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吉林省 2025 年初中学业水平考试暨第四次统一模拟联考 C．分类观念：碳酸氢铵、氯化铵、尿素、硫酸铵都属于铵态氮肥D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
化学试题 10．（1分）利用如图 1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH和电导率传感器测定反应过程中 pH和电
导率的变化（如图 2和图 3），下列说法正确的是（ ）
审题人：化学备考组
注意事项：
1.信息填写：务必用黑色签字笔在试卷、答题卡指定区域准确填写姓名、考号等个人信息，粘贴条形码
时确保平整无褶皱。
2.文具要求：选择题用 2B铅笔规范填涂，主观题用黑色签字笔作答，禁用修正液、胶带等涂改工具，
携带符合规定的文具。
3.答题规范：答案必须写在答题卡对应区域内，超出答题区域或在试卷、草稿纸上作答无效，字迹清晰
工整。
4.时间管理：开考信号发出后答题，结束信号发出立即停笔，合理分配答题时间，先易后难。 A．图 1中滴加的 a溶液为氢氧化钠溶液
5.考场纪律：严禁携带手机、智能设备等违禁物品，不得交头接耳、抄袭，服从监考人员安排 。 B．图 2中 b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应
一．单选题（共 10 小题，满分 10 分） C．图 2中 e点溶液中离子为 Na+ Cl
﹣ OH﹣、 、
1．（1分）在《天工开物》的记载中，下列涉及化学变化的是（ ） D．图 3中 f点之前电导率下降主要原因是溶液中的离子浓度逐渐下降
A．机杼织布 B．芦苇编席 C．钉制木舟 D．烧制石灰 二、非选择题（每空 1 分,化学方程式每空 2 分，19【4 第一空】2 分，共 35 分）
2．（1分）微型空气质量监测站可用于监测空气质量实时状况，下列需要列入监测项目的是（ ） 11．（3分）地壳中含量最多的金属元素 A是 ；有机物中一定含有的元素 B是 ；A与 B形成的化
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化氮 合物中 B元素显﹣4价，试根据化合物中各元素化合价代数和为零的原理，写出 A、B两种元素形成化合物的化学
3．（1分）下列属于纯净物的是（ ） 式 。（均用化学用语填空）
A．液氨 B．生铁 C．混凝土 D．孔雀石 12．（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是氧、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
4．（1分）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
（1）氯原子的核内质子数为 。
（2）镁原子的结构示意图中，X的数值为 。
A． 气密性检验 B． CO2验满C． 稀释浓硫酸 D． 测溶液 pH （3）溴原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
5．（1分）2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。从微观角度分析，雨、 13．（3分）如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
雪和冰的区别在于（ ） （1）两种物质的溶解度相等时的温度范围是 。
A．分子的种类 B．分子的间隔 （2）20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，将该温度下 68g饱和氯化钠溶液稀释成 9%的溶液，需要加水 g。
C．分子的质量 D．分子的大小 若某同学在量水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数 （填“不变”“偏大”或“偏小”）。
6．（1分）实现碳达峰、碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列做法中，不符合该主题的是（ ）
A．义务植树 B．绿色出行
C．田地焚烧秸秆 D．使用清洁能源
7．（1分）下列关于铝及含铝物质的说法不正确的是（ ）
A．高压输电线缆常用铝线 B．铝是人体必需的微量元素
C．Al是地壳中含量最高的金属元素 D．Al2O3不属于合金
8．（1分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是均一稳定的、无色的混合物
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．氯化钠溶于水后，溶质均以离子形式分散到溶剂中 14．（3分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
D．溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小 （1）《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，体现了黄金的 性。
9．（1分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ） （2）《为侯景叛移梁朝文》：“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含 的灭火原理。
A．守恒思想：葡萄糖与氧气反应有水生成，证明葡萄糖中含有氢、氧两种元素 （3）《神农本草经》记载：“水银熔化（加热）还复为丹（氧化汞）”。这里涉及到了水银的 （填“物理”
B．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 或“化学”）性质。
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15．（2分）在加热条件下，CO还原氧化铜和氧化亚铜（Cu2O）的产物相同。各取一定质量的氧化铜和氧化亚铜，分 在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的 1000g溶液中，LiOH 的质量分数为 10%、NaOH的质量分数
别用足量的 CO还原，充分反应后，两种固体减少的质量相等。 为 5%。
（1）写出发生反应的化学方程式 （一个即可）。 温度/℃ 20 30 40 50 60
（2）所取氧化铜和氧化亚铜的质量比为 。 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
16．（4分）碳元素是组成物质种类最多的元素。
NaOH 109 118 129 146 177
（1）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要
（3）20℃时，将 1000g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为 100g时，所得溶液是 NaOH的 （填‘饱
是利用了它的 性。
2 和”或“不饱和”）溶液。（ ）新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的 作用。
（4）从该溶液获取 LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 ；N 在蒸发结
（3）为应对全球气候变化，我国将构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳” 2
晶中的作用是 。
指的是 （选填“碳单质”、“碳元素”或“二氧化碳”）。
4 任务三：配制 LiOH溶液（ ）一定量甲烷（CH4）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氯化碳和水的分子个数之比可能为 （填
工业上可用溶质质量分数为 1%的 LiOH溶液的去除金属表面的油污。现配制 100g溶质质量分数为 1%的 LiOH溶液，
字母）。
A．1：1：6
B．1：2：6
C．1：3：8
D．1：4：6
17．（4 分）将二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中，其反应的化学方程式为 ，所得溶液呈
（填“酸性”“中性”或“碱性”）；为了验证该反应的发生，在所得溶液中需加入的一种试剂为 。
实验步骤如图所示：
18．（4分）如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：
（5）进行溶液配制的正确操作顺序是 （填序号）。
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.②①④③⑤
（6）转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的 LiOH 溶液溶质质量分数 。（填“偏大”或
“偏小”或“无影响”）
1 三、计算题（5 分）（ ）请写出装置图 C中标号②的仪器名称： 。
2 20．（5分）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙（CaCO ）。某实验中将 10g洗净烘干的鸡蛋壳样品研碎放入洁净的烧杯中，滴加（ ）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择装置 B作为发生装置，长颈漏斗下端管口应 。 3
稀盐酸发生反应，生成的气体质量变化如图所示。
（3）实验室收集二氧化碳的收集装置为 （填字母），其验满方法为 。
19 （1）充分反应后生成的 CO 质量为 g。．（9 分）航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为 LiOH）固体吸收 CO2来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化 2
（2）计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
锂开展了以下项目式学习。
已知：LiOH和 NaOH的化学性质相似。
任务一：认识 LiOH的性质
（1）请写出 LiOH固体吸收 CO2的化学反应方程式 。
（2）LiOH、NaOH均可作 CO2的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收 CO2的最大质量的关系如图所示。
据图分析，选用 LiOH作航天器吸收剂的原因是 。
任务二：了解 LiOH的制备
工业上用电解法制得含 NaOH的 LiOH溶液，在 N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到 LiOH晶体。LiOH 和 NaOH
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吉林省2025年初中学业水平考试暨第四次统一模拟联模考拟联考 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
化学试题
15.（2分）
姓名 学校
（1） （2）
考场号
贴条码区域
16.（4分）
座位号
（1） （2）
1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。
注 考生禁填
2 正确填涂 .客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 （3） （4）
(由监考老师填涂)
意 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。
4.必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 缺考
事 错误填涂
5.保持答卷清洁完整。
违规
项 17.（4分）

一、选择题
1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.（4分）
3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （1） （2）
5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
（3）
二、非选择题
11.（3分） 19.（9分）
请勿在此区域作答或

（1）
者做任何标记
（2）
12.（3分）
（4）
（3）
（1）
（5） （ 5）
（2）
三、计算题
（3）
20.（5分）
13.（3分）
（1）
（1）
（2）
（2）
14.（3分）
（1）
（2）
（3）
请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
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吉林省 2025 年初中学业水平考试暨第四次统一模拟联考
化学试题·参考答案
C． 稀释浓硫酸 D． 测溶液 pH
一．选择题（共 10 小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
D D A C B C B C B D 【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密答案
性是否良好，故图中所示操作错误；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图中所示操作错误；
1．（1分）在《天工开物》的记载中，下列涉及化学变化的是（ ）
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故图中所示
A．机杼织布 B．芦苇编席 C．钉制木舟 D．烧制石灰
操作正确；
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。
D、用试纸测定溶液的时，不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误；
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
故选：C。
【解答】解：A、机杼织布，只是形状状态的改变，没有新物质生成，故错误；
5．（1分）2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。从微观角度分析，雨、
B、芦苇编席，只是形状状态的改变，没有新物质生成，故错误；
雪和冰的区别在于（ ）
C、钉制木舟，只是形状状态的改变，没有新物质生成，故错误；
A．分子的种类 B．分子的间隔
D、烧制石灰是碳酸钙高温分解生成氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故正确。
C．分子的质量 D．分子的大小
故选：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质
2．（1分）微型空气质量监测站可用于监测空气质量实时状况，下列需要列入监测项目的是（ ）
相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化氮
【解答】解：2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。雨、雪和冰都是
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等
由水分子构成的，分子种类、大小、质量相同，分子间存在着间隔，只是气体、液体、固体的分子间隔不同。
气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
故选：B。
【解答】解：A、氮气是空气的成分，不需要列入监测项目；故选项错误；
6．（1分）实现碳达峰、碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列做法中，不符合该主题的是（ ）
B、氧气是空气的成分，不需要列入监测项目；故选项错误；
A．义务植树 B．绿色出行
C、二氧化碳是空气的成分，不需要列入监测项目；故选项错误；
C．田地焚烧秸秆 D．使用清洁能源
D、二氧化氮需要列入监测项目；故选项正确；
【分析】A.根据义务植树对生态环境的作用，进行分析；
故选：D。
B.根据绿色出行对减少碳排放的意义，进行分析；
3．（1分）下列属于纯净物的是（ ）
C.根据田地焚烧秸秆对环境的影响，进行分析；
A．液氨 B．生铁 C．混凝土 D．孔雀石
D.根据使用清洁能源对碳达峰、碳中和的贡献，进行分析。
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
【解答】解：A、树木可以利用二氧化碳进行光合作用，消化二氧化碳，有助于碳达峰、碳中和，故 A正确；
【解答】解：A、液氨是液态的氨气，化学式为 NH3，只由一种物质组成，属于纯净物，故 A符合题意； B、绿色出行，减少机动车燃油产生的二氧化碳等，有助于碳达峰、碳中和，故 B正确；
B、生铁是含碳量在 2%～4.3%之间的铁合金，除了铁之外，还含有碳等其他物质，属于混合物，故 B不符合题意；
C、焚烧秸秆产生大量二氧化碳和烟尘，不利于碳达峰、碳中和，故 C错误；
C、混凝土是由水泥、沙子、石子、水等多种物质混合而成的建筑材料，属于混合物，故 C不符合题意；
D、使用清洁能源可以减少传统化石燃料燃烧产生的二氧化碳等，有助于碳达峰、碳中和，故 D正确；
D、孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，还含有其他杂质，属于混合物，故 D不符合题意。
故选：C。
故选：A。
7．（1分）下列关于铝及含铝物质的说法不正确的是（ ）
4．（1分）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．高压输电线缆常用铝线
B．铝是人体必需的微量元素
C．Al是地壳中含量最高的金属元素
D．Al2O3不属于合金
【分析】A.高压输电线缆常用铝线的原因在于铝的导电性良好（仅次于铜），且密度小、成本低，适合大规模铺设。
A B CO B.人体必需的微量元素包括铁、锌、铜等，而铝并非人体必需元素。． 气密性检验 ． 2验满
C.地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝是含量最高的金属元素。
D.合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属组成的混合物。
【解答】解：A、铝的导电性良好，且密度小，价格相对便宜，所以高压输电线缆常用铝线，故 A不符合题意；
B、铝不是人体必需的微量元素，摄入过多的铝对人体有害，故 B符合题意；
C、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是 Al，故 C不符合题意；
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D、氧化铝属于金属氧化物，不属于合金，故 D不符合题意； A．图 1中滴加的 a溶液为氢氧化钠溶液
故选：B。 B．图 2中 b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应
8．（1分）下列有关溶液的说法正确的是（ ） C．图 2中 e点溶液中离子为 Na+、Cl﹣ ﹣、OH
A．溶液一定是均一稳定的、无色的混合物 D．图 3中 f点之前电导率下降主要原因是溶液中的离子浓度逐渐下降
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 【分析】A、根据图像中 pH的变化是从大于 7逐渐减小到小于 7，进行分析判断。
C．氯化钠溶于水后，溶质均以离子形式分散到溶剂中 B、根据 b→c溶液的从大于 7逐渐减小，但 c点溶液的 pH大于 7，进行分析判断。
D．溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小 C、根据 e点溶液的 pH小于 7，进行分析判断。
【分析】A、根据溶液的特征和颜色来分析； D、根据在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比，进行分析判断。
B、根据溶液浓度的比较方法来分析； 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于 7，逐渐减小到 7，然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入
C、根据溶液中溶质的存在形式来分析； 酸性溶液，使 pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图 1中滴加的 a溶液为稀盐酸，故选项说法错误。
D、根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。 B、b→c溶液的从大于 7逐渐减小，但 c点溶液的 pH大于 7，也可能是加入稀盐酸后导致溶液的碱性变弱，不能证
【解答】解：A、溶液一定是均一稳定的混合物，但溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故 A说法错误； 明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，故选项说法错误。
B ﹣、没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故 B说法错误； C、e点溶液的 pH小于 7，显酸性，溶质是氯化氢、氯化钠，c点溶液中离子为 H+、Na+、Cl ，故选项说法错误。
C、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，氯化钠溶于水后，溶质均以离子形式分散到溶剂中，故 C说法正确； D、在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图 3
D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小，例如恒温蒸发饱和氯化钠溶液时，析出晶体， 中 90s之前电导率下降，是溶液中离子的浓度逐渐下降，故选项说法正确。
溶质质量减小，但是溶质质量分数不变，故 D说法错误。 故选：D。
故选：C。 11．（3分）地壳中含量最多的金属元素 A是 Al ；有机物中一定含有的元素 B是 C ；A与 B形成的化合物
9．（1分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ） 中 B 元素显﹣4 价，试根据化合物中各元素化合价代数和为零的原理，写出 A、B 两种元素形成化合物的化学式
A．守恒思想：葡萄糖与氧气反应有水生成，证明葡萄糖中含有氢、氧两种元素 Al4C3 。（均用化学用语填空）
B．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，
C．分类观念：碳酸氢铵、氯化铵、尿素、硫酸铵都属于铵态氮肥 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物
D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析； 【解答】解：地壳中含量前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；
B、根据同种分子性质相同不同分子性质不同进行分析； 有机物中一定含有碳元素，其元素符号为：C；
C、根据铵态氮肥的判断方法进行分析； 铝与碳形成的化合物中碳元素显﹣4价，铝元素显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，其化学式为：
D、根据中和反应的定义进行分析。 Al4C3。
【解答】解：A、根据化学反应前后元素种类不变：葡萄糖与氧气反应有水生成，其中，氧气也能提供氧元素，所 故答案为：Al；
以无法确定葡萄糖中是否有氧元素，只能证明葡萄糖中有氢元素，故 A不符合题意； C；
B、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们的分子构成不同，因此一氧化碳和二氧化碳化学性质 Al4C3。
不同，故 B符合题意； 12．（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是氧、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
C、尿素不含铵根，不属于铵态氮肥，故 C不符合题意；
D、酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应，金属氧化物和酸反应以及碱和某些非金属氧化物反应也都生成盐
和水，它们不属于中和反应，故 D不符合题意。
故选：B。
10．（1分）利用如图 1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH和电导率传感器测定反应过程中 pH和电 （1）氯原子的核内质子数为 17 。
导率的变化（如图 2和图 3），下列说法正确的是（ ） （2）镁原子的结构示意图中，X的数值为 2 。
（3）溴原子在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
【分析】（1）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析解答。
（2）根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（3）若原子的最外层电子数多于 4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于 4，在化学反应中易失去
电子。
【解答】解：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则氯原子核内质子数是 17。
（2）原子中质子数＝核外电子数，12＝2+8+X，X＝2。
（3）溴原子最外层电子数是 7，大于 4，在化学反应中易得到 1个电子而形成带 1个单位负电荷的阴离子。
故答案为：
（1）17；
（2）2；
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（3）得到。
（1）写出发生反应的化学方程式 + △ + 2或 + 2
△ 2 + 2 （一个即可）。13．（3分）如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
（1）两种物质的溶解度相等时的温度范围是 20℃与 30℃之间 。 （2）所取氧化铜和氧化亚铜的质量比为 5：9 。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，将该温度下 68g饱和氯化钠溶液稀释成 9%的溶液，需要加水 132 g。若 【分析】（1）根据在加热条件下，CO还原氧化铜和氧化亚铜（Cu2O）生成铜和二氧化碳分析；
某同学在量水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数 偏小 （填“不变”“偏大”或“偏小”）。 （2）根据量差法结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）在加热条件下，CO还原氧化铜和氧化亚铜（Cu2O）生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： +
△ + 2、 +
△
2 2 + 2；
（2）设氧化铜的质量为 x，氧化亚铜的质量为 y，
△
CO+CuO Cu+CO2 固体质量减少
80 64 80﹣64＝16
16
x
80
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 △
CO+Cu2O 2Cu+CO2 固体质量减少
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
溶液稀释前后溶质质量分数不变。 144 128 144﹣128＝16
溶液中溶质质量分数＝ 16
y
溶质质量 144
×100%。
溶液质量 16 16
由题可得： = ，x：y＝5：9，所以所取氧化铜和氧化亚铜的质量比为 5：9。
【解答】解：（1）在 20℃与 30℃之间，硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线相交于一点，说明两者的溶解度相等； 80 144
（2）20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，将该温度下 68g饱和氯化钠溶液稀释成 9%的溶液，需要加水的质量为：68 × △
故答案为：（1） + + + △或 2 +
36 2 2 2
；
36 +100 ÷ 9% 68 = 132 ； （2）5：9。
在量取溶剂水时仰视读数，会导致所取水的质量偏大，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。 16．（4分）碳元素是组成物质种类最多的元素。
故答案为：（1）20℃与 30℃之间。 （1）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要
（2）132；偏小。 是利用了它的 导电 性。
14．（3分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （2）新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的 吸附 作用。
（1）《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，体现了黄金的 延展 性。 （3）为应对全球气候变化，我国将构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”
（2）《为侯景叛移梁朝文》：“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含 清除可燃物 的灭火原理。 指的是 二氧化碳 （选填“碳单质”、“碳元素”或“二氧化碳”）。
（3）《神农本草经》记载：“水银熔化（加热）还复为丹（氧化汞）”。这里涉及到了水银的 化学 （填“物理” （4）一定量甲烷（CH4）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氯化碳和水的分子个数之比可能为 B （填
或“化学”）性质。 字母）。
【分析】（1）根据黄金的性质及“造方寸金一千片”的描述进行分析； A．1：1：6
（2）根据“抽薪止沸”的含义及灭火原理进行分析； B．1：2：6
（3）根据水银熔化生成氧化汞的过程进行分析。 C．1：3：8
【解答】解：（1）“每金七厘，造方寸金一千片”，黄金能被制成很薄的金片，说明黄金具有良好的延展性； D．1：4：6
（2）把柴火抽掉，锅里的水就不再沸腾了，就像除草要除根一样，在灭火原理中，这体现的是清除可燃物的灭火原 【分析】（1）根据石墨烯的性能和用途进行分析；
理；因为燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点），移除可燃物就可以阻 （2）根据活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，进行分析；
止燃烧继续进行，比如森林着火时，开辟隔离带，就是清除可燃物来灭火； （3）根据“碳达峰”与“碳中和”的含义进行分析；
（3）“水银熔化（加热）还复为丹”描述了水银在加热条件下可以发生化学变化，生成其他物质，这里的“还复为 （4）根据甲烷不完全燃烧的化学方程式进行分析。
丹”意味着水银经过加热后变成了另一种物质（可能是指硫化汞等），这体现了水银的化学性质。 【解答】解：（1）石墨烯具有优异的导电性，因此可以用作太阳能电池的电极，这主要是利用了石墨烯的导电性；
故答案为：（1）延展； （2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的吸附
（2）清除可燃物； 作用；
（3）化学。 （3）碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故填：二氧化碳；
15．（2分）在加热条件下，CO还原氧化铜和氧化亚铜（Cu2O）的产物相同。各取一定质量的氧化铜和氧化亚铜，分 （4）一定甲烷在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应前后 C原子和 H原子的个数不变，设生
别用足量的 CO还原，充分反应后，两种固体减少的质量相等。 成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比分别为 x、y、z则：（x+y）：2z＝1：4，（x+y）：z＝1：2，观察选项，B
符合要求。
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故答案为：（1）导电；
（2）吸附；
（3）二氧化碳；
（4）B。
17．（4分）将二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中，其反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ，所得溶液
呈 碱性 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；为了验证该反应的发生，在所得溶液中需加入的一种试剂为 氯化
钙溶液 。
【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，碳酸钠溶液显碱性，所以所得 任务二：了解 LiOH的制备
溶液呈碱性；向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，可验证该反应的发生，是因为氯化钙与氢氧化 工业上用电解法制得含 NaOH的 LiOH溶液，在 N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到 LiOH晶体。LiOH 和 NaOH
钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的 1000g溶液中，LiOH 的质量分数为 10%、NaOH的质量分数
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；碱性；氯化钙溶液。 为 5%。
18．（4分）如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
（3）20℃时，将 1000g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为 100g时，所得溶液是 NaOH的 不饱和 （填‘饱
和”或“不饱和”）溶液。
（4）从该溶液获取 LiOH 时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 LiOH溶解度受温度影响较小 ；N2
在蒸发结晶中的作用是 防止 LiOH与空气中二氧化碳反应变质 。
任务三：配制 LiOH溶液
1 C 工业上可用溶质质量分数为 1%的 LiOH溶液的去除金属表面的油污。现配制 100g溶质质量分数为 1%的 LiOH溶液，（ ）请写出装置图 中标号②的仪器名称： 集气瓶 。
（2）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择装置 B作为发生装置，长颈漏斗下端管口应 伸入液面下 。
（3）实验室收集二氧化碳的收集装置为 C （填字母），其验满方法为 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭
则已收集满 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据防止气体逸出分析；
（3）根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大分析。
实验步骤如图所示：
【解答】解：（1）装置图 C中标号②的仪器名称集气瓶。故答案为：集气瓶；
2 （5）进行溶液配制的正确操作顺序是 A （填序号）。（ ）选择装置 B作为发生装置，长颈漏斗下端管口应伸入液面下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。故答案为：伸
A.④⑤①②③
入液面下；
（3 B.①②③④⑤）因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，实验室收集二氧化碳选装置 C，其验满方法是将燃着的木条放在集气
C.③④①②⑤
瓶口，木条熄灭则已收集满。故答案为：C；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。
19 9 D.②①④③⑤．（ 分）航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为 LiOH）固体吸收 CO2来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化
（6）转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的 LiOH溶液溶质质量分数 无影响 。（填“偏大”或“偏
锂开展了以下项目式学习。
已知：LiOH和 NaOH 小”或“无影响”）的化学性质相似。
任务一：认识 LiOH 【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。的性质
1 LiOH CO 2LiOH+CO Li CO +H O （2）由相同条件下，不同吸收剂吸收 CO2的最大质量关系图，选用 LiOH 作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的（ ）请写出 固体吸收 2的化学反应方程式 2＝ 2 3 2 。
2 LiOH NaOH CO 质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。（ ） 、 均可作 2的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收 CO2的最大质量的关系如图所示。
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
据图分析，选用 LiOH作航天器吸收剂的原因是 相同质量的两种物质，LiOH吸收 CO2更多（或吸收相同质量的
CO （4）根据结晶的方法和原理，进行分析解答。2、LiOH用量更少） 。
（5）配制溶液步骤：计算、称量、溶解。
（6）根据溶液的特征分析。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化
学方程式为 2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。
（2）由相同条件下，不同吸收剂吸收 CO2的最大质量关系图，选用 LiOH 作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的
质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。
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（3）首先计算 1000g 溶液中 NaOH的质量：1000g 溶液中 NaOH 的质量分数为 5%，则 NaOH的质量 m（NaOH）
＝1000g×5%＝50g。原溶液中水的质量水。当剩余水的质量为 100g时，蒸发掉水的质量为 850g 100g＝750g。然后
根据℃时 NaOH的溶解度判断溶液状态：20℃时 NaOH的溶解度为 109g，即℃时 100g水中最多溶解 109gNaOH。
剩余 100g水，20℃时最多能溶解 109g NaOH，而溶液中 NaOH质量为 50g，50g＜109g，所以所得溶液是 NaOH 的
不饱和溶液。
（4）选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由：由表格数据可知，LiOH的溶解度受温度影响较小，冷却结晶时
LiOH析出量少，蒸发结晶可使溶剂不断减少，从而使 LiOH结晶析出，所以选用蒸发结晶法。N2在蒸发结晶中的作
用：LiOH溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，N2化学性质稳定，在蒸发结晶中起保护作用，防止 LiOH 与空气
中的二氧化碳反应而变质。
（5）配制 100g溶质质量分数为 1%的 LiOH 溶液，步骤为：计算（计算所需 LiOH和水的质量）、称量（称取 LiOH
固体）、量取（量取水的体积）、溶解（将 LiOH固体溶解在水中）、装瓶贴标签。对应操作顺序为④（称量 LiOH 固
体）⑤（量取水）①（将 LiOH固体倒入烧杯）②（将量取的水倒入烧杯）③（搅拌溶解），正确顺序是 A。
（6）溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中溶质和溶剂按比例损失，溶液的溶质质量分
数不变，即所配制的 LiOH溶液溶质质量分数无影响。
故答案为：（1）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
（2）相同质量的两种物质，LiOH吸收 CO2更多（或吸收相同质量的 CO2、LiOH用量更少）；
（3）不饱和；
（4）LiOH溶解度受温度影响较小；防止 LiOH与空气中二氧化碳反应变质；
（5）A；
（6）无影响。
20．（5分）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙（CaCO3）。某实验中将 10g洗净烘干的鸡蛋壳样品研碎放入洁净的烧杯中，滴加
稀盐酸发生反应，生成的气体质量变化如图所示。
（1）充分反应后生成的 CO2质量为 2.2 g。
（2）计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【分析】（1）根据图像分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）由图像可知，充分反应后生成的 CO2质量为 2.2g；
（2）设 10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100
=
44 2.2
x＝5g
5
该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数 × 100% =50%。
10
答：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数 50%。
故答案为：（1）2.2；
（2）50%。
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