资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2025年高二下期末化学模拟卷
一．选择题（15小题，共45分）
1．化学在科技发展进程中扮演着举足轻重的角色，从微观层面的材料研究到宏观领域的仪器应用，都离不开化学知识的支撑。下列有关说法错误的是（　　）
A．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降
B．上升器激光陀螺仪应用了高纯石英玻璃，石英玻璃属于晶体
C．等离子体是由阳离子、电子及电中性粒子组成的整体上呈电中性的一种特殊的气体
D．离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力
2．下列化学用语或相关表述错误的是（　　）
A．基态磷原子价层电子排布图违背了洪特规则
B．Mn2+的结构示意图：
C．Cl2分子中共价键的电子云图形：
D．NaCl的晶胞示意图：
3．硝酸乙基铵（C2H5NH3NO3）是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：χ（C）＞χ（H） B．第一电离能：I1（O）＞I1（N）
C．稳定性：NH3＞H2O D．熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3
4．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理5K2SO4+8KOH。下列说法正确的是（　　）
A．K2S的电子式为 B．的空间构型为三角锥形
C．H2O中O的孤电子对数为2 D．中S的轨道杂化类型为sp2
5．下列说法正确的是（　　）
A．C7H16的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
B．命名：2，4，4﹣三甲基﹣3﹣乙基二戊烯
C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色
6．异己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为。下列有关异己烷的说法错误的是（　　）
A．难溶于水 B．沸点比正己烷低
C．一氯代物有5种 D．可由3种单烯烃催化加氢制取
7．一定条件下，将乙烯和氧气通入PdCl2和CuCl2的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为2C2H4（g）+O2（g）→2CH3CHO（g）ΔH＝﹣487.4kJ mol﹣1。其催化机理如图所示。
下列分析不正确的是（　　）
A．X为CH3CHO，Z为O2 B．①中，C2H4发生了氧化反应
C．②中，n（PdCl2）：n（CuCl2）＝1：2 D．③中，n（Y）：n（Z）＝2：1
8．厨房中处处有化学。下列说法不正确的是（　　）
选项 生活情境 涉及化学知识
A 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
B 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
C 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
D 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的MgCl2
A．A B．B C．C D．D
9．有机物A（如图，氢原子已略去）可用于制作有机框架材料。A的组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Z的氢化物常温下呈液态，基态W原子的次外层d轨道已排满，且最外层无单电子。下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z B．W（ZX）2属于强电解质
C．A分子中，Y、Z均满足8电子稳定结构 D．Z的氢化物可能含有极性键和非极性键
10．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是（　　）
A．为促进M的生成，试剂Q可用浓硫酸 B．Y中所有碳原子不可能共平面
C．M、X、Y都存在顺反异构体 D．X中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的比例是4：1
11．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 相同温度下， 形成分子内氢键：
C P能形成PCl3和PCl5N只能形成NCl3 P原子的3d轨道参与了杂化，而N原子不能
D 熔点：AlF3远高于AlCl3 AlF3和AlCl3属于不同的晶体类型
A．A B．B C．C D．D
12．锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中错误的是（　　）
A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为2：1
B．两种晶体的密度大小关系为白锡小于灰锡
C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
D．若灰锡晶胞参数为anm，则其中最近的两个锡原子间距为anm
13．某实验小组设计的[Cu（NH3）4]SO4 H2O晶体制备实验方案如下，下列说法错误的是（　　）
胆矾晶体蓝色溶液深蓝色溶液斤出晶体
A．形成深蓝色溶液说明与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
B．加入乙醇可减小溶解度，析出的晶体主要是[Cu（NH3）4]（OH）2
C．为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁
D．[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空轨道
14．某有机化合物的相对分子质量为74，其红外光谱如图所示，则有关该有机化合物的叙述正确的是（　　）
A．该有机化合物属于醇类
B．该有机化合物分子中共有5个碳原子
C．该有机化合物具有环状结构
D．该有机化合物分子中有2种化学环境不同的氢原子
15．有关物质A可发生如图所示转化过程。下列说法不正确的是（　　）
A．A→C的反应类型属于氧化反应
B．A中官能团含有羟基、醛基、碳碳双键
C．B的结构简式为：
D．1molD可以和3molBr2发生反应
二．填空题（4小题，共55分）
16．（14分）按要求填空。
（1）用系统命名法命名：　 　 。
（2）的分子式为 　 　 ，所含官能团的名称为 　 　 。
（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，该烃的键线式为 　 　 。
（4）下列各组化合物属于同系物的是 　 　 （填编号，下同），属于同分异构体的是 　 　 。
A． B． C． D．
（5）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：
已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是 　 　 。
17．（14分）羰基化合物中，羰基邻位碳原子上的氢原子（α—H）受到羰基吸电子作用的影响具有一定的活泼性，因此醛或酮在碱性条件下会发生羟醛缩合反应，如图：
（1）A的名称是 　 　 ，B中碳 　 　 和碳 　 　 （填编号）之间的碳碳键是新构建的。
（2）A→B的反应类型是 　 　 ，B的结构简式是 　 　 。
（3）2，2﹣二甲基丙醛与丙酮在碱性条件下发生羟醛缩合反应的方程式为 　 　 （省略中间体）。
（4）丙醛与丁醛混合后，加入NaOH溶液发生羟醛缩合反应，生成碳原子数小于9的产物（不含中间体，不考虑立体异构，存在共轭现象）有 　 　 种，其中核磁共振氢谱为5组峰的产物的结构简式是 　 　 。
（5）依据逆合成分析法，利用羟醛缩合反应合成，试设计其中间体及原料完成图合成路线中间体1 　 　 ，中间体2 　 　 ，原料 　 　 。
18．（13分）铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。
（Ⅰ）铜及铜盐的结构探析
（1）Cu2+的价层电子排布式为 　 　 ，基态Cu原子核外电子的运动状态有 　 　 种。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式 　 　 ，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4 H2O的原因是 　 　 。
（3）含有σ键的数目为 　 　 （NΛ为阿伏加德罗常数的值），的空间构型为 　 　 。
（4）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为 　 　 ，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为 　 　 g cm﹣3。（用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数的值）
（Ⅱ）铜及铜盐的性质探究
（5）实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知：CuCl为白色难溶于水的固体，可溶于c（Cl﹣）较大的溶液中，生成棕色的
装置 实验组 试剂 实验现象
① 3mol L﹣1稀硫酸 始终无明显变化
② 3mol L﹣1稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色，溶液加水稀释后，有白色沉淀生成
①实验②，铜片表面的黑色物质可能是 　 　 。
a．CuO b．Cu2S c．Cu2O
②结合相关平衡反应，说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因 　 　 。
（6）CuSO4溶液常用于检验废气中的H2S。常温下，向200mL0.05mol L﹣1CuSO4溶液通入适量H2S恰好与CuSO4完全反应（忽略体积变化），反应后溶液pH为 　 　 。
19．（14分）褪黑素在调节昼夜节律及睡眠等方面可发挥重要作用，其中间体（H）设计合成路线如下（部分反应条件省略）。
（1）A的名称为 　 　 。
（2）B的结构简式为 　 　 。
（3）D和E具有不同的官能团，分别为 　 　 、　 　 （填名称）。
（4）D→E的化学方程式为 　 　 ，请结合成键元素的电负性解释用酯而不用羧酸和胺直接反应生成E的原因 　 　 。
（5）由H构成的晶体中存在的化学键有 　 　 （填标号）。
A.金属键 B.离子键 C.非极性共价键 D.氢键
（6）写出符合下列条件的G的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式 　 　 。
ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环； ⅱ.含有结构，不含N—H键；
ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。
参考答案与试题解析
1．化学在科技发展进程中扮演着举足轻重的角色，从微观层面的材料研究到宏观领域的仪器应用，都离不开化学知识的支撑。下列有关说法错误的是（　　）
A．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降
B．上升器激光陀螺仪应用了高纯石英玻璃，石英玻璃属于晶体
C．等离子体是由阳离子、电子及电中性粒子组成的整体上呈电中性的一种特殊的气体
D．离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力
【解答】解：A．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，具有较高的表面能量，造成超微粒子特有的热性质，也就是造成熔点下降，故A正确；
B．石英玻璃不属于晶体，石英玻璃是一种混合物，故B错误；
C．等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质聚集体，故C正确；
D．由于离子液体中阴阳离子间的作用力为离子键，强于范德华力导致的，故离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，故D正确；
故选：B。
2．下列化学用语或相关表述错误的是（　　）
A．基态磷原子价层电子排布图违背了洪特规则
B．Mn2+的结构示意图：
C．Cl2分子中共价键的电子云图形：
D．NaCl的晶胞示意图：
【解答】解：A．磷基态原子价层电子排布式为3s23p3，其轨道表示式为：，违背了洪特规则，故A正确；
B．Mn原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2，失去4s轨道上的2个电子形成Mn2+，结构示意图：，故B正确；
C．Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键的电子云图形为，故C正确；
D．NaCl的晶胞示意图，故D错误；
故选：D。
3．硝酸乙基铵（C2H5NH3NO3）是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：χ（C）＞χ（H）
B．第一电离能：I1（O）＞I1（N）
C．稳定性：NH3＞H2O
D．熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3
【解答】解：A．在CH4中C呈负价，所以电负性：χ（C）＞χ（H），故A正确；
B．O原子外围电子排布是2s22p4，N原子外围电子排布是2s22p3，N原子的p轨道为半满结构，则第一电离I1（O）＜I1（N），故B错误；
C．元素氢化物的稳定性和元素的非金属性强弱有关，非金属性O＞N，则稳定性：NH3＜H2O，故C错误；
D．硝酸乙基铵是常温离子液体，而硝酸铵常温是固体，则熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3，故D错误；
故选：A。
4．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理5K2SO4+8KOH。下列说法正确的是（　　）
A．K2S的电子式为
B．的空间构型为三角锥形
C．H2O中O的孤电子对数为2
D．中S的轨道杂化类型为sp2
【解答】解：A．硫化钾是离子化合物，其电子式为：，故A错误；
B．硝酸根的孤电子对数为：，且不含孤电子对，空间构型是平面三角形，故B错误；
C．水分子中氧原子的孤电子对数为：，故C正确；
D．硫酸根的孤电子对数为：，硫原子的轨道杂化类型为sp3，D故错误；
故选：C。
5．下列说法正确的是（　　）
A．C7H16的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
B．命名：2，4，4﹣三甲基﹣3﹣乙基二戊烯
C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色
【解答】解：A．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有、、、，共4种不同结构，故A正确；
B．命名：2，4，4﹣三甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣戊烯，故B错误；
C．乙炔与苯的分子式分别为C2H2和C6H6，相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的O2中完全燃烧，苯消耗O2的量要多，故C错误；
D．聚丙烯中无C＝C，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
故选：A。
6．异己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为。下列有关异己烷的说法错误的是（　　）
A．难溶于水
B．沸点比正己烷低
C．一氯代物有5种
D．可由3种单烯烃催化加氢制取
【解答】解：A．异己烷属于烃类，难溶于水，故A正确；
B．异己烷与正己烷互为同分异构体，异己烷含支链，异己烷的沸点比正己烷低，故B正确；
C．异己烷分子中有5种不同位置的氢原子，一氯代物有5种，故C正确；
D．由异己烷的结构简式可知，它可由4种单烯烃加氢制取，故D错误；
故选：D。
7．一定条件下，将乙烯和氧气通入PdCl2和CuCl2的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为2C2H4（g）+O2（g）→2CH3CHO（g）ΔH＝﹣487.4kJ mol﹣1。其催化机理如图所示。
下列分析不正确的是（　　）
A．X为CH3CHO，Z为O2
B．①中，C2H4发生了氧化反应
C．②中，n（PdCl2）：n（CuCl2）＝1：2
D．③中，n（Y）：n（Z）＝2：1
【解答】解：A．由总反应2C2H4（g）+O2（g）→2CH3CHO（g）及催化机理图，①中C2H4转化为X，所以X为CH3CHO；③中CuCl与Z反应生成CuCl2，Z为O2，故A正确；
B．①中C2H4中碳元素化合价升高，发生了氧化反应，故B正确；
C．②中反应为PdCl2+2CuCl2+H2O＝Pd+2CuCl+2HCl+Cl2，n（PdCl2）：n（CuCl2）＝1：2，故C正确；
D．③中反应为4CuCl+4HCl+O2＝4CuCl2+2H2O，n（Y）：n（Z）＝4：1（Y为HCl，Z为O2 ），故D错误；
故选：D。
8．厨房中处处有化学。下列说法不正确的是（　　）
选项 生活情境 涉及化学知识
A 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
B 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
C 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
D 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的MgCl2
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．油脂在高温下容易生成稠环化合物，该稠环化合物对人体有害，所以炒菜时不宜将油加热至冒烟，故A正确；
B．洗洁精能对油污进行乳化，所以清洗餐具时用洗洁精去除油污，故B错误；
C．蛋白质中含有S元素、蛋黄中含有Fe元素，在久煮的鸡蛋时蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS，生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色，故C正确；
D．MgCl2易潮解，氯化钠不潮解，所以长期暴露在空气中的食盐变成了糊状是因为食盐中常含有容易潮解的MgCl2，故D正确；
故选：B。
9．有机物A（如图，氢原子已略去）可用于制作有机框架材料。A的组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Z的氢化物常温下呈液态，基态W原子的次外层d轨道已排满，且最外层无单电子。下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z
B．W（ZX）2属于强电解质
C．A分子中，Y、Z均满足8电子稳定结构
D．Z的氢化物可能含有极性键和非极性键
【解答】解：有机物A的结构中已略去氢，则X为H，有机物A可用于制作有机框架材料，且Y含有四个价键，则Y为C，Z有两个价键，且其氢化物常温下呈液态，则Z为O，基态W原子的次外层d轨道已排满，最外层无单电子，且W有两个价键，则W为Zn；
A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径大小关系为C＞O，故A正确；
B．Zn（OH）2为弱碱，属于弱电解质，故B错误；
C．A分子中，C均为4条键，O均为2条键，均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．若Z的氢化物为H2O2，结构式为H—O—O—H，O—H之间为极性键，O—O之间为非极性键，故D正确；
故选：B。
10．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是（　　）
A．为促进M的生成，试剂Q可用浓硫酸
B．Y中所有碳原子不可能共平面
C．M、X、Y都存在顺反异构体
D．X中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的比例是4：1
【解答】解：由有机物的转化关系可知，试剂Q作用下W与发生取代反应生成M和溴化氢，M受热发生构型转化生成X和Y；
A．试剂Q作用下W与发生取代反应生成M和溴化氢，若试剂Q为浓硫酸，平衡体系中氢离子浓度增大，会导致平衡向逆反应方向移动，不利于M的生成，故A错误；
B．Y分子中的苯环、碳碳双键为平面结构，氧原子的空间构型为V形，由单键可以旋转可知，分子中所有碳原子有可能共平面，故B错误；
C．X分子中有一个不饱和的碳原子上连接了2个氢原子，不可能存在顺反异构体，故C错误；
D．X分子中苯环上碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，共有8个，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，共有2个，则分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的比例是4：1，故D正确；
故选：D。
11．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 相同温度下， 形成分子内氢键：
C P能形成PCl3和PCl5N只能形成NCl3 P原子的3d轨道参与了杂化，而N原子不能
D 熔点：AlF3远高于AlCl3 AlF3和AlCl3属于不同的晶体类型
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．原子能级的量子化导致原子光谱是不连续的线状谱线，故A正确；
B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键为，故B错误；
C．P的价电子层有空的d轨道，N的价电子层没有空的d轨道，所以P可以形成sp3d杂化轨道，而N不能，所以P能形成PCl3和PCl5，N只能形成NCl3，故C正确；
D．AlF3属于离子晶体，而AlCl3属于分子晶体，故熔点：AlF3远高于AlCl3，故D正确；
故选：B。
12．锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中错误的是（　　）
A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为2：1
B．两种晶体的密度大小关系为白锡小于灰锡
C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
D．若灰锡晶胞参数为anm，则其中最近的两个锡原子间距为anm
【解答】解：A．白锡的配位数为8，灰锡的配位数为4，因此白锡与灰锡晶体的配位数之比为2：1，故A正确；
B．晶体的体积大小未知，无法比较两种晶体的密度大小，故B错误；
C．一个白锡晶胞中含有的锡原子数为81＝2，一个灰锡晶胞中含有的锡原子数为864＝8，则白锡和灰锡的密度之比为：，故C正确；
D．最近的两个锡原子间距为体对角线的，即为anm，故D正确；
故选：B。
13．某实验小组设计的[Cu（NH3）4]SO4 H2O晶体制备实验方案如下，下列说法错误的是（　　）
胆矾晶体蓝色溶液深蓝色溶液斤出晶体
A．形成深蓝色溶液说明与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
B．加入乙醇可减小溶解度，析出的晶体主要是[Cu（NH3）4]（OH）2
C．为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁
D．[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空轨道
【解答】解：A．形成深蓝色溶液说明NH3与Cu2+的配位能力比H2O强，因此NH3能够取代溶液中的H2O与Cu2+配位，故A正确；
B．加入乙醇可以降低[Cu（NH3）4]SO4 H2O的溶解度，促进晶体析出。析出的晶体主要是[Cu（NH3）4]SO4 H2O，而不是[Cu（NH3）4]（OH）2，故B错误；
C．用玻璃棒摩擦试管内壁可以提供结晶中心，诱导晶体析出，故C正确；
D．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配位键，故D正确；
故选：B。
14．某有机化合物的相对分子质量为74，其红外光谱如图所示，则有关该有机化合物的叙述正确的是（　　）
A．该有机化合物属于醇类
B．该有机化合物分子中共有5个碳原子
C．该有机化合物具有环状结构
D．该有机化合物分子中有2种化学环境不同的氢原子
【解答】解：A．根据红外光谱图，该化合物含有—CH2—、—CH3和C—O—C基团，不含羟基（OH），因此不属于醇类，故A错误；
B．该化合物的相对分子质量为74，碳原子的相对原子质量为12，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16。假设该化合物分子中共有n个碳原子，则有12n+2n+2+16 ＝ 74，解得n＝4，故B错误；
C．根据红外光谱图，该化合物含有—CH2—和C—O—C基团，不含环状结构，故C错误；
D．根据红外光谱图，该化合物分子中有对称的—CH2—和—CH3，该有机物为CH3CH2OCH2CH3，该有机化合物分子中有2种化学环境不同的氢原子，故D正确；
故选：D。
15．有关物质A可发生如图所示转化过程。下列说法不正确的是（　　）
A．A→C的反应类型属于氧化反应
B．A中官能团含有羟基、醛基、碳碳双键
C．B的结构简式为：
D．1molD可以和3molBr2发生反应
【解答】解：A．A发生氧化反应生成C，所以反应类型是氧化反应，故A正确；
B．A为，A中官能团为酚羟基、碳碳双键、醛基，故B正确；
C．B为，故C错误；
D．D为，D中苯环上酚羟基的邻位氢原子和溴以1：1发生取代反应，碳碳双键和溴以1：1发生加成反应，所以1molD可以和3molBr2发生反应，故D正确；
故选：C。
16．按要求填空。
（1）用系统命名法命名：　3，4，5—三甲基庚烷　 。
（2）的分子式为 　C6H7ClO　 ，所含官能团的名称为 　碳碳双键、碳氯键、羰基　 。
（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，该烃的键线式为 　　 。
（4）下列各组化合物属于同系物的是 　AD　 （填编号，下同），属于同分异构体的是 　AB　 。
A．
B．
C．
D．
（5）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：
已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是 　CH3CH＝CHCH2CH3　 。
【解答】解：（1）主链含有7个碳原子，故为庚烷，3，4，5号碳上分别有一个甲基，则命名为：3，4，5—三甲基庚烷，
故答案为：3，4，5—三甲基庚烷；
（2）根据结构简式可知，分子式为：C6H7ClO；所含官能团的名称为碳碳双键、碳氯键、羰基，
故答案为：C6H7ClO；碳碳双键、碳氯键、羰基；
（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，其结构简式式为C（CH3）4：该烃的键线式为，
故答案为：；
（4）结构相似，且相差n个—CH的为同系物，则与为同系物；分子式相同，结构式不同则为同分异构体，与为同分异构体，
故答案为：AD；AB；
（5）由所给信息知，双键碳原子被KMnO4氧化可能生成—COOH、CO2、等结构，即—COOH、CO2、三种结构中碳原子为原本烯烃中形成碳碳双键的碳原子，故产物CH3COOH与CH3CH2COOH对应烯烃为CH3CH＝CHCH2CH3，
故答案为：CH3CH＝CHCH2CH3。
17．羰基化合物中，羰基邻位碳原子上的氢原子（α—H）受到羰基吸电子作用的影响具有一定的活泼性，因此醛或酮在碱性条件下会发生羟醛缩合反应，如图：
（1）A的名称是 　3﹣羟基丁醛　 ，B中碳 　2　 和碳 　3　 （填编号）之间的碳碳键是新构建的。
（2）A→B的反应类型是 　消去反应　 ，B的结构简式是 　　 。
（3）2，2﹣二甲基丙醛与丙酮在碱性条件下发生羟醛缩合反应的方程式为 　　 （省略中间体）。
（4）丙醛与丁醛混合后，加入NaOH溶液发生羟醛缩合反应，生成碳原子数小于9的产物（不含中间体，不考虑立体异构，存在共轭现象）有 　4　 种，其中核磁共振氢谱为5组峰的产物的结构简式是 　　 。
（5）依据逆合成分析法，利用羟醛缩合反应合成，试设计其中间体及原料完成图合成路线中间体1 　　 ，中间体2 　　 ，原料 　　 。
【解答】解：（1）A的名称是3﹣羟基丁醛；根据羟醛缩合反应的原理可知，羰基中的碳氧双键与α—H加成可得A，即可知新构建的碳碳键，由B中碳2和碳3之间的碳碳键是新构建的，
故答案为：3﹣羟基丁醛；2；3；
（2）A生成B的过程消去了一分子水，反应类型是消去反应，根据反式结构与共轭现象的信息可得B的结构为，
故答案为：消去反应；；
（3）根据结构可知，2，2﹣二甲基丙醛的羰基无α—H，则依据反应规律可得方程式，
故答案为：；
（4）丙醛与丁醛反应过程中可能有以下几种可能：情况1：丙醛的α—H与丁醛的羰基加成；情况2：丁醛的α—H与丙醛的羰基加成；情况3：丙醛的α—H与丙醛的羰基加成；丁醛的α—H与丁醛的羰基加成，则生成碳原子数小于9的产物有4种，其中核磁共振氢谱为5组峰的产物的结构简式是，
故答案为：4；；
（5）依据逆合成分析法，合成可由碳碳双键和酮羰基与氢气加成生成，中间体1为，可由醇羟基发生消去反应生成，则中间体2是，利用羟醛缩合反应，原料为，
故答案为：；；。
18．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。
（Ⅰ）铜及铜盐的结构探析
（1）Cu2+的价层电子排布式为 　3d9　 ，基态Cu原子核外电子的运动状态有 　29　 种。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式 　Cu（OH）2+4NH32OH﹣　 ，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4 H2O的原因是 　乙醇可以降低溶剂的极性，减小[Cu（NH3）4]SO4 H2O的溶解度　 。
（3）含有σ键的数目为 　16NA　 （NΛ为阿伏加德罗常数的值），的空间构型为 　正四面体形　 。
（4）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为 　CuBr　 ，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为 　　 g cm﹣3。（用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数的值）
（Ⅱ）铜及铜盐的性质探究
（5）实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知：CuCl为白色难溶于水的固体，可溶于c（Cl﹣）较大的溶液中，生成棕色的
装置 实验组 试剂 实验现象
① 3mol L﹣1稀硫酸 始终无明显变化
② 3mol L﹣1稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色，溶液加水稀释后，有白色沉淀生成
①实验②，铜片表面的黑色物质可能是 　b　 。
a．CuO b．Cu2S c．Cu2O
②结合相关平衡反应，说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因 　CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c（Cl﹣）较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl（s）+2Cl﹣（aq） （aq），Q＞K，反应逆向移动，出CuCl白色沉淀　 。
（6）CuSO4溶液常用于检验废气中的H2S。常温下，向200mL0.05mol L﹣1CuSO4溶液通入适量H2S恰好与CuSO4完全反应（忽略体积变化），反应后溶液pH为 　1　 。
【解答】解：（1）铜元素的原子序数为29，核外电子数为29，Cu2+价电子排布式为3d9，同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子，则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子，
故答案为：3d9；29；
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现Cu（OH）2蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，生成，Cu（OH）2蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH32OH﹣，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4 H2O的原因是：乙醇可以降低溶剂的极性，减小[Cu（NH3）4]SO4 H2O的溶解度，
故答案为：Cu（OH）2+4NH32OH﹣；乙醇可以降低溶剂的极性，减小[Cu（NH3）4]SO4 H2O的溶解度；
（3）中NH3分子中含有3个σ键，配位键也属于σ键，则含有σ键的数目为（4+3×4）NA＝16NA，中心原子价层电子对数为44，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形，
故答案为：16NA；正四面体形；
（4）由晶胞结构可知，该晶胞中含有4个Cu，4个Br，则化合物的化学式为CuBr，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为，
故答案为：CuBr；；
（5）①Cu2O是砖红色固体，CuO能溶于盐酸，铜片表面的黑色物质可能是Cu2S，
故答案为：b；
②CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c（Cl﹣）较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl（s）+2Cl﹣（aq） （aq），Q＞K，反应逆向移动，出CuCl白色沉淀，
故答案为：CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c（Cl﹣）较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl（s）+2Cl﹣（aq） （aq），Q＞K，反应逆向移动，出CuCl白色沉淀；
（6）200mL0.05mol L﹣1CuSO4溶液中n（CuSO4）＝0.2L×0.05mol/L＝0.01mol，由方程式H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓可知，生成0.01mol H2SO4，则溶液中c（H+）＝ ，溶液pH为﹣lgc（H+）＝1，
故答案为：1。
19．褪黑素在调节昼夜节律及睡眠等方面可发挥重要作用，其中间体（H）设计合成路线如下（部分反应条件省略）。
（1）A的名称为 　丙烯腈　 。
（2）B的结构简式为 　　 。
（3）D和E具有不同的官能团，分别为 　氨基　 、　酰胺基　 （填名称）。
（4）D→E的化学方程式为 　+CH3CH2OH　 ，请结合成键元素的电负性解释用酯而不用羧酸和胺直接反应生成E的原因 　由于电负性O＞C＞H，羧基中氢氧键极性大于碳氧键极性，故羧基的氢氧键比碳氧键更易断裂，较难生成酰胺基　 。
（5）由H构成的晶体中存在的化学键有 　BC　 （填标号）。
A.金属键
B.离子键
C.非极性共价键
D.氢键
（6）写出符合下列条件的G的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式 　、　 。
ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环；
ⅱ.含有结构，不含N—H键；
ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。
【解答】解：（1）根据A的结构简式，其名称为丙烯腈，
故答案为：丙烯腈；
（2）据分析，B的结构简式为，
故答案为：；
（3）D和E具有不同的官能团，分别为氨基；酰胺基，
故答案为：氨基；酰胺基；
（4）D→E为D分子内氨基与酯基反应成酰胺基，反应的化学方程式为：+CH3CH2OH；由于电负性O＞C＞H，O—C键的极性比O—H键弱，O—H键更容易断裂，故不用羧酸和胺直接反应生成酰胺，
故答案为：+CH3CH2OH；由于电负性O＞C＞H，羧基中氢氧键极性大于碳氧键极性，故羧基的氢氧键比碳氧键更易断裂，较难生成酰胺基；
（5）H（）的结构中含有Na+，其构成的晶体属于离子晶体，则该晶体中存在的微粒间作用力有离子键及碳原子间形成的非极性共价键，
故答案为：BC；
（6）ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环；ⅱ.含有结构，不含N—H键；ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子，符合下列条件的G的一种同分异构体的结构简式为：、，故答案为：、。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑