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安徽省五校联考2024-2025学年高三下学期5月月考化学试题
一、单选题
1．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A．一分子蔗糖两分子葡萄糖 B．植物油人造脂肪
C．煤煤焦油 D．油脂高级脂肪酸
2．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．氯化镁溶液和氯化铝溶液：加氨水，振荡 B．乙醇和乙酸乙酯：红外光谱
C．四羟基合铝酸钠和盐酸：互相滴加 D．苯和甲苯：滴加酸性高锰酸钾，振荡
3．家务劳动中蕴含丰富的化学知识。下列有关说法错误的是
A．爆炸盐清洗衣服上的污渍：其成分过碳酸钠具有氧化漂白作用
B．84消毒液和洁厕剂不能混合使用：二者反应生成氯气
C．市售的食用油中加入叔丁基对苯二酚：叔丁基对苯二酚可作抗氧化剂
D．丝绸衣物不可以用加酶洗衣粉洗涤：酶可以使纤维素水解
4．下列选项中的物质能按图示路径转化，且一步反应就能实现的是
选项 甲 乙 丙
A Na2SiO3 H2SiO3 SiO2
B Cu(OH)2 CuO CuCl2
C CO2 Na2CO3 NaHCO3
D MgO Mg(OH)2 MgCl2
A．A B．B C．C D．D
5．一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。下列说法错误的是
A．1molX中有2molπ键 B．Y中的原子可以全部共面
C．聚合物Z可以发生水解反应 D．此反应属于缩聚反应
6．和发生反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．生成转移电子数 B．含有的中子数是
C．是非极性键形成的极性分子 D．由臭氧生成氧气的反应可能不是氧化还原反应
7．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A 用代替氢气填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子
B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 、、的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D 不存在稳定的分子 原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个键
A．A B．B C．C D．D
8．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是
A．配合物1中化合价为+2 B．配合物1的配体数为6
C．配合物2中原子采取杂化 D．转变过程中涉及配位键的断裂和形成
9．某化合物M的结构如图所示。L、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，其中基态L原子仅s能级上填充电子，基态X原子的价电子排布式为。下列说法正确的是
A．L、W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区
B．L形成的单质在Y形成的单质中燃烧主要生成
C．X单质中原子间的作用力只有共价键
D．化合物属于非极性分子
10．下列操作、现象及结论均正确的是
选项 操作及现象 结论
A 往淀粉水解后溶液中加入足量NaOH溶液，再加入适量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解
B 向2mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入10滴6mol/LH2SO4溶液，黄色溶液变成橙色 向转化
C 将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙炔具有还原性
D CuCl2溶液加热，溶液逐渐由蓝色变成黄绿色 转化为的反应为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
11．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物I
B．对于生成的反应，浓作催化剂
C．由苯得到时，苯中的大键没有变化
D．、均为苯的取代产物
12．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是
A．相同电量下理论产量是传统电解水的2倍
B．阴极反应：
C．电解时通过阴离子交换膜向a电极方向移动
D．阳极反应：
13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中S与S的最短距离为
C．晶胞2中距最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
14．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl和CH3COOH溶液
Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl和NH4Cl溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法错误的是
A．Ⅰ对应的滴定曲线为M线
B．a点水电离出的c(OH-)数量级为
C．V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中
D．pH=7时，I中、之和小于Ⅱ中、之和
二、解答题
15．亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚硝酸钠并探究其性质。已知：，
实验一：制备
制备装置如图所示(夹持装置略去)：
(1)A中盛放稀硝酸的仪器名称： 。
(2)装置D的作用为： 。
(3)进行实验发现制得的中混有及杂质。为了提高了的纯度，装置中可采取的改进措施为① ，② 。
(4)鉴别硝酸盐与亚硝酸盐最为著名的方法是棕色环实验，其操作方法为：在试管中加入硝酸盐与混合溶液，再沿着试管壁缓慢倒入浓硫酸，使浓硫酸进入试管的下部，在浓硫酸与水溶液的界面有棕色的生成，从试管的侧面可以看到棕色环。其中心离子价电子的电子排布图为： 。
(5)实验二：以亚硝酸钠溶液为研究对象，探究的性质。
实验编号 试剂 现象
滴管 试管
① 1%酚酞溶液 溶液 溶液变为浅红色，微热后红色加深
② 溶液 溶液 开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
③ 溶液 溶液() 无明显变化
④ 溶液 溶液() 溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加溶液变红
i．结合离子方程式及必要的化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因 。
ii．解释实验④中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因 (用离子方程式表示)。
16．铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含、、和及少量单质、)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：
已知：①易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水。
②25℃时，相关物质的见下表
物质
回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为 。
(2)“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为 。
(3)“高温固化”的作用是 。
(4)“氧化”中氧化剂不选用硝酸代替的原因是 。
(5)25℃“碱沉1”中， 时，沉淀完全()。
(6)“滤液3”中存在的主要阳离子有 。
(7)一种铜金合金的晶胞中原子处于面心，原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中，该晶体储氢后的晶胞结构如图所示，若“●”同等代表原子与原子，则该晶体储氢后的化学式为 。
17．是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)生成的总反应：
Ⅳ． ，该反应在 条件下更易自发(填高温或低温)。
(2)体系达到平衡状态且其他条件不变时：
①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为 。(填标号)
a． b． c． d．
②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是 。
(3)在压强为的恒压体系中通入一定量的和，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图1所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。
①图中代表的组分为 。(填化学式)
②时，反应Ⅲ的平衡常数 。(列出计算式)
(4)我国科研人员在含的溶液中加入，提高了电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图2，其中，的作用是 ；正极的电极反应式为 。
18．化合物J具有抗缺血性脑卒中的作用，合成J的一种路线如图：
已知：①；
②E的核磁共振氢谱只有1组峰。
请按要求回答下列问题：
(1)化合物J所含官能团的名称为 。
(2)由生成的化学方程式为 ，其反应类型为 。
(3)写出有机物C的化学名称 。C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有 种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的有机物的结构简式 (写出一种)。
(4)的结构简式为 。
(5)参照上述合成路线，设计由甲醛和化合物为原料制备2-苯基乙醇()的合成路线 。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．C
5．D
6．C
7．B
8．B
9．D
10．D
11．B
12．C
13．B
14．C
15．(1)分液漏斗
(2)吸收尾气NO2，防止污染空气
(3) 在A、B之间增加一个盛有水的洗气瓶 在B、C之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
(4)
(5) ，该水解反应为吸热反应，加热促进水解，碱性增强，酚酞溶液颜色加深 ，
16．(1)
(2)
(3)使脱水转化为，便于除去
(4)不引入杂质
(5)2.8
(6)和
(7)
17．(1) 低温
(2) bc 、，升高温度，反应Ⅳ向逆反应方向进行，反应Ⅲ向正反应方向进行，的产量反而减小
(3) HCl
(4) 催化剂
18．(1)酯基
(2) +Br2+HBr 取代反应
(3) 2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛 17 或者
(4)
(5)

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