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湖南省岳阳市汨罗市第二中学2024-2025学年高三下学期5月期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产和生活密切相关，下列过程与水解无关的是
A．明矾净水 B．油脂的皂化
C．水热法制 D．核苷酸转化为核酸
2．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列相关微粒的化学用语正确的是
A．Cl-的离子结构示意图：
B．NH3的空间填充模型：
C．基态O原子的价层电子轨道表示式：
D．N2H4的电子式：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液滴定醋酸溶液：
B．将少量通入漂白液中：
C．泡沫灭火器的灭火原理：
D．向溶液中通入足量氯气：
4．实验室按以下方案从某海洋动物提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列实验方法或仪器错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置
B．步骤(2)水层溶液从分液漏斗下口放出
C．步骤(3)需要用到坩埚
D．步骤(4)可利用物质的沸点不同分离
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．通入SO2后的溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、Cl-
B．pH=1的溶液中：K+、NH、Ag(NH3)、NO
C．c(HCO)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ca2+、SO、AlO
D．硝酸型酸雨的雨水中：Mg2+、Cu2+、SO、Cl-
6．“证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，下列相关说法正确的是
A．已知固体难溶于稀硫酸，推测固体也难溶于稀硫酸
B．已知常温下水溶液中溶解度大于，推测相同条件下溶解度大于
C．已知气体常温下易溶于水，推测气体常温下也易溶于水
D．已知的正四面体结构中键角为，推测的正四面体结构中键角也是
7．晶格能是反映离子晶体稳定性的物理量，其定义为气态离子形成离子晶体释放的能量。生成的Born-Haber循环如图所示。
下列说法错误的是
A．离子晶体稳定性： B．的第三电离能为
C．断裂键消耗的能量 D．
8．下列实验操作和装置能达到目的的是
A．图甲中操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B．图乙能验证苯环活化了羟基
C．图丙能用于实验室制备乙烯 D．图丁称量NaOH固体
9．标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：
物质(g)
能量 249 218 39 0 0 -75 -242 -393
依据表中数据，下列说法正确的是
A．的燃烧热
B．反应：，正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．的键能为
D．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发
10．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
下列说法正确的是
A．“反应”步骤中生成的化学方程式为：
B．“电解”中阴极反应的主要产物是
C．“尾气吸收”环节可吸收“电解”过程排出的少量。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．晶体中阴阳离子之比为1：2
11．稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个
B．该晶体的密度为
C．b点原子的分数坐标为
D．晶胞x轴方向的投影图为
12．一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的进入结构而完全形成，同时测得惰性电极处产生标准状况下的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极上通入空气，使中的脱出进入I室。下列说法错误的是
A．启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连
B．启动电源乙时，嵌入的反应为
C．
D．启动电源甲后，I室中溶液浓度增大
13．我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是
A．溶液中移向电极B
B．电极B的电势高于电极A的电势
C．阳极区发生的反应为：
D．理论上每消耗，电极B消耗乙二醇
14．工业上常用合成气制备二甲醚，在催化剂作用下发生下面3个反应：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1<0
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2<0
③CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH3<0
CO的转化率、CH3OH和CO2的产率和随温度变化关系如图1。总压分别为100 kPa、10 kPa时，平衡体系中CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系如图2，下列说法错误的是

A．图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是催化剂活性增大
B．增加压强有利于提高CH3OCH3的产率
C．100 kPa时，CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是N、Y
D．100 kPa下，将3 mol H2、2 mol CO充入T ℃恒容密闭容器中，若只发生反应①和反应②，平衡时，测得n(CH3OH)=0.25 mol、n(H2O)=0.5 mol，则反应①平衡常数Kp=kPa-2(分压=总压×物质的量分数)
15．和制备的相关反应如下，时，反应在密闭体系中达平衡时各含硫组分摩尔分数随的变化关系如图所示：
I． ；
II． 。
下列说法不正确的是
A．曲线表示摩尔分数随的变化
B．降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处
C．，缩小容器体积达新平衡后，的值变小
D．，反应II的平衡常数
16．碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起始加入0.21 KI溶液，加入，发生反应①和反应②。测得、、的平衡浓度与起始关系如图所示。
有关反应：
①
②(棕黄色)
下列叙述正确的是
A．反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶1
B．的VSEPR模型和空间结构都是平面三角形
C．起始时，的平衡转化率为30%
D．该温度下，平衡常数
二、解答题
17．某学习小组为探究Mg与酸、碱、盐溶液的反应。完成如下实验：
编号 操作 现象
Ⅰ 将镁条放入稀硫酸中 迅速放出大量气体，试管壁发热
Ⅱ 将镁条放入pH为的溶液中 无明显现象
Ⅲ 将镁条放入pH为的溶液中 放出气体，溶液中有白色沉淀生成
回答下列问题：
(1)实验前除去镁表面氧化物的方法是 。
(2)实验Ⅰ的离子方程式为 。
(3)经实验分析，实验Ⅲ中产生的气体为和混合气体。产生气体的原因是 。
(4)该组同学们比较实验Ⅱ、Ⅲ后，分析认为：实验Ⅲ能快速反应的原因，与溶液中白色沉淀有关。为探究其成分，设计了如下实验。
取出镁条，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干，得到纯净固体。将一半固体放入锥形瓶中，按如图连接好装置。滴加稀硫酸到无气体放出为止，在处通入足量空气。最后称量形管增重。将另一半固体高温灼烧，最后剩余固体氧化物为。
①最后通入空气的目的是 。
②固体充分高温灼烧后，需要放在 （填仪器名称）中冷却后才能称量。称量时 （选填“是”“不是”）采用托盘天平称量。
(5)依据以上分析，实验Ⅲ中发生反应的方程式为 。通过以上实验得出结论：置换氢气与、温度、与溶液接触面积有关，在溶液中，生成的沉淀能破坏表面覆盖的，从而较快进行。
18．氧化法制备高锰酸钾的实验步骤如下：
(1)“熔融氧化”操作应在 坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn元素氧化为K2MnO4，该反应的化学方程式为 。
(2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。
①下列气体也可选装置A进行制备的是 (填标号)。
A．MnO2与浓盐酸制Cl2 B．CaO与浓氨水制NH3
C．Zn与稀硫酸制H2 D．Na2SO3与70%硫酸制SO2
②为了提高KMnO4的产率，装置B中的试剂为 。
③锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示。由图可知，在酸性溶液中Mn2+是锰的最稳定态，则在碱性溶液中 (填化学式)是锰的最稳定态。
④当装置C中pH值为11.4时，停止反应。装置C中发生反应的离子方程式为 。
(3)测定KMnO4粗品纯度：称取mg KMnO4粗品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液。取25.00mL 0.01mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液于锥形瓶中，再用待测液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。
①KMnO4粗品的纯度为 %(含m的式子表示)。
②下列情况会导致KMnO4粗品的纯度测量值偏大的是 (填标号)。
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．量取标准溶液的滴定管没有润洗
C．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D．滴定前平视，滴定后仰视读数
19．苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。
I．利用“乙苯直接脱氢”制备苯乙烯： 。
(1)该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：
化学键
键能 413 348 436
请计算 。
(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。下，控制投料比分别为、、，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示：
①图中的曲线是 (填曲线标号)。
②图中点的正反应速率和点的逆反应速率大小关系为 (填“>”“<”或“=”)。
(3)一种提高乙苯转化率的催化剂一钯膜(只允许透过)反应器，其工作原理如图乙所示。
①该系统中持续通入的作用为 。
②和下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数 ；相同条件下，若换成“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为 。
II．利用“氧化乙苯”制苯乙烯： 。其反应历程如下：
(、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)
(4)键的极性： (填“>”或“<”)；
(5)保持混合气体总压(p)等其他条件不变，的分压与乙苯转化率的关系如图所示，时，乙苯转化率下降的原因是 。
20．我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。
已知：
i. R-Br+R’CHO
ii.
iii.碳碳双键直接与羟基相连不稳定
(1)试剂a为 ；B中官能团的电子式为 。
(2)B(苯胺)具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高的平衡转化率，其原因是 (写出一条即可)。
(3)C→D的化学方程式为 。
(4)H的结构简式为 ；H→I的反应类型为 。
(5)K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2：3：3的结构简式为 。
(6)D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为 。
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．C
5．D
6．C
7．B
8．A
9．B
10．A
11．B
12．C
13．D
14．C
15．C
16．D
17．(1)用砂纸打磨。（或者：浸入稀硫酸中至表面有均匀气泡，取出，洗净。）
(2)
(3)与水反应放热使分解放出
(4) 将系统内生成的完全排入到U形管中被吸收 干燥器 不是
(5)
18．(1) 铁
(2) C 饱和溶液 MnO2 3MnO+ 2CO2 =2MnO + MnO2 ↓+ 2CO
(3) % BC
19．(1)615
(2) a <
(3) 及时将氢气从反应器中分离，提高乙苯转化率
(4)>
(5)过多的占据了带部分负电荷的位点(催化剂的活性位点)，使得乙苯的脱除速率降低，乙苯转化率下降
20．(1) 浓硝酸，浓硫酸
(2)增加了反应物苯胺的浓度，减小生成物HCl的浓度，使化学平衡正向移动
(3)+H2O+CH3CH2OH
(4) 消去反应
(5) 7
(6)1：1

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