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嘉陵一中高 2023 级第三次月考化学参考答案
一、单选（每题 3分，共 42 分）
1~5 CDCAC 6~10 ACABB 11~14 DBDC
二、填空题（每空 2 分，共 58 分）
15．（14 分）(1) ①N2（或 CO） 12 NA
②普鲁士蓝 KFe Fe(CN)6 中 Fe3+和 Fe2+与 CN-以配位键结合，剧毒的 CN-难以
电离出来 ③ bd
溶液变为蓝色 SO2 2 (2) 3 ＋H2O＋2[Fe(CN)6]
3-=2[Fe(CN)6]
4-＋SO4 ＋2H
＋
(3) ab
16．（16 分）(1)将重晶石矿粉碎、加热、增大 Na2CO3 的浓度、搅拌等
(2) BaSO4 (s)+CO
2 (aq) BaCO (s)+SO2 (aq) (3)Fe3+3 3 4 和 Mn2+
(4) 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
20℃时NaOH、BaCl2、NaCl、Ba (OH) 8H2O四种物质中Ba (OH) 8H2 2 2O溶解度最
小

(5) Ba (OH) +Ti (OC4H9 ) +H2O BaTiO3 +4C4H9OH 2 4
233 30
(6) 12 10
a3
NA
17．（14 分）（1）四面体形 (2) (a+67) (3) > >
(4) 压强 0.075 (5) D
18．（14 分） (1) 碳碳双键、醛基 4-甲基苯甲醛(或对甲基苯甲醛)
(2) 氧化反应
(3) 13秘密★启用前
嘉陵一中高 2023 级高二下期第三次月考
化学试卷
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H – 1 C-12 N – 14 O-16 Ti - 48 Ba - 137
一、选择题：（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。）
1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“烟花卷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关
B．古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是 Cu2(OH)2CO3，用它绘制的
国画在高温或遇酸条件下会变色
C．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩
味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键
D．《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期Ⅷ族
2．下列化学用语或表述正确的是
1s2 2s2 2p1 →1s2 2s2 2p1A． x y 过程中可形成发射光谱 B．乙烷分子式： CH3CH3
C．聚丙烯的结构简式： D．CH4 空间填充模型：
3．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛基的是
A．CH3CH(OH)CH3 B．
C． D．
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．1mol P4 中含有P-P键个数为 4NA
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B．42 g C3H6中含有 键的数目可能为 8 NA
C．18 g D2O 中含有的电子数为 9 NA
D．4.6 g 由NO N O2 和 2 4 组成的混合气体中含氧原子数为0.2NA
5．下列实验能达到实验目的的是(图中部分夹持装置略)
实验
实验目的 A．检验浓硫酸与乙醇共热的产物乙烯 B．证明苯环使羟基活化
实验
实验目的 C．验证乙酸酸性强于苯酚 D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
6．下列物质熔、沸点的高低顺序正确的是
A．F2 Cl2 Br2 I2 B．Al2O3 MgCl2 MgO
C．金刚石>晶体硅>碳化硅 D．Li7．泽兰素(Euparin)具有多种生物活性，结构简式如图，下列说法不正确的是
A．该分子的分子式为 C13H12O3
B．1 mol 泽兰素最多可与 3 mol Br2 反应
C．与足量H2 加成后的产物中含有 7 个手性碳原子
D．分子中 C 原子有 sp2、sp3两种杂化方式
8. 下列有关反应的方程式正确的是
2+
A．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2+ + 4NH3 H2O = Cu (NH3 )4 + 4H2O
醇
B．溴乙烷消去：CH3CH2Br + NaOH →CH3CH2OH +NaBr +H2O△
C．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
D．铅酸蓄电池放电时的负极反应： Pb -2e-=Pb2+
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9．下列对实验事实或物质用途的解释不正确的是
实验事实或物质用途 解释
A 酸性：HCOOH > CH3COOH -CH3 为推电子基，使 O-H 极性减弱
B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂NH3中H-N需要吸收能量
C 键角∠OCH：CH3OH < HCHO 碳的杂化类型不同
室温下，将50mLCH3COOH与50mL苯混 混合过程中削弱了CH3COOH 分子间的氢键，
D
合，混合溶液体积为101mL 且苯与CH3COOH 分子间作用力弱于氢键
10． 6 g 有机物 M 完全燃烧只生成 13.2 g CO2 和 7.2 g H2O，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下
列关于该有机物的说法不正确的是
A．相对分子质量为 60 B. 名称为异丙醇
C. 同分异构体有两种 D．能发生取代、氧化、消去反应
11．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1 mol L 1最高价氧化物对应
的水化物溶液在常温下的pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X和Y元素均在p区
B. Y 和 N 的氢化物均为电解质，且晶体类型相同
C. 元素的电负性：Z > M > N
D. XN3和ZN3的空间结构均为三角锥形
12．我国科学家利用 Pt 和 Fe2O3 纳米颗粒催化剂完成硝基芳烃上硝基的选择性加氢，原理如图所
示：
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下列有关说法错误的是
A．Pt 为阳极
B．Pt 电极的电势比 Fe2O3 电极的高
C．电池工作时，H+从左向右通过质子交换膜
D．Fe2O3 极的电极反应式为
13．在C60的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图 3 所示，已
1 1
知：晶胞参数为 a pm，各点的原子分数坐标分别为A (0,0,0)，B 0, , 。下列说法错误的是
2 2
图 3 图 4
A．通过 A 原子的对角面结构如图 4 所示
3
B．相邻两个K+的最短距离为 apm
4
3 1 1
C．晶胞中 C 点原子分数坐标为 , ,
4 4 4
D．该晶体中，K+都位于C60形成正八面体空隙
14．一种PF5分子水解反应历程如图甲，已知TS代表过渡态，M 代表产物；而另一种特定条件下的
PF5是离子液体，其低温时晶体的晶胞结构如图乙。下列说法错误的是
A．总反应的决速步骤为：M2 →M3
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B．升高温度可以增大图甲中PF5的水解程度
C．图乙中晶胞体心上的微粒为PF4 分子
D．离子液体与传统溶剂相比具有难挥发的优点，是一种“绿色”溶剂
二、非选择题：(包括第 15-18 题，共计 58 分)
15．（14 分）已知铁氰化钾K 3 Fe(CN)
2+
6 溶液呈黄色，可以与Fe 反应生成带有特征蓝色的普鲁士
蓝 KFe Fe(CN)6 沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在Fe2+。
(1)普鲁士蓝的晶胞结构如图所示，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，CN -在小正方体的棱上(在图中
省略)，两端分别与Fe3+和Fe2+ 形成配位键。
3
① CN 与 分子结构相似(填化学式)；1mol Fe (CN) 中 键的数目为 。 6
②无机氰化物(含有CN -的无机盐)有剧毒，普鲁士蓝无毒，从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原
因 。
③普鲁士蓝晶体中不含 (填标号)。
a．离子键 b．非极性键 c．配位键 d 金属键 e．极性键
3 4
（2）某化学兴趣小组查阅资料了解到 Fe (CN) 具有氧化性，可被还原生成 Fe (CN) 设计了如6 6
3
下实验，探究 Fe (CN) 的相关性质。 6
实验一：向滴有淀粉的饱和 KI 溶液中滴加几滴 0.1 mol L 1的K 3 Fe(CN) 6 溶液，可以观察到的现象
为 。
实验二：向饱和Na 1 K Fe CN 2SO3 溶液中滴加几滴 0.1 mol L 的 3 ( )6 溶液，发生反应的离子方程式
为 。
（3）绿矾（FeSO4 7H2O）是制备普鲁士蓝的原料之一，其结构如图所示。
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下列说法错误的是_______
a. 键角 1、2、3 的大小顺序为 3 2 1 b．水分子的价层电子对互斥模型为正四面体形
c．1 个 Fe2+ 与 6 个H2O形成六个配位键
2
d．SO4 与水分子之间存在氢键
16．（16 分）对重晶石矿（主要成分为BaSO4，还有少量的 Fe2O3、MnO等）进行“富矿精开”研究，
可以制备高纯纳米钛酸钡（BaTiO3）。部分工艺流程如下：
已知：i．Ksp (BaSO4 ) =1.1 10
10
Ksp (BaCO3 ) = 2.6 10
9
ii．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表：
氢氧化物 Fe (OH) Fe (OH) Mn (OH) 3 2 2
开始沉淀的 pH 1.5 6.5 8.3
沉淀完全的 pH 3.7 9.7 9.8
(1)在该流程中，为加快“浸泡”速率，可采取的措施有 （写两种）。
(2)“浸泡”过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(3)常温下，用NaOH调节溶液 pH 至 9.8 10.0，可完全沉淀的离子有 （填化学式）。
(4)在该流程中的“系列操作”是______________________。实际工业生产中，结晶时选择的温度是
20℃，结合下表分析 20℃ 时Ba (OH) 8H2 2O晶体能从混合液中析出的原因是 。
某些物质的溶解度表（ g /100 g水）
10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
Ba (OH) 8H O
2 2 2.48 3.89 8.22 20.9 101
NaOH 98.0 109 129 174 314
NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0
BaCl2 33.5 35.8 40.8 46.2 52.5
(5)加热条件下，“合成反应”过程中发生的化学反应方程式是 。
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(6)钛酸钡晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 apm，
在钛酸钡晶胞中 Ba2+周围距离最近且相等的O2 数目为 。
阿伏伽德罗常数为NA ，则钛酸钡晶体的密度为 g / cm
3。
（列出计算式）
17．（14 分）二氯化砜(SO2Cl2 )用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合
成SO2Cl2的反应为： SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(g) H = 67kJ mol 1。请回答下列问题：
(1)SO2Cl2 分子的空间结构为______________。
(2)若上述正反应活化能为 akJ mol 1，则逆反应的活化能为 kJ mol 1 (用含 a 的代数式表示)。
(3)在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入 1molSO2和 1mol Cl2，发生上述反应，有
关实验如下：
容器 甲 乙
条件 恒温恒容 恒容绝热
SO2 平衡转化率 α（甲） α（乙）
达到平衡时所用时间(t) t(甲) t(乙)
α（甲） α（乙）(填“ ”、“=”或“ ”，下同)， t(甲) t(乙)。
(4)在容积可变密闭反应器中充入 1molSO2和 2.6mol Cl2合成SO2Cl2，测得体系内SO2平衡转化率与温
度(℃)、压强(kPa)的关系如图所示。
② Y 代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)。
②T0℃，若SO2平衡转化率为 60%，SO2Cl2的分压为 6.0kPa，则T0℃时该反应的分压平衡常数
Kp 为 kPa 1 (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
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(5)在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO2和Cl2 (保持SO2和Cl2物质的量之和为定值)，平衡时
n(SO2 ) n(SO2 )
SO2Cl2的体积分数φ(SO2Cl2 )随 的变化图像如图所示，当 = 2时，达到平衡状态SO2Cl2
n(Cl2 ) n(Cl2 )
的体积分数可能是 A、B、C、D、E 中 的点。
18．（14 分）一种高分子功能材料 W 的合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
(1) C 中官能团名称是 ；D 的名称是 。
(2) D→E 的反应类型为 ；F 的结构简式为 。
(3)M 是 G 的同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应； ②能与NaHCO3反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰的面积比为 1：2：2：2：1 的结构简式为 。
(5)设计以 2，3-二氯丁烷( )、丙烯醛( CH2 = CHCHO )为原料合成苯甲醛的合成路
线 。(无机试剂任选择)
合成路线流程图请参考如下形式：A 反应 物 → 反应 B 物 → →反应条件 反应条件 C H
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