资源简介

(共24张PPT)
4.2 化学反应中的质量关系
核心素养目标
1.科学探究与实践能力：
通过 “碳酸钙与盐酸反应质量测定”“氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量测定” 等实验，学会设计并进行定量实验，观察现象、记录数据，分析实验误差，培养实证意识和实验探究能力。
2.化学观念与科学思维：
建立 “化学反应前后物质总质量不变” 的基本观念，理解质量守恒定律的本质是 “原子种类、数目、质量在反应前后均不变”，形成 “宏观质量守恒→微观原子守恒” 的关联思维。
3.科学态度与社会责任：
体会质量守恒定律在化学研究和工业生产中的重要性，认识科学规律的发现需要严谨的实验验证。
学习重难点
学习重点
1.质量守恒定律的理解与验证。
2.质量守恒定律的应用。
学习难点
1.实验设计与误差分析。
2.微观本质与宏观现象的关联。
3.复杂反应的质量守恒分析。
课前导入
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？
通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
从定量角度认识化学变化
PART 01
1.从定量角度认识化学变化
【实验探究】
提出问题：参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。那么，参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化？
猜想与假设：根据平时的观察和已有的知识与经验，可以提出三种猜想：
1. 发生了变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和；
2. 发生了变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和；
1.从定量角度认识化学变化
【实验探究】
猜想与假设：根据平时的观察和已有的知识与经验，可以提出三种猜想：
3. 没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。
你的猜想是什么？
没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
1.从定量角度认识化学变化
【实验探究】
查阅资料：读了书中的资料后你有什么想法？
波义耳的实验在敞口容器中进行，他没有发现质量守恒定律；
拉瓦锡的实验在密封容器中进行，他发现了质量守恒定律；
进行实验探究时应设计严密，考虑到各种影响因素
金属加热后质量增加了
反应前后物质的总质量相等
1.从定量角度认识化学变化
【实验探究】
参考实验图示设计并进行实验、观测和记录，再根据实验现象和结果得出结论。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
1.从定量角度认识化学变化
【实验探究】
1.从定量角度认识化学变化
【实验探究】
实验现象：（1）锥形瓶中出现蓝色沉淀；（2）天平保持平衡
实验结论：
（1）二者反应的文字表达式为
硫酸铜 + 氢氧化钠
硫酸钠 + 氢氧化铜
CuSO4
NaOH
Cu(OH)2
Na2SO4
（2）反应前后质量总和不变
1.从定量角度认识化学变化
【实验探究】
参考实验图示设计并进行实验、观测和记录，再根据实验现象和结果得出结论。
碳酸钙与盐酸反应
1.从定量角度认识化学变化
【实验探究】
实验现象：（1）石灰石不断溶解，表面有气泡产生；（2）天平保持平衡
实验结论：
（1）二者反应的文字表达式为
碳酸钙 + 盐酸
氯化钙 + 水 + 二氧化碳
CaCO3
HCl
CO2
CaCl2
（2）反应前后质量总和不变
H2O
1.从定量角度认识化学变化
【实验探究】
反思：
（1）实验中要注意哪些问题？
（2）从化学变化的本质如何解释得到的结论？
实验中应注意：有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行
从化学变化的本质解释得到的结论：化学反应就是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程。在此过程中原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必定相等。
质量守恒定律
PART 02
1.质量守恒定律
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物
质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
对质量守恒定律的理解 适用范围 适用于所有的化学反应，不适用于物理变化
研究的量 是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒
研究对象 “参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，没有参加反应的物质不计算在内
各物质 是指所有参加反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态的所有的物质。
总质量 指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。
2.质量守恒定律的微观解释
氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，每两个氢分子和一个氧分子发生反应，生成了两个水分子
氢分子和氧分子反应生成水分子
氢气 + 氧气
水
H2
O2
H2O
2.质量守恒定律的微观解释
氢气 + 氧气
水
H2
O2
H2O
氢原子个数：4 氢原子个数：4
氧原子个数：2 氧原子个数：2
相对质量：2×2+32=36 相对质量：2×(2+16)=36
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成新物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中变化过程可表示如下：
分子 原子 新分子新物质
3.质量守恒定律的应用
解释化学变化中的有关现象。
推断物质的元素组成或化学式
求反应中某物质的质量
解释化学变化中的有关现象。
推断化学反应的基本类型
计算物质的相对分子质量
1.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.水杯内饮用水敞口放置质量减少
C.小树苗长成参天大树
D.10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL
随堂测试
C
随堂测试
2.在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子数目,②分子数目, ③物质的状态,④物质的质量总和, ⑤物质种类,⑥物质的体积, ⑦元素种类,
A．①④⑦
B．①③④
C．①④⑥
D．②④⑦
A
3.将等容积、等质量(含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量液体)的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭(白磷和木炭均足量)，使两者充分燃烧后冷却至室温，并且瓶中的所有物质均充分完全反应后打开止水夹，此时的天平指针( )

A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.仍处于标尺中央
随堂测试
D
4.质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的关系，下列关于质量守恒定律说法错误的是( )
A.木炭在空气中燃烧成灰，固体质量减少了，这违背了质量守恒定律
B.在化学反应前后，反应物和生成物中原子的种类和数目都不变
C.在化学反应前后，反应物和生成物中元素的种类和质量都不变
D.在化学反应前后，反应物和生成物中分子的种类一定改变，数目可能改变
随堂测试
A
谢谢观看

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