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2026届高二年级TOP二十名校5月调研考试化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Ag 108
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．“文物凝岁月精魂，文化铸文明根脉”。下列相关叙述正确的是（ ）
A．修复古文物所用的熟石膏是CaO
B．清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是硅酸盐
C．绢（蚕丝）画是古代重要的绘画形式，绢的主要成分是纤维素
D．石绿是重要的颜料，其成分中的属于碱
2．下列化学用语或图示表述错误的是（ ）
A．的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．的化学名称：1，2，三甲基苯
D．聚丙烯腈的结构简式：
3．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热
B 用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚易溶于水
C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 碱性条件下会转化为氨气而损失
D 我国科学家首次由石墨合成六方金刚石 同素异形体之间的转化
A．A B．B C．C D．D
4．部分短周期元素的常见单质及化合物（或其溶液）的转化关系如图所示（部分反应物与生成物已省略）。其中A是金属单质，通常状况下B、C、D均是气态非金属单质，G的焰色呈黄色，D能使品红溶液褪色。下列叙述正确的是（ ）
A．热的G溶液能去除餐具的油污
B．F是电解质且液态F能导电
C．D能使品红溶液褪色，加热后可恢复至红色
D．上述反应①消耗时，转移电子
5．太阳能驱动以为原料合成人工食品L-山梨糖，为克服自然光合作用的局限性提供了一条有前景的途径，同时可以助推碳中和目标的实现。
下列说法正确的是（ ）
A．在光伏电催化过程中，甲酸盐是阳极产物
B．人造象牙可由通过缩聚反应得到
C．X能发生氧化、还原、取代、加成反应
D．L-山梨糖分子中含有4个手性碳原子
6．有机物甲和乙的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．甲分子中所有碳原子可能共平面
B．甲与加成所得产物的化学名称为甲基戊烷
C．乙存在顺反异构体
D．可用酸性溶液检验乙中的碳碳双键
7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A．向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液：
B．向氯化铁溶液中加入少量铜粉：
C．将铜丝插入稀硝酸中：
D．乙醛与银氨溶液水浴加热产生银镜：
8．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子价层电子排布式为，W与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，由X、Y、Z三种元素组成的共价分子甲（分子式为XYZ）是采矿业常用的浸取剂。下列叙述错误的是（ ）
A．W的第一电离能比同周期相邻元素小
B．中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键
C．甲分子中σ键与键数目之比为
D．原子半径：
9．医药中间体丁的一种合成路线如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．乙分子之间易形成分子间氢键
B．乙→丙的反应中，的作用是作还原剂
C．甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应
D．丁无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都不稳定
10．氨硼烷（分子式：，熔点：104.7℃）是一种新型的储氢材料，具有超高的质量储氢密度，其合成方法之一为。的晶胞结构与参数如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．的晶体类型为共价晶体
B．与的VSEPR模型不同
C．晶体中的配位数为8
D．组成元素的电负性：
11．化学变化一定伴随着能量变化。下列有关说法中正确的是（ ）
A．将盐酸滴入溶液中测定中和反应反应热
B．反应的数值等于的燃烧热
C．工业制取粗硅时，加入过量焦炭使与C反应生成CO的目的之一是增大反应的
D．由于，工业合成氨时，降低反应温度一定有利于提高单位时间内的产率
12．以为催化剂的电池具有较高的产铵率和长期的稳定性，其原理示意图如下[双极膜（膜A、膜B）中间层中的可解离为和]：
下列叙述正确的是（ ）
A．催化的电极反应式为
B．双极膜B侧为阳离子交换膜
C．消耗，理论上双极膜中间的水减少18g
D．放电一段时间后，负极附近的电解液pH增大
13．恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的与，可同时发生以下反应并达到平衡状态：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
已知：，其中R、C均为常数，K代表反应的平衡常数。反应ⅰ和反应ⅱ的随变化关系曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．反应ⅰ和反应ⅱ均为放热反应
B．相同条件下，比稳定
C．保持温度不变，再向平衡体系中充入少量，的平衡转化率减小
D．保持容器容积不变，升高温度，平衡体系n（）/n（）比值不变
14．25℃时，向一定体积的的HCOOH溶液溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴定过程中混合溶液的pH和温度随的变化曲线如图所示（忽略温度变化对水离子积的影响，滴定过程中b点溶液的温度最高）。下列说法正确的是（ ）
A．η越大，水的电离程度越小
B．a点时，
C．b点，溶液中
D．c点，溶液中
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）一种从氯化铅渣（含和等）中回收铜与铅、银的工艺流程如下：
已知：、。回答下列问题：
（1）为了提高氯化铅渣的“转化、分铜”率，除了改变温度、反应物浓度外，还可以采取的措施有________、________（列举2条）；该阶段的关键反应为，通过计算说明该反应可以发生的理由：________。
（2）“惰性电解”刚开始进行时，阳极的电极反应式为________；工业上对粗铜进行电解精炼时，阴极材料是________（填“精铜”或“粗铜”）。
（3）“浸银”步骤生成的离子方程式为________。
（4）是________（填“极性”或“非极性”）分子，“还原”时，消耗，理论上可提取到________g金属银。
（5）滤液3可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会明显降低，其原因是________。
16．（14分）马尿酸（）是常用的医药、染料的中间体，也用于荧光剂的生产等。
实验室利用甘氨酸和苯甲酰氯（）反应制备马尿酸的步骤如下：
已知：①相关物质的部分性质如表所示。
物质 相对分子质量 熔点/°C 沸点/°C 其他
甘氨酸 75 182 233 易溶于水
140.5 197 难溶于水、密度比水大
马尿酸 179 192 — 加热不容易分解
②上述有机物形成钠盐后均易溶于水，形成无色溶液。
回答下列问题：
（1）反应1和反应2均在三颈烧瓶里进行，三颈烧瓶的最适宜规格为________（填字母）。
A．50mL C．200mL B．100mL D．250mL
（2）若甘氨酸分子中“”上的氢原子被氟取代，则氨基结合的能力会减弱，其原因是________。
（3）在反应2中，需在30℃以下，同时向三颈烧瓶中滴入苯甲酰氯（）及氢氧化钠溶液，使反应液始终呈碱性，写出该反应的化学方程式：________；该步骤操作中逐滴加入NaOH溶液而不是一次性加入的原因是________；反应完成的现象：静置后，________。
（4）抽滤装置如图所示。抽滤的优点是________。
（5）本实验产率约为________（以甘氨酸计，保留2位有效数字）。
17．（15分）的转化和利用是实现碳中和的有效途径，其中利用制取甲醛的热化学方程式为。回答下列问题：
（1）若该反应的逆反应活化能表示为，则a________（填字母）。
A．小于1.9 B．等于1.9 C．大于1.9 D．无法确定
（2）已知，的燃烧热为，则燃烧热为________。
（3）一定温度下，将体积比为的和混合气体充入恒容密闭容器中发生反应：，测得容器内气体压强如图1所示：
①M点逆反应速率________（填“>”“<”或“=”）N点正反应速率。
②已知：气体X的分压总压。用的分压变化表示该反应0~10min的平均反应速率为________。
③该温度下反应的平衡常数________（列出计算式）。
（4）羟基磷灰石[，简称HAP]是钙磷灰石的一种天然矿物形式，也是一种医美再生材料。某科研人员提出HCHO与在HAP表面催化氧化生成的历程如图2所示（图中只画出HAP部分结构，“—”表示单键或双键）：
①将HCHO、、分子按键角从大到小排序：________。
②若用示踪原子标记和，则生成的二氧化碳与水的质量之比为________。
③HAP（摩尔质量为）的晶胞结构如图3所示（均在立方体内），其密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________（列出计算式）。
18．（15分）美托咪定（J）是唯一具备镇痛作用的镇静药，可由下列路线合成（部分反应条件已略去）：
回答下列问题：
（1）美托咪定是咪唑（）的衍生物（已知咪唑分子中的所有原子共平面）。则咪唑中C原子与N原子杂化方式________（填“全部”或“部分”）相同；咪唑易溶于水的主要原因是________。
（2）A→B的反应类型为________；中间体C中的官能团名称为________。
（3）D的结构简式为________。
（4）H→I的化学方程式为________。
（5）E的同分异构体中，同时满足下列条件的，除外还有________种（不考虑立体异构）。
①含有2个碳碳三键 ②不含甲基 ③含有手性碳原子
参考答案、提示及评分细则
1．B 熟石膏是，CaO的俗名是生石灰，A项错误；清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是硅酸盐（青花瓷），B项正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，C项错误；属于碱式盐，D项错误。
2．D 聚丙烯腈的结构简式为，D项错误。
3．B 用苯酚水溶液进行环境消毒，是因为苯酚能使蛋白质变性，B项符合题意。
4．A 依题意推测，A是钠、B是氧气、C是氢气、D是氯气、E是过氧化钠、F是氯化氢、G是碳酸钠。碳酸钠溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，能使油脂水解，水解是吸热反应，加热促进水解，溶液的碱性增强，可用于去除餐具的油污，A项正确；氯化氢的水溶液能导电，是因为氯化氢在水中发生电离，氯化氢是电解质，氯化氢是共价化合物，液态氯化氢不导电，B项错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，但褪色的品红溶液不能恢复至红色，C项错误；当反应消耗时，转移2mol电子，D项错误。
5．C 在光伏电催化过程中，碳元素化合价降低，甲酸盐是阴极产物，A项错误；由结构可知，甲醛分子含有碳氧双键，通过加聚反应生成，B项错误；X能发生氧化、还原、取代、加成反应，C项正确；山梨糖分子中只有3个手性碳原子，D项错误。
6．D 甲中两个乙基和一个杂化的碳原子相连，故甲分子中所有碳原子可能共平面，A项正确；甲与加成所得产物的化学名称为甲基戊烷，B项正确；乙分子中碳碳双键两端连接的原子或原子团全不同，乙存在顺反异构体，C项正确；乙中的醛基也能使酸性溶液褪色，D项错误。
7．C 向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液，正确的离子方程式为，A项错误；向氯化铁溶液中加入少量铜粉，正确的离子方程式为，B项错误；乙醛与银氨溶液水浴加热产生银镜，正确的离子方程式为，D项错误。
8．D 依题意推测，X是氢、Y是碳、Z是氮、W是氧，甲的分子组成为HCN，则甲的结构式为。第一电离能：、，A项正确；中的N原子易提供孤电子对与形成配位键，即铜氨离子，B项正确；氰基里有2个π键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为，C项正确；原子半径：，D项错误。
9．A 乙分子中的氧原子上没有H，不能形成分子间氢键，A项错误；乙→丙的反应中，硝基被还原为氨基，的作用是作还原剂，B项正确；观察结构变化，甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应，C项正确；丁中含有酯基等官能团，丁无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都不稳定，D项正确。
10．C 的晶体类型为分子晶体，A项错误；与的价层电子对数均为4且无孤电子对，故VSEPR模型均是四面体形，B项错误；观察晶胞结构，晶体中的配位数为8（以面心为研究对象），则的配位数也为8，C项正确；由题意可以判断，中的硼元素显价，氢元素显价，则组成元素的电负性：，D项错误。
11．C 测定中和反应反应热时要将反应物快速混合，A项错误；不能代表其燃烧热，B项错误；与C生成CO比生成的更大，C项正确；温度低时反应速率慢，不利于提高单位时间内的产率，D项错误。
12．A 催化的电极反应式为，A项正确；由题意可判断，Zn为负极，放电过程中，解离出和分别向正极和负极迁移，故双极膜B侧应为阴离子交换膜，B项错误；消耗，转移电子，理论上双极膜中间的水减少（解离出和），C项错误；Zn极电极反应式为，迁入的少于消耗的，放电一段时间后，Zn极附近的电解液pH减小，D项错误。
13．D 由题干图示信息可知，反应ⅰ和反应ⅱ的随增大而增大，反应ⅰ和反应ⅱ均为放热反应，A项正确；反应ⅰ的斜率大，即，则，能量低的较稳定，B项正确；保持温度不变，再向平衡体系中充人少量，相当于减小平衡体系压强，反应ⅰ和反应ⅱ的平衡均向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，C项正确；保持容器容积不变，适当升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系n（）/n（）比值减小，D项错误。
14．B 中和反应为放热反应，时温度最高，此时HCOOH与NaOH恰好反应生成HCOONa，b点为恰好反应的点。酸和碱都会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，都抑制水的电离，b为HCOONa溶液，水的电离程度最大，A项错误；若，则溶液中溶质为等物质的量的HCOONa、HCOOH，因为HCOOH的电离能力大于HCOONa的水解能力，即，但a点溶液的，结合，说明此时，HCOOH比HCOONa稍多一点，从而说明：，B项正确；根据元素守恒，HCOONa溶液中，C项错误；c点溶液中为等物质的量的HCOONa、NaOH，由电荷守恒可知，由元素守恒可知，，两式联立可知；，D项错误。
15．（1）粉碎固体反应物（1分）；搅拌（1分，填延长浸取时间也给分）；该反应的化学平衡常数，约等于1000，常数比较大，反应正向进行的趋势大（2分）
（2）（2分）；精铜（1分）
（3）（2分，写也给分）
（4）极性（1分）；43．2（2分）
（5）回收液中或减小，同时积累了，与络合被抑制（2分）
【解析】（1）依题意，温度一定、反应物浓度一定，故提高“转化、分铜”率的方法有粉碎固体、搅拌以及延长浸取时间。
（2）“惰性电解”的电解液中的溶质主要是氯化铜、氯化钠，因此电解的初始阶段，阳极氯离子先放电，电极反应式为。
（4）分子中每个氮原子具有一对孤电子对，导致其正、负电荷中心不重合，故是极性分子；由题意可知，的氧化产物是，理论上消耗时，反应转移0．4mol电子，应析出，其质量为43.2g。
（5）“还原”反应为循环多次后，回收液中增大、或减小，不利于反应正向进行。
16．（1）C
（2）氟原子为吸电子基，使得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱
（3）；一次性投入NaOH酰胺基水解，使产物的产率降低；反应器底部的油滴消失（或液体变澄清，不分层），形成无色溶液
（4）过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥
（5）84%（每空2分）
【解析】（1）三颈烧瓶中加入液体的总体积约81mL，根据三颈烧瓶中液体体积大于容积的三分之一，但不能超过三分之二的原则，三颈烧瓶的最适宜规格为200mL。
（2）由于氟原子为吸电子基，使得氨基N给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱，故的碱性减弱。
（4）抽滤的优点是过滤和洗涤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥。
（5）设生成产品质量为y，则，，本实验产率为。
17．（1）C（1分）
（2）（2分）
（3）①<（2分）
②0.048（2分）
③（2分）
（4）①（2分）
②（2分）
③（2分）
【解析】（1）正反应活化能-逆反应活化能，则逆反应活化能正反应活化能，故a大于1.9。
（2）已知：
根据盖斯定律可得：。
（3）①根据建立化学平衡的图像，M点逆反应速率小于N点正反应速率。
②依方程式可判断，，则0~10min末，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为
③
。
（4）①分子中的碳原子是sp杂化，HCHO分子中的碳原子是杂化，分子中O原子是杂化，有两对孤对电子，故按键角从大到小排序为。
②若用示踪原子标记和，根据图示信息，中有一个氧原子是，中的氧原子是，生成的二氧化碳与水的质量之比为。
③观察晶胞或的位置，可判断该晶胞中有2个，由密度，（列出计算式）。
18．（1）全部；咪唑与水分子间能形成氢键（多答咪唑是极性分子不扣分）（各2分）
（2）取代反应；醚键、碳溴键（各2分）
（3）
（4）
（5）3（3分）
【解析】（1）根据“咪唑分子中的所有原子共平面”，可判断咪唑中C原子与N原子杂化方式均为；咪唑易溶于水的主要原因是咪唑与水分子间能形成氢键。
（2）观察结构变化，A→B的反应类型为取代反应；中的官能团名称为醚键、碳溴键。
（3）根据D的分子式以及E的结构简式，判断D的结构简式为。
（4）观察H→I的结构变化，可判断该反应为取代反应，其方程式为。
（5）E的不饱和度为4，同分异构体含有2个碳碳三键，说明其余碳原子都是饱和的；同分异构体不含甲基且含有手性碳原子，说明三键在物质的两端，因此可能的结构有：、、、，共4种。

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