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宁夏石嘴山市平罗中学2025届高三下学期第三次模拟考试化学试题
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是
A．糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应
B．核磁共振氢谱可以鉴别HCOOCH3和CH3COOCH3
C．单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰
D．人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素能加强肠道蠕动，有通便作用
2．下列化学用语正确的是
A． 的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．乙炔的空间填充模型： D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是
选项 宏观辨识 微观探析
A 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷不同
B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子
C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D 在标准状况下呈液态 分子之间存在氢键
A．A B．B C．C D．D
4．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是
A．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
B．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道
C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
5．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d分别代表这四种溶液中的一种，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。
下列叙述错误的是
A．c呈酸性 B．g、h均能溶于e的水溶液中
C．a可与f反应 D．只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液
6．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．葡萄糖溶液中：、、、
B．在氨水中：、、
C．在硝酸银溶液中：、、、。
D．水电离出来的的溶液中：、、
7．下列有关说法正确的是
A．图甲装置：滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液
B．图乙装置：制取并收集干燥纯净的
C．图丙装置：比较、、S的氧化性
D．图丁装置：分离淀粉溶液和泥沙
8．与可发生反应生成腈()和异腈()两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
下列说法不正确的是
A．腈和异腈互为同分异构体
B．与生成腈和异腈的反应都是放热反应
C．I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱
D．从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I
9．化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的熔沸点：
C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键
D．W原子有15种空间运动状态不同的电子
10．下列实验根据现象能得出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 Fe2+具有还原性
B 在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr) D 向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 Na2SO3样品完全变质
A．A B．B C．C D．D
11．二氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到(图乙)。下列有关说法错误的是
A．晶胞中，填充在形成的四面体空隙中
B．若理想晶胞边长为a nm，则晶胞中与最近的的核间距为nm
C．中
D．已知占据原来的位置，若得到的晶体，则此晶体中的空缺率为10%
12．氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蚴有很强的杀灭效果，由甲和乙合成丙的反应如下：
下列说法中错误的是
A．乙能与溶液反应 B．丙能发生加成反应、取代反应
C．该反应为缩聚反应 D．丁的结构简式为
13．某文章报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。
已知：的密度为，难溶于水。
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为
B．充电时，石墨毡连电源的正极
C．放电时，电池不能倒置，由水层移向层
D．放电时，板每减轻，水层增重
14．常温下用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数]，下列叙述正确的是
A．曲线②代表
B．氨水的浓度为
C．氨水的电离常数
D．时，溶液中
二、解答题
15．二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。
回答下列问题：
(1)装有的吡啶溶液的仪器的名称为 。
(2)实验需要NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_______。
A． B． C． D．
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。
(4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：
步骤一：检查装置气密性后加入药品。
步骤二：关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，制备NaClO。
步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸的吡啶溶液，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。
步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。
①尿氰酸含有的四种元素中，除氢元素以外的其他元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
②反应结束后打开，通一段时间的的目的是 。
(5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。
实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗溶液20.00mL。
已知：a．；b．该样品的有效氯含量。
①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是 。
②产品中的有效氯含量约为 (保留三位有效数字)。
③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是 (填标号)。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗
B．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
C．滴定结束后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥
16．电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。
已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题：
(1)PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为 。
(2)“酸浸”的目的是分离 元素(填元素符号)。
(3)“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有 。
(5)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为 。
(6)“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为 (忽略溶液混合时的体积变化)。
(7)含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。
b处的坐标为，则d处的坐标为 ；用NA表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为 (用含、NA的代数式表示)。
17．空气是人类赖以生存的重要资源，其主要成分为、及少量、等。
Ⅰ．早在18世纪末，科学家就提出“向空气要面包”。
(1)请依据下表资料数据，选择常温下更适合生产的反应 (填“反应①”或“反应②”)，并说明选择的理由 。
、时反应的焓变、熵变和平衡常数
化学反应 反应①： 反应②：
K
Ⅱ．为有效降低空气中的含量，可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(2)平衡转化率随温度和压强的变化如图，判断的大小关系： 。解释压强一定时，CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因： 。同时增大CO2、H2的平衡转化率和的产率可采取的措施是 。
(3)向甲、乙两个体积相同的容器中加入1molCO2和4molH2(假设只发生主反应)，甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强()随时间变化曲线如图：甲容器中，从开始到点，用H2分压变化表示的反应速率为 (用p表示)。
(4)400℃时，向恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，初始压强为，主、副反应均达到平衡状态时，的转化率为，的选择性为，则主反应的平衡常数 (的选择性，列出计算表达式)。
18．H是合成某药物的中间体，一种由苯酚合成H的路线如图所示。回答下列问题：
(1)B的名称是 ， B→C的反应类型是 。
(2)D中官能团的名称是 。
(3)有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是 (填标号)。
a． b． c． d．
(4)写出G→H的化学方程式： 。
(5)在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。
i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接；iii．有机物能与反应。
(6)以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图：
已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。
①试剂X为非极性分子，则甲为 (填结构简式)。
②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为 。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．A
5．B
6．D
7．C
8．D
9．C
10．B
11．D
12．C
13．C
14．D
15．(1)恒压滴液漏斗
(2)B
(3)
(4) N>O>H>C 将剩余的氯气排入E中，防止污染空气
(5) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 63.4% AC
16．(1)
(2)Cu
(3)2:1
(4)将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离
(5)
(6)0.8
(7)
17．(1) 反应① 由表中数据计算，常温时反应①可自发进行，K=，反应正向进行的程度大
(2) 压强一定时，温度低于T，以副反应为主，升高温度，副反应正向移动，促使二氧化碳转化率增大，温度高于T，以主反应为主，升高温度，主反应逆向移动，使得二氧化碳转化率降低 增大压强
(3)
(4)
18．(1) 邻硝基苯酚 取代反应
(2)氨基、醚键
(3)a
(4)
(5)10
(6) NaOH水溶液，加热

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