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立志达高中2027届高一下期半期教学质量联合检测
化学参考答案
选择题：1-16题，每题3分，共48分。
BCDAA DCADB DCCAD C
17．（14分）
(
光
)Ⅰ.（1）黄绿色变浅或黄绿色变为无色（1分） CH2Cl2、CHCl3、CCl4（2分,答对2个得1分，答对1个或有错不得分） （2）（2分,未用→或未写条件扣1分，化学式错或未配平不得分） 取代（1分）
Ⅱ．（1）该反应为自发发生或放热的氧化还原反应（2分,两个要点各1分）
（2）① 正极（1分） 电极a经导线到电极b（1分,未答出经导线不得分）
② H2-2e-+2OH- = 2H2O（2分,化学计量数扩大为2倍可得分）
③ 传导电流或离子、形成闭合回路（2分,两个要点各1分）
18．（12分）
（1）AB（2分,两个选项各1分，有错不得分）
（2）0.3mol.L-1.min-1（2分,未写单位扣1分） ＞（2分） （3）CD（2分）
（4）75%（2分） （5）动力和生产设备（2分,两个要点各1分）
19．（14分）
（1）检查装置气密性（1分） U型管（1分）
（2） 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分,缺↑、△之一或两种扣1分，化学式错或未配平不得分） N2＋3H22NH3（2分,缺条件之一扣1分，未用扣1分，化学式错或未配平不得分）
（3）干燥氨气（2分） 白色(粉末)变为蓝色（2分）
（4）2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O （2分,缺△扣1分，化学式错或未配平不得分）
（5）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2分,缺催化剂、△之一或两种扣1分，化学式错或未配平不得分）
20.（12分）
（1）提高酸浸速率和浸出率（2分，两个要点各1分） (2) 过滤（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，各1分）
（4）SiO2、CuS（2分，各1分）
（5）CuS＋H2O2＋2H＋ S＋Cu2＋＋2H2O（2分,缺△扣1分，化学式错或未配平不得分）
温度过高使H2O2分解，降低Cu2＋的浸出率（2分，两个要点各1分）立志达高中2027届高一下期半期教学质量联合检测
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
单项选择题。本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是（ ）
A．传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
C．高温结构陶瓷材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点
D．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有特殊的光学、电学等性能
2、下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 加热时铁粉与硫粉的反应
B. 铝粉与氢氧化钠溶液反应
C. NH4Cl晶体与Ba(OH)2 8H2O晶体的反应
D. 铁粉与稀硫酸的反应
3、下列有关叙述中正确的是（ ）
A. 二氧化硫具有防腐和抗氧化等作用，但因为有毒不能用作食品添加剂
B. 硅具有半导体性能，高纯硅可用于制作光感电池和光导纤维
C. 铜与浓、稀硝酸都能反应，稀硝酸中每个N原子得电子数目更多，稀硝酸氧化性更强
D. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
4、关于下列物质的性质描述中不正确的是 （ ）
A. 常温下，浓硫酸可以用铁罐盛装，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
B. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，是由于浓硝酸受热或见光时易分解
C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性
D. 蔗糖与浓硫酸的反应中有黑色物质生成,体现了浓硫酸的脱水性
5、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Ca2+、HSO3﹣、OH﹣
(
第1页，本试卷共7页
)C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、S2﹣、HSO3﹣、MnO4﹣
6、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=24 mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 该反应进行的快慢顺序为（ ）
A.④<③=②<① B. ④>③=②>① C.③>①>④>② D.①>④>③=②
7、下列说法不正确的是（ ）
A. 吸热反应可能在常温下进行，放热反应也可能需要加热才能发生
B. 化学反应能将化学能转化成电能、光能、热能等
C. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
D. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
8、下列说法中不正确的是（ ）
A. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极主要反应式为：Al — 3e- = Al3+
B. 由Fe、Cu、溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe — 2e- = Fe2+
C. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al + 4OH- — 3e- = [Al(OH)4]-
D. 由Zn、Cu、稀组成原电池，其负极反应式为：Zn —2e- = Zn2+
9、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。开始时向容器中加入足量的A和2 mol B，反应到t1时刻达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）
A. 0~t1内，混合气体的密度不发生改变
B. 0~t1内，v正(B)∶v逆(C) = 2∶1
C.达平衡后，v(B) = 2v(A)
D.0~t1内，容器中压强始终保持不变
10、下列关于SO2和SO3的叙述中不正确的是（ ）
A．SO2可使品红溶液褪色，SO3不能使品红稀溶液褪色
B．都是酸性氧化物，与水反应都生成二元强酸
C．标准状况下，SO2呈气态，SO3呈固态
D．都能跟碱溶液反应生成含氧酸盐和水
(
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)
11、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、NH3中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分溶解后的现象如图所示。其中原试管充满NO的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12、下列化合物中，与互为同分异构体的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．
13、下列化学用语或表述中错误的是（ ）
A．光照条件下，CH3CH(CH3)CH3与溴蒸气反应的二溴代物有3种
B．甲烷的球棍模型：
C．H2O2的电子式为
D．乙烷的结构简式：CH3CH3
14、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是（ ）
A．工业生产粗硅：，说明C的还原性、金属性比硅强
B．32gCu与足量硫黄加热后充分反应，转移的电子数目为0.5NA
C．0.6molNO2与足量水充分反应后，转移的电子数目为0.4NA
D．密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成的SO3分子数小于2NA
(
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)
15、下列装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A．证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 B．实验室制备NH3
C．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 D．验证该反应为放热反应
A．A B．B C．C D．D
16、据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．H2O2分解生成水和氧气是放热反应，可用FeCl3溶液作催化剂
B．图中表示CH4，但该模型不能用来表示CCl4
C．步骤ⅱ中涉及极性键与非极性键的断裂与生成
D．步骤ⅰ到ⅳ的总反应为：
(
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)
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17、（14分）Ⅰ.用下列装置进行甲烷与氯气的反应。
（1）反应过程中，试管内气体的颜色变化为 ，试管内壁出现油状液体，油状液体的成分有 （填分子式）。
（2）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为 ，该反应类型为 反应。
Ⅱ.根据反应2H2+O2 = 2H2O设计的氢氧燃料电池如图所示。氢氧燃料电池提供高效、清洁的能量，其应用领域广泛，涵盖交通、能源、航空航天等多个行业。
（1）反应2H2+O2 = 2H2O能设计成电池的原因是 　 　 　 　。
（2）根据装置图回答：
①通入氧气的一极为　 极（填“正”或“负”）；电子的流动方向为：　 　 　。
②若电解质为KOH溶液，负极上发生的电极反应式为：　 　。
③电解质的作用为：　 　。
(
第5页，本试卷共7页
)
18、（12分）某温度下加氢制甲醇的总反应为：+3 +，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8mol和2.4mol，测得和的物质的量随时间变化关系如图所示。
（1）其他条件不变，下列措施不能增大反应速率的是______（填字母）。
A.往容器中充入氩气 B.扩大容器容积 C.提高反应温度 D.往容器充入
E.选择高效催化剂
（2）2 min内的反应速率为_______________；2 min末时，对于甲醇：___（填“>”或“<”或“=”）。
（3）恒温恒容条件下，能说明反应已达到平衡状态的是________（填字母）。
A.容器中与的物质的量浓度之比为1:1
B.混合气体的密度保持不变
C.体积分数保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
E.的速率是的速率的3倍
F.断裂H-O数目是断裂H-H键数目的1.5倍
（4）平衡时，的转化率为_________。
（5）压强越大越有利于提高该反应速率及甲醇的产率。但在实际生产中，压强过大，对______________的要求越高，成本也越高，需要选用适当的压强。
(
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)
19、（14分）某兴趣小组通过分析NH3分子中氮元素化合价推知：NH3具有还原性，设计下列装置加以验证。请回答下列问题：
（1）完成装置连接，接下来进行的操作是 ，盛装无水硫酸铜的仪器名称是 。
（2）装置A中产生NH3的化学方程式为 ，
工业上用N2合成NH3的化学方程式为 。
（3）装置B的作用是 ，装置D中颜色变化为 。
（4）装置C中CuO发生反应的化学方程式为 。
（5）氨氧化法制硝酸流程中，NH3被空气中氧气氧化的化学方程式为： 。
20、（12分）某废催化剂含SiO2、ZnS和CuS。某实验探究小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜， 设 计实验流程如下图：
（1）步骤①将废催化剂研细成粉末的目的是 。
（2）步骤①浸出后进行的操作是 。
（3）从滤液1中获得粗皓矾的实验操作是 、 ，过滤，洗涤，干燥。
（4）滤渣1的成分是 （填化学式）。
（5）步骤②“加热浸出”时反应的离子方程式为 ，
“加热浸出”时，温度不宜过高的原因是 。
(
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)

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