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2025年高考化学冲刺模拟卷
一．选择题（15小题，共45分）
1．金属材料是现代社会生产和生活中不可或缺的重要材料，应用广泛。下列说法错误的是（　　）
A．人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁
B．铝制品表面用铬酸进行化学氧化，可以使氧化膜产生美丽的颜色
C．储氢合金是一类能够大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的材料
D．过渡金属（如铬、锰、镍等）可大大改善合金性能，被誉为“冶金工业的维生素”
2．下列化学用语或图示错误的是（　　）
A．羟基的电子式： B．甲醛分子的空间填充模型：
C．HCl分子中共价键的电子云图： D．的系统命名：3，3﹣二甲基戊烷
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．常温下，pH＝2的HCl溶液中含H+的数目为0.01NA
B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有6NA个原子
C．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜
4．下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A．向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液：
B．用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
C．制备乙酸乙酯：
D．使用泡沫灭火器灭火：
5．如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法正确的是（　　）
QZY4溶液QZX4Y4W12溶液
A．单质沸点：W＞Y B．第一电离能：X＜Y
C．简单氢化物的键角：X＞Y D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
6．向某容积一定的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，一定条件下发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。下列说法中正确的是（　　）
A．正反应放热，故升高温度使正反应速率减小
B．增大O2的量，可使SO2完全反应
C．反应过程中SO2与SO3物质的量之和一直为2mol
D．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2：1：2
7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法错误的是（　　）
A．与金属钠反应时断裂① B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．与乙酸发生酯化反应时断裂② D．在空气中充分燃烧时断裂①②③④⑤
8．取不同质量分数的硫酸溶液100mL于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。下列说法错误的是（　　）
温度/℃ 硫酸质量分数/% 现象
150 65 溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡
187 75 溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色
227 83 蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失
270 90 蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡
A．该实验说明铜与稀硫酸不反应
B．187℃时，产生的蒸汽中有H2
C．铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是CuS、Cu2S
D．将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为CuSO4
9．NO催化SO2与O2反应的物质转化关系如图。下列对该过程的分析不正确的是（　　）
A．a、c分别是O2、SO3 B．NO改变了SO2与O2的反应历程
C．NO既体现了还原性，又体现了氧化性 D．SO2与SO3分子中硫原子杂化轨道类型相同
10．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．试剂a可以是Na2CO3溶液 B．除去Mg2+的反应：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓
C．检验是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
D．试剂c是盐酸，作用是除去过量的NaOH、Na2CO3
11．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为下列说法正确的是（　　）
A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8 B．铁镁合金的化学式为MgFe2
C．合金的密度为g cm﹣3 D．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为11.2L
12．下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
方案设计 现象和结论
A 将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中 溶液褪色，证明气体成分为乙烯
B 向10mL0.2mol L﹣1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol L﹣1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol L﹣1FeCl3溶液 产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
C 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸 产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明H2SO4具有氧化性
D 向2mL溶液向2mL0.1mol L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加几滴0.1mol L﹣1NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝，说明（NH4）2Fe（SO4）2溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
13．某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．电极a为阴极，H+通过质子交换膜移向a极
B．装置M中发生反应：
C．每生成3mol H2理论上装置M中可获得244g苯甲酸
D．电极b发生电极反应为2Cr3+﹣6e﹣+7H2O＝Cr214H+
14．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．由图甲可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）ΔH＝（b﹣a）kJ mol﹣1
B．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，乙图表示产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系
C．图丙表明，其它条件相同，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丁表示10mL0.01mol L﹣1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol L﹣1的H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对反应有催化作用）
15．常温下，向饱和AgAc溶液（有足量AgAc固体）中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc（s）+H+（aq） Ag+（aq）+HAc（aq），平衡时lgc（Ag+）、分布系数δ（M）与pH的变化关系如图所示[其中M代表HAc或Ac，δ（HAc），Ag+水解忽略不计]。已知：常温下，pKsp（AgAc）＝﹣lgKsp（AgAc）＝2.71。
下列叙述错误的是（　　）
A．曲线Ⅰ代表lgc（Ag+）与pH的关系
B．pH＝4.5时，溶液中c（HAc）＜c（）
C．pH＝6时，溶液中10
D．AgAc（s）+H+（aq） Ag+（aq）+HAc（aq）的平衡常数K＝102.04
二．填空题（4小题，共55分）
16．（12分）一种以黄铁矿（主要成分是 FeS2，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图：
（1）粉碎黄铁矿的目的：　 　 。
（2）黄铁矿FeS2中的化学键类型：　 　 （填写序号）。
①离子键、②极性共价键、③非极性共价键
（3）写出煅烧黄铁矿的化学方程式：　 　 。
（4）“吸收”时用98.3%浓硫酸，若用水吸收三氧化硫会有不利的结果：　 　 。
（5）依据上述流程，当最终生成2mol H2SO4时，共转移的电子数 　 　 。
（6）H2SO4工业的尾气中主要含有害气体SO2，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式：　 　 。
17．（13分）实验小组探究外界因素对Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3平衡的影响。
Ⅰ．探究H+对该平衡的影响。将1mL0.0050mol L﹣1FeCl3溶液（接近无色）和1mL0.010mol L﹣1KSCN溶液混合，得到红色溶液。
【Fe3+在溶液中存在平衡：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+】
甲同学认为加入酸后，会使体系中Fe3+浓度增大，平衡Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】用上述试剂制备两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
【查阅资料】Fe3+与Cl﹣、均能以下反应：
Fe3++4Cl﹣ [FeCl4]﹣（黄色）；Fe3++2 [Fe（SO4）2]﹣（无色）
【实验1】探究现象a中溶液颜色变化的原因（实验①②均重新制备红色溶液）
编号 操作 现象
① 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化
② 向2mL红色溶液中滴加5滴3.0mol L﹣1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
（1）实验①的目的是 　 　 。
（2）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：　 　 。
【实验2】探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
乙同学认为，原溶液中存在Fe3+和Cl﹣，现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能是[FeCl4]﹣或Fe（SCN）3。乙同学通过下列实验，证实了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是Fe（SCN）3。
编号 操作 现象
③ 取1mL0.0025mol L﹣1A溶液，加入1mLL0.010mol L﹣1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol L﹣1H2SO4溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④ 取1mL0.0050mol L﹣1FeCl3溶液，加入B，再加入5滴1.5mol L﹣1H2SO4溶液 无明显现象
（3）请将实验③，④的操作补充完整：
A． 　 　 ；
B． 　 　 。
Ⅱ．探究加水稀释对该平衡的影响。
（4）该小组按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时Fe3+浓度，记录数据。
编号 V（FeCl3）/mL V（KSCN）/mL V（H2O）/mL c（Fe3+）/mol L﹣1
⑤ 10 10 0 c1
⑥ 2 a b c2
a＝ 　 　 ，b＝ 　 　 理论预测，加水稀释，该平衡向 　 　 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。c1和c2的关系是 　 　 （用含c1和c2的不等式表示），该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。
18．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）能与Ag+形成稳定的配合物，阳极泥分银渣中的银（主要以AgCl和Ag形式存在）可用Na2S2O3溶液浸出回收。
（1）基态S原子价层电子的轨道表示式为 　 　 。
（2）实验室将100g含银0.216%的分银渣置于1L0.1mol L﹣1Na2S2O3溶液中，通入O2，充分搅拌，主要发生如下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：……
①已知：Ag+（aq）+Cl﹣（aq） AgCl（s）ΔH1
则反应Ⅰ的ΔH＝ 　 　 。
②反应Ⅱ中Ag单质转化为，该反应的离子方程式为 　 　 。
③银浸出率与浸出时间的关系如图所示，1～3h内Ag的平均溶解速率为 　 　 mol h﹣1。
（3）常温下，向0.1mol L﹣1AgNO3溶液中滴加Na2S2O3溶液，存在多个平衡，本题条件下仅需考虑如下平衡：
ⅰ.
ⅱ.
下列有关说法中，正确的有 　 　 （填字母）。
A．加少量水稀释，重新平衡后溶液中离子总数增加
B．随增大，反应ⅰ平衡正向移动，始终增大
C．随增大，平衡时始终增大
D．加入少量稀硝酸，反应ⅰ和ⅱ的平衡均不移动
（4）已知常温下含Ag+和的混合溶液中，平衡时Ag+、、的物质的量分数δ（X）随的变化如图所示。
其中溶液中c（X）＝c总 δ（X），。
①M点溶液中 　 　 mol L﹣1（结果保留2位有效数字，下同）。
②常温下，向1L某浓度的Na2S2O3溶液中加入一定量AgCl固体（忽略溶液体积的变化），平衡后测得溶液中。计算此时溶解AgCl的物质的量为 　 　 mol。（，）
19．（16分）L是一种重要的有机试剂，其工业合成路线如图所示：
已知：①R—COOHR—COClR—CONH2；②。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是 　 　 ，物质C的含氧官能团名称是 　 　 。
（2）反应条件D应选择 　 　 （填序号）。
a.HNO3/H2SO4 b.Fe/HCl c.NaOH/C2H5OH d.AgNO3/NH3
（3）写出J的结构简式：　 　 。
（4）写出一定条件下，F生成G的第二步反应的化学方程式：　 　 。
（5）有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大14，符合下列条件的M的同分异构体有 　 　 种。
①含吡啶（）环 ②能水解 ③能发生银镜反应 ④分子中有一个手性碳
（6）以乙醇为主要原料合成设计路线如图所示，请补充该合成路线图中的反应条件和产物。（反应条件请写在箭头的上下如：，中间产物写在对应的横线上）
　 　 。
参考答案与试题解析
1．金属材料是现代社会生产和生活中不可或缺的重要材料，应用广泛。下列说法错误的是（　　）
A．人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁
B．铝制品表面用铬酸进行化学氧化，可以使氧化膜产生美丽的颜色
C．储氢合金是一类能够大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的材料
D．过渡金属（如铬、锰、镍等）可大大改善合金性能，被誉为“冶金工业的维生素”
【解答】解：A．铁的性质较活泼，人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，故A正确；
B．铝的氧化处理通常用阳极氧化，而铬酸可作为氧化剂，处理后的氧化膜可以着色，产生不同颜色，比如常见的铝制品着色，故B正确；
C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，具有安全易于运输，因此可用于以H2为燃料的汽车，故C正确；
D．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，故D错误；
故选：D。
2．下列化学用语或图示错误的是（　　）
A．羟基的电子式：
B．甲醛分子的空间填充模型：
C．HCl分子中共价键的电子云图：
D．的系统命名：3，3﹣二甲基戊烷
【解答】解：A．羟基有一个未成键的单电子，羟基的电子式：，故A错误；
B．甲醛的结构简式为HCHO，存在C＝O键，甲醛分子的空间填充模型：，故B正确；
C．HCl为共价化合物，HCl中氢原子的ls轨道提供的1个未成对电子与氯原子的3p轨道提供的1个未成对电子形成s﹣pσ键，其共价键的电子云图为，故C正确；
D．是烷烃，主碳链5个碳，系统命名：3，3﹣二甲基戊烷，故D正确；
故选：A。
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．常温下，pH＝2的HCl溶液中含H+的数目为0.01NA
B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有6NA个原子
C．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜
【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含6NA个原子，故B正确；
C．甲烷和氯气反应除了生成一氯甲烷外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成的一氯甲烷分子数小于NA个，故C错误；
D．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当转移NA个电子时，阳极上溶解的质量小于32g，故D错误；
故选：B。
4．下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A．向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液：
B．用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
C．制备乙酸乙酯：
D．使用泡沫灭火器灭火：
【解答】解：A．向氯化铵溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，反应生成一水合氨，不会放出氨气，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．用饱和氯化铁溶液腐蚀铜电路板，反应的离子方程式应满足电荷守恒，正确的是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．制备乙酸乙酯时，酸脱羟基醇脱氢，18O应在乙酸乙酯中，正确的化学方程式为，故C错误；
D．泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式书写正确，故D正确；
故选：D。
5．如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法正确的是（　　）
QZY4溶液QZX4Y4W12溶液
A．单质沸点：W＞Y
B．第一电离能：X＜Y
C．简单氢化物的键角：X＞Y
D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
【解答】解：A．H2和O2均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则沸点：H2＜O2，故A错误；
B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O，故B错误；
C．NH3、H2O中心原子的杂化轨道类型均为sp3，孤电子对数为1、2，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角：NH3＞H2O，故C正确；
D．CuSN4O4H12是Cu（NH3）4SO4配合物，配位体是NH3，配位原子是NH3中的N，故D错误；
故选：C。
6．向某容积一定的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，一定条件下发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。下列说法中正确的是（　　）
A．正反应放热，故升高温度使正反应速率减小
B．增大O2的量，可使SO2完全反应
C．反应过程中SO2与SO3物质的量之和一直为2mol
D．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2：1：2
【解答】解：A．不管反应是放热反应还是吸热反应，升高温度后正反应速率和逆反应速率都增大，故A错误；
B．该反应为可逆反应，无论怎样增大O2的量，都不能使SO2完全反应，故B错误；
C．起始时加入2mol SO2，根据S原子守恒，则体系中 SO2与SO3物质的量之和一直为2mol，故C正确；
D．当体系中SO2、O2、SO3物质的量之比为2：1：2时不能证明此时的ν正＝ν逆，也就不能证明此时已达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法错误的是（　　）
A．与金属钠反应时断裂①
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．与乙酸发生酯化反应时断裂②
D．在空气中充分燃烧时断裂①②③④⑤
【解答】解：A．乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，键①断裂，故A正确；
B．在铜或银催化共热下与O2反应生成乙醛，则断裂①和③，故B正确；
C．在浓硫酸的催化共热下与乙酸反应生成乙酸乙酯，乙酸脱羟基，乙醇脱去H，断裂键①，故C错误；
D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，键全断裂，则断裂①②③④⑤，故D正确；
故选：C。
8．取不同质量分数的硫酸溶液100mL于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。下列说法错误的是（　　）
温度/℃ 硫酸质量分数/% 现象
150 65 溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡
187 75 溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色
227 83 蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失
270 90 蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡
A．该实验说明铜与稀硫酸不反应
B．187℃时，产生的蒸汽中有H2
C．铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是CuS、Cu2S
D．将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为CuSO4
【解答】解：A．铜与稀硫酸不反应，实验现象也验证了这一点，故A正确；
B．氧化性：氢离子小于铜离子，铜不与氢离子反应生成H2，则187℃时，产生的蒸汽中没有H2，故B错误；
C．随着硫酸浓度的提高，铜与浓硫酸反应可能会生成不同的硫化物，如CuS、Cu2S，故C正确；
D．将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀中含有可溶于水的CuSO4，故D正确；
故选：B。
9．NO催化SO2与O2反应的物质转化关系如图。下列对该过程的分析不正确的是（　　）
A．a、c分别是O2、SO3
B．NO改变了SO2与O2的反应历程
C．NO既体现了还原性，又体现了氧化性
D．SO2与SO3分子中硫原子杂化轨道类型相同
【解答】解：A．根据反应过程，SO2与O2反应生成SO3，NO参与催化过程，a参与反应生成NO2，所以a是O2，SO2与NO2反应生成SO3和NO，所以c是SO3，故A正确；
B．根据催化剂的作用原理，NO作为催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，从而改变了SO2与O2的反应历程，故B正确；
C．根据氧化还原反应原理，NO与O2反应时NO被氧化，体现还原性，NO2与SO2反应生成NO，并未体现NO的氧化性，故C错误；
D．根据杂化轨道理论，SO2中S原子价层电子对数为2（6﹣2×2）＝3，是sp2杂化，SO3中S原子价层电子对数为3（6﹣3×2）＝3，是sp2杂化，故D正确；
故选：C。
10．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．试剂a可以是Na2CO3溶液
B．除去Mg2+的反应：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓
C．检验是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
D．试剂c是盐酸，作用是除去过量的NaOH、Na2CO3
【解答】解：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；用钡离子沉淀，加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：（1）加过量的NaOH溶液；（2）加过量的BaCl2溶液（3）加过量的Na2CO3溶液；（4）过滤；（5）加适量HCl；
A．由分析可知，试剂a是BaCl2溶液，故A错误；
B．Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀，故B正确；
C．检验是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀说明已除尽，故C正确；
D．由分析可知，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故D正确；
故选：A。
11．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为下列说法正确的是（　　）
A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8
B．铁镁合金的化学式为MgFe2
C．合金的密度为g cm﹣3
D．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为11.2L
【解答】解：A．由晶胞可知，Mg原子在晶胞内，距离Mg原子最近的Fe原子为4个，故A错误；
B．在晶胞中，Fe原子位于顶点和面心，个数为，Mg原子在晶胞内，个数为8，铁镁合金的化学式为Mg2Fe，故B错误；
C．晶胞的质量为g，晶胞的体积为d3×10﹣21cm3，则该合金的密度ρg cm﹣3，故C正确；
D．晶胞中Mg原子数为8，可储存H2分子数为，Mg的物质的量为2mol，储存的H2的物质的量为1mol，在标准状况下，体积为22.4L，故D错误；
故选：C。
12．下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
方案设计 现象和结论
A 将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中 溶液褪色，证明气体成分为乙烯
B 向10mL0.2mol L﹣1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol L﹣1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol L﹣1FeCl3溶液 产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
C 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸 产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明H2SO4具有氧化性
D 向2mL溶液向2mL0.1mol L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加几滴0.1mol L﹣1NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝，说明（NH4）2Fe（SO4）2溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．乙烯能使溴水褪色，溴乙烷、乙醇都不能使溴水褪色，根据实验现象知，气体成分有乙烯，故A正确；
B．NaOH溶液过量，两种沉淀都生成，没有沉淀的转化，所以不能得出Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，故B错误；
C．稀硫酸和Na2S2O3发生反应生成S、SO2和Na2SO4、H2O，反应前后硫酸中各元素的化合价不变，所以该反应中硫酸没有氧化性，故C错误；
D．不加热时，生成NH3 H2O而不是NH3，所以红色石蕊试纸不变蓝色，故D错误；
故选：A。
13．某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．电极a为阴极，H+通过质子交换膜移向a极
B．装置M中发生反应：
C．每生成3mol H2理论上装置M中可获得244g苯甲酸
D．电极b发生电极反应为2Cr3+﹣6e﹣+7H2O＝Cr214H+
【解答】解：A．在电解池中，阳离子向阴极移动。由图可知，电极 a 与储能装置相连，在该电解过程中，电极 a 发生还原反应，为阴极，H+通过质子交换膜移向 a 极，故A正确；
B．装置 M 中是甲苯被Cr2氧化为苯甲酸，Cr2被还原为Cr3+，根据得失电子守恒、原子守恒，正确的离子方程式应为：，而选项中产物Cr的价态错误，故B错误；
C．生成H2的电极反应为2H++2e﹣＝H2↑，每生成3mol H2，转移6mol电子，根据，反应中甲苯被氧化为苯甲酸，Cr元素从+6价降低到+3价，1mol甲苯反应转移6mol电子，生成1mol苯甲酸，则生成苯甲酸的质量m ＝ nM＝1mol×122g/mol ＝ 122g，转移6mol电子时，生成苯甲酸物质的量为2mol，质量为2mol×122g/mol ＝ 244g，故C正确；
D.电极 b 上Cr3+转化为Cr2，Cr元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应为2Cr3+﹣6e﹣+7H2O＝Cr214H+，故D正确；
故选：B。
14．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．由图甲可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）ΔH＝（b﹣a）kJ mol﹣1
B．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，乙图表示产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系
C．图丙表明，其它条件相同，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丁表示10mL0.01mol L﹣1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol L﹣1的H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对反应有催化作用）
【解答】解：A．该反应的ΔH＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能＝（a﹣b）kJ mol﹣1，故A错误；
B．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，a中Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，因为a中Zn和CuSO4反应导致Zn置换出氢气的体积减小，所以二者生成氢气的体积不同，故B错误；
C．其它条件相同，少量Mn2+存在时，NaOH浓度为1mol/L时反应速率小于0.1mol/L时反应速率，不能得出“溶液碱性越强，H2O2分解速率越快”，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液和草酸反应生成Mn2+，Mn2+对反应有催化作用，加快化学反应速率，所以n（Mn2+）在某一时间突然增大，图象符合，故D正确；
故选：D。
15．常温下，向饱和AgAc溶液（有足量AgAc固体）中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc（s）+H+（aq） Ag+（aq）+HAc（aq），平衡时lgc（Ag+）、分布系数δ（M）与pH的变化关系如图所示[其中M代表HAc或Ac，δ（HAc），Ag+水解忽略不计]。
已知：常温下，pKsp（AgAc）＝﹣lgKsp（AgAc）＝2.71。
下列叙述错误的是（　　）
A．曲线Ⅰ代表lgc（Ag+）与pH的关系
B．pH＝4.5时，溶液中c（HAc）＜c（）
C．pH＝6时，溶液中10
D．AgAc（s）+H+（aq） Ag+（aq）+HAc（aq）的平衡常数K＝102.04
【解答】解：A．随着pH减小，c（H+）增大，AgAc（s）+H+（aq） Ag+（aq）+HAc（aq），平衡正向移动，随pH减小lgc（Ag+）增大，曲线Ⅰ代表lgc（Ag+） 与pH的关系，故A正确；
B．当pH＝4.5时，溶液中存在电荷守恒c（Ag+）+c（H+）＝c（Ac﹣）+c（）+c（OH﹣），物料守恒c（Ag+）＝c（Ac﹣）+c（HAc），联立可得c（HAc）+c（H+）＝c（）+c（OH﹣），pH＝4.5时，c（H+）＞c（OH﹣），所以c（HAc）＜c（），故B正确；
C．pH＝6时，c（H+）＝ 10﹣6mol/L，Ka（HAc），X点时pH＝4.75，δ（HAc）0.5，即c（Ac﹣）＝c（HAc），Ka（HAc）＝ c（H+）＝10﹣4.75mol/L，溶液中10﹣1.25＜10，故C错误；
D．该反应的平衡常数K，Ksp（AgAc） ＝10﹣2.71，Ka（HAc） ＝10﹣4.75，平衡常数K＝102.04，故D正确；
故选：C。
16．一种以黄铁矿（主要成分是 FeS2，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图：
（1）粉碎黄铁矿的目的：　增大反应物间的接触面积，使反应更充分　 。
（2）黄铁矿FeS2中的化学键类型：　①③　 （填写序号）。
①离子键、
②极性共价键、
③非极性共价键
（3）写出煅烧黄铁矿的化学方程式：　4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2　 。
（4）“吸收”时用98.3%浓硫酸，若用水吸收三氧化硫会有不利的结果：　有酸雾产生，会腐蚀设备　 。
（5）依据上述流程，当最终生成2mol H2SO4时，共转移的电子数 　15NA　 。
（6）H2SO4工业的尾气中主要含有害气体SO2，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式：　SO2+2NH3 H2O ＝ 2H2O　 。
【解答】解：（1）粉碎黄铁矿的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
故答案为：增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
（2）黄铁矿中FeS2的化学键有离子键和非极性共价键；
故答案为：①③；
（3）煅烧黄铁矿产生氧化铁和二氧化硫：4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2；
故答案为：4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2；
（4）“吸收”时用98.3%浓硫酸，不能用水吸收，否则有酸雾产生，会腐蚀设备；
故答案为：有酸雾产生，会腐蚀设备；
（5）黄铁矿中铁元素为+2价，硫元素为﹣1价，根据硫守恒有FeS2～2H2SO4，铁元素最终转化为+3价的氧化铁，硫元素最终转化为+6价的硫酸，故生成2mol硫酸时，共转移电子数15NA；
故答案为：15NA；
（6）氨水吸收二氧化硫的化学方程式为：SO2+2NH3 H2O ＝ 2H2O；
故答案为：SO2+2NH3 H2O ＝ 2H2O；
17．实验小组探究外界因素对Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3平衡的影响。
Ⅰ．探究H+对该平衡的影响。
将1mL0.0050mol L﹣1FeCl3溶液（接近无色）和1mL0.010mol L﹣1KSCN溶液混合，得到红色溶液。
【Fe3+在溶液中存在平衡：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+】
甲同学认为加入酸后，会使体系中Fe3+浓度增大，平衡Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】用上述试剂制备两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
【查阅资料】Fe3+与Cl﹣、均能以下反应：
Fe3++4Cl﹣ [FeCl4]﹣（黄色）；Fe3++2 [Fe（SO4）2]﹣（无色）
【实验1】探究现象a中溶液颜色变化的原因（实验①②均重新制备红色溶液）
编号 操作 现象
① 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化
② 向2mL红色溶液中滴加5滴3.0mol L﹣1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
（1）实验①的目的是 　排除稀释使溶液颜色变化的干扰　 。
（2）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：　加入盐酸，Fe3+与Cl﹣反应生成，使c（Fe3+）减小，反应Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN3）3平衡逆向移动，c[Fe（SCN）3]减小，最终溶液颜色变浅呈橙色。　 。
【实验2】探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
乙同学认为，原溶液中存在Fe3+和Cl﹣，现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能是[FeCl4]﹣或Fe（SCN）3。乙同学通过下列实验，证实了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是Fe（SCN）3。
编号 操作 现象
③ 取1mL0.0025mol L﹣1A溶液，加入1mLL0.010mol L﹣1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol L﹣1H2SO4溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④ 取1mL0.0050mol L﹣1FeCl3溶液，加入B，再加入5滴1.5mol L﹣1H2SO4溶液 无明显现象
（3）请将实验③，④的操作补充完整：
A． 　Fe2（SO4）3　 ；
B． 　1mL蒸馏水　 。
Ⅱ．探究加水稀释对该平衡的影响。
（4）该小组按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时Fe3+浓度，记录数据。
编号 V（FeCl3）/mL V（KSCN）/mL V（H2O）/mL c（Fe3+）/mol L﹣1
⑤ 10 10 0 c1
⑥ 2 a b c2
a＝ 　2　 ，b＝ 　16　 理论预测，加水稀释，该平衡向 　逆反应　 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。c1和c2的关系是 　c1＜5c2　 （用含c1和c2的不等式表示），该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。
【解答】解：（1）实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰，
故答案为：排除稀释使溶液颜色变化的干扰（证明溶液颜色变化是否与稀释有关）；
（2）根据实验①和实验②的结果，在Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN）3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl﹣发生络合反应生成[FeCl4]﹣使得c（Fe3+）减小，平衡逆向移动，c[Fe（SCN）3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色，
故答案为：加入盐酸，Fe3+与Cl﹣反应生成，使c（Fe3+）减小，反应Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN3）3平衡逆向移动，c[Fe（SCN）3]减小，最终溶液颜色变浅呈橙色；
（3）③中取1 mL 0.0025 mol L﹣1A溶液，④中取1 mL 0.005 mol L﹣1FeCl3溶液，对比③和④Fe3+离子浓度要相同，证明使溶液呈浅黄色的微粒只是Fe（SCN）3，因此A溶液应该加入Fe2（SO4）3溶液，④中取1 mL 0.005 mol L﹣1FeCl3溶液，加入1mL蒸馏水做对照，无明显现象，从而排除溶液呈浅黄色的微粒是的可能，
故答案为：Fe2（SO4）3；1 mL蒸馏水；
（4）预测加水稀移动平衡方向，FeCl3和KSCN的比值恒定，浓度减小相同的倍数，因此a＝2；保持总体积相同，有10mL+10mL＝2mL+2mL+bmL，b＝16；加水稀释平衡向粒子物质的量增加的方向移动，因此平衡Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN）3向逆反应方向移动；Fe3+的物质的量增加，因此c1＜5c2，
故答案为：2；16；逆反应；c1＜5c2。
18．硫代硫酸钠（Na2S2O3）能与Ag+形成稳定的配合物，阳极泥分银渣中的银（主要以AgCl和Ag形式存在）可用Na2S2O3溶液浸出回收。
（1）基态S原子价层电子的轨道表示式为 　　 。
（2）实验室将100g含银0.216%的分银渣置于1L0.1mol L﹣1Na2S2O3溶液中，通入O2，充分搅拌，主要发生如下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：……
①已知：Ag+（aq）+Cl﹣（aq） AgCl（s）ΔH1
则反应Ⅰ的ΔH＝ 　ΔH＝ΔH2+ΔH3﹣ΔH1　 。
②反应Ⅱ中Ag单质转化为，该反应的离子方程式为 　　 。
③银浸出率与浸出时间的关系如图所示，1～3h内Ag的平均溶解速率为 　4×10﹣5　 mol h﹣1。
（3）常温下，向0.1mol L﹣1AgNO3溶液中滴加Na2S2O3溶液，存在多个平衡，本题条件下仅需考虑如下平衡：
ⅰ.
ⅱ.
下列有关说法中，正确的有 　AC　 （填字母）。
A．加少量水稀释，重新平衡后溶液中离子总数增加
B．随增大，反应ⅰ平衡正向移动，始终增大
C．随增大，平衡时始终增大
D．加入少量稀硝酸，反应ⅰ和ⅱ的平衡均不移动
（4）已知常温下含Ag+和的混合溶液中，平衡时Ag+、、的物质的量分数δ（X）随的变化如图所示。
其中溶液中c（X）＝c总 δ（X），。
①M点溶液中 　1.0×10﹣5　 mol L﹣1（结果保留2位有效数字，下同）。
②常温下，向1L某浓度的Na2S2O3溶液中加入一定量AgCl固体（忽略溶液体积的变化），平衡后测得溶液中。计算此时溶解AgCl的物质的量为 　1.4×10﹣3　 mol。（，）
【解答】解：（1）根据基态原子电子排布规则，硫（S）原子序数为16，价层电子为3s23p4，轨道表示式为：，
故答案为：；
（2）①根据盖斯定律，ΔH＝ΔH2+ΔH3﹣ΔH1，
故答案为：ΔH＝ΔH2+ΔH3﹣ΔH1；
②Ag单质被O2氧化，在Na2S2O3溶液中形成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式，
故答案为：；
③100g含银0.216%的分银渣中，1﹣3h内银浸出率从48%变为74%，溶解的n（Ag）＝2×10﹣4mol×（74%﹣48%）＝5.2×10﹣5mol，平均溶解速率，
故答案为：4×10﹣5；
（3）A.加少量水稀释，平衡向离子数增多的方向移动（反应向生成更多离子的方向移动），离子总数增加，故A正确；
B.随增大，反应i平衡正向移动，但受多种因素影响，当增大到一定程度，可能减小，故B错误；
C.，温度不变，平衡常数不变，随增大，平衡时该比值始终增大，故C正确；
D.加入少量稀硝酸，硝酸具有氧化性，能氧化，反应i和ii的平衡均会移动，故D错误；
故答案为：AC；
（4）①M点Ag+和物质的量分数相等，即，由，可得，
故答案为：1.0×10﹣5；
②设溶解AgCl的物质的量为x mol，c（Cl﹣）＝xmol/L，，，由、，结合物料守恒和平衡关系，，联立可得x＝1.4×10﹣3mol，
故答案为：1.4×10﹣3。
19．L是一种重要的有机试剂，其工业合成路线如图所示：
已知：①R—COOHR—COClR—CONH2；
②。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是 　取代反应　 ，物质C的含氧官能团名称是 　硝基、羧基　 。
（2）反应条件D应选择 　b　 （填序号）。
a.HNO3/H2SO4
b.Fe/HCl
c.NaOH/C2H5OH
d.AgNO3/NH3
（3）写出J的结构简式：　　 。
（4）写出一定条件下，F生成G的第二步反应的化学方程式：　　 。
（5）有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大14，符合下列条件的M的同分异构体有 　3　 种。
①含吡啶（）环
②能水解
③能发生银镜反应
④分子中有一个手性碳
（6）以乙醇为主要原料合成设计路线如图所示，请补充该合成路线图中的反应条件和产物。（反应条件请写在箭头的上下如：，中间产物写在对应的横线上）
　CH3CH（OH）CH2CHO；　 。
【解答】解：（1）A→B的反应类型是取代反应，C为，物质C的含氧官能团名称是硝基、羧基，
故答案为：取代反应；硝基、羧基；
（2）C中硝基发生还原反应生成E中氨基，所以D具有还原性，符合条件的只有Fe/HCl，
故答案为：b；
（3）J的结构简式：，
故答案为：；
（4）一定条件下，F生成G的第二步反应的方程式为，
故答案为：；
（5）有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大14，说明M中含有苯环和硝基且比A多1个CH2原子团，M的同分异构体符合下列条件：
①含吡啶（）环；
②能水解，根据所含元素知，应该含有酯基；
③能发生银镜反应，说明含有醛基，根据氧原子个数知，含有HCOO—；
④分子中有一个手性碳，取代基为HCOOCH（CH3）﹣，有3种位置异构，
故答案为：3；
（6）以乙醇为主要原料合成，可由CH3COCH2CN和NaN3、DmF发生反应得到，CH3COCH2CONH2和POCl3发生反应得到CH3COCH2CN，CH3COCH2COOH和SOCl2、NH3 H2O反应生成CH3COCH2CONH2，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛发生加成反应生成CH3CH（OH）CH2CHO，CH3CH（OH）CH2CHO发生氧化反应生成CH3COCH2COOH，合成路线为，
故答案为：CH3CH（OH）CH2CHO；。
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