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河南省实验中学 2024-2025 学年下学期第四次模拟考试
高三化学 时间:75 分钟 满分:100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32
选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 42 分）
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．植物油属于纯净物 B．消毒过程属于蛋白质的盐析
C．煤的气化属于化学变化 D．光导纤维属于有机高分子化合物
2. 下列关于物质性质及用途描述错误的是
A．硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料
B．离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液
C．二氧化硅是常见的半导体材料，可用于制造智能芯片
D．聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能，可用于制造化工设备的内衬或管道
3. 下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
D． 的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷
4. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。
下列判断正确的是
A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是Na[Al(OH)4]
B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NH3
C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3
D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO2
5. 下列有关实验操作的描述正确的是
A．银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用
B．配制溶液时，需加入少量溶液
C．检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制
D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差
6. 高铁酸钠（）作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理方面备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成转移电子数目为
C．的水溶液中数目为
D．的溶液中的数目为
7. 下列化学反应表示正确的是
A．将少量通入饱和溶液：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．硫单质在潮湿的空气中被氧化为的反应：
D．与水的反应：
8. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是
A．W的最简氢化物为极性分子
B．X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高
C．X的第一电离能比左右相邻元素的高
D．化合物中阴、阳离子的个数比为1：2
9. 异烟肼是一种抗结核药物，可以与香草醛反应生成异烟腙，其转化过程如右图，则下列说法正确的是
A．异烟腙分子式为
B．异烟肼既能与酸反应又能与碱反应
C．香草醛分子中最多16个原子共平面
D．1 mol香草醛与浓溴水反应时，最多消耗
10．二甘氨酸合铜中Cu元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤I，加入稍过量的稀尽可能使Cu元素转化为
B．步骤II，过量KI溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的
C．为防止与反应，步骤III应将溶液调至强碱性
D．用上述方法测定中的Cu元素含量，结果偏大
11. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象 实验结论
A 用pH计分别测定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性：
B 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液出现血红色 |氧化性：
C 两支试管分别加入2mL0.5溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色 升高温度，平衡向生成方向移动
D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液末变红 反应后的固体中不存在
12. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，负极反应为
B．充电时，阴极室电解质溶液增大
C．复合石墨电极表面，放电时析出，
充电时析出N2
D．充电时，每生成，阳极室溶液质量减少
13. 工业上制备BaS涉及如下两个反应：
①；
②。
T℃时，两反应的压强平衡常数(以平衡分压代替平衡浓度计算)分别为，。该温度下，在刚性密闭容器中加入和发生反应，一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是
A．平衡时的分压为
B．平衡后抽出体积混合气体，反应①②均正向移动
C．平衡时容器内总压强为
D．平衡后再通入一定量，再次平衡时体积分数增大
14. 配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体主要流程如下：
已知：“调节”时，溶液中随变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．“溶解”后的溶液中存在：
B．溶液中：
C．“调节”反应最佳为3.5，此时
D．三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在：
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
15. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。
②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。
③相关物质溶解性表如下
乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶
苯 易溶 难溶 难溶 难溶
请回答：
(1)图1中仪器a的名称是 。
(2)写出步骤I中与反应的化学方程式 。
(3)下列说法正确的是（ ）
A．步骤I需在无水环境反应
B．球形干燥管的主要作用是吸收尾气
C．步骤II的操作为真空条件下过滤
D．乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键，且分子间范德华力较小
(4)为提高产品的产率，应选择适当过量而不是过量，原因是 。
(5)步骤III加入苯的作用是 。
(6)25℃，常压下，测定(不含和)纯度的主要步骤如下(装置如图2所示)：
①记录量气管B起始体积读数
②调整量气管中液面高度，读数
③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞
④称取产品加入圆底烧瓶A
⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)和水的混合液
i上述操作正确的顺序为：_______→①→_______→_______→_______。
计算的质量分数为 (用含、的代数式表达，并化简)。
【量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为】
16. 利用镁泥（主要成分为、和等）为主要原料制取碳酸镁的工业流程如下：
(1)酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：）配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为 吨。
(2)除铁。已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如图所示。
①若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠（上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式：
。
②工业生产不选择以形式除铁的可能原因：
（写出两点）。
(3)沉淀。
①写出“沉淀”过程的离子方程式：
。
②“沉淀”过程中溶液随时间的变化如右图所示。
“沉淀”过程的操作：向含溶液中 。
(4)控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，放出（标准状况），
计算该碱式碳酸镁样品中的= 。
(5)某钙镁矿的晶胞结构如右图所示。若将Ca全部换为Mg，所得晶体中每个晶胞含有的Mg原子数为 。
17．CO2的捕集转化有利于实现“碳中和”。
Ⅰ．CO2捕集
(1)工业上用氨水吸收CO2。
25℃时，，，；
反应的平衡常数 。
(2) O2辅助电池捕获利用CO2。
①电池原理如图所示，正极产物为。O2作为正极反应的催化剂，催化过程如下，写出反应Ⅱ的离子方程式。 Ⅰ．； Ⅱ． 。
②常用的离子液体是，为使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的、不能被H原子替换，其原因是 。
Ⅱ．CO2转化
(3) CO2与H2在固载金属M催化剂作用下生成多种产物，反应机理如图所示。
【已知：中间体发生分子内脱水转化为，异构化为】
中间体X的结构式为 。
②已知：、的标准摩尔生成焓分别为、（标准摩尔生成焓：在、时，由最稳定单质合成指定产物的反应热）。则与生成的热化学方程式为 。
(4) CH4超干重整CO2总反应： 。催化转化原理如图所示：恒压、750℃时，将混合气通入反应器，充分反应；待反应平衡后，改通He，吹出反应器内气体；如此往复切换通入的气体，实现CO2的高效转化。
①反应达平衡后，改通He，测得一段时间内CO物质的量上升。分析CO物质的量上升的原因：
。
②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环使用，则Fe3O4与CaO的物质的量之比为 。
18．有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。
(1)A的名称为 ，B→C的反应类型为 。
(2)C中有 个手性碳原子。
(3)合成路线中各物质中均不含有的官能团为 (填序号)。
a．碳碳双键 b．醚键 c．醛基 d．羧基 e．酮羰基
(4)C和F反应生成G的化学方程式为
。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。
①苯环上只有1个取代基 ②不能与Na反应产生H2
(6)以乙醇为原料制备的合成路线如下：
其中M、N的结构简式分别为： 、 ；条件X为 。第四次模拟考试 答案
选择题
1—5 CCBDB 6—10 BDABC 11—14 CDDC
二、非选择题（除标记空外，每空2分）
15、（14分） (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2) (3)ACD
(4) 生成的难溶于乙醚，会附着在表面（或“AlCl3，LiAlH4可溶于乙醚，LiH过量便于与产品分离”）（1分）； 在乙醚中溶解度小，过量使用可以提高产率。（1分）
(5)除去中的，有利于析出 (6) i ④→①→⑤→③→②； ii
16、（14分） (1) 2.14 (2) ① ②温度低，反应速率慢；浓度小，的氧化性弱。
(3) ① ； ②先通至饱和，然后滴加溶液，同时继续通入 (4) (5) 4
17、（14分） (1) (2) ① ； ② 氮原子上连有氢原子会使微粒间形成氢键，使该离子不易以单个形式存在
(3) ①； ②
(4) ①通入，促进分解，浓度增大，促进正向移动 ； ②
18、（16分） (1) 间甲基苯酚(或3-甲基苯酚) （1分） 加成反应或还原反应（1分）
(2) 3（1分） (3) be （1分）
(4)++H2O
(5) 13
(6) (或CH2=CHCH2CHO)； ，
OH
CH,CHCH,COOH
CH
OOCCH2CH(CH3)
(CH)3C0-

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