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江津中学初2025届初三(下)第二次定时作业
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。
1. “大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆嘱托。下列措施与此不相符的是
A. 开发新技术新能源 B. 植树造林加强绿化
C. 合理施用农药化肥 D. 生活垃圾露天焚烧
2. 下列生活中的现象，属于化学变化的是
A. 铁水铸成铁锅 B. 粮食酿造食醋
C. 湿衣服晾晒干 D. 灯泡通电发光
3. 空气成分中，体积分数较大且化学性质活泼的气体是
A B. C. 稀有气体 D.
4. 分类是学习化学的一种方法，下列物质属于纯净物的是
A. 食盐水 B. 牛奶 C. 铁矿石 D. 碳酸氢钠
5. 某生态农场购买的下列化肥属于磷肥的是
A. Ca(H2PO4)2 B. NH4NO3 C. KNO3 D. NH3 H2O
6. 安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是
A. B. C. D.
7. 下列有关碳和碳的化物说法不正确的是
A. 活性炭有吸附性，可将硬水转化为软水
B. 一氧化碳有还原性，常用作冶炼金属
C. CO2灭火既利用CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D. 石墨、金刚石物理性质有较大差异，原因是碳原子排列方式不同
8. 《本草纲目》中记载金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法正确的是
A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成
C. 由43个原子构成 D. 氢元素质量分数最高
9. 镓在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。其在元素周期表中部分信息如图所示，下列说法中不正确的是
A. 镓属于金属元素 B. 镓原子中的质子数为31
C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 一个镓原子得到3个电子形成Ga3+
10. 人们的生活、生产都离不开化学，下列说法不正确的是
A. 碳酸钙可以作补钙剂
B. 熟石灰可以用来改良酸性土壤
C. 厕所清洁剂显酸性pH值大于7
D. 炉具清洁剂去油污原理是氢氧化钠能与油脂反应
11. 《天工开物》中生石灰烧制的记载“凡石灰经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法不正确的是
A. “焚炼”涉及分解反应
B. “石灰”指氧化钙，俗名熟石灰
C. “以水沃之”涉及氧化钙与水的反应，该反应放热
D. “筛去石块”的目的是分离物质
12. 将洁净的铝丝放入硝酸铜溶液中，一段时间后溶液蓝色变浅蓝色，铝丝表面生长出红色“树枝”，下列说法不正确的是
A. 红色“树枝”成分是铜 B. 反应后溶液的质量减少
C. 反应后溶液中的溶质只有硝酸铝 D. 该反应可得出铝的金属活动性比铜强
13. 工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 该工艺可减少酸雨形成
B. 该工艺无需补充NaOH
C. 过程I发生的化学反应是复分解反应
D. 过程II化学反应中有元素化合价发生改变
14. 下列方案中的实验设计，不能达到实验目的的是
方案 实验目的 实验设计
A 鉴别NH4NO3和NaCl 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
B 除去CO2中少量的O2 将混合气体通过灼热的碳粉
C 除去NaCl中少量的CaCO3 加足量水溶解、过滤、蒸发、结晶
D 除去KCl溶液中少量的BaCl2 加入适量的K2CO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
15. 下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向的氢氧化钠溶液中逐滴加入的盐酸
B. 一定量红磷在密闭容器中燃烧
C. 向℃时接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D. 向盛有稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)
16. 请用化学用语填空：
（1）4个氢原子______。
（2）标出碳酸钠中碳元素的化合价______。
（3）乙醇的化学式______。
（4）电解水的化学方程式为______。
17. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题：
（1）将铜拉成丝，用于编织精美的工艺品，这是因为铜具有良好的______性。
（2）生活中部分金属部件采用生铁制造，生铁含碳量______(填“大于”“小于”或“等于”)钢。
（3）在潮湿的重庆环境中，生铁部件长期暴露在空气中易生锈，铁生锈的原理是铁与空气中的______(填化学式)发生化学反应。
（4）铝抗腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，该反应的化学方程式为______。
（5）铝制容器不能盛放稀盐酸，原因是铝和稀盐酸反应，该反应的化学方程式为______。
18. 重庆麻花制作中的化学与材料知识探秘。
（1）重庆麻花以其酥脆口感闻名，制作时主要原料小麦粉富含的营养素是______。
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂
（2）重庆麻花的传统制作离不开铁锅，请写出工业上用赤铁矿炼铁原理的化学方程式______。
（3）油炸麻花使用的燃料为天然气，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。
（4）包装麻花常用的聚乙烯塑料袋属于______(填“天然高分子材料”或“合成材料”)，随意丢弃会造成“白色污染”。
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）图中P点含义是_______。
（2）若甲中混有少量乙，可用_______的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（3）t2℃时，将50g乙的饱和液恒温蒸发10g水，所得溶液的质量是______g。
（4）将乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________(答一种)。
（5）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。
A. 溶解度：丙＞乙=甲 B. 溶剂质量：甲＞乙＞丙
C. 溶液质量：丙＞乙＞甲 D. 溶质质量：乙＞甲
20. 高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。化学兴趣小组在实验室用某石灰石(主要成分CaCO3，含少量SiO2和Fe2O3)为原料制备高纯的CaCO3流程如图所示：
【查阅资料】SiO2不溶于水也不与酸反应
（1）将石灰石研磨粉碎的目的：______。
（2）“酸溶”过程中发生的化学反应方程式______(任写一个)。
（3）操作①过滤中所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要______(填仪器名称)。
（4）“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。
（5）步骤3的化学反应方程式为______。
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
21. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出B中标号①仪器的名称：______。
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先进行的操作是______。
（3）实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，发生和收集装置可选择______(填字母)，该反应的化学方程式是______。
（4）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
（5）如图F所示，由“②处的白磷燃烧、③处的红磷不燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是______。
22. 化学兴趣小组在NaOH溶液中滴加稀硫酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应？几位同学在老师的指导下开展探究活动。
【提出问题】NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应？
【设计实验】
（1）方案一：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀硫酸，根据______的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。该反应化学方程式为______。
（2）方案二：向NaOH溶液中加入足量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，根据______的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。
【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案一、方案二进行实验。
【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。
【实验拓展】小怡将方案一、方案二的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。
【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质？
【提出猜想】
（3）猜想一：Na2SO4、MgSO4；猜想二：______(填化学式)。
【实验操作】
实验操作 现象 实验结论
向该溶液中加入石蕊试液 _______ 猜想二成立
【实验反思】
（4）将石蕊试液换为以下哪些药品，也能证明猜想？_______。
A. CuSO4溶液 B. BaCl2溶液 C. Zn D. Na2CO3溶液
四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)
23. 某化工厂用硫化钠(Na2S)和硫酸铝(Al2(SO4)3)的反应来处理工业废水，二者反应会生成氢氧化铝沉淀和硫化氢(H2S)气体，反应的化学方程式为：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3H2S↑。实验室模拟这一反应时，现将291.8gAl2(SO4)3溶液与234g质量分数10%的Na2S溶液混合，溶质恰好完全反应(不考虑水挥发，假设生成的气体全部逸出)。试计算：
(已知相对分子质量：Na2SO4-142；Na2S-78；Al(OH)3-78)
（1）恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数。
（2）将100gNa2S溶液的溶质质量分数由10%变为20%，需要加入多少克Na2S固体？
江津中学初2025届初三(下)第二次定时作业
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)
【16题答案】
【答案】（1）4H （2）
（3）C2H5OH （4）2H2O2H2↑+O2↑
【17题答案】
【答案】（1）延展 （2）大于
（3）H2O、O2 （4）
（5）
【18题答案】
【答案】（1）A （2）
（3）
（4）合成材料
【19题答案】
【答案】（1）t2℃时，乙、丙溶解度相等，均为40g
（2）降温结晶 （3）36
（4）加溶剂##升高温度 （5）ACD
【20题答案】
【答案】（1）增加反应物接触面积加快反应速率，使其充分反应
（2）##
（3）漏斗 （4）Fe(OH)3
（5）
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
【21题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2）检查装置气密性
（3） ①. AC ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（5）温度达到可燃物着火点
【22题答案】
【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）没有产生白色沉淀##无明显变化
（3） ①. Na2SO4、MgSO4、H2SO4 ②. 溶液由紫色变红色/溶液变为红色 （4）CD
四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)
【23题答案】
【答案】（1）解：设反应生成Al(OH)3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y；生成H2S的质量为z
x=15.6g
y=42.6g
z=10.2g
所得溶液溶质的质量分数为×100%=8.52%
答：所得溶液溶质的质量分数为8.52%。
（2）解：设需要加入硫化钠的质量为m，则，m=12.5g
答：需要加入硫化钠的质量为12.5g

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