资源简介

绝密★启用前
辽西重点高中2025届高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 辽宁的非物质文化遗产丰富多彩，在这些文化现宝中蕴含着许多化学知识。下列有关辽宁省非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是
A. 辽西满族民间刺绣中使用的丝线 B. 锦州满族民间剪纸中使用的纸张
C. 建平十王会表演中便用的铜锣 D. 阜新玛瑙雕中使用的玛瑙
2. 下列关于物质组成、分类、性质的说法正确的是
A. 能与水反应生成NaOH，故是碱性氧化物
B. 在水溶液中能电离出，故是酸
C. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 无氧酸不一定是二元化合物
3. 下列实验操作或处理方法错误是
A. 在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
B. 在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验
C. 在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢
D. 在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象
4. 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NA
B．100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H-O键的数目为NA
C．1molSO2与1molO2完全反应，转移电子的数目为2NA
D．标准状况下，22.4LH2O中含氧原子的数目大于NA
5. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，中含原子总数为
B. 中含键的总数为
C. 标准状况下，中含有的质子总数为
D. 该反应中每生成氧化产物，转移电子总数为
6. “棕色环”实验是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为(棕色)，产物中Fe元素为+1价，但的存在会干扰的检验。下列说法错误的是
A. 中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键
B. 该过程产生NO的反应为
C. 该配合物的配体为NO和
D. 在酸性条件下具有氧化性可能是干扰检验的原因
7. 有机物Z是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y、Z的说法正确的是
A. X的核磁共振氢谱图中有5组吸收峰
B. Y分子中含有2种官能团
C. Y分子中所有的碳原子不可能共平面
D. Z分子与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子
8. 下列分离提纯或检验方法合理的是
选项 实验操作 实验结论
A 在粗盐(含、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠
B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素
D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯
A. A B. B C. C D. D
9. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX4M(WZ4)2·12X2Z常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系：
下列叙述错误的是
A. 第一电离能：Y＞Z＞W B. 键角：X2W＞X2Z＞YX3
C. YXM(WZ4)2含离子键、共价键和配位键 D. 和的空间结构都是正四面体形
10. 某研究团队设计了一种可穿戴汗液传感器用于检测汗液中的葡萄糖浓度，该传感器同时集成了供电与检测两个模块。如图是供电模块工作原理(其中GOD为电极表面修饰的葡萄糖氧化酶)。下列说法错误的是
A. 使用高活性GOD，可提高酶促反应速率，增强电信号强度
B. 利用纳米材料修饰电极表面可提供更多的活性位点，有利于提高传感器的灵敏度
C. 供电模块负极反应：C6H12O6-2e-+H2O=C6H12O7+2H+
D. 供电模块中1×10-6mmol C6H12O6被氧化，正极消耗1.12×10-5mL O2(标准状况)
11. 哈尔滨工业大学研究出电解水制氢过程中降低能耗的方法，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。
下列说法正确的是
A. 电解过程中，从A极区向B极区迁移
B. OER分四步进行，每步反应均为氧化反应
C. 非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应活化能和反应热
D. 电解时，电极A上发生的反应为
12. X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是
A. 单质沸点：P > Q > Z > X B. 简单氢化物键角：Y > Z
C. 工业上用电解熔融PQ3制备单质P D. 该化合物中有键14
13. 某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下：
已知：为绿色难溶物；、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是
A. 试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为
B. 过程的转化离子方程式为
C. 实验配制3.0稀硝酸250需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶
D. 步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中
14.下列有关物质结构的说法正确的是
A. 图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B. 图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp3杂化
C. 图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个
D. 图③磷化硼晶胞参数为d cm，则该晶体的密度为
15. 聚酰胶(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. PA可通过水解反应重新生成Z B. ①和②的反应类型都是取代反应
C. 该合成路线中甲醇可循环使用 D. 1molPA最多与反应
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 由电镀污泥(含、、、、、等)为原料生产流程如图：
已知：I.：
II.能形成无色的
回答下列问题：
（1）氨浸液中的能使污泥中的一种胶状物转化为疏松的颗粒。
①“氨浸”步骤在缓冲溶液中，可被还原，生成，该反应的离子方程式为_______；
②氨浸渣中的在射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰，则属于_______(填“晶体”或“非晶体”)；
③时，若测得氨浸液为9，则溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)；
④提高了氨浸液和浸渣的分离效率，原因是_______；
⑤氨浸液呈深蓝色，其中呈色离子的结构简式为_______。
（2）水浸液中含+6价Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为_______(填化学式)，并用适当的化学用语阐述原理_______。
（3）根据溶解度曲线(如图)指出“系列操作”为_______。
17.工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有少量、、、、、、等物质。
已知：常温下，，。各金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表。
金属离子
开始沉淀时的 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4
完全沉淀时的 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4
回答下列问题：
（1）晶体为___________晶体，为测定其结构通常使用的仪器是___________。
（2）“脱硫浸锰”时若保持温度不变，该体系中和随反应时间的变化如图所示。
则导致溶液中和的变化产生明显差异的原因可能是VV___________。
（3）“调”至5.5左右，则“滤渣2”的成分为___________(填化学式)。
（4）已知“滤渣3”的主要成分为和，则“除杂”后的溶液中___________。(当溶液中某离子的物质的量浓度小于或等于时，视作该离子已完全沉淀)
（5）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
（6）锰含量测定：
为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸，再滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液配成溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液的体积为。
已知：在水溶液中不稳定，会逐渐分解为和。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品中锰的质量分数为___________(用含、的式子表示)。
18. 是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含，，，、，有机物等)为原料，按如图流程回收晶体，回答下列问题。
（1）Ni位于元素周期表_______区，其基态原子的核外电子有_______种空间运动状态。
（2）滤渣1的成分主要是_______。
（3）X可以为或。若X为，试剂Y的使用量会减少，原因是_______(用离子方程式并结合文字加以说明)。
（4）操作A为_______、_______过滤、洗涤。
（5）将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为_______。
19. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：ⅰ。
ⅱ．
请回答下列问题：
（1）试剂a是_______。
（2）C→D的反应类型是_______。
（3）E分子中的官能团有_______。
（4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______个(提示：不包括B)。
（5）写出的化学方程式_______。
（6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是_______。
（7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：
请写出J的结构简式_______，K的结构简式_______。绝密★启用前
辽西重点高中2025届高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 辽宁的非物质文化遗产丰富多彩，在这些文化现宝中蕴含着许多化学知识。下列有关辽宁省非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是
A. 辽西满族民间刺绣中使用的丝线 B. 锦州满族民间剪纸中使用的纸张
C. 建平十王会表演中便用的铜锣 D. 阜新玛瑙雕中使用的玛瑙
【答案】C
2. 下列关于物质组成、分类、性质的说法正确的是
A. 能与水反应生成NaOH，故是碱性氧化物
B. 在水溶液中能电离出，故是酸
C. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 无氧酸不一定是二元化合物
【答案】D
3. 下列实验操作或处理方法错误是
A. 在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
B. 在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验
C. 在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢
D. 在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象
【答案】B
4. 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NA
B．100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H-O键的数目为NA
C．1molSO2与1molO2完全反应，转移电子的数目为2NA
D．标准状况下，22.4LH2O中含氧原子的数目大于NA
【答案】D
5. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，中含原子总数为
B. 中含键的总数为
C. 标准状况下，中含有的质子总数为
D. 该反应中每生成氧化产物，转移电子总数为
【答案】D
6. “棕色环”实验是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为(棕色)，产物中Fe元素为+1价，但的存在会干扰的检验。下列说法错误的是
A. 中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键
B. 该过程产生NO的反应为
C. 该配合物的配体为NO和
D. 在酸性条件下具有氧化性可能是干扰检验的原因
【答案】C
7. 有机物Z是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y、Z的说法正确的是
A. X的核磁共振氢谱图中有5组吸收峰
B. Y分子中含有2种官能团
C. Y分子中所有的碳原子不可能共平面
D. Z分子与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子
【答案】D
8. 下列分离提纯或检验方法合理的是
选项 实验操作 实验结论
A 在粗盐(含、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠
B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素
D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
9. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX4M(WZ4)2·12X2Z常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系：
下列叙述错误的是
A. 第一电离能：Y＞Z＞W B. 键角：X2W＞X2Z＞YX3
C. YXM(WZ4)2含离子键、共价键和配位键 D. 和的空间结构都是正四面体形
【答案】B
10. 某研究团队设计了一种可穿戴汗液传感器用于检测汗液中的葡萄糖浓度，该传感器同时集成了供电与检测两个模块。如图是供电模块工作原理(其中GOD为电极表面修饰的葡萄糖氧化酶)。下列说法错误的是
A. 使用高活性GOD，可提高酶促反应速率，增强电信号强度
B. 利用纳米材料修饰电极表面可提供更多的活性位点，有利于提高传感器的灵敏度
C. 供电模块负极反应：C6H12O6-2e-+H2O=C6H12O7+2H+
D. 供电模块中1×10-6mmol C6H12O6被氧化，正极消耗1.12×10-5mL O2(标准状况)
【答案】D
11. 哈尔滨工业大学研究出电解水制氢过程中降低能耗的方法，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。
下列说法正确的是
A. 电解过程中，从A极区向B极区迁移
B. OER分四步进行，每步反应均为氧化反应
C. 非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应活化能和反应热
D. 电解时，电极A上发生的反应为
【答案】B
12. X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是
A. 单质沸点：P > Q > Z > X B. 简单氢化物键角：Y > Z
C. 工业上用电解熔融PQ3制备单质P D. 该化合物中有键14
【答案】C
13. 某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下：
已知：为绿色难溶物；、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是
A. 试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为
B. 过程的转化离子方程式为
C. 实验配制3.0稀硝酸250需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶
D. 步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中
【答案】C
14.下列有关物质结构的说法正确的是
A. 图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B. 图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp3杂化
C. 图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个
D. 图③磷化硼晶胞参数为d cm，则该晶体的密度为
【答案】D
15. 聚酰胶(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. PA可通过水解反应重新生成Z B. ①和②的反应类型都是取代反应
C. 该合成路线中甲醇可循环使用 D. 1molPA最多与反应
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 由电镀污泥(含、、、、、等)为原料生产流程如图：
已知：I.：
II.能形成无色的
回答下列问题：
（1）氨浸液中的能使污泥中的一种胶状物转化为疏松的颗粒。
①“氨浸”步骤在缓冲溶液中，可被还原，生成，该反应的离子方程式为_______；
②氨浸渣中的在射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰，则属于_______(填“晶体”或“非晶体”)；
③时，若测得氨浸液为9，则溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)；
④提高了氨浸液和浸渣的分离效率，原因是_______；
⑤氨浸液呈深蓝色，其中呈色离子的结构简式为_______。
（2）水浸液中含+6价Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为_______(填化学式)，并用适当的化学用语阐述原理_______。
（3）根据溶解度曲线(如图)指出“系列操作”为_______。
【答案】（1） ①. ②. 晶体 ③. = ④. 使胶状物转化为易于分离的沉淀颗粒 ⑤.
（2） ①. ②. 增大浓度，促进平衡正向移动，生成
（3）浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥
17.工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有少量、、、、、、等物质。
已知：常温下，，。各金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表。
金属离子
开始沉淀时的 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4
完全沉淀时的 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4
回答下列问题：
（1）晶体为___________晶体，为测定其结构通常使用的仪器是___________。
（2）“脱硫浸锰”时若保持温度不变，该体系中和随反应时间的变化如图所示。
则导致溶液中和的变化产生明显差异的原因可能是VV___________。
（3）“调”至5.5左右，则“滤渣2”的成分为___________(填化学式)。
（4）已知“滤渣3”的主要成分为和，则“除杂”后的溶液中___________。(当溶液中某离子的物质的量浓度小于或等于时，视作该离子已完全沉淀)
（5）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
（6）锰含量测定：
为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸，再滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液配成溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液的体积为。
已知：在水溶液中不稳定，会逐渐分解为和。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品中锰的质量分数为___________(用含、的式子表示)。
【答案】（1） ①. 共价 ②. X射线衍射仪
（2）Mn2+能催化O2与H2O、SO2反应生成H2SO4
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）16 （5）Mn2+++NH3 H2O=MnCO3↓++H2O
（6） ①. 溶液紫色褪去且半分钟内不恢复 ②.
18. 是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含，，，、，有机物等)为原料，按如图流程回收晶体，回答下列问题。
（1）Ni位于元素周期表_______区，其基态原子的核外电子有_______种空间运动状态。
（2）滤渣1的成分主要是_______。
（3）X可以为或。若X为，试剂Y的使用量会减少，原因是_______(用离子方程式并结合文字加以说明)。
（4）操作A为_______、_______过滤、洗涤。
（5）将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. d区 ②. 15
（2）CuS、S （3）Y试剂的作用是增大溶液的pH，反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O消耗氢离子
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5）NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑
19. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：ⅰ。
ⅱ．
请回答下列问题：
（1）试剂a是_______。
（2）C→D的反应类型是_______。
（3）E分子中的官能团有_______。
（4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______个(提示：不包括B)。
（5）写出的化学方程式_______。
（6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是_______。
（7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：
请写出J的结构简式_______，K的结构简式_______。
【答案】（1）浓硝酸，浓硫酸
（2）还原反应 （3）酰胺基、碳氯键
（4）4 （5）+H2O
（6）保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化
（7） ①. CH3CHO ②.

展开更多......

收起↑