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10.1 溶液的酸碱性
　在日常生活中,我们对于“酸性”“碱性”并不陌生,如食醋中含有醋酸,柠檬中含有柠檬酸,它们呈酸性;炉具清洁剂中含有氢氧化钠,澄清石灰水中含有氢氧化钙,它们呈碱性。许多溶液都具有酸性或碱性,那如何认识和检验溶液的酸碱性呢
基础堂清
1.下列物质中能使无色酚酞溶液变红的是 (　　)
A.白醋 B.水
C.食盐水 D.肥皂水
2.紫甘蓝是一种美味的蔬菜,其中含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟紫色石蕊溶液类似。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,则加入的调味品可能是 (　　)
A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油
3.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊溶液,则 (　　)
A.一定显红色 B.一定为无色
C.可能显蓝色 D.可能为紫色
4.烫发、染发引起的头发毛糙、分叉、干枯等问题,可以使用弱酸性洗发水修护。从pH角度考虑,效果最好的洗发水的pH为 (　　)
A.4 B.6 C.7 D.8
5.　生活中一些常见物质的近似pH如下,其中碱性最强的是 (　　)
A.肥皂:9.5~10.5
B.厕所清洁剂:1.2~2.0
C.炉具清洁剂:12.0~13.0
D.牙膏:8.2~8.9
6.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是 (　　)
A.pH=7的溶液呈中性
B.pH>7的溶液一定呈碱性
C.pH<7的雨水一定是酸雨
D.酸溶液的pH越小,酸性越强
7.　小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出下图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中不正确的是 (　　)
A.紫色
B.蓝色
C.红色
D.无色
8.化学兴趣小组的同学取刚降到地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,其数据如下:
测定 时刻 5∶05 5∶10 5∶15 5∶20 5∶25 5∶30 5∶35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析,下列说法正确的是 (　　)
A.该地区所降雨水为酸雨
B.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由pH试纸测得
D.该地区的空气污染物一定有一氧化碳
9.下列饮品中,适合胃酸过多的病人饮用的是 (　　)
A.苹果汁(pH≈3) B.番茄汁(pH≈4)
C.西瓜汁(pH≈6) D.苏打水(pH≈8)
10.某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,测得土壤样品呈酸性,其测得的结果可能是 (　　)
A.pH=6 B.pH=7
C.pH=8 D.pH=9
11.溶液的酸碱性可以用指示剂来检验,酸碱性的强弱程度通常用pH来表示,某同学用自制的紫薯汁作指示剂来检验盐酸、蔗糖水、肥皂水和石灰水的酸碱性,观察到的现象如下表所示。下列说法正确的是 (　　)
待测液 盐酸 蔗糖水 肥皂水 石灰水
加入紫薯汁之后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色
A.蔗糖水是酸性的
B.由表中信息分析可知,肥皂水的pH>7,属于碱性溶液
C.若把紫薯汁加入白醋中,溶液为紫色
D.用水稀释盐酸后,盐酸的pH减小
12.生活中一些物质的pH如下表:
物质 白醋 食盐水 料酒 肥皂水
pH 2~3 7 6~7 7.6~9.0
其中一定能使紫色石蕊溶液变红的是 (　　)
A.白醋 B.食盐水
C.料酒 D.肥皂水
素养日清
13.在农业生产中,农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样并测量pH,结果见下表:
编号 ① ② ③ ④
pH 5.5 5.8 7.1 8.3
其中最适宜种植农作物的土壤是 (　　)
A.① B.② C.③ D.④
14.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能患有疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围,下列有关说法正确的是 (　　)
体液 血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4
A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能患有疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆的强
15.　为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业,学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性:
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂,移入容器中,加入乙醇,搅拌后浸泡约10 min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤,得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是　　　　　　　　。
(2)若在实验室开展过滤操作,下列玻璃仪器无需用到的是　　　(填字母)。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果,可选择两种生活中常见的物质:　　　　　　、　　　　　　。
【实践应用】
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①用上图所示装置制备二氧化碳。
a.该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
b.将块状石灰石放入试管的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②将二氧化碳通入水中,持续一段时间后,向所得溶液滴入自制酸碱指示剂,溶液变为　　　色。
参考答案
基础堂清
1.D　2.C　3.D　4.B　5.C　6.C　7.A　8.A
9.D　10.A　11.B　12.A
素养日清
13.C　14.A
15.(1)促进色素溶解
(2)D
(3)白醋(合理即可)　肥皂水(合理即可)
(4)①CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　先把试管横放,用镊子夹取石灰石放在试管口后,再慢慢竖立试管
②红10.2 常见的酸和碱(二)
　小明在吃完一袋饼干后,发现里面有一袋生石灰干燥剂。他把袋内的干燥剂粉末加入盛有少量水的试管中,观察到有大量气泡产生,试管外壁发烫。你知道生石灰为什么能作干燥剂吗 它遇水之后生成了什么呢
基础堂清
1.　下列关于碱的描述中,正确的是 (　　)
A.氨水(NH3·H2O)属于碱
B.难溶性的碱都是白色的
C.碱都可用于治疗胃酸过多
D.碱都能使无色酚酞溶液变成红色
2.将树叶刷洗后放入约10%的氢氧化钠溶液中煮沸,捞出后清洗干净并用毛刷刷去叶肉即可制成叶脉书签。从物质分类角度分析,氢氧化钠(NaOH)属于 (　　)
A.单质　　B.氧化物　　C.碱　　D.酸
3.下列关于NaOH和Ca(OH)2的叙述错误的是 (　　)
①都是白色固体　②都易溶于水且溶于水放出大量的热　③溶液都能使无色酚酞变红　④溶液中通入CO2都变浑浊
A.②③ B.①④
C.②④ D.③④
4.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,下列说法正确的是 (　　)
A.溶解性:都易溶于水
B.用途:都可用于改良酸性土壤
C.鉴别:取样后分别滴入无色酚酞溶液
D.保存:在空气中易变质,都需密封保存
5.下列各组气体中,既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是 (　　)
A.H2、O2 B.CO2、HCl
C.SO2、CO D.SO2、CO2
6.下列物质露置在空气中,受空气成分影响最小的是 (　　)
A.生石灰 B.苛性钠
C.氯化钠 D.浓硫酸
7.　已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。下列关于氢氧化锂的化学性质的说法中,错误的是 (　　)
A.能与二氧化碳反应
B.能使无色酚酞溶液变红
C.能使紫色石蕊溶液变红
D.能与稀硫酸反应
8.用下图所示装置进行实验,将a中的NaOH浓溶液滴入盛满CO2气体的b中,打开止水夹。可能观察到的现象是 (　　)
A.c中的水倒吸入导管中
B.导管处有气泡冒出
C.气球胀大
D.无明显现象
9.下图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图。请根据该图回答:
(1)属于碱的是　　　　　　　　　。
(2)可作食品干燥剂的是　　　　　。
(3)写出图中属于化合反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
素养日清
10.　归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结(如图所示),“—”表示物质相互之间能发生化学反应。请根据图示,回答问题。(已知:CaCl2溶液呈中性)
(1)甲同学将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈　　　　(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　,此时所得溶液中含有的溶质有　　　　　　　　　(酸碱指示剂除外)。
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现,上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是　　　　　(酸碱指示剂除外);上层溶液中还可能含有氯化钙,为验证可能含有的溶质,可进行的操作是取适量上层清液,加入碳酸钠溶液,如产生白色沉淀,说明上层溶液中含有氯化钙,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。
11.　某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。请回答下列问题:
(1)实验①中观察到氢氧化钠固体表面变　　　　,实验②中观察到紫色石蕊溶液变成　　　色,实验③中观察到无色酚酞溶液变成　　　色。
(2)实验④中不断滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌,溶液显无色后,继续滴加稀盐酸,最后溶液中的溶质除酚酞外还有　　　　　　　　　　(填化学式)。下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图,从微观的角度分析,甲、乙两处应填入的离子符号分别为　　　　　　　　。
(3)实验⑤中观察到有蓝色沉淀出现,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验,实验⑥中软矿泉水瓶变瘪更明显,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
参考答案
基础堂清
1.A　2.C　3.C　4.D　5.A　6.C　7.C　8.A
9.(1)Ca(OH)2
(2)CaO
(3)CaO+H2O Ca(OH)2
素养日清
10.(1)碱性
(2)红色变浅直至完全消失　氯化钙、氯化氢
(3)氯化钠　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
11.(1)潮湿　蓝　红
(2)NaCl、HCl　OH-、H+
(3)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
(4)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
解析:(1)氢氧化钠固体易潮解,所以实验①观察到氢氧化钠固体表面变潮湿;氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红,所以实验②中溶液变成蓝色,实验③中溶液变成红色。
(2)氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红,当滴加稀盐酸至溶液呈中性时,溶液显无色,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌,此时溶液中的溶质除酚酞外还有NaCl、HCl;氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,氯化氢是由氢离子和氯离子构成的,甲、乙两处分别是OH-和H+。
(3)实验⑤中观察到有蓝色沉淀出现,是硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4。
(4)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验,装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显,原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,吸收的二氧化碳更多,装置内的压强变得更小,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。10.2 常见的酸和碱(三)
　当我们被蚊虫叮咬后,用肥皂水清洗被叮咬部位,痛痒症状明显减轻;胃酸过多的患者就医时,医生常会开含有氢氧化铝的药物;当土壤显酸性不适宜农作物生长时,可用熟石灰改良……你知道其中的奥秘吗
基础堂清
1.　蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性),为了减轻痒痛的症状,可以在被叮咬处涂抹 (　　)
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9
A.西红柿汁 B.柠檬汁
C.牛奶 D.小苏打水
2.下图是酸与碱溶液反应的微观示意图,下列关于酸碱中和反应的说法正确的是 (　　)
A.反应前后离子的总数不变
B.反应前后Na+和Cl-的总数不变
C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D.该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
3.中和反应在工农业生产和日常生活中应用广泛,下列应用与中和反应无关的是 (　　)
A.使用熟石灰改良酸性土壤
B.在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质可减轻痛痒症状
C.稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
D.硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理
4.　天地共迎冬奥,空间站“变”出奥运五环。航天员王亚平在中国空间站表演的“魔术”里,向五环的其中一环先加入碳酸钠溶液,然后加入溴百里酚蓝试剂,溶液呈现出鲜亮的蓝色,如果将溴百里酚蓝加入盐酸中,溶液会呈现黄色。以下说法不正确的是 (　　)
A.氢氧化钠溶液中加入溴百里酚蓝,溶液呈蓝色
B.碳酸钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变蓝
C.醋酸中加入溴百里酚蓝,溶液呈黄色
D.溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂
5.下列反应中,属于中和反应的是 (　　)
A.CuO+H2SO4CuSO4+H2O
B.HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
D.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
6.下列做法利用了酸碱中和反应原理的是 (　　)
A.用食醋腌木瓜时放入食盐进行调味
B.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C.焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕松软可口
D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
7.某“化学棋”游戏规则为①每粒棋子代表一种物质;②吃子:所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是 (　　)
　　A　　B　　C　　D
8.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能得到图2所示变化关系的是 (　　)
　　　　　图1　　　　　　图2
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
9.分类法是学习初中化学的一种重要方法。下列各组物质的分类正确的是 (　　)
A.氧化物:CaO、CuSO4、CO
B.碱:Ba(OH)2、Mg(OH)2、C2H5OH
C.酸:H2SO3、H2SO4、HNO3
D.盐:NH3·H2O、Ca3(PO4)2、AlCl3
10.等质量的15%的氢氧化钠溶液和15%的盐酸混合,向反应后所得溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液显 (　　)
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
素养日清
11.向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 (　　)
A.N点时的溶液一定呈红色
B.P点时的溶液能与镁发生反应
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增多
12.　小洋同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液,导致无法判断中和反应进行的程度,于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性。
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性,也可能呈　　　　,还可能呈　　　　。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取少许反应后溶液,滴加几滴无色酚酞溶液 　　　　　　　　 溶液呈酸性或中性
【继续验证】可以设计多种方案进行验证:
实验操作 实验现象 实验结论
方案1:取少许反应后溶液,加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解,溶液变为蓝色 溶液呈　　　　　
若粉末不溶解,溶液不变色 溶液呈　　　　　
方案2:取少许反应后溶液,加入少量　　　　　 若有气体放出,溶液变为浅绿色 溶液呈酸性,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
若　　　　　　　　　　　　　　 溶液呈中性
参考答案
基础堂清
1.D　2.B　3.C　4.B　5.C　6.D　7.B　8.D　9.C　10.B
素养日清
11.B
12.【猜想与假设】酸性　中性
【实验验证】溶液不变色
【继续验证】酸性　中性　铁粉　Fe+2HClFeCl2+H2↑　铁粉不溶解,溶液不变色
解析:【猜想与假设】如果盐酸过量,反应后溶液呈酸性;如果盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,反应后溶液呈中性。
【实验验证】碱性溶液会使酚酞变红,若滴加几滴无色酚酞溶液,溶液不变色,说明溶液呈酸性或中性。
【继续验证】若氧化铜溶解,说明氧化铜和盐酸反应生成氯化铜,氯化铜溶液是蓝色的,原溶液中有盐酸,呈酸性;若粉末不溶解,溶液不变色,说明溶液中无盐酸,呈中性。铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液是浅绿色的,反应的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2↑;若铁粉不溶解,溶液不变色,说明溶液中无盐酸,溶液呈中性。10.2 常见的酸和碱(一)
　生活中哪些物质给你“酸”的感觉 其实我们的胃液中就有一种酸,其为盐酸。那么,什么是酸呢 盐酸、硫酸又有哪些性质呢
基础堂清
1.盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口都有白雾产生
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
D.向稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀产生
2.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,下列有关量的变化的图像正确的是(　　)
3.下列图示的实验操作正确的是 (　　)
4.下图表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是 (　　)
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸,c不可能是单质
D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
5.下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是 (　　)
A.CaCO3CO2 B.ZnZnSO4
C.FeFeCl2 D.CuOCuCl2
6.为验证“酸的化学性质”,某班同学进行了下图所示的实验。下列说法正确的是 (　　)
A.①②③三支试管中没有明显现象的是①
B.②中的反应可以用作实验室制取二氧化碳气体
C.③中反应的现象是铁锈逐渐消失,溶液变为浅绿色
D.要全面验证酸的化学通性,④试管中能与酸反应的固体单质可以是铜
7.　下图是稀释浓硫酸的实验操作示意图。
(1)写出图中标号仪器的名称:
a　　　　　;b　　　　。
(2)b容器所盛的试剂是　　　　　(选填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时,若将两种试剂的添加顺序颠倒,造成的后果是　　　　　　。
8.化学晚会上,小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚,然后用电吹风的热风吹白纸,不一会,白纸上出现了一只小黑猫,大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗 请你用学过的化学知识解释其原因。
(1)小豆事先用　　　　　画了一只猫。
(2)使白纸出现黑猫的物质是　　　　　,该物质具有　　　　性。
素养日清
9.厕所使用的清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出“咝咝”声,并有气体产生。这种气体是 (　　)
A.二氧化碳 B.氧气
C.氢气 D.二氧化硫
10.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中有关量的变化如图所示,其中正确的是 (　　)
A. B.
C. D.
11.　多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质。以盐酸为例,回答下列问题:
(1)认识盐酸的性质和检验
①能区分稀盐酸与食盐水的一种试剂与稀盐酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②写出一个区分稀盐酸与稀硫酸的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)辩证地认识盐酸
人体内胃酸的成分是盐酸,在食物的消化过程中起着重要的作用。但是胃酸过多会引起多种疾病。治疗胃酸过多的铝碳酸镁咀嚼片[其主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3]成分中能与胃酸发生反应的粒子是　　　　　　(填粒子符号)。
12.　为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了下图实验:
(1)上述反应中有气泡产生的是　　　　(填字母)。
(2)写出C试管中发生的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)上述反应中不能体现酸的通性的是　　　(填字母)。
参考答案
基础堂清
1.B　2.C　3.D　4.C　5.D　6.A
7.(1)玻璃棒　量筒
(2)浓硫酸
(3)酸液飞溅
8.(1)稀硫酸
(2)浓硫酸　脱水
素养日清
9.A　10.C
11.(1)①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
②H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
(2)OH-和C
解析:(1)①可用碳酸钠溶液来区分稀盐酸与食盐水,因为稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生,氯化钠与碳酸钠不反应,无明显现象;反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。②BaCl2溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,与稀盐酸不反应,能出现两种明显不同的现象;反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。
(2)该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-和C,结合该物质与盐酸反应的化学方程式:AlMg(OH)3CO3+5HClMgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑可知,该药物起抗酸作用的微粒是OH-、C。
12.(1)BE
(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(3)F
解析:稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,和铁反应生成氯化亚铁和氢气,和氧化铁反应生成氯化铁和水,和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。
(1)B中稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,反应过程中产生气泡,E中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应过程中产生气泡,故上述反应中有气泡产生的是BE。
(2)C试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,发生的反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。
(3)上述反应中不能体现酸的通性的是F,该反应体现的是氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。10.3 常见的盐(二)
1.(常见盐的俗称、物理性质和用途)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是 (　　)
A.Na2CO3溶液呈碱性
B.NaHCO3固体难溶于水
C.“纯碱”是碳酸钠的俗名
D.NaHCO3可用于烘焙糕点
2.(粗盐提纯)下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是 (　　)
A.④中缺少用玻璃棒引流这一操作
B.①中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解
C.上述操作顺序为③①②④
D.当②中蒸发皿内出现较多固体时,停止加热
基础堂清
1.为了方便记忆,人们经常会给一些物质起“俗名”。下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 (　　)
A.NaOH　氢氧化钠　火碱
B.Ca(OH)2　氢氧化钙　石灰水
C.CaO　氧化钙　生石灰
D.Na2CO3　碳酸钠　纯碱
2.下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 (　　)
A.铜和稀盐酸
B.二氧化碳和水
C.氢氧化钠和稀硫酸
D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
3.下列物质的分类不正确的是 (　　)
A.单质:硅、水银、铁水
B.盐:碳酸钙、氯化氢、氯化钠
C.酸:硫酸、乙酸、盐酸
D.氧化物:干冰、冰、氧化铁
4.下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是 (　　)
A.Ba2+、Cu2+、S、Cl-
B.Na+、K+、N、Cl-
C.Na+、N、K+、H+
D.Al3+、N、Mn、S
5.M是一种金属元素,M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表,根据相关信息,判断下列反应肯定不能发生的是 (　　)
O2- OH- C Cl- S N
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A.MCl2+NaOH
B.MSO4+Ba(NO3)2
C.M(NO3)2+NaCl
D.MO+H2SO4
6.下列各组溶液混合后,能发生化学反应且溶液总质量不变的是 (　　)
A.氢氧化钠溶液和稀硫酸
B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D.碳酸钠溶液和稀盐酸
7.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质,进行了以下实验,下列有关说法错误的是 (　　)
A.X为BaCl2溶液
B.Y为Na2CO3溶液
C.Z为稀盐酸
D.步骤③与④可交换
8.　某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明。经分析,甲、乙两车间的废水中分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、N、C六种离子,部分物质的溶解性见下表:
离子 OH- N C
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 不溶
(1)将甲、乙两个车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、C等离子转化为沉淀,又可以用上层清液浇灌农田。清液中含有的溶质主要是　　(填物质的化学式)。
(2)已知甲车间的废水明显呈碱性,则乙车间的废水中含有的阴离子是　　　。
(3)根据以上溶解性表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液　　　(选填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应,写出反应的化学方程式;若不能反应,写出理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
素养日清
9.　下列实验方案能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量水,充分搅拌,过滤
B 除去稀硫酸中混有的少量盐酸 加入适量的硝酸银溶液,过滤
C 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙 取少量溶液,加入适量碳酸钠溶液,观察是否有沉淀生成
D 除去碳酸钠中的少量氯化钠 加入适量氯化钙溶液,过滤,蒸发
10.为测定某生理盐水的溶质质量分数,某小组将130 g生理盐水样品与40 g硝酸银溶液混合,恰好完全反应,过滤,称得滤液的质量为167.13 g。
(1)反应后生成氯化银的质量为　　　　　　g。
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
11.　某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了下列两个实验:
【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中,最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
(1)混合后得到蓝色沉淀的反应属于　　　　　(填基本反应类型)反应。
(2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是　　　　　　　　　　　　　(填化学式,下同),可能含有的溶质是　　　　　　。
【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件。
组合序号 ① ② ③
溶液组合 H2SO4和 NaOH H2SO4和 NaCl H2SO4和 Na2CO3
(3)在组合①②③中,组合　　　　无明显现象,但它们的实质不同,为了证明二者实质不同,小夕在实验过程中使用了无色酚酞溶液。
(4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合,混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质(除酚酞外)的组成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填具体的溶质组合情况)。
【拓展延伸】
(5)请你设计实验证明组合序号②不能发生化学反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案
知识回顾
1.B　2.C
基础堂清
1.B　2.C　3.B　4.B　5.C　6.A　7.D
8.(1)KNO3
(2)N
(3)能　Cu(NO3)2+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
素养日清
9.C
10.(1)2.87
(2)解:设该生理盐水样品中的NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
58.5　　　　　　 143.5
　x 　　　　　　2.87 g
=
x=1.17 g
该生理盐水的溶质质量分数为×100%=0.9%
答:该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。
11.(1)复分解
(2)NaCl、Na2SO4　NaOH
(3)①②
(4)NaCl、Na2SO4(或NaCl、Na2SO4、H2SO4,填写一组正确的组成即可)
(5)取②中少量混合后的溶液于试管中,加入硝酸钡溶液,有沉淀生成;另取②中少量混合后的溶液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有沉淀生成,则稀硫酸和氯化钠溶液不能发生反应(合理即可)
解析:(1)将试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中,最后只得到蓝色沉淀和无色溶液,说明试管①中反应后氢氧化钠一定剩余,即试管①反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠;试管②中氯化钡不能剩余,否则会产生白色沉淀,硫酸铜可能剩余,也可能不剩余,所以②试管中一定含有氯化铜,所以混合后得到蓝色沉淀一定发生的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,两种化合物反应生成另外两种化合物,所以属于复分解反应。
(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,氢氧化钠可能剩余,所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl;可能含有的溶质是NaOH。
(3)①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应现象不明显,②不反应。
(4)溶液显无色,说明一定不显碱性,一定不含有氢氧化钠和碳酸钠,由于硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,所以反应后溶液中一定含有硫酸钠,在第②个组合中含有氯化钠,氯化钠和其他物质不反应,所以溶质中还一定含有氯化钠,硫酸可能过量,可能恰好完全反应,所以除酚酞外溶质的组成可能是Na2SO4和NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4。
(5)方法一:取少量反应后的溶液于试管中,加入硝酸钡溶液,有沉淀生成;另取同样的溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有沉淀生成,则稀硫酸和氯化钠溶液不能发生反应。方法二:向少量稀硫酸中加入足量的NaCl溶液,取少许混合后的溶液于试管中,加入适量K2CO3溶液,有气泡产生;另取少许混合后的溶液于试管中,加入适量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则稀硫酸和氯化钠溶液不能发生反应。10.3 常见的盐(三)
　粮食作为人类的主要食物来源,其生产量的高低直接关系到全球人口生存与发展。而化肥在粮食生产中的作用至关重要。合理使用化肥是保障粮食增产的重要手段之一。那么化肥的种类有哪些 如何合理地施用化肥呢
基础堂清
1.无土栽培是一种农业高新技术。下列营养液的原料中属于氮肥的是 (　　)
A.KCl B.NH4Cl
C.MgSO4 D.NH4H2PO4
2.化学肥料和农药对农作物的增产具有重要作用。下列有关说法错误的是 (　　)
A.KNO3是复合肥料
B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤
D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好
3.同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是 (　　)
A.KNO3 B.Ca3(PO4)2
C.KCl D.NH4HCO3
4.某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为28%(杂质不含氮元素),此样品的纯度为 (　　)
A.35% B.80% C.85% D.90%
5.　物质的鉴别是重要的实验技能,下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别AgNO3和Na2SO4固体 取样,加水溶解,滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀产生
B 鉴别KNO3和尿素[CO(NH2)2] 取样,加入熟石灰粉末,研磨,闻气味
C 除去KCl固体中的K2CO3 加入过量稀盐酸,蒸发结晶
D 鉴别CuO粉末和木炭粉 观察颜色
素养日清
6.某化肥包装袋上的部分说明如图所示。
(1)氯化铵属于化学肥料中的　　　(填字母)。
A.钾肥　　　B.氮肥　　　C.磷肥
(2)氯化铵具有的性质是　　　　(填字母)。
A.易溶于水
B.有挥发性
C.受热易分解
(3)氯化铵中含有的阳离子的符号为　　　。
(4)施用该类肥料时,要避免与　　　　(选填“酸性”或“碱性”)物质混用,以防止肥效降低。
7.　下图为NH4HCO3分解的实验装置。下列说法不正确的是 (　　)
A.随着酒精灯加热,①中试管内固体逐渐消失
B.干燥的红色石蕊试纸变蓝,说明生成了H2O和NH3
C.若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液也能检验CO2
D.实验结束后,先把导管从烧杯中移出,后熄灭酒精灯
参考答案
基础堂清
1.B　2.D　3.A　4.B　5.C
素养日清
6.(1)B
(2)AC
(3)N
(4)碱性
7.C　解析:A.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳,随着酒精灯加热,①中试管内固体逐渐消失,正确。B.NH3溶于水显碱性,能使干燥的红色石蕊试纸变蓝,故该实验说明生成了H2O和NH3,正确。C.二氧化碳通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应无明显现象,若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液不能检验CO2,错误。D.实验结束后,为防止倒吸,先把导管从烧杯中移出,后熄灭酒精灯,正确。10.3 常见的盐(一)
　　日常生活中所说的盐是指食盐,但实际上盐的种类很多。石灰石的主要成分碳酸钙是盐,用于游泳池消毒的硫酸铜也是盐,食用纯碱也是盐,生活中常见的盐有哪些 盐的组成有什么特点 盐具有哪些化学性质 酸、碱、盐之间的反应有什么规律呢
基础堂清
1.存放药品时,小明不小心将药品标签撕去了一部分(如图)。根据所学知识判断,该药品一定不是 (　　)
A.碱 B.盐
C.氧化物 D.酸
2.草木灰的主要成分是一种含钾的化合物,把盐酸滴在草木灰上,产生大量气泡,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,据此实验现象推断,草木灰的主要成分是 (　　)
A.Na2CO3 B.K2CO3
C.KNO3 D.KOH
3.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是 (　　)
A.熟石灰:CaO B.纯碱:CaCO3
C.小苏打:NaHCO3 D.烧碱:Na2SO4
4.下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 (　　)
A.Na2CO3——配制生理盐水
B.NaCl——用作调味品
C.CaCO3——用作补钙剂
D.NaHCO3——焙制糕点
5.　如图所示,装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面高度a低于b。下列各组试剂组合不会产生上述实验现象的是 (　　)
A.生石灰和水 B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水 D.纯碱和稀盐酸
6.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2,需先依次加入足量的a和b,过滤后再加c。则a、b、c分别是 (　　)
A.Na2CO3、稀盐酸、NaOH
B.K2CO3、NaOH、稀盐酸
C.NaOH、Na2CO3、稀盐酸
D.KOH、稀盐酸、Na2CO3
7.下图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是 (　　)
A.甲物质常温下是气体
B.乙物质所属类别是单质
C.丙物质可与氢氧化钠反应
D.丁物质的化学式可以为NaNO3
8.下列关于食盐和盐的说法中不正确的是 (　　)
A.化学中的盐是一类化合物的总称
B.盐中都含有金属元素
C.食盐可作融雪剂,消除积雪
D.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
9.甲、乙两化工厂的分布如图所示。箭头代表水流方向。在a处取得水样,经检测只有少量OH-、S。在c处取得水样,经检测pH=7且只含有少量NaCl。则乙厂排放的水中含有的物质是 (　　)
A.MgSO4、NaCl
B.H2SO4、Ba(NO3)2
C.BaCl2、HCl
D.H2SO4、MgCl2
10.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是 (　　)
A.CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2,则碳酸盐都能与盐酸反应生成CO2
B.Fe在潮湿的空气中易被腐蚀,则金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
C.CO2能与NaOH溶液反应,则非金属氧化物都能与NaOH溶液反应
D.碱能使无色酚酞溶液变红,则能使无色酚酞溶液变红的都是碱
11.Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以与CO2、H2O反应生成NaHCO3,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2,但实验室却不用此反应制备CO2,其主要原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大,那么在饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。
素养日清
12.　食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需的碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。
(1)氯化钠中质量分数较大的是　　　(填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为　　　　　　。
(3)碘盐中含有碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为　　　　。
(4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为　　　(填字母)。
A.磷酸钠
B.硝酸钠
C.亚硝酸钠
13.海洋资源丰富,引人不断探索。从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质),小明利用下图流程进行除杂,得到精盐。
(1)操作1需在　　　(填字母)中进行。
A.研钵 B.量筒
C.烧杯 D.广口瓶
(2)操作2的步骤为溶解、过滤、　　　　、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。
(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液进行浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质),过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)在农业生产上,常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16 g,将其加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下水的密度为1 g·mL-1),完全溶解,配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案
基础堂清
1.D　2.B　3.C　4.A　5.C　6.C　7.D　8.B　9.C　10.A
11.Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3　Na2CO3与稀盐酸反应速率太快,产生的CO2不易收集　溶液变浑浊(或有晶体析出)
素养日清
12.(1)氯
(2)MgSO4
(3)+5
(4)C
13.(1)A
(2)蒸发　引流
(3)饱和
(4)精盐不纯,有杂质(或精盐未完全烘干)
解析:(1)操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作,研磨所需的仪器有杵和研钵,研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒。(2)操作2是将难溶性杂质与溶液分离并能得到可溶性杂质粗盐的操作,具体过程为溶解粗盐,然后过滤除去难溶性杂质,对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐;过滤操作中需用玻璃棒引流。(3)“盐洗”的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质,但该过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化,故应选用的是NaCl的饱和溶液。(4)制得的精盐如果不纯或未完全烘干,溶质质量变小,导致所配制的NaCl溶液的浓度低于16%。常见的酸和碱综合训练
基础堂清
1.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出H+,从而呈现酸性,主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 (　　)
A.Zn B.CO2
C.Al2O3 D.Fe(OH)2
2.氢氧化钾与氢氧化钠性质相似,下列有关氢氧化钾的说法正确的是 (　　)
A.氢氧化钾溶液能防止一氧化碳中毒
B.氢氧化钾可用于改良酸性土壤
C.若不慎将氢氧化钾沾到手上,应用大量水冲洗,并涂硼酸溶液
D.称量氢氧化钾固体时,应在托盘两边各垫一张质量相同的称量纸
3.如图所示,甲、乙、丙为三种不同类型的物质,且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸,则甲、乙、丙三种物质可能为 (　　)
A.Cu、Ca(OH)2、CaCO3
B.Mg、NaOH、Ca(OH)2
C.Fe、CuO、Cu(OH)2
D.Zn、Fe2O3、NaNO3
4.下图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是 (　　)
A.图中X是氢氧化钠
B.图中a点所示溶液中的阴离子只有OH-
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后,观察到有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O　
5.向氢氧化钠溶液中不断地加水,下列能正确表示溶液的pH变化的曲线是 (　　)
A. B.
C. D.
素养日清
6.　酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验回答问题:
【实验1】用无色酚酞溶液
(1)向一锥形瓶中倾倒20 g溶质质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴无色酚酞溶液,振荡,再逐滴滴入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为　　　色为止,共用去稀盐酸20 g,则反应后溶液中溶质的质量分数为　　　　　　(结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用　　　　　　　　　(填一操作名称)的方法析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,且视觉效果明显,操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2 mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液于pH试纸上,与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔多次检测溶液的pH,所以每次使用玻璃棒蘸取溶液前,必须对玻璃棒进行　　　　　　　的预处理。
【小结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用　　　　　　　　　　　　　　　　(填方法)的方法检测中和反应是否发生。
参考答案
基础堂清
1.B　2.C　3.C　4.C　5.D
素养日清
6.(1)无　2.9%　蒸发结晶(或蒸发)　
(2)洗净并擦干
(3)测温度变化(或用pH计测量)
解析:(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶液呈中性,酚酞溶液恰好变为无色;恰好完全反应后的溶质为氯化钠,参加反应的氢氧化钠的质量为20 g×4.00%=0.8 g,利用化学方程式可以求出反应生成的氯化钠的质量为1.17 g,反应后溶液的总质量为20 g+20 g=40 g,所以反应后溶液中溶质的质量分数为1.17 g/40 g×100%≈2.9%;要使氯化钠从溶液中析出,可以使用蒸发结晶的方法。
(2)玻璃棒每次使用前必须洗去原来的液体并干燥,这样才能保证测量的准确性。
(3)中和反应是放热反应,当两者恰好完全反应时,放出的热量最多,此时溶液的温度最高,故可以用测量温度的方法检测中和反应是否发生,还可以用pH计检测。第十单元 常见的酸、碱、盐 巩固
1.(常见的盐)下列物质与其对应的用途中,叙述不正确的是 (　　)
A.食盐——用作调味品
B.小苏打——用作焙制糕点的发酵粉
C.烧碱——用于改良酸性土壤
D.纯碱——用于玻璃、洗涤剂的生产
2.(复分解反应)下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是 (　　)
A.H2SO4和NaOH B.HCl和Na2CO3
C.MgCl2和CuSO4 D.AgNO3和KCl
3.(化肥)下列化肥与碱混合后,能闻到氨味的是 (　　)
A.硫酸铵 B.硫酸钾
C.尿素 D.硝酸钾
基础堂清
1.　丽丽同学测定白醋的酸碱度时,先将pH试纸用水润湿,然后将白醋涂到pH试纸上,测得白醋的pH为3,则该白醋的实际pH (　　)
A.等于3　　　　 B.小于3
C.大于3　　　　 D.无法确定
2.下列有关酸的说法正确的是 (　　)
A.能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
B.稀硫酸遇紫色石蕊溶液变蓝
C.使无色酚酞溶液不变色的物质不一定是酸性物质
D.用无色酚酞溶液可以鉴别盐酸和氯化钠溶液
3.　为了维持人体的健康,人体不同器官的体液必须维持在一定的酸碱度范围内:
体液 血浆 唾液 胃液
pH 7.35~7.45 6.6~7.2 0.9~1.5
根据上表可知,正常情况下,下列叙述中正确的是 (　　)
A.人的血浆一定呈碱性
B.人的胃液一定能使紫色石蕊溶液变成蓝色
C.人的唾液一定呈酸性
D.用pH试纸能够精确测定以上体液的pH
4.小可在实验室发现实验台上有一杯无色溶液,该溶液中可能大量存在的离子是 (　　)
A.Fe3+、K+、Cl- B.K+、S、Cl-
C.Mg2+、Na+、OH- D.H+、Na+、C
5.　下列肥料能与尿素[CO(NH2)2]加工配制成复合肥料的是 (　　)
A.(NH4)2SO4 B.KCl
C.NH3·H2O D.NH4Cl
6.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。则小明的下列观点错误的是 (　　)
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu,则Y为H2
B 金属氧化物 若X为MgO,则Y为H2O
C 碱 若X为NaOH,则盐为Na2SO4
D 盐 若X为BaCl2,则生成白色沉淀
7.　下列实验中都要用到玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是 (　　)
A.①和② B.②和③
C.②和④ D.③和④
8.经测定,某溶液中含有Cu2+、K+、S、Cl-四种离子,其中K+与Cu2+的个数比为4∶3,那么S与Cl-的个数比可能为 (　　)
A.3∶2 B.2∶3
C.2∶5 D.1∶8
9.某农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤里生长。某小组为测定某农田土壤的酸碱度,取来适量土样,请完成其pH的测定:
(1)把适量土样放入烧杯中,并　　　　　　　　　　　。
(2)用玻璃棒蘸取少许土壤浸出液滴在　　　　　　上。
(3)将其与　　　　　　　对照,即可测得土壤的酸碱度。
10.下列方法可以解决生活中的一些问题:
(1)服用含氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸,反应的化学方程式为　　　　　　　。
(3)用稀盐酸除去热水瓶水垢中的碳酸钙,反应的化学方程式为　　　　　　　　　。以上三个问题的解决方法中,应用了中和反应原理的是　　　　　　　　(填序号)。
11.某纯碱样品中含有少量氢氧化钠,取该样品22 g,全部溶解在100 g 水中,再逐滴滴加氯化钙溶液,反应的情况如图所示,A点时,过滤得到滤液270 g,请计算:
(1)反应生成沉淀的质量为　　　　g。
(2)样品中Na2CO3的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
素养日清
12.　现有三种常用的化肥,分别是碳酸氢铵、氯化铵和硫酸钾。小周对此开展识别化肥的探究活动,步骤如下:
第一步:各取少量上述三种研细的化肥,分别加入三支试管中,均滴入少量盐酸,有气泡放出的是碳酸氢铵,无明显现象产生的是氯化铵和硫酸钾。
请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式,并指出基本反应类型:
NH4HCO3+HClNH4Cl+　　　　+　　　　↑,基本反应类型为　　　　　　。
第二步:另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥,分别在试管中配成溶液,各滴入几滴氯化钡溶液,生成白色沉淀的是　　　　　,无明显现象产生的是　　　　　,写出生成白色沉淀的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。
13.　2024年中央一号文件明确提出“确保国家粮食安全、确保不发生规模性返贫”。某校兴趣小组的同学对“试验田”中农作物优产增收方案展开如下项目式学习活动。
任务一:选择优质种子
【信息检索】
a.种子发芽需要适宜的温度、充足的水分和空气等条件。
b.常用16%的氯化钠溶液选择成熟饱满的种子。
【交流讨论】
(1) 种子发芽需要空气,主要是需要空气中的　　　　　　　　　　　。
(2)用40 g氯化钠配制16%的氯化钠溶液,需要蒸馏水的质量为　　　　　g。
任务二:选择适宜种植的农作物
活动1:测定土壤酸碱度
【实验准备】在当地土壤中取样。将样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯内混合,充分搅拌后,静置。
【进行实验】测液体的酸碱度:在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测出土壤呈碱性,则pH范围是　　　　　。
活动2:探究适合生长的植物
【信息检索】下表为几种经济作物土壤生长的pH范围。
农作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻
pH 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2
【小组交流】本地土壤适宜种植的一种作物是　　　　　　　。
活动3:探究土壤成分
【查阅资料】当地土壤颜色是白色,含有NaCl、Na2CO3中的1种或2种。
【猜想与假设】①NaCl; ②Na2CO3; ③NaCl 和 Na2CO3。
【设计实验】验证当地土壤中是否含有NaCl 和 Na2CO3。
【教师指导】AgCl 和 Ag2CO3均为不溶于水的白色固体。
【进行实验】探究土壤成分,小组同学设计并完成如下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少许上层清液于试管中,滴加足量　　　　　　　　　　　　　　　　　 有气泡产生 含有Na2CO3
②另取少许上层清液于试管中,向其中加入AgNO3溶液 　　　　　　　　　　　　　 含有NaCl
【反思评价】(1)步骤②中发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)小组同学对步骤②得出的结论产生疑问,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
任务三:探究土壤改良剂
【调查咨询】近年来,我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式,改良碱性土壤。
【提出问题】如果土壤呈酸性,该如何选择改良剂呢
【进行实验】取熟石灰和石灰石粉末各0.3 g于锥形瓶中,然后分别加入等量的酸性土壤滤液各40 mL,用下图装置分别进行数字化实验。
【交流讨论】根据土壤情况,改良酸性土壤应加入　　　　　效果较好。
【成果分享】改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是　　　　　　　　　　　　　(写1点即可)。
任务四:科学选择化学肥料
(1)小组同学对试验田土壤改良达标后,种植了玉米,发现叶色发黄。试验田中主要缺乏的营养元素是　　　　　。
(2)施用化肥要适度,过度施用含单一营养元素的化肥的危害是　　　　　　　　　　(写出一条即可)。
任务五:科学处理农业垃圾
秋天收割粮食后,田地还会残留农作物秸秆和覆盖地膜等垃圾,这些垃圾具有破坏地表植被和污染土壤等危害,请你针对某一种农业垃圾提出合理的处理建议:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【得出结论】科学种田,既能提高产量,又能保护环境。
参考答案
知识回顾
1.C　2.C　3.A
基础堂清
1.B　2.C　3.A　4.B　5.B　6.A　7.B　8.D
9.(1)加水使土壤刚刚浸没
(2)pH试纸
(3)标准比色卡
10.(1)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
(2)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　(1)(2)
11.(1)20
(2)解:设样品中的Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106　　　　　　　　100
x　　　　　　　　　20 g
=
x=21.2 g
样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈96.4%　
答:样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。
素养日清
12.H2O　CO2　复分解反应　硫酸钾　氯化铵　K2SO4+BaCl22KCl+BaSO4↓
解析:碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳,属于复分解反应。
硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾,氯化铵和氯化钡不能反应。
13.【交流讨论】(1)氧气(或氧气和水)
(2)210
【进行实验】大于7
【小组交流】葱、海水稻
【进行实验】稀盐酸(或稀硫酸,或稀硝酸)　产生白色沉淀
【反思评价】(1)NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓
(2)硝酸银与碳酸钠反应也会产生白色沉淀
【交流讨论】熟石灰
【成果分享】提高农作物产量(合理即可)
任务四:(1)氮元素
(2)粮食减产(或粮食质量下降,或污染环境,或土壤养分结构失调)
任务五:将秸秆粉碎后深埋入土壤中(或将地膜及时收集起来)

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