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奉贤中学2024学年第二学期高一化学第二次阶段练习
(考试时间60分钟
满分100分)
(除特殊说明外，选择题一般为单选)
相对原子质量：H-1C-12O-16A1-27Fe-56Br-80
一、(23分)金属元素在各领域具有很高的利用价值。
1.铝是生活中常用的金属材料。制成铝锅利用了铝的」
性。工业上治炼金属铝，
经常采用的方法是
A.热还原法
B热分解法
C.热氧化法
D,电解法
2.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是(
)(不定项)
A.A1(O田3碱性较弱，可用作医用胃酸中和剂
B.铝在空气中不易生锈，说明AI的化学性质不活泼
C.Al2O3是两性氧化物，能溶于NaOH
D.铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物
3过氧化钠常作为呼吸面具中供氧材料，其原理（用化学方程式表示)是
4.钠及其化合物的“价一类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。
下列有关说法正确的是（)
承化合价
+1
B
a,o②→aoH回Na,c0g是NaHCO,,
①
④
Na
单质氧化物
盐
物质类别
A.反应④通过加入还原剂实现转化
B.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
C.物质B为Na2O,A的物质类别为碱
D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
5.实验室模拟“侯氏制碱法”的部分流程，下列说法错误的是(
)(不定项)
AX溶液为饱和碳酸钠溶液
盐酸
B装置中使用“多孔球泡”可增大H3的吸收速率
浓氨水
弹簽夹
C.实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3
再通，入足量C02
出
D.利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还
袋
生石灰
多孔饱和装
X溶液
经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
球泡NaC霞
溶液
6如图是某实验小组设计的制备Fe(OHD2的装置（夹持仪器略），使用的试剂有铁粉、稀
疏酸、NaOH溶液。根据实验原理回答下列问题：
(1)装置c中应盛装的试剂为
(2)实验开始时，需先打开止水夹K1,关闭K2,目
的是
H,O
(3)制备Fe(OD2的核心条件是
原因
是（用化学方程式表示）
7.在右图C-Zn原电池中，
作正极，该电极上产生的现
CS0,溶液
象是
Zn
Cu
8.现有一块铝铁合金，欲测定其含铝量。取wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶
液，滤出沉淀，将沉淀放在空气中充分灼烧，最后得到wg红棕色粉末，则此合金中铝的
质量分数是()
A.20%
B.30%
C.70%
D.80%
二、（22分)化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广受关注，氨基甲
酸铵可应用于化学热泵循环。
9.将一定量纯净的氨基甲酸铵NH2C0ONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体
积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH,C0ONH,S)D2NH,(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度(×103mol.L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
该反应的正反应是一个
反应（填字母：A吸热B放热)，理由是
10.已知该反应在25.0℃时达到平衡所用时间为8min,根据数据计算8min内NH的平均生
成速率为
若要增大其反应速率可采取的措施
是
。
(填一点即可)
11.下列能作为该反应的平衡标志的是
(不定项)
A.氨气的生成速率是二氧化碳消耗速率的两倍
B.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
CNH2 COONH4的浓度保持不变
D容器内总压强保持不变
2

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