过加水溶解、过滤、蒸发的方法可以分离的一组固体混合物是（　　）A．
硝酸钾、氯化钠
B．
铜粉、铁粉
C．氢氧化铜、氢氧化铁
D．氯化钾、氯化银答案：D检验题1.
怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及反应的化学方程式。分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。解：
紫色石蕊
变红色
H+
或锌粒
盐酸
无色气体生成，点燃有爆鸣声，是氢气（无色溶液）
Cl-
加硝酸银溶液
加稀硝酸
白↓
沉淀不溶
如何证明一瓶稀硫酸中含有盐酸杂质？解析：证明稀硫酸中含有盐酸杂质关键是证明有Cl－存在，其特征检验试剂为硝酸银，但如向待检验的试剂中加入硝酸银，由于硫酸银是微溶物，也有可能产生白色沉淀，而且也不溶于稀硝酸，则无法证明Cl－的存在，因此应设法先将SO42－除去，再来检验Cl－，并且在此过程中不能引入其它干扰Cl－检验的杂质，即不能通过加入BaCl2、BaCO3除去。答：取1～2ml样品，向其中加入过量溶液，产生白色（为），过滤后，向滤液中加入适量，若产生白色沉淀（为）可证明原中含有。鉴别题1.
能把NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四种化肥区分开来的一种试剂是（
）A.
烧碱溶液
B.
氯化钡溶液
C.
硝酸银溶液
D.
氢氧化钡溶液解析：要用一种试剂区分以上各物质，首先要观察各物质中所含离子的特点，NH4＋可用可溶性碱溶液来证明，产生有刺激性气味的气体；Cl－可用硝酸银溶液证明，生成白色沉淀；SO42－可通过加入含Ba2＋的试剂（氢氧化钡或钡盐）产生白色沉淀来证明。综合来看，可选用氢氧化钡溶液。A产生有刺激性气味的气体；B无明显现象；C同时产生有刺激性气味的气体和白色沉淀；D只生成白色沉淀。答案：D2.
下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（
）A.、、、
B.、、、C.、、、
D.、、、解析：A、B、C各组四种均为无色溶液，可使其两两反应，罗列现象以“”表示产生气体，“”表示生成沉淀，“－”表示无明显现象。现分析如下：A.、、、，其中与在与其它物质反应时现象相同，所以无法鉴别出来。，
，，
B.、、、，四种物质两两反应，现象各不相同可以鉴别。，
，，
C.、、、
，与无法鉴别。，
，，
D.
可利用特征颜色先鉴别出（黄色），将分别与其余三种溶液反应，产生红褐色的一种是，再将与其余二种反应，生成白色的是，所剩一种为。答：选B、D现有3瓶白色粉末，分别是调味用的食盐，洗涤用的纯碱，栽花用的杀菌剂硫酸铜，怎样鉴别它们？叙述实验过程，写出有关的化学方程式。解析：鉴别固态物质，一般先取样，加少量水配成溶液。硫酸铜遇水显蓝色，区别食盐及纯碱实际上就是区分与，可用溶液及稀或用盐酸。答案：首先取样，编号A、B、C。
专题过关1．下列除去杂质的方法中，正确的是
（
）
　　
选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba(NO3)2溶液、过滤答案：C2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（
）
　　
选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2　CO通过足量氢氧化钠溶液，并干燥BH2　水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶CN2　O2　通过炽热的木炭DNaOH溶液Na2CO3　加入足量稀盐酸至不再产生气泡答案：B3．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)
（
）
　　
选项物质选用试剂操作方法A木炭粉(CuO)盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2
CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶答案：AB4．下列实验方案设计不合理的是（
）
A．粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发
B．除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl
C．除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl
D．除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥
答案：B5．请回答下列与物质提纯有关的问题：
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜
①用稀盐酸除去氧化铜
②用CO还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是_________(选填“①”或“②”)；
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成
(填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：(3)要使NaCl溶液中的少量Na2
SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的_________，
(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是________。答案：①;氯化钾(或KCl);氯化钡溶液(或BaCl2溶液、氯化钡、BaCl2);水蒸气(或水、H2O)6．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
（
）
A．②④⑤③①　　　　　　
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
　　　　　D．②④③⑤①答案：D7.
分离氯化银、氯化铜和氯化钠的混合物，应选用下列四组试剂中的（　　）　A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钾、盐酸　C．水、氢氧化钠、盐酸D．水、氢氧化钠、稀硝酸答案：C8.
下列有关物质检验或鉴别方法正确的是（　　）　A．向某固体中加入稀盐酸，若产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸盐　B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液显蓝色，则该溶液一定是碱溶液　C．抽丝灼烧，通过闻是否有烧焦羽毛气味来区分蚕丝制品和羊毛制品　D．用水作试剂，通过观察溶液温度的变化来区分氯化钠和硝酸铵固体答案：D9.
对获得的化学实验信息进行分析和处理，是科学探究的重要步骤，下列关于实验信息的分析和处理正确的是（　　）　A．测得某溶液的pH＜7，证明该溶液是碱性溶液　B．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该物质中一定含有碳酸根离子　C．实验测得某无色气体燃烧的产物中含有水，说明这种气体一定是氢气　D．做如下图三个对照实验探究铁生锈的条件，发现图（1）中铁钉生锈最严重，证明铁在氧气和水同时存在时最易生锈答案：D10.
用一种试剂区别硫酸铜、氯化镁、氯化铁、氯化钠四种物质，这种试剂是（
）A、硝酸银
B、氢氧化钠
C、氯化钡
D、盐酸答案：B11.
要鉴别NaCl、MgCl2
、酚酞
三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（
）A、AgNO3溶液
B、HCl溶液　
C、石蕊试液
D、NaOH溶液答案：D12.
下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（
）A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3
　
B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KClC、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3
D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2答案：D13.
下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（
）A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl
　
B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3
D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2答案：B14.
下列溶液，不用外加试剂（可组内结合）鉴别出来的先后顺序是
(
）①
氯化铁　　
②硝酸钾
　　③氯化镁
　　　④氢氧化钠A、①②③④
　B、①④③②
　
C、④①②③　
C、①③④②答案：B15.
现有①NaOH
②Al2(SO4)3
③Ba(NO3)2
④FeCl3
⑤NaCl
五种溶液，不用其它试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（
）A、①②③④⑤　
B、④①②③⑤
C、②③①④⑤　
D、④⑤②③①答案：B五、课后作业除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是
(
)
H2SO4溶液
　　　B．稀盐酸　　　
C．K2SO4溶液　　　
D．AgNO3溶液答案：B
2．对下列实验方法的理解,不正确的是
(
)
A．过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物质分离开
B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面
C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出答案：D3．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（
）
　　
　物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2　通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3　加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3　加入过量的铜粉，过滤答案：C4．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（
）
　物
质杂
质除杂试剂提
纯
方
法ACO2　COO2　点燃BKClMnO2　水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2　活性炭吸附、过滤DNa2CO3　Na2SO4　BaCl2　溶解、过滤、洗涤答案：B5.
处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn(NO3)：和Fe(NO3)2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费。某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，其回收流程如下：
　　操作②是_________，(2)固体A中含___________，y是__________。
答案：过滤;
Fe和Ag;稀H2SO46.
工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①
过滤②
加过量的溶液③
加适量的④
加过量的溶液⑤
加过量的溶液。正确操作顺序是（
）A.
①④②⑤③
B.
④①②⑤③
C.
②⑤④①③
D.
⑤④①②③答案：C7.
向一无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（
）A.
溶液中一定有
B.
溶液中一定有
C.
溶液中一定有
D.
溶液中有答案：B8.
欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体
，提供的试剂有：①纯碱溶液
②紫色石蕊
③酚酞试液
。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是
（
）A、只有①
B、只有②
C、①或②
D、①或②或③答案：C9.
利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是
（
）A、BaCl2
、H2SO4
、HCl
B、NaOH
、KOH
、HCl
C、K2CO3
、Na2CO3
、HCl
D、NaCl、NaOH
、HCl
答案：D10.
下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是
(
）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
答案：C11.
下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（
）A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH
B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl
,C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl
　
D、
FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４,答案：C12.
按下列添加试剂的先后顺序，即可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开来的是
（
）A、石蕊试液、AgNO3溶液、HNO3　　B、BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C、石蕊试液、BaCl2溶液
　
D、酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案：C13.
不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①
NaOH
②
MgSO4
③Ba(NO3)2④
Cu(NO3)2
⑤
KNO3，被鉴别出来的正确顺序是（
）A、⑤④③②①
B、④③①②⑤
C、④①②③⑤
　
D、②③①④⑤答案：C六、专题总结

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