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2025年初中学业水平模拟考试
化 学
（考试时间：60分钟 分值：60分）
可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O- 16 Cu- 64 S-32
第一部分 （选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，共计18分，每小题只有一个选项符合题意）
1．物质分类是学好化学的必备观念，下列物质是由三种元素组成且属于酸的是（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸 D．小苏打
2．“端午到，粽子香。”包粽子的食材通常有糯米红豆、瘦肉红枣等，其中瘦肉富含（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素
3．下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（ ）
A．KMnO4 B．ClO2 C．O3 D．C2H5OH
4．化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体 B．加热固体 C．过滤泥水 D．熄灭酒精灯
5．氮元素和磷元素是动植物以及人类生长所需的重要营养元素。如图是氮元素和磷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．氮原子的质子数为14
B．两种元素的本质区别是相对原子质量不同
C．两原子的最外层电子数相同，化学性质相似
D．亚硝酸（HNO2）中N的化合价为+5
6．五育并举，劳动先行。下列劳动教育中所涉及化学知识的叙述，错误的是（ ）
选项 劳动教育内容 化学知识
A 做完饭后，关闭燃气阀门灭火 隔离可燃物
B 炸油条时需要添加碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解产生气体使食物更蓬松
C 装修后的新房可以在各个角落分别放一些活性炭 活性炭可以和有害气体反应
D 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防甲状腺肿大
7．纪录片《如果国宝会说话》中介绍了唐代国宝鎏金铁芯铜龙，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，即成铜色，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。铁上“包铜”的微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该过程中发生的反应属于复分解反应 B．“即成铜色”是指反应后溶液呈红色
C．铁芯经过“铁上包铜”的反应后质量会减小 D．反应中有效作用的粒子是Fe、Cu2+
8．家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料的主要成分）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．相较于蜂窝煤而言，液化气更易于充分燃烧，降低能源浪费
B．图示物质中除了H2以外，其他都是有机化合物
C．天然气属于可再生资源
D．天然气在点燃前需要验纯，管道煤气不需要验纯
9．如图，在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是（ ）
A．甲可能是酸
B．乙一定是盐
C．甲、乙发生的反应一定是复分解反应
D．U形管左、右两侧液面差始终保持不变
第二部分 （非选择题 共42分）
二、填空及简答题（22分）
10．（4分）化学课上老师将化学知识与一年四季中的某些现象和同学们讨论，使得学生们对很多事物的认识更加深入和全面。
（1）春季气候适宜，是一年中最佳的养蚕期，蚕丝属于天然纤维，春蚕茧丝纤度粗，一般丝质良好。通常用 的化学方法鉴别天然纤维与合成纤维。
（2）炎炎夏日，高大茂密的绿植不仅使得城市更美观而且也给行人遮阳避暑，为了使植物枝叶繁茂，需要适当施加的化肥种类是 。
（3）改良土壤有助于提高土壤肥力和促进植物生长，最佳时间一般是在秋季，通常用 改良酸性土壤。
（4）冬天大雪过后，为了加速路面上积雪融化，工作人员会撒融雪剂，从微观构成分析，“氯盐”类融雪剂中所含的氯化钠是由 构成。
11．（4分）空调和冰箱已然成为当下每个家庭必备的家用电器。
（1）空调和冰箱的制冷剂很容易在液态和气态两种状态之间相互转化，同时吸收或放出热量，从而改变周围环境的温度。从微观角度分析，当制冷剂由气态变成液体时，实质是分子的___________变小。
（2）三氟乙烷(C2H3F3)和六氟丙烯(C3F6)是目前广泛使用的新型环保制冷剂。一种制取三氟乙烷方法如下：，则X的化学式是___________。
（3）现在生产的空调和冰箱大量使用了金属铝，相比于上一代产品所用的铜，铝具有密度小，耐腐蚀的优点。铝制品耐腐蚀的原因是：___________________________(用化学方程式表示)。
12．（3分）设计对比实验是实验探究的重要方法。
（1）设计实验1，探究铁生锈的条件之一是　　　　　　　 。
（2）实验2中，若要探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，应观察对照组 （填序号）。
（3）实验3，实验过程中观察到两支试管中产生不同现象，其原因是　 　。
13．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）图1为几种粒子的结构示意图，据此回答：
①A、B、C、E所示粒子中具有相对稳定结构的离子是 （填字母）。
②若D为原子，m＝ 。
③E所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。
（2）图2为某化学反应的微观过程示意图（“ ”表示氧原子，“〇”表示氢原子）。
参加反应的A与B的粒子个数比为 ，此反应属于 反应（填基本反应类型）
14．（4分）金属及金属材料在生产生活中有着广泛的运用，请回答：
（1）人们大量使用的合金有更多优良性能，如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
（2）金属资源很多都可以回收利用，如从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
①从垃圾分类的角度，我们通常将以上流程所涉及的废旧手机部件归为 垃圾。
②步骤II发生反应的化学方程式为 。
15．（4分）现有一份由84.5g KNO3和18g NaCl形成的混合物，要从其中提纯KNO3，同学们进行了如下系列操作：
温度/℃ 20 80
溶解度/g KNO3 31.6 169
NaCl 36 38.4
（1）在80℃时，硝酸钾的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）氯化钠的溶解度。
（2）操作1的名称是 ，若不考虑过程中的损失，理论上最终得到固体M的质量为 。
（3）关于溶液2和溶液3，下列说法正确的是 。
A．两个溶液中溶剂质量相等 B．两个溶液中氯化钠的溶质质量分数不变
C．溶液3是固体M的不饱和溶液
三、实验综合题（13分）
16．（6分）通过一学年的化学学习，某校化学学习小组对氧气和二氧化碳的实验室制法以及相关的仪器、操作等产生了浓厚的兴趣，并对某些问题展开了思考和讨论。
(
a
)
（1）写出标有字母a的仪器名称：___________。
（2）实验室从上图中选取某些装置制氧气：当过氧化氢溶液做反应物时，实验中为调控速率，获取平稳气流，可选用的发生装置是 。
（3）实验室制二氧化碳：请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ；学习小组用装置B→E→D制取并收集干燥的二氧化碳，则装置E应盛装的试剂是 。且B的出气管应与E装置的 （填“a”或“b”）口相连。
17．（7分） 为迎接端午假期，化学老师的带领同学们动手自制传统美食——皮蛋，在制作美食的同时并展开了一系列化学探究活动，他们提前购买了生鸭蛋和皮蛋粉（主要成分为食盐、生石灰、纯碱和黄土）。
【查阅资料】皮蛋制作方法：将皮蛋粉放入容器中，加水调制成糊状料泥，然后用料泥包裹鸭蛋，密封保存一段时间，可制成皮蛋。
【制作料泥】
（1）根据原料化学成分，你认为调制皮蛋料泥的过程中，温度会__________（填“上升”或“下降”）。
（2）皮蛋粉经加水搅拌充分反应后过滤，得到的滤液称为浸出液。
【提出问题】所得浸出液中含有哪些溶质？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；
【进行实验】
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取一定量浸出液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 ①__________ 猜想二不成立
Ⅱ．取一定量浸出液于试管中，向其中滴加②__________溶液 一段时间后有气泡产生 猜想三成立
【讨论交流】
（4）制作料泥时要全程佩戴手套，因为制作过程中生成的氢氧化钠会腐蚀皮肤。写出生成NaOH的化学方程式__________________________________。
【反思拓展】
（5）柯柯同学用稀盐酸处理剩余浸出液的过程中忘记加指示剂，于是补加了几滴酚酞溶液，观察到溶液仍为无色，可向其中继续加入__________（填字母）来检验稀盐酸是否过量。
A．锌粒 B．Mg(OH)2 C．AgNO3溶液 D．BaCO3 E．CuO粉末
【品皮蛋】
（6）碱性物质会渗入皮蛋而使其略带涩味，为中和这些碱性物质带来的涩感，所以食用时可加入厨房中的__________，风味更佳。
四、计算与分析题（5分）
18．（5分）某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g，向其中逐滴加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。回答下列问题：
(1)实验中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(
稀硫酸的质量
/g
)
2025年初中学业水平模拟考试
化学参考答案
第一部分 （选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，共计18分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
选项 C A B A C C D A A
第二部分 （非选择题 共42分）
二、填空及简答题（22分）
10．（4分）（1）灼烧法 （2）氮肥 （3）熟石灰[ 或氢氧化钙或Ca(OH)2 ] （4）离子。
11．（4分）（1）间隔（或间隙） （2）H2 （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3。
12．（3分）（1）要与氧气（或空气）接触 （2）①②
（3）两种金属活动性不同（或“锌比铜活泼”或“锌比氢活泼，铜没有氢活泼”）
13．（5分）（1）①B ②6 ③得到 （2）2:1，化合
14．（4分）（1）大 （2）①可回收 ②Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2。
15．（4分）（1）大于 （2）过滤，68.7g （3）A
三、实验综合题（13分）
16．（6分）（1）酒精灯 （2）C （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 浓硫酸 b
17．（7分）
（1）上升 （3）①无明显现象（或未生成白色沉淀） ②盐酸或稀硫酸
（4）Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH+ CaCO3↓ （5）ABDE （6）食醋
四、计算与分析题（5分）
18．（5分）
(1)复分解
(2)解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x
m（CuO）= 20g - 4g = 16g
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98
16g x
x = 19.6g 稀硫酸溶质质量分数=
答：稀硫酸中溶质质量分数为40%。

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