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2025年5月高三下学期化学期中考试试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列有关化学与生活说法正确的是
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是我国打破其他国家技术垄断，自主研发和生产的一种新型有机高分子材料
B．硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收
C．我国海洋开发走向深海，大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极，防止船底腐蚀
D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于高分子化合物
2．化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是
A．H2O2是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为
B．北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究，10B的原子结构示意图为
C．核废水中含14C，14CO、14CO2互为同素异形体
D．的化学名称是3-甲基-2-戊烯
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0 mol NO和混合充分反应后，气体分子总数为
B．对于反应 ΔH=-92.4 kJ/mol，当放出92.4 kJ热量时，生成的数目小于
C．常温下，1 L pH=1的溶液由水电离出的数目为
D．12 g石墨含有的共价键数目为
4．最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是
A．铝电极电势高于多孔碳电极
B．用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗1mol二氧化碳可收集到标准状况下 11.2L 氢气
C．若生成0.5 mol 草酸铝，有3mol电子通过电解质溶液
D．正极的电极反应式为
5．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O
D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
6．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，Z与Q同主族。下列说法正确的是
A．电负性：Z>R>Q
B．简单离子半径：Q>Z>Y
C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z
D．该阴离子中∠Q—Y—Q为180°
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是
A．离子键的百分数：ZYB．原子半径大小为R>W>Y
C．简单气态氢化物热稳定性：XD．化合物ZY属于共价晶体
8．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化效率：
B 用pH试纸测定的和NaCl溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深 非金属性：SC 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热 先有白色沉淀，加热后沉淀变黄 蛋白质能发生变性和显色反应
D 石蜡油加强热，将生成的气体通入的中 溶液由红棕色变成无色 气体中含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
9．常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、YCl3(可溶性盐)和ZCl3(可溶性盐)三种溶液。[M表示]随溶液的变化如图所示，已知：。下列说法错误的是
A．曲线I代表随溶液的变化关系
B．的数量级是
C．固体能完全溶解在溶液中
D．滴定HX溶液至时，溶液中，
10．利用下列两个反应可实现资源综合利用
已知：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·mol-1
Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ·mol-1
在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO2转化率和CH4选择性随温度变化关系如图所示。
CH4选择性=×100%，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ：2E(C=O)+E(H-H)B．240℃时，其他条件不变，增大压强将减小CO2的转化率
C．在260~300℃间，其他条件不变，升高温度CH4的产率增大
D．320℃时CO2的转化率最大，说明反应Ⅰ和反应Ⅱ一定都达到了平衡状态
11．Fe和N组成的一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都是紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为a cm，N原子半径为b cm。下列说法正确的是
A．的核外电子填充了12个原子轨道
B．与N原子距离相等且第二近的N原子数目为8
C．N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中
D．该晶体的空间利用率
12．一种高性能电池的电解质由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z、M组成，W为一种常用于制造电池的金属元素且R、W同主族，化学式为的物质是离子化合物，的结构如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：YB．W和Z可以形成多种原子个数比为1：1的化合物
C．氢化物的沸点：XD．Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
13．常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是
A．Ka(HA)的数量级为10-5
B．M点：c(Na+)-c(A-)=
C．当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA)
D．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大
14．已知：常温下；，，某实验小组利用与反应生成来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是
A．与反应生成，该反应的平衡常数
B．“分银”时，pH需控制的范围大约是
C．“分银”溶液中存在
D．在中的大于中的
15．化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的熔沸点：
C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键
D．W原子有15种空间运动状态不同的电子
16．在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．含N分子参与的反应不一定有电子转移
B．增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大
C．由 C3H7生成丙烯的历程有2种
D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少
二、解答题（共52分）
17．（本题14分）氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用CO(g)在Co*的催化作用下还原N2O(g)以除去污染，反应的化学方程式为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，其反应历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去)。
该反应分两步进行：
第一步：Co*(s)+N2O(g)CoO*(s)+N2(g) ΔH=+15.9kJ/mol；
第二步： (填写第二步反应的热化学方程式)。
(2)汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。
a．2v正(NO)=v逆(N2)
b．体系中混合气体密度不再改变
c．CO与NO转化率的比值不再改变
d．该温度下，的值不再改变
(3)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：
①250℃脱氮率较好的催化剂是 (填“Cat-1”或“Cat-2”)。
②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 。
(4)用H2也可还原NO气体，其反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-752kJ/mol。
为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图：
①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为 ﹔判断理由是 。
②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数Kp= (写出计算表达式)。
18．（本题12分）氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、、等)进行湿法处理的流程如图1所示：
已知：①可形成；
②；
③第一步完全电离，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后浸渣的主要成分为 。
(2)若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图2所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因： 。
(3)“沉镁”后滤液3中c(F-)≥ mol/L(溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全)。
(4)滤液3中锰以形式存在，中存在一个过氧键(—O—O—)，“沉锰”反应的离子方程式为 。
(5)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为 ；母液中可提取出的循环利用的物质为 (填化学式)。
(6)在一定条件下分解可得到NiO，其晶胞如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为，则晶体的密度为 (列出计算式)。
19．（本题14分）甲烷干重整(DRM)以温室气体CH4和CO2为原料在催化条件下生成合成气CO和H2。体系中发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
(1) 。
(2) (填“高温”或“低温”)有利于反应ⅰ自发进行。
(3)起始投入CH4和CO2各1kmol，DRM反应过程中所有物质在100kPa下的热力学平衡数据如图所示。
①950℃时，向反应器中充入N2作为稀释气，CH4的平衡转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”)，理由是 。
②625℃时，起始投入CH4、CO2、H2、CO、H2O各0.5kmol，此时反应ⅱ的 (填“>”、“=”或“<”)。
③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为。0~t min生成CO的平均速率为 ；用物质的量分数表示反应i的平衡常数 (用含的表达式表示，列计算式即可)。
20．（本题12分）某药物中间体G的合成路线如图1所示：
回答下列问题：
(1)A→B的反应方程式为 。
(2)D的化学名称为 。D→E的反应类型为 。
(3)A中混有C可用 (写出试剂和除杂方法)除杂。
(4)1 mol E最多可以与 mol NaOH完全反应。
(5)二元取代芳香族化合物H是F的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应
②酸性条件下水解产物的物质的量之比为2∶1
③不与溶液反应
则符合上述条件的H共有 种(不考虑立体异构)。
(6)以为原料合成的路线如图2所示(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为 和 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D C C C D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D D B C C C
17．(1)CoO*(s)+CO(g)Co*(s)+CO2(g) ΔH=-374.5 kJ/mol
(2)d
(3) Cat-1 超过450℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降
(4) T118．(1)
(2)与结合成而使的溶解平衡正向移动，降低沉镧率
(3)0.08
(4)
(5) 易形成配离子，即氨水用量不易控制
(6)
19．(1)-172.1
(2)高温
(3) 升高 950℃时，体系中只有反应ⅰ，该反应为体积增大的反应，恒压条件充入氮气，平衡正向移动，CH4转化率升高 <
20．(1)+Cl2 +HCl
(2) 邻羟基苯甲酸 取代反应
(3)氢氧化钠溶液、分液
(4)3
(5)12
(6)

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