资源简介

2024-2025 学年第二学期初三调研试卷
化 学 2025.5
学生练习答题须知：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、原班级均用阿拉伯数字填写清楚。
2.客观题必须使用2B铅笔填写，主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔，不得用铅笔、红笔或圆珠笔答题，不能用涂改液、
修正带，字迹工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.每道题右侧的方框为评分区，考生不得将答案写在该区域，也不得污损该区域。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题（包括 20题，每题 2分，共 40分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。）
1．2025 年 3 月 22 日是第三十三届“世界水日”。中国水周活动主题为“推动水利高质量发展，
保障我国水安全”。下列做法不．符合这一理念的是
A. 为节约用水，大力开发地下水
B. 农业上合理使用化肥和农药，防止水体污染
C. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
D. 节约用水可用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所
2．下列有关空气、氧气和氮气的说法正确的是
A．空气中最多的气体是氧气
B．用燃着的木条可以区分空气、氮气、氧气
C．集满氧气的集气瓶，短暂储存时应倒放在桌面上
D．空气是重要的天然资源，是工业制取氢气的原料
3．下列实验操作不．正确的是
A． B． C． D．
4. 在配制 50 g 溶质质量分数为 2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不．需要用到的仪器是
A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL 量筒 D. 烧杯
5. 下列化学用语正确的是
A．2 个氢原子：H2 B． 氦气：He2
2-
C．2 个碳酸根离子符号：2CO3 D．Na
+的结构示意图：
6. 某农作物生长时根茎不发达，籽粒不饱满，需要施复合肥料，下列属于复合肥的是
A. 磷酸二氢钾：KH2PO4 B. 尿素：CO(NH2)2
C. 磷酸钙：Ca3(PO4)2 D. 碳酸钾：K2CO3
1
姓名_________ _ 考号 原班级
7. 氧气与臭氧（O3）可以相互转化，下列说法不．正确的是
A．气体总质量保持不变 B．元素种类保持不变
C．分子总数保持不变 D．原子总数保持不变
8. 下列有关实验室制取氧气的说法正确的是
A．检查装置气密性时，先用手捂住试管，再将导管伸入水中
B．加热后导管口有气泡连续均匀逸出时，开始收集
C．高锰酸钾加热制取氧气，实验结束先熄灭酒精灯
D．用排水法收集氧气，验满时用带火星的木条放在瓶口
9. 实验探究是学习化学的重要途径。下列有关实验说法不正确的是 第8题图
A．图甲：红豆会“跳舞”是因为小苏打与白醋反应产生气体
B．图乙：用力压缩时，内能增加，温度升高棉花（沾乙醚）达到着火点
C．图丙：理论上 B 瓶收集到的空气体积等于滴入 A 瓶中水的体积
D．图丁：盛有空气的气球上浮说明通入气体的密度比空气小
10.某直饮机净水原理如下图，下列说法不．正确的是
A.通过直饮机净化后得到的水仍是混合物 B. 紫外灯管照射的目的是杀菌消毒
C.经过超滤膜可以除去水中所有可溶性杂质 D. 炭罐能除去水中的色素和异味
11. 下列有关物质的性质和用途的说法正确的是
A．氧气的化学性质活泼，可以作燃料 B．Ca(OH)2溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．浓盐酸具有吸水性，常用作干燥剂 D．稀硫酸具有酸性，可以帮助消化
12. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 富含油脂的食物有大米、黄瓜等，油脂属于高分子化合物
B. 维生素一般都要从食物中获得，每天摄入维生素为人体提供能量
C. 航天服制作时，使用大量的高强度涤纶，涤纶属于有机高分子材料
D. 制作某“机器狗”，使用大量的钛合金材料，钛合金属于复合材料
13. 工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是 H2 B. X 的微观示意图为
C. 最终氨分子转化为氮分子 D.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都属于化合反应、
14. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不．能实现的是
H
A. 2
O 盐酸
CO H CO B. Fe2 3 2
O3 →FeCl2
2
2
NaOH 稀硫酸
C. (NH4 ) SO4 →NH3 D. 2 Δ CuO CuSO
4
15. 《科学》杂志上公布，美国科学家首次创造出二维的硼被称为“硼墨烯”，
这种材料只有一个原子厚度，具有金属的特性，下列说法不．正确的是
A．硼墨烯是金属单质
B．硼墨烯在电子产品领域可能会广泛使用
C．硼墨烯材料厚度小
D．硼元素的原子核内有 5 个质子
16. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不．正确的是
A. 粗盐提纯：溶解后、过滤、蒸发结晶
B. 检验淀粉：在样品中滴加碘酒，观察颜色是否变蓝色
C. 检验蛋白质：取样灼烧，闻气味，是否有羽毛焦臭气味
D. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠：可加入过量的氯化钙溶液后过滤
17. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，将 20g 氯化钠加入到 50g 水中，充分溶解后得到 70g 溶液
C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D．t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体
镁带
18.已知某铝热反应： 高温2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 。铝热反应的实验装置如题 18 图， 氯酸钾
氧化铁和铝粉
点燃镁带引发反应后，铝热反应能持续进行，并促使氯酸钾分解产生氧气，让反应
更剧烈。下列说法不 蒸发皿和沙子．正确的是
A. 该反应是置换反应 B. 该反应是放热反应 第18题图
C. 氯酸钾的作用是催化作用 D. 镁带的作用是给反应提供热量
19.“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下。
下列说法不．正确的是
A. “氢冶金”技术最大特点是节能环保
B.电解池中得到的氢气和氧气的体积比为 1:2
C.氢气和铁矿石反应时有单质铁生成
D.和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁水纯度高
20. 探究溶液的 pH 对铁锈蚀速率的影响。如图，取等体积、等浓
度的 NaCl 溶液，调节溶液的 pH 进行 6 次实验，所得数据记录 如表。下列说法正确的是：
pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
带刻度
的导管
液柱高度/cm 0 1.3 8.2 8.2 8.2 8.2
铁钉
红墨水 形成稳定液柱时间/min 3.0 3.0 5.1 5.3 15.6 17.5
第20题图
A. 为缩短实验测定时间，pH 的最佳范围是 7~8。
B. 该实验能说明氯化钠溶液可以加快铁锈蚀速率
C. 当 pH=2 时，没有观察到稳定液柱形成的原因是铁钉没有锈蚀
D．当 pH=2 时，铁和酸性物质反应生成氢气体积等于铁锈蚀消耗氧气体积
3
二、解答题（共 6 题，共 60 分）
21. （8 分） “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。
I、瓷碗成分
“秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。
(1) 瓷碗制作材料属于 ▲ （填无机非金属或复合材料），
瓷胎的成分中的 Na2SiO3，其中 Si 的化合价为 ▲ 。
(2)釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO 将原料中的 Fe3O4 转化为 FeO 和 CO2，
其化学方程式为 ▲ 。
Ⅱ、瓷碗清洗
瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。清洗时对清洗剂的酸碱度有较高的要求。
(3) 若要测定某清洗剂的酸碱度，最适宜的试剂或用品是 ▲ 。(填序号)
A． 紫色石蕊试液 B．pH 试纸 C． 石灰石 D．无色酚酞试液
(4)除膜：用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙。
①碳酸钙属于 ▲ （填酸、碱、盐、氧化物）。
②用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需加水的质量为 ▲ 。
(5)脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。氯化钠溶于水生成自由移动的 ▲ （填化学
符号）使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与 ▲ 基本相同时，可判断文物
表面氯化钠基本除尽。
22. （10 分）根据下列实验并回答问题：
(1)小丽采用下列的方法熄灭燃着的蜡烛，其中灭火原理相同的是 ▲ 。
(2)探究燃烧条件（白磷的着火点 40℃，红磷的着火点 240℃。）
用下图进行燃烧条件探究，
铂丝插入H2O2 溶液，立即产生O2 实验现象 结论或改进操作
写出化学方程式 ▲ 。
说明燃烧需要
观察到 ▲
温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可通过 ▲ 缓冲压强
（3）(2)用图-2 所示装置可模拟氢氧焰实验。
①为保证安全，点燃氢气之前应先 ▲ 。
②关闭弹簧夹 K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹 K，通入氧气，
铁丝网能剧烈燃烧。说明影响燃烧剧烈程度的因素是 ▲ 。
4
(4)某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图 3 所示
实验内容 打开瓶盖,开始记录数据 180s 后将塑料瓶保持倒置状态（瓶盖打开）
实验装置
①根据图-3，从微观角度分析 AB 段曲线下降的原因是 ▲ ；
能证明氧气密度比空气大的证据是 ▲ 。
②根据 CD 曲线分析，最终氧气体积分数几乎不变的原因是 ▲ 。
A
B
80
60
C
40
D
20
0
180 300 500
时间/s
图-3
图23-1
23. （10 分）二氧化碳是常见的物质。实验室制取二氧化碳并验证其性质。
（1）用上图 23-1 装置用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并收集，装置中有 ▲ 处错误（填数字）。
（2）将 CO2气体通过下列操作，获得干冰。
降温 降温
CO 气体 CO2 2液态 干冰
加压 加压
干冰
升华 图23-2
① 从微观角度分析，制干冰过程中加压、降温的目的是 ▲ 。
② 干冰升华 ▲ （填吸热或放热），可以使周围空气中水蒸气液化。
（3）某学习小组用干冰制取 CO2，如上图 23-2 是制取二氧化碳的装置。
① 用该方法制取二氧化碳，集气瓶中始终没有集满 CO2的原因是 ▲ 。
② 为制取一瓶二氧化碳，接下来的操作是 ▲ 。
③ 实验室不常用干冰制取 CO2的原因是： ▲ 。（填序号）
a．干冰不易保存 b. 干冰制取 CO2纯度低 c. 干冰制取 CO2成本高
5
（4）一定浓度氢氧化钠溶液对干冰的吸收率测定。
实验过程如下：
Ⅰ. 称取 1.0g 干冰迅速加入到 100g 溶质质量分数为 4%的 NaOH 溶液中。
Ⅱ. 当不再产生气泡溶液质量不再变化为止，测得溶液总质量变为 100.66g。
（已知 CO2 过量时，氢氧化钠溶液吸收反应的化学方程式为：NaOH + CO2 = NaHCO3 ）
① CO2的吸收率是 ▲ 。
吸收CO2的质量
CO2吸收率= ⅹ100%
CO2的总质量
② 该实验条件下二氧化碳不能被 NaOH 溶液完全吸收的原因是 ▲ （填序号）
A. NaOH 溶液浓度太低
B. NaOH 溶液没有能和二氧化碳充分接触
C. 干冰在溶液中气化速率过快
③ 反应后溶液中的溶质主要有 ▲ （填化学式）。
24. （10 分）在初三化学学习过程中，我们进行过下列实验，回答有关问题。
A
导线
1 2 3 4
X Fe
黄铜
铜片
NaCl溶液
实验 ①
石蕊试液 铁片 铜片 氧化铁
实验 ③
实验②
(1) 实验①铜片和黄铜（铜锌合金）相互刻画，铜片上有划痕，说明黄铜硬度 ▲ 铜片（填大于或小于）。
仪器 A 的名称是 ▲ ，铝片加热时铝片变软但不滴落现象，原因是铝的熔点 ▲ 氧化铝
熔点（填大于或小于）。
(2) 实验②目的探究酸的性质。向 1~4 号小试管中分别滴加少量稀盐酸
① 反应后溶液不．呈无色的有____▲___ （填试管编号）。
②写出试管 4 中反应的化学方程式为 ▲ 。
(3 )实验③是“牺牲阳极”保护法，可以防止铁生锈。金属铁和 X 金属用导线相连接，X 金属先被腐蚀，
铁不被腐蚀，则 X 金属可以是 （填序号） A. Zn B. C。u C. Sn
(4) 中和反应的探究。某学习小组进行如下实验，在 20g 氢氧化钠溶液中逐滴加入 3.65%的稀盐酸，盐酸
的体积和溶液温度（△t）的变化关系如下表格：
稀盐酸 2 4 6 8 10 12 14
的质量/mL
△t/℃ 1 3 6 6 5 4 3
① 当稀盐酸体积为 8mL 时，溶液中的溶质是 ▲ （填化学式）。
6
② 该氢氧化钠溶液溶质质量分数 ω 的取值范围是 ▲ （稀盐酸密度为 1.0g/mL）。
③下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，
请按时间先后排序 ▲ (填字母序号)。
A． B． C． D．
25.（11 分）芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。
2+
Ⅰ、传统“ Fe H2O2 ”体系
为了探究 Fenton 法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H O 溶液和FeSO2 2 4 溶液进
行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1 所示（假设所用溶液的密度均为 g/mL）。
编
H2O2 溶液/mL 蒸馏水/mL FeSO4 溶液/mL pH 温度℃
号
A 1.5 10 3.5 3 25
B 1.5 10 3.5 3 40
C 3.5 X 3.5 3 25
D 1.5 9 4.5 3 25
E 1.5 10 3.5 10 25
(1)①对比 A、D 组实验可得出的结论是 ▲ ；
对比 A 和 ▲ （填 B~E）可发现升高温度可以加快 Fenton 法降解有机污染物（p-CP）的速率。
②本实验中除温度、FeSO4溶液浓度、H2O2 溶液浓度外，还研究了 ▲ 对 Fenton 法降解有机污
染物（p-CP）速率的影响。实验 C 中的 X 的值是 ▲ 。
7
③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立
即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法 ▲ 。
Ⅱ、“纳米零价铁-”体系
纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，因此“纳米零价铁-”体系应用前景更广。
(2)除去工业烟气中的 NO：一定温度下，将H2O2 溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流
速通过装有纳米零价铁的反应装置。
FeCl
①除去 NO 的化学方程式为 22NO+3H2O2 2HNO +2X
，X 的化学式为 ▲ 。
3
②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，你认为还具有的作用是 ▲ 。
③NO 脱除率随温度的变化如图-2 所示。温度高于 120℃时，NO 脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要
原因是 ▲ 。
26. （11 分）柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]（相对分子质量为 498）是一种常见的食
品添加剂，微溶于水，能与稀盐酸发生复分解反应生成可溶于水的物质。
（1）柠檬酸钙属于 ▲ （填有机物或无机物）。
（2）每罐奶粉至少含钙 4mg，需要添加柠檬酸钙的质量至少是 ▲ 克。
（3）用工业石灰烧渣（含 CaCO3、 CaO 、 SiO2）为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下：
过量稀盐酸 X 柠檬酸铵
烧渣 酸溶 过滤 调pH 沉淀 过滤 洗涤、干燥 柠檬酸钙
滤渣 滤液Y
①写出酸溶时产生气体的化学方程式是 ▲ ，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是 ▲ 。
②用 X 调节溶液的 pH，为不影响产品纯度还能提高产量，X 可以是 ▲ 。
③沉淀时发生的反应是复分解反应：则滤液 Y 的主要成分是 ▲ 。
④有人提出，酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。
这样的方法缺点有 ▲ 。
（4）下列实验方案能证明柠檬酸钙能与稀盐酸反应的是 ▲ （填序号）
A. 取少量柠檬酸钙于烧杯中，加入稀盐酸，边滴加边搅拌至固体完全溶解，
在所得溶液中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，继续滴加碳酸钠溶液，有沉淀生成。
B. 各取 0.5g 柠檬酸钙于 2 支试管中，分别加入 5mL 的稀盐酸和蒸馏水，充分振荡试管，
观察剩余固体的量。
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