资源简介

2025 新海协作体高一化学参考答案
（评分标准按照教研群要求）
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
号
答 A A C B D C B B C D
案
题 11 12 13
号
答 D C D
案
14．(1) 2CO2+3H2=CH3OH+H2O AB
(2) 0.2 75% 大于
(3) Y
15．(1)酯基
(2) 取代反应 C
(3)
(4)
(5)
(6)
16．(1) 去除废铁屑表面的油脂 取少量的样液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 试剂，
若溶液变红色则证明有 Fe3+存在。
(2)
(3) 搅拌，加快反应速率，使反应更充分 维持温度在 40℃左右，既可加快反应速率，也
可防止 H2O2 分解；加热至微沸可除去过量 H2O2
(4) 98.20%
17.(1)
(2) NO 难溶于水，与溶液中 ClO-接触不够充分，
不易脱除
(3) O3 与活性炭表面吸附的 OH-作用生成 ， 将活性炭表面吸附的 转化为 N2
{#{QQABBYW8xgAQgASACB5qRQX4CQmQsJGgJUoMgQCZKARKAZFIFIA=}#}
随着 pH 增大，活性炭上吸附的 OH-增多，生成 增多；pH 继续增大时，OH-将 转化
为 NH3，不利于活性炭对氨氮的吸附
当温度超过 后， 与 催化氧化反应生成 NO，导致 NO 转化率下降
{#{QQABBYW8xgAQgASACB5qRQX4CQmQsJGgJUoMgQCZKARKAZFIFIA=}#}2024-2025学年度连云港市新海协作体第二学期学业质量监测
高一化学试题
注意事项
1.本试卷共 8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3.请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单选题（每小题3分 满分39分）
1．我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是
A．制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B．新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料
C．我国自主芯片技术已突破七纳米，芯片的成分是 SiO2
D．“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物
2．光气是一种重要的有机中间体。反应可制备光气。下列有关说法正确的是
A．的电子式为 B．的结构示意图为
C．中含有离子键与共价键 D．分子具有正四面体空间结构
3．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是
A．有氧化性，可用作净水剂 B．有磁性，可用作高炉炼铁的原料
C．是红棕色，可用于制红色油漆 D．Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨
4．铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是
A．(i)中只有一种元素化合价发生变化
B．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
C．反应过程中催化剂未参与反应
D．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量
5．液体锌电池工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是
A．电子由极流出，经用电器流向极
B．Zn极电极反应式为
C．6.5g参与反应，理论上电路中转移0.1电子
D．电池工作一段时间后，正极区溶液pH增大
氮的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如、K）反应产生氢气。中一个H被取代，可得。尿素、和溶液一起反应可制得。
阅读以上材料，完成下列问题：
6．实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是
A B C D

制取氨气 干燥氨气 收集氨气 尾气吸收
7．下列化学反应表示正确的是
A．金属钠和液氨反应：
B．过量氨水和反应：
C．与水反应可生成：
D．尿素、和溶液制得：
8．下列说法正确的是
A．侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水
B．制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液
C．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种
D．将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成
9．在给定条件下，下列物质间转化不能全部实现的是
A．
B．
C．
D．
10．山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．能与发生加成反应
B．与乙醇和乙酸在一定条件都能发生取代反应
C．与互为同分异构体
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH
下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A Fe3+与I 反应是否存在限度 取5mL 0.1mol·L 1 KI溶液和1mL 0.1mol·L 1 FeCl3溶液充分反应， 萃取分液后，向水层滴入AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成
B 探究溶液中是否含有 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化
C 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 分别向两支盛有3mL 10% H2O2溶液的试管中，滴加两滴CuSO4溶液和FeCl3溶液，观察气泡的快慢
D 淀粉是否水解 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加稍过量NaOH溶液， 再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生
12．以高硫铝土矿(主要成分为少量)为原料，生产的部分工艺流程如下：

已知：是一种难溶于水的酸性氧化物，酸性比碳酸弱，难溶于水。下列说法不正确的是
A．高硫铝土矿加工成粉状，可以加快焙烧速率，又能提高原料利用率
B．碱浸过程发生的反应：
C．向过滤后得到的滤液中通入过量，得到的沉淀为
D．若由与在无氧条件下焙烧制得，则两者物质的量之比为
13．工业上常采用溶液吸收工业尾气中的和，其原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将和体积比为、的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ表示体积比为的混合气体吸收率的变化
B．当浓度高于时，吸收率下降的原因可能是黏稠度过高，不利于NOx气体的吸收
C．向体积比为的和混合气体中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率
D．将和混合气体通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中
非选择题（共4大题 满分61分 每空若无特殊说明每空2分）
14．（12分）我国力争于2060年前实现碳中和。研发CO2利用的技术成为研究热点。
(1)300℃、催化剂条件下，以1mol CO2和3mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。
①写出制备CH3OH的化学方程式
②判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
A．H2的物质的量浓度保持不变
B．每消耗1mol CO2的同时消耗1mol CH3OH
C．混合气体的密度保持不变
(2)在一定条件下，向1L恒容密闭的容器中，充入1mol CO2和4mol H2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，测得CO2(g)和CH4(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从3min到8min，v(H2)= mol·L 1·min 1，平衡时CO2的转化率为 。
②3min时，v(CO2)正 v(CO2)逆(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)CO2分解产生的CO和O2可作为CO-O2燃料电池的原料，题图为CO-O2燃料电池的构造示意图。K+向 极迁移(填“X”或“Y”)。
15．（15分）肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下：
(1)E中含氧官能团的名称是 。
(2)A→B的反应类型是 。在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是 (填“B”或“C”)。
(3)D的分子式为C7H6O，且含有醛基(-CHO)。D 的结构简式为 。
(4)F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G，G的结构简式为 。
(5)H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为 。
(6)F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为 。（3分）
16．（16分）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组用表面有油脂的废铁屑来制备。
(1)制备。废铁屑经溶液处理后，加稀硫酸及饱和溶液，加热浓缩，冷却结晶，得晶体。
①溶液的作用是 。
②加热浓缩前，检验溶液中是否含的实验方法是 。
(2)制备。将加硫酸配成溶液，再加入饱和溶液，加热搅拌，得黄色沉淀。已知，写出生成的离子方程式： 。（3分）
(3)制备。将加入如图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去)，加入饱和溶液，维持温度在左右，缓缓滴加过量溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续。冷却后，加入溶液，浓缩结晶得到。
①实验过程中持续通入的目的是 。
②先维持温度在左右，后加热至微沸，其主要目的是 。（3分）
(4)测定样品纯度。称取样品，加水溶解，并加入少量混酸，配成溶液，量取溶液，水浴加热，趁热用标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积。重复实验三次，平均消耗溶液(杂质不与溶液反应)。
计算样品中的纯度 (写出计算过程)。（4分）
17.（18分）工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
(1)实验室中可使用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收，化学方程式为 。（3分）
(2)利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：

①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为 。
②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是 。
(3)活性炭-臭氧可处理氨氮废水。氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为 。（3分）
②其它条件不变，调节pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是 。

(4)含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有+3价、+4价。NO可以被含的溶液吸收，生成等物质的量的、。可采用电解法将上述吸收液中等物质的量、转化为无毒物质，其原理如图所示。阴极的电极反应式为 。
(5）有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为。
①在钒基催化剂()作用下的脱硝反应机理如图所示，总反应的化学方程式为 。
②按上图进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和的转化率与温度的关系如图所示。超过200℃后，转化率急剧下降，而仍维持较高的原因是 。

展开更多......

收起↑