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定远中学2023级高二年级下学期第五次月考化学试卷
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 Ti 48 Co 59
一、单选题（3×14）
1. 下列有关化学用语使用正确的是
A. H2O2的结构式为H-O-O-H
B. 的电子式为
C. 氯的原子结构示意图为
D. 电子式表示形成过程：
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A. 1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位键数目为6NA
B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C. 中含有的硅氧键的数目为0.15NA
D. 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
3. 乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)；△H=akJ mol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. 1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和
B. 该反应在低温条件进行的更加充分
C. 相应的焓变：催化剂AuF小于催化剂
D. 过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2
4. CuCl可用作有机合成的催化剂，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 步骤①，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行大火持续加热
B. 步骤③主要离子方程式：H2O+2Cu2+++2Cl-=CuCl↓++2H+
C. 步骤⑤包括酸洗、水洗两步操作，其中酸洗可采用浓盐酸洗涤
D. CuCl中铜原子达到稳定结构，故可以采取高温烘干的方式
5. 有关下列的叙述中，正确的是
图Ⅰ配制溶液 图Ⅱ铅蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜 图Ⅳ分离与
A 实验室配制银氨溶液
B. 图Ⅱ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，移向阴极
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D. 用(杯酚)识别和，操作①、②均为过滤
6. 加氢制过程中的主要反应为：
①
②
将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应的
B. 曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响
C. 增大体系压强，产物中的体积分数增大
D. 增大碳氢比可提高的平衡转化率
7. 肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法不正确的是
A. 该分子可使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 存在顺反异构体
C. 分子式为C9H8O2
D. 分子中含有2种官能团
8. 锰的某种氧化物的晶胞如下图所示，而是晶型转变的诱导剂。下列说法正确的是
A. 锰位于元素周期表第4周期ⅤB族
B. 该氧化物化学式为
C. 当晶体有原子脱出时，出现空位，元素的化合价升高
D. 为正四面体构型，且存在配位键
9. M、E、F、X、Y、Z六种短周期主族元素的原子序数依次增大，可形成无机盐X3ZF6和YME3。已知X、Y和Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsn-2，含Z元素的某种盐可作净水剂，基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 电负性：M>E>F B. 单质的熔点：X>Y>Z
C. X3ZF6中含有离子键和配位键 D. 分子EF2和ME2的空间构型相同
10. 某实验小组采用如下实验探究依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲(phen，)可与Fe2+形成橙红色配离子[Fe(phen)3]2+，下列说法正确的是
A. 邻二氮菲与Fe2+形成的配离子[Fe(phen)3]2+的配位数为3
B. 从现象①、②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)
C. 从现象①、②和③推测，SCN-与Fe3+形成的配离子的稳定性强于依地酸铁钠
D. 从现象①、④和⑤推测，Fe2+与邻二氮菲形成配离子稳定性强于依地酸根
11. 在一定条件下，有机物X发生如图所示转化。下列有关说法正确的是
A. X分子中所有碳原子不可能共面 B. M分子中有2个手性碳原子
C. N的结构简式为 D. 反应①②均属于取代反应
12. 2023年同济大学许维教授团队的研究人员通过对全氯化萘和全氯化蒽两种前驱体分子实施“麻醉”和“手术”，首次合成出分别由10个、14个碳原子组成的环形纯碳分子材料和(结构如图所示)。
下列说法正确的是
A. 全氯化萘能与溴水发生加成反应使其褪色
B. 环型碳的沸点高于的沸点
C. 环型碳与环型碳均属于共价晶体，硬度大
D. 环型碳和环型碳互为同素异形体
13. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图，晶胞边长为位于相邻4个所围合的正四面体的体心。下列说法不正确的是
A. 储氢过程中被还原 B. 晶体的化学式为
C. 每个周围有12个紧邻的H D. 与的原子核间距为
14. “氟离子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 脱嵌过程是“氟离子电池”的放电过程
B. c晶胞中含有与个数比为
C. 每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为4
D. 当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少19g
二、填空题
15. X、Y、Z、W、R是原子序数小于36的五种元素，且原子序数依次增大。X的最高正价与最低负价代数和为2，基态Y原子核外2p能级上成对电子数与未成对电子数相同，Z与Y位于同一主族，W的未成对电子数第四周期元素中最多，基态核外K、L、M层电子全部充满。
（1）X基态原子中电子共填充了________个原子轨道，能量最高电子所在能级的电子云轮廓图为________形。
（2）Y基态原子的价层电子的轨道表示式为________。
（3）基态Z原子核外存在________种运动状态不同电子。
（4）R元素在周期表中位置________（周期和族），属于________区。
（5）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
16. 有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。
（1）以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。
（2）以上物质中，与互为同分异构体的是_______。
（3）物质③的一氯取代物共有_______种。
Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成：
（4）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______。
（5）有机物N中含有的官能团是_______(填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式：_______。
（6）久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_______。
17. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应：
主反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1
副反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+412kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H3=_______。
（2）主反应I自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
（3）保持1.8MPa、400℃不变，CO2和H2按体积比1：3充入反应器，同时发生上述两个反应，下列可作为反应(反应I和反应Ⅱ)达到平衡状态的判据是_______(填字母)。
a．体系压强不再变化 b．气体的密度不再改变
c．v正(CO2)=3v逆(H2) d．各物质浓度不再改变
（4）为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性(CH3OH的选择性×100%)，可采取的措施是_______(任写一种)。
（5）保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar，起始压强为5MPa．发生上述平行反应，达到平衡后压强为3.8MPa．已知达到平衡时CH3OH的选择性为75%。则：
①CO2的转化率为_______。
②该条件下反应I的压强平衡常数Kp为_______(MPa)-2(用分压 表示，分压总压×物质的量分数)。
（6）已知Arrhenius经验公式为RLnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=_______kJ/mol，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。
18. 三氯化六氨合钴是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中含有的金属离子主要有、、、。
②氧化性。
③、、、。溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。
（1）①的价层电子轨道表示式是________；中心离子配位数为________。
②写出除杂过程中参与反应的离子方程式________。
③调pH过程中加调节后会生成两种沉淀，同时得到的滤液中，调节pH的范围为________。
（2）滤液中加入溶液有利于后续与的配合反应，其原因是________。
（3）一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，该晶胞中每个钛原子周围距离最近且相等的氧原子有________个。设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为anm，则该晶胞的密度为________（用含a、的代数式表示）。
定远中学2023级高二年级下学期第五次月考化学试卷
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 Ti 48 Co 59
一、单选题（3×14）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、填空题
【15题答案】
【答案】（1） ①. 5 ②. 哑铃型或纺锤形
（2） （3）16
（4） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. ds
（5）
【16题答案】
【答案】（1）①③ （2）⑥
（3）4 （4）加成反应
（5） ①. 碳碳双键、酯基 ②.
（6）
【17题答案】
【答案】（1）-90.6kJ·mol-1
（2）低温 （3）bd
（4）及时移除甲醇(或减小容器体积或增大压强)
（5） ①. 80% ②. 2.4
（6） ①. 96 ②. n
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 6 ③. ④. 4.7~7.4
（2）电离出的抑制氨水的电离，更有利于与的配合反应
（3） ①. 12 ②.

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