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化学试卷
1.目前较为先进的生产海绵钛的工艺是FC剑桥工艺，它以石墨或金属钛为电解池，电极为石墨棒，将固体TO2
和熔融CaCk置于电解池中，在850950℃下进行电解，则可得到海绵钛.关于FF℃剑桥工艺，以下表述正确的是
A.在阴极得到海绵钛
B.在阳极得到海绵钛
C.阴极反应式：202-4e=021
D.阳极反应式：Ti"+4c=Ti
2.能区分Na2SO4、NHCl、NH4)2SO4、KNO的试剂是
A.NaOH
B.BaCk
C.Ba(OH)2
D.甲基橙
3.某溶液中存在NO3、SiO,2、A1O2和S2-四种阴离子，若先向其中加入过量HCL,微热并搅拌，再加人过量NaOH
溶液，原溶液中大量减少的离子是
A.NO3
B.SiO
C.AlO2-
D.S2-
4.往加碘盐样品《碘以KIO3形式存在)溶液中，依次加人过量KI溶液、稀硫酸和淀粉指示剂，用标准NS2O溶
液滴定生成的单质碘，可测定加碘盐中的含碘量.研究表明，若先将K紅和稀硫酸混合（混合液很快变黄），再加人
样品溶液中，则会引起牧大误差。关于该实验，下列说法中不正确的是
A.生成的单质碘溶液中存在平衡：3五+3H06H+IO,+5I
B.若往滴淀前的溶液中滴加NaOH溶液，则溶液颜色将变浅直至完全褪色
C.先将KI和稀硫酸混合，溶液变黄的原因是：2I+SO42+4H=五+S02↑+2H0
D.若先将KI溶液和稀硫酸混合，测得的含碘量结果偏高
5.固体H放人真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应
H(s)=H(g+H(g:2HI(g)=h(g)+I(g).平衡时，测得总压为5.0Pa其中h的分压为05kPa.
下列说法正确的是
A.固体NHI一定全部分解
B.平衡时Ⅲ的分解率为40%
C.平衡时H的分压为2.SkPa
D.若开始放人固体H!的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍
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6.已知反应：2Fe3++2I一2Fe2++2,用KI溶液和FeC溶液进行如下实验.下列说法中，正确的是
3 mL 0.01 mol-L
FcCl溶液
3 mL 0.01 mol-L-
红海液
分成三等负
1滴K[P(C)]
-1滴KSCN溶液
-1 mL CCL落液
(铁氧化钾)溶液
每
产生蓝色沉淀
溶液变红
振荡静宜
A.实验i中现象说明有Fe2+生成
B.实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe升
C.实验i水溶液中cFe2小于i中c(Fe2
D.实验ⅲi中再加人4滴0.1moL-1FeCl2溶液，振荡静置，CC4层溶液颜色无变化
7.某同学进行下列实验：
装置
操作
现象
将盛有浓绡酸的烧杯A放入
烧杯A液体上方立即出现大
盛有淀粉I溶液的烧杯C
量红棕色气体：一段时间后，
中，然后将朝片放入烧杯A
红棕色气体消失烧杯A和
后，立即用烧杯B罩住
C中的液体都变成蓝色
浓NO,
淀粉行落液
下列说法合理的是
A若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
B.烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO,一3 Cu(NO3)+2NO↑+4H0
C.烧杯B的作用是防止烧杯A中生成的红棕色气体扩散造成空气污染
D.烧杯C中溶液蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
8.下列反应的离子方程式不正确的是
A.溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2BF+CL2=2CI+Bn
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2t+SO2-=BaSO4
C.用湿润的醋酸铅试纸检验HS:Pb2++S=PbS1+2H
D.氢氧化钙溶液中加人过量碳酸氢钙溶液：Ca2++OH+HC0=CaCO↓+H0
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