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图表题
图标题的解决方法：
坐标图像题：首先分析图像的变化趋势，要从反应前、反应中、反应后三个时间段分析，充分考虑到图像的起点、图像的变化和图像的终点以及转折
数据表格题：要仔细阅读数据表格，挖掘提炼出其中含有的信息，运用相关知识进行解答。针对表格型计算题的解答要领是先结合反应的化学方程式弄清每个数据表示的物质的量，再通过组与组之间数据对比找到解题的突破口
微观图像题：仔细分析图像变化前后的微观粒子变化（种类、数目）或不同微粒表示的含义
题型01 图像类
1．（2024·江苏南通·二模）过氧化钙晶体中常含有CaO。为测定某过氧化钙晶体样品中结晶水及CaO的含量，取24g样品用热分析仪对其进行热分解实验，残留固体质量随温度的变化如图所示（已知：受热时先分解，生成和；后分解，生成CaO和）。下列说法错误的是
A．C→D发生的反应为
B．样品中CaO的质量分数为33.3%
C．x的值为8
D．A→B、C→D固体中氧元素的质量均减小
2.开采出的天然气中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 ( )
A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B. 参加反应的反应物分子个数比为：
C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D. 该反应的化学方程式为：
题型02 表格类
3．将一定质量的、、、四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：
物质
反应前的质量
反应一段时间后的质量
下列有关说法正确的是 。
A. 和是反应物 B.
C. 该反应属于分解反应 D. 一定是催化剂
4.（2025·山东青岛·一模）小组同学想要测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（鸡蛋壳中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）。
方案一：称取洗净后的鸡蛋壳放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
装置和药品总质量/g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7
(1)根据化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
(2)若上述方法所测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏小，可能原因是_____（选填字母序号）。
A．盐酸浓度过大
B．鸡蛋壳碎片太大未充分反应
C．鸡蛋壳未晾干，有残留的水
方案二：将鸡蛋壳在高温下充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量。
(3) 对比方案一，评价方案二的优点和缺点是 （各写一条即可）。
5.不同温度下氯化钠和氯化钾的溶解度如表所示。下列说法中，正确的是 ( )
温度
溶解度 氯化钠
氯化钾
A. 时，可通过搅拌的方法增大氯化钠在水中的溶解度
B. 氯化钠和氯化钾的溶解度相等时的温度在
C. 时，相等质量的氯化钠和氯化钾饱和溶液，后者所含溶剂更多
D. 将时氯化钾溶液降温到，会析出氯化钾
1.（24-25九年级下·广东韶关·阶段检测）现有某铁样品，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向样品中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．x的值为0.2 B．样品中一定有镁
C．M点对应的溶液中含有2或3种溶质 D．恰好完全反应时可能有金属剩余
2.（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
C．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 D．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
3.（2025·江苏盐城·一模）请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：② 。
(2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 (选填序号)和E组合，反应的化学方程式为 。选用E装置收集O2的理由是 。
(3)实验室制取CO2时选用装置C相对于B的优点是 。
(4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
①饱和NaHCO3溶液的作用为 。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。
③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。
4.（2024·江苏常州·二模）微粒的性质再探究。
【传统实验】
同学们用下图装置进行实验。棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。
(1)干棉线没有变红，说明 (填微粒名称)不能使酚酞变红。使湿棉线上酚酞变红的微粒是 (填微粒符号)
(2)湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是 。
(3)棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是 。
【数字化实验】
已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图2所示图像。
(4)图2中能说明微粒在不断运动的现象是 。
(5)曲线1对应的浓氨水的温度 (选填“低于”、“等于”和“高于”)曲线2。
(6)实验结束时，打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸。
①观察到 现象时，关闭活塞停止滴加。
②反应的化学方程式为 ，从微观角度分析，其反应的实质是 。
5.（2024·广东广州·一模）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验探究一】从溶液值变化角度探究酸和碱的反应
某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图1所示。
(1)烧瓶内发生反应的微观实质是 ；
(2)图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。
(3)下列试剂不能验证反应到达c点的是________（双项，填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(4)A试管中反应的化学方程式为 ，试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。
(6)图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是 。
6.（2025·山东青岛·一模）小组同学想要测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（鸡蛋壳中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）。
方案一：称取洗净后的鸡蛋壳放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
装置和药品总质量/g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7
(1)根据化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
(2)若上述方法所测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏小，可能原因是_____（选填字母序号）。
A．盐酸浓度过大
B．鸡蛋壳碎片太大未充分反应
C．鸡蛋壳未晾干，有残留的水
方案二：将鸡蛋壳在高温下充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量。
(3)对比方案一，评价方案二的优点和缺点是 （各写一条即可）。
7.三氯化铁用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成。
请根据装置图回答问题：
写出铁在氧气中燃烧的化学方程式______。
探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？
【查阅资料】
物质 镁条 含碳的铁丝 含碳的铁丝 含碳的铁丝
燃烧时
的现象 剧烈燃烧，发白光，无火星 剧烈燃烧
极少火星 剧烈燃烧
少量火星 大量火星
由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质______有关。
探究二：铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分
【查阅资料】能与稀盐酸反应生成可溶于水的和，溶液呈黄色。
反应的方程式为：。
【实验探究】将溅落的黑色物质碾碎，加入足量稀盐酸。
观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成黄色，同时有气泡生成，写出产生气泡的化学方程式______。
【实验结论】
由以上现象可得，铁燃烧时溅落的黑色物质含有______。
反应完全后，发现还有固体残渣，你认为该残渣可能是______。
探究三：三氯化铁的制取与应用
【查阅资料】、通入可将溶液转化成溶液。
、废铜电路板上的铜与溶液反应生成和。
、能使溶液变红色，而与不能。
将探究二所得剩余物，通过分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图：
操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是______。
通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是______用化学方程式来表示。
通过操作Ⅲ，得到溶液，检验溶液中是否还含有氯化铁的方法是______。
8.（2025·河南平顶山·一模）酸、碱、盐是重要的化合物。兴趣小组围绕着常见的酸、碱、盐进行项目式学习。
【任务】认识酸、碱、盐
(1)下列有关酸、碱、盐的说法错误的是 (填字母)。
a．酸中一定含有氢元素 b．碱中一定含有氢元素和氧元素
c．盐中一定含有金属元素 d．显碱性的不一定是碱
【任务Ⅱ】探究酸、碱、盐的性质
(2)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的 pH与加入稀盐酸的关系曲线如图1所示。
①请写出该反应的化学方程式： 。
②若将稀盐酸换为等质量、等质量分数的稀硫酸进行该实验，则测得的pH曲线可能经过 (填“a”“b”或“c”)点。
(3)粗盐中除含有泥沙外，还可能含有 中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组为确定杂质成分并将其除去，进行了如图2所示实验。
①过滤时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②通过实验，分析粗盐中含除泥沙外的杂质情况 。
【任务Ⅲ】酸、碱、盐性质的应用
(4)捕集二氧化碳可通过碱性吸收剂来实现。
①写出用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)吸收二氧化碳的化学方程式。
②用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时没有明显现象，请设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。(写出选用试剂及操作方法)
(5)某同学取9 g某发酵粉( 样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知∶ 其他成分不与稀硫酸反应)。计算该发酵粉样品中 的质量。
9.（2025·江苏南京·一模）日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）。兴趣小组同学围绕开展主题探究活动。
【任务一】制盐：
(1)《天工开物·做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从海水中获取粗盐的方法是 结晶。
(2)去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中、和等可溶性杂质的实验流程如图所示：
①操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是 。
②试剂A包括：a.过量溶液、b.过量溶液、c.过量溶液，请写出一种正确的添加顺序 （填字母）。
③加入试剂B的目的是 。
【任务二】用盐：
(3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的化学方程式 。由该反应可知，利用电解水实验探究水的组成时，水中 （填“能”或“不能”）加入少量的以增强导电性。
(4)“侯氏制碱法”中关键反应为：。室温（20℃）下，同学们在实验室利用如图装置模拟该反应。
资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表：
物质
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g
注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，在1体积水里最多能溶解的气体体积。
资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。
②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水，另一个原因是 。
③为使在装置C中能充分吸收，实验中应先打开活塞 （填“a”或“b”）。
④假设实验前装置C中盛有58.5g和162.5g，请结合数据计算分析，20℃时充分反应后析出晶体主要是的原因 。
10.（24-25九年级下·江苏盐城·期中）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。如图1是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（部分产物省略）。请回答相关问题：
(1)海水晒盐时，水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，食盐晶体逐渐从海水中析出。
(2)粗盐中仍然含有许多杂质。
i.图是某兴趣小组做粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作示意图：
①粗盐的提纯如图，正确的操作顺序是 （填字母组合）。
②操作D中，玻璃棒的作用是 ；操作A中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
ii.粗盐含有的可溶性杂质主要为MgCl2、CaCl2及Na2SO4，图1中“除杂”时可加入过量的NaOH，Na2CO3和BaCl2，则上述三种试剂加入的顺序可以是 。
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
有同学提出“除杂”时可以用两种试剂代替上述三种试剂，也能达到同样的作用。你同意他的观点吗？写出你的判断及理由 。
(3)图中步骤①加入适量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和 。
(4)“海水制镁”：图步骤③中试剂D为 （填试剂名称）。
(5)苦卤中本身就有氯化镁，请分析图1中反应②、③（即MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2）转化过程的目的是 。
(6)海水中除了富含钠、镁等金属元素外，还含有少量锰、铁等元素。为比较锰、铁、镁的金属活动性强弱，将锰粉投入硫酸亚铁和硫酸镁的混合溶液中，反应的微观示意图如图所示。这三种金属活动性由强到弱的顺序为________（填序号）。
A．镁、锰、铁 B．镁、铁、锰 C．锰、镁、铁
答案和解析
图标题的解决方法：
坐标图像题：首先分析图像的变化趋势，要从反应前、反应中、反应后三个时间段分析，充分考虑到图像的起点、图像的变化和图像的终点以及转折
数据表格题：要仔细阅读数据表格，挖掘提炼出其中含有的信息，运用相关知识进行解答。针对表格型计算题的解答要领是先结合反应的化学方程式弄清每个数据表示的物质的量，再通过组与组之间数据对比找到解题的突破口
微观图像题：仔细分析图像变化前后的微观粒子变化（种类、数目）或不同微粒表示的含义
题型01 图像类
1．（2024·江苏南通·二模）过氧化钙晶体中常含有CaO。为测定某过氧化钙晶体样品中结晶水及CaO的含量，取24g样品用热分析仪对其进行热分解实验，残留固体质量随温度的变化如图所示（已知：受热时先分解，生成和；后分解，生成CaO和）。下列说法错误的是
A．C→D发生的反应为
B．样品中CaO的质量分数为33.3%
C．x的值为8
D．A→B、C→D固体中氧元素的质量均减小
【答案】B
【分析】过氧化钙晶体（CaO2 xH2O）中常含有CaO，取24g样品用热分析仪对其进行热分解实验，受热时CaO2 xH2O先分解，生成CaO2和H2O，CaO2后分解，生成CaO和O2，由图可知，A→B是CaO2 xH2O分解生成CaO2和H2O，C→D是CaO2分解生成CaO和O2。
【详解】A、由分析可知，C→D发生的反应是CaO2在350℃的条件下分解生成CaO和O2，反应的化学方程式为：，故选项说法正确；
B、由图可知，过氧化钙和氧化钙的固体混合物质量为9.6g，过氧化钙分解生成氧气的质量为：9.6g-8g=1.6g；设9.6g固体中过氧化钙的质量为x，
x=7.2g，则9.6g固体中氧化钙的质量为：9.6g-7.2g=2.4g，所以原样品中CaO的质量分数为：，故选项说法错误；
C、由图中数据及上述计算可知，24g样品中结晶水的质量为：24g-9.6g=14.4g，对应的过氧化钙的质量为7.2g；
x=8，所以x的值为8，故选项说法正确；
D、由图可知，A→B是CaO2 xH2O分解生成CaO2和H2O，C→D是CaO2分解生成CaO和O2，固体中氧元素的质量均减小，故选项说法正确；
故选：B。
2.开采出的天然气中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 ( )
A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B. 参加反应的反应物分子个数比为：
C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D. 该反应的化学方程式为：
【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图的信息可知，该反应是由硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，化学方程式为。
A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目均不变，故选项说法正确；
B、参加反应的反应物分子个数比为：：或：，故选项说法错误；
C、该反应中，硫元素的化合价由价变成，氧元素的化合价由变成价，氢元素的化合价没有改变，故选项说法正确；
D、该反应的化学方程式为：，，故选项说法正确。
故选：。
观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。
题型02 表格类
3．将一定质量的、、、四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：
物质
反应前的质量
反应一段时间后的质量
下列有关说法正确的是 。
A. 和是反应物 B.
C. 该反应属于分解反应 D. 一定是催化剂
【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查了质量守恒定律，根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点进行分析判断。
【解答】
A.根据表中数据知，的质量增加，则为生成物；的质量减少，则为反应物，故A说法不正确；
B.根据质量守恒定律知，，则，故B说法不正确；
C.根据表中数据及项的分析知，、的质量增加，则、为生成物；的质量减少，则为反应物；的质量不变，则的可能是催化剂，即反应为一种物质反应，生成、两种物质的反应，符合“一变多”的分解反应的特点，为分解反应，故C说法正确；
D.根据项分析知，的质量不变，可能是催化剂但不一定是催化剂，故D说法不正确。
故选C。
4.（2025·山东青岛·一模）小组同学想要测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（鸡蛋壳中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）。
方案一：称取洗净后的鸡蛋壳放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
装置和药品总质量/g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7
(1)根据化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
(2)若上述方法所测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏小，可能原因是_____（选填字母序号）。
A．盐酸浓度过大
B．鸡蛋壳碎片太大未充分反应
C．鸡蛋壳未晾干，有残留的水
方案二：将鸡蛋壳在高温下充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量。
(4) 对比方案一，评价方案二的优点和缺点是 （各写一条即可）。
【答案】(1)由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为。
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
(2)BC
(3)优点：实验误差较小，缺点：需要消耗能源
【详解】（1）见答案；
（2）A、盐酸具有挥发性，盐酸浓度过大，生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，导致测得二氧化碳的质量偏大，由此计算出的碳酸钙质量分数偏大，不符合题意；
B、鸡蛋壳碎片太大未充分反应，会使参加反应的碳酸钙质量偏小，导致生成的二氧化碳质量偏小，由此计算出的碳酸钙质量分数偏小，符合题意；
C、鸡蛋壳未晾干，有残留的水，会使鸡蛋壳的质量偏小，导致生成的二氧化碳质量偏小，由此计算出的碳酸钙质量分数偏小，合题意。
故选BC；
（3）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，对比方案一，方案二的优点：实验误差较小，缺点：需要消耗能源（答案不唯一）。
5.不同温度下氯化钠和氯化钾的溶解度如表所示。下列说法中，正确的是 ( )
温度
溶解度 氯化钠
氯化钾
A. 时，可通过搅拌的方法增大氯化钠在水中的溶解度
B. 氯化钠和氯化钾的溶解度相等时的温度在
C. 时，相等质量的氯化钠和氯化钾饱和溶液，后者所含溶剂更多
D. 将时氯化钾溶液降温到，会析出氯化钾
【答案】B
【解析】影响固体物质的溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，搅拌只能改变溶解速率，不能增大氯化钠在水中的溶解度，A错误；根据表中数据可知，时，氯化钠的溶解度为，氯化钾的溶解度为，因此，此温度范围内氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等，B正确；时，氯化钾的溶解度大于氯化钠，则相等质量的氯化钠和氯化钾饱和溶液中，氯化钠溶液所含溶剂更多，C错误；将饱和氯化钾溶液由降温到时，有氯化钾析出，但题目中没有说明氯化钾溶液是否为饱和溶液，D错误。
1.（24-25九年级下·广东韶关·阶段检测）现有某铁样品，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向样品中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．x的值为0.2 B．样品中一定有镁
C．M点对应的溶液中含有2或3种溶质 D．恰好完全反应时可能有金属剩余
【答案】C
【详解】A、硫酸能与铁、镁和锌反应生成氢气，当加入硫酸100g时，金属反应完全，不管铁、镁和锌与硫酸完全反应时，均是98g硫酸反应生成2g氢气，故100g9.8%的稀硫酸中含有硫酸的质量为9.8g，故生成的氢气的质量为0.2g，A正确；
B、56g铁完全反应生成2g氢气，24g镁完全反应生成2g氢气，65g锌完全反应生成2g氢气，故产生0.2g氢气时，需要铁5.6g，或镁2.4g，或锌6.5g，故样品 5.6g 中可能含有镁和铜，或含有镁和锌，或含有镁锌铜，但一定含有镁B正确；
C、M点金属反应完全，且硫酸过量，M点对应的溶液中含有硫酸、硫酸亚和铁硫酸镁或硫酸亚铁、硫酸、硫酸镁和硫酸锌，故M点对应的溶液中含有3或4种溶质，C错误；
D、若样品中含有铜，同与硫酸不反应，则恰好完全反应时有金属铜剩余，D正确；
故选C。
2.（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
C．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 D．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
【答案】B
【分析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，电导率为零；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，据此进行分析解答。
【详解】A、由上述分析可知，乙曲线对应为氢氧化钡和硫酸钠的反应，故A选项不符合题意；
B、由上述分析可知，M点电导率为零，表示氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故B选项符合题意；
C、乙为加入硫酸钠的曲线，；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应中钡离子和硫酸根离子数目减少，而氢氧根离子和钠离子的数目不变，故C选项不符合题意；
D、乙为加入硫酸钠的曲线，氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，乙曲线电导率减小的过程中，溶液始终显碱性，因此溶液的红色不变，故D选项不符合题意。
故选B。
3.（2025·江苏盐城·一模）请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：② 。
(2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 (选填序号)和E组合，反应的化学方程式为 。选用E装置收集O2的理由是 。
(3)实验室制取CO2时选用装置C相对于B的优点是 。
(4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
①饱和NaHCO3溶液的作用为 。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。
③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) B 2H2O2===2H2O+O2 氧气不易溶于水，且与水不反应
(3)可以控制反应的发生和停止
(4) 除去二氧化碳中混有的氯化氢 碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大
【详解】（1）由图可知，仪器②为长颈漏斗；
（2）用双氧水与二氧化锰粉末制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能放置在多孔隔板上；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
选用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
（3）与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；
②AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：；
③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升，故填：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。
4.（2024·江苏常州·二模）微粒的性质再探究。
【传统实验】
同学们用下图装置进行实验。棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。
(1)干棉线没有变红，说明 (填微粒名称)不能使酚酞变红。使湿棉线上酚酞变红的微粒是 (填微粒符号)
(2)湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是 。
(3)棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是 。
【数字化实验】
已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图2所示图像。
(4)图2中能说明微粒在不断运动的现象是 。
(5)曲线1对应的浓氨水的温度 (选填“低于”、“等于”和“高于”)曲线2。
(6)实验结束时，打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸。
①观察到 现象时，关闭活塞停止滴加。
②反应的化学方程式为 ，从微观角度分析，其反应的实质是 。
【答案】(1) 氨分子 OH-
(2)氨气的密度比空气小
(3)防止氨气污染空气
(4)随着时间的推移，溶液的电导率逐渐增大
(5)高于
(6) 瓶中溶液由红色刚刚 变为无色 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子结合生成水分子。
【详解】（1）氨气是由氨分子构成的，干棉线遇到氨气没有变红，说明氨分子不能使酚酞变红。氨气溶于湿棉线上的水，解离出氢氧根离子，氢氧根离子使酚酞变红，因此使湿棉线上酚酞变红的微粒是氢氧根离子，其离子符号为：OH-。
（2）氨气的密度比空气小，湿棉线fe段在玻璃管的上部，fg段在下部，氨气首先进入fe段，因此一段时间后，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。
（3）氨气挥发到空气中会污染空气，因此在实验时，棉花上蘸取了某种试液（如稀硫酸）能吸收少量氨气，目的是：防止氨气污染空气。
（4）根据资料，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到三颈烧瓶中溶于水形成氨水，氨水分子能解离出铵根离子和氢氧根离子，瓶内溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度越大，溶液的电导率就越大。图2中，无论是曲线1还是曲线2，随着时间的推移，瓶内溶液的电导率都逐渐增大，说明氨分子在不断运动进入三颈烧瓶内溶液。故图2中能说明微粒在不断运动的现象是：随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大。
（5）温度越高，浓氨水的挥发性越强，分子的运动越剧烈，进入三颈烧瓶内溶液中的氨分子就越多，溶液的电导率就越大，相同时间时曲线1比曲线2电导率大，说明曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2。
（6）①实验结束时，三颈烧瓶内为氨气溶于水形成的氨水溶液，因为其中滴有酚酞，所以溶液呈红色。打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，当溶液由红色刚刚变为无色，此时恰好完全反应，关闭活塞停止滴加。故填：瓶中溶液由红色刚刚变为无色。
②稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O。从微观角度看，该反应的实质是：NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子结合生成水分子。
5.（2024·广东广州·一模）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验探究一】从溶液值变化角度探究酸和碱的反应
某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图1所示。
(1)烧瓶内发生反应的微观实质是 ；
(2)图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。
(3)下列试剂不能验证反应到达c点的是________（双项，填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(4)A试管中反应的化学方程式为 ，试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。
(6)图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是 。
【答案】(1)氢离子和氢氧根结合生成水
(2)NaCl、HCl/HCl、NaCl
(3)BC
(4) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 无
(5)图3
(6)酸和碱反应生成水，溶液中离子浓度减小
【详解】（1）烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根结合生成水，故填：氢离子和氢氧根结合生成水;
（2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl，故填：HCl、NaCl或NaCl、HCl；
（3） A、锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意；
B、硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意；
C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意；
D、氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意；
故选：BC；
（4）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，B试管为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，故填：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、无；
（5）已知，电导率的大小能反映离子浓度的大小，A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，试管中没有自由移动的离子，故电导率为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3，故填：图3 ；
（6）由图4对应B试管，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中反应会生成氯化钠和水，水是氢离子和氢氧根结合生成的水分子构成的，故反应过程中离子浓度会不断减小，故电导率会降低，故填：酸和碱反应生成水，溶液中离子浓度减小。
6.（2025·山东青岛·一模）小组同学想要测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（鸡蛋壳中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）。
方案一：称取洗净后的鸡蛋壳放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
装置和药品总质量/g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7
(1)根据化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
(2)若上述方法所测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏小，可能原因是_____（选填字母序号）。
A．盐酸浓度过大
B．鸡蛋壳碎片太大未充分反应
C．鸡蛋壳未晾干，有残留的水
方案二：将鸡蛋壳在高温下充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量。
(3)对比方案一，评价方案二的优点和缺点是 （各写一条即可）。
【答案】(1)由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为。
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
(2)BC
(3)优点：实验误差较小，缺点：需要消耗能源
【详解】（1）见答案；
（2）A、盐酸具有挥发性，盐酸浓度过大，生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，导致测得二氧化碳的质量偏大，由此计算出的碳酸钙质量分数偏大，不符合题意；
B、鸡蛋壳碎片太大未充分反应，会使参加反应的碳酸钙质量偏小，导致生成的二氧化碳质量偏小，由此计算出的碳酸钙质量分数偏小，符合题意；
C、鸡蛋壳未晾干，有残留的水，会使鸡蛋壳的质量偏小，导致生成的二氧化碳质量偏小，由此计算出的碳酸钙质量分数偏小，合题意。
故选BC；
（3）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，对比方案一，方案二的优点：实验误差较小，缺点：需要消耗能源（答案不唯一）。
7.三氯化铁用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成。
请根据装置图回答问题：
写出铁在氧气中燃烧的化学方程式______。
探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？
【查阅资料】
物质 镁条 含碳的铁丝 含碳的铁丝 含碳的铁丝
燃烧时
的现象 剧烈燃烧，发白光，无火星 剧烈燃烧
极少火星 剧烈燃烧
少量火星 大量火星
由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质______有关。
探究二：铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分
【查阅资料】能与稀盐酸反应生成可溶于水的和，溶液呈黄色。
反应的方程式为：。
【实验探究】将溅落的黑色物质碾碎，加入足量稀盐酸。
观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成黄色，同时有气泡生成，写出产生气泡的化学方程式______。
【实验结论】
由以上现象可得，铁燃烧时溅落的黑色物质含有______。
反应完全后，发现还有固体残渣，你认为该残渣可能是______。
探究三：三氯化铁的制取与应用
【查阅资料】、通入可将溶液转化成溶液。
、废铜电路板上的铜与溶液反应生成和。
、能使溶液变红色，而与不能。
将探究二所得剩余物，通过分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图：
操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是______。
通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是______用化学方程式来表示。
通过操作Ⅲ，得到溶液，检验溶液中是否还含有氯化铁的方法是______。
【答案】 含碳量高低 、 或碳 过滤 取样加入几滴溶液，若溶液变红色，则说明含有
【解析】解：铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：；
由表格中铁丝的含碳量以及产生火星的程度可知，铁丝燃烧能否产生火星与该物质的含碳量高低有关；故填：含碳量高低；
黑色固体逐渐溶解，溶液变成黄色，同时有气泡生成，产生气泡的过程是其中的铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气；故填：；
黑色固体逐渐溶解，溶液变成黄色，说明黑色固体中含有四氧化三铁，有气泡生成，说明黑色固体中含有铁；故填：、；
铁丝中有少量的单质碳，与酸不反应，所以反应完全后的固体残渣可能是碳；故填：或碳；
操作Ⅰ可除去液体中的固体残渣，该操作是过滤；故填：过滤；
因为可将溶液转化成溶液，所以通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加；故填：；
因为能使溶液变红色，而与不能，所以检验溶液中是否还含有氯化铁的方法是取样加入几滴溶液，若溶液变红色，则说明含有；故填：取样加入几滴溶液，若溶液变红色，则说明含有。
根据化学反应的原理来分析；
根据表中的数据与现象来分析；
根据化学反应的原理来分析；
根据实验现象来分析；
根据铁丝的组成来分析；
根据分离混合物的方法来分析；
根据可将溶液转化成溶液来分析；
根据能使溶液变红色，而与不能来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
8.（2025·河南平顶山·一模）酸、碱、盐是重要的化合物。兴趣小组围绕着常见的酸、碱、盐进行项目式学习。
【任务】认识酸、碱、盐
(1)下列有关酸、碱、盐的说法错误的是 (填字母)。
a．酸中一定含有氢元素 b．碱中一定含有氢元素和氧元素
c．盐中一定含有金属元素 d．显碱性的不一定是碱
【任务Ⅱ】探究酸、碱、盐的性质
(2)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的 pH与加入稀盐酸的关系曲线如图1所示。
①请写出该反应的化学方程式： 。
②若将稀盐酸换为等质量、等质量分数的稀硫酸进行该实验，则测得的pH曲线可能经过 (填“a”“b”或“c”)点。
(3)粗盐中除含有泥沙外，还可能含有 中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组为确定杂质成分并将其除去，进行了如图2所示实验。
①过滤时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②通过实验，分析粗盐中含除泥沙外的杂质情况 。
【任务Ⅲ】酸、碱、盐性质的应用
(4)捕集二氧化碳可通过碱性吸收剂来实现。
①写出用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)吸收二氧化碳的化学方程式。
②用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时没有明显现象，请设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。(写出选用试剂及操作方法)
(5)某同学取9 g某发酵粉( 样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知∶ 其他成分不与稀硫酸反应)。计算该发酵粉样品中 的质量。
【答案】(1)c
(2) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O c
(3) 漏斗 一定含有MgCl2和Na2SO4，可能含有CaCl2.
(4) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 取样，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明两者发生了化学反应(或取样，加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明两者发生了化学反应)(合理即可)
(5)解∶设该发酵粉样品中NaHCO3的质量为x
生成二氧化碳的质量为9g+50g-54.6g=4.4g。
=8.4g
答∶该发酵粉样品中NaHCO3的质量为8.4g。
【详解】（1）a．酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，因此酸中一定含有氢元素，选项正确；
b．碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子，因此碱中一定含有氢元素和氧元素，选项正确；
c．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素。例如，氯化铵等，选项错误；
d．显碱性的不一定是碱，某些盐（如碳酸钠）的水溶液也显碱性，选项正确；
故选c；
（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，两种酸与氢氧化钙反应的方程式及质量比为：、，消耗等量的氢氧化钙需要硫酸质量更多，所以若将稀盐酸换为等质量、等质量分数的稀硫酸进行该实验，则测得的pH曲线可能经过c；
（3）①过滤时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；
②加入氢氧化钠产生沉淀，说明含有氯化镁，氢氧化钠能与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀；加入氯化钡产生沉淀，说明含有硫酸钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；由于上一步中加入的氯化钡过量，会有剩余，碳酸钠既能与氯化钙反应产生白色沉淀，也能与氯化钡产生白色沉淀，故加入碳酸钠产生白色沉淀不能证明一定含有氯化钙，经分析得出：粗盐中含除泥沙外的杂质：一定含有MgCl2和Na2SO4，可能含有CaCl2.；
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
氢氧化钠吸收二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，取样，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明两者发生了化学反应；(合理即可)
（5）见答案。
9.（2025·江苏南京·一模）日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）。兴趣小组同学围绕开展主题探究活动。
【任务一】制盐：
(1)《天工开物·做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从海水中获取粗盐的方法是 结晶。
(2)去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中、和等可溶性杂质的实验流程如图所示：
①操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是 。
②试剂A包括：a.过量溶液、b.过量溶液、c.过量溶液，请写出一种正确的添加顺序 （填字母）。
③加入试剂B的目的是 。
【任务二】用盐：
(3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的化学方程式 。由该反应可知，利用电解水实验探究水的组成时，水中 （填“能”或“不能”）加入少量的以增强导电性。
(4)“侯氏制碱法”中关键反应为：。室温（20℃）下，同学们在实验室利用如图装置模拟该反应。
资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表：
物质
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g
注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，在1体积水里最多能溶解的气体体积。
资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。
②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水，另一个原因是 。
③为使在装置C中能充分吸收，实验中应先打开活塞 （填“a”或“b”）。
④假设实验前装置C中盛有58.5g和162.5g，请结合数据计算分析，20℃时充分反应后析出晶体主要是的原因 。
【答案】(1)蒸发
(2) 引流 cba/cab/acb 除去过量的和
(3) 不能
(4) 固体溶于水放热 b 58.5g完全反应，生成84g，同时消耗水18g；根据20℃时溶解度可知144.5g水最多溶解质量远小于84g，故析出晶体主要是
【详解】（1）“晒”是指风吹日晒，则从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶。
（2）①操作Ⅱ可将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时玻璃棒的作用为引流。
②氢氧化钠能除去氯化镁（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠），氯化钡能除去硫酸钠（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），碳酸钠能除去氯化钙（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），且碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于过滤后可加入盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，则氯化钡一定要添加在碳酸钠的前面，否则过量的氯化钡无法除去，即添加顺序为：acb或cba或cab。
③结合前面分析可知，试剂B为盐酸，盐酸的目的为除去碳酸钠和氢氧化钠。
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变，则反应物为氯化钠和水，则反应的化学方程式为：；
由于电解食盐水会生成氯气，则电解水时不能加入少量氯化钠以增强导电性。
（4）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②氢氧化钠溶解放热，温度升高，则也能促进氨气的挥发。
③氨气易溶于水，且氨水显碱性，二氧化碳能和碱反应，则应先通入氨气，后通入二氧化碳，即应先打开活塞b。
④由于，则可知58.5g完全反应，生成84g，同时消耗水18g，则剩余水的质量为162.5g-18g=144.5g，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则144.5g水最多溶解质量远小于84g，故析出晶体主要为碳酸氢钠。
10.（24-25九年级下·江苏盐城·期中）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。如图1是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（部分产物省略）。请回答相关问题：
(1)海水晒盐时，水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，食盐晶体逐渐从海水中析出。
(2)粗盐中仍然含有许多杂质。
i.图是某兴趣小组做粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作示意图：
①粗盐的提纯如图，正确的操作顺序是 （填字母组合）。
②操作D中，玻璃棒的作用是 ；操作A中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
ii.粗盐含有的可溶性杂质主要为MgCl2、CaCl2及Na2SO4，图1中“除杂”时可加入过量的NaOH，Na2CO3和BaCl2，则上述三种试剂加入的顺序可以是 。
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
有同学提出“除杂”时可以用两种试剂代替上述三种试剂，也能达到同样的作用。你同意他的观点吗？写出你的判断及理由 。
(3)图中步骤①加入适量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和 。
(4)“海水制镁”：图步骤③中试剂D为 （填试剂名称）。
(5)苦卤中本身就有氯化镁，请分析图1中反应②、③（即MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2）转化过程的目的是 。
(6)海水中除了富含钠、镁等金属元素外，还含有少量锰、铁等元素。为比较锰、铁、镁的金属活动性强弱，将锰粉投入硫酸亚铁和硫酸镁的混合溶液中，反应的微观示意图如图所示。这三种金属活动性由强到弱的顺序为________（填序号）。
A．镁、锰、铁 B．镁、铁、锰 C．锰、镁、铁
【答案】(1)饱和
(2) CBDA 引流 大量固体 BCD 同意，可用Ba(OH)2既能与生成BaSO4，又能与Mg2+生成Mg(OH)2，再加入足量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+
(3)NaOH
(4)盐酸
(5)提纯氯化镁
(6)A
【详解】（1）海水晒盐时，水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液，使食盐晶体逐渐从海水中析出，故填：饱和；
（2）i、①称取适量的粗盐，放入烧杯中加入适量的水进行溶解，通过过滤除去溶液中难溶性的杂质，最后再通过蒸发结晶得到食盐晶体，故填：CBDA；
②操作D为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；操作A为蒸发，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，故填：引流；大量固体；
ii、加入氢氧化钠是为了除去氯化镁（氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠），加入氯化钡是为了除去硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠），加入碳酸钠溶液是为了除去氯化钙（氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠）和过量的氯化钡（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠），所以碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，故选BCD；
有同学提出“除杂”时可以用两种试剂代替上述三种试剂，也能达到同样的作用，方法可行。例如可用Ba(OH)2既能与生成BaSO4，又能与Mg2+生成Mg(OH)2，再加入足量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+，故填：同意，可用Ba(OH)2既能与生成BaSO4，又能与Mg2+生成Mg(OH)2，再加入足量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+；
（3）结合（2）小问可知，步骤①加入适量盐酸是为了除去过量的Na2CO3和NaOH，故填：NaOH；
（4）步骤③中把Mg(OH)2转化为MgCl2所用的试剂D是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：盐酸；
（5）先将MgCl2制成Mg(OH) 2再转回MgCl2，其根本目的是提纯氯化镁，以利后续电解制镁，故填：提纯氯化镁；
（6）根据微观示意图（Mn能置换出Fe却不能置换出Mg），三种金属活动性由强到弱为镁>锰>铁，故选A。
MnO2
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