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六安一中2025届高三年级适应性考试
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Pb-207
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是（ ）
A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．H2S的电子式：
B．乙醇分子间的氢键：H—O···H
C．基态锰原子的价电子排布图：
D．H2O2的球棍模型为
3．下列关于生物有机分子的说法错误的是（ ）
A．纤维素能被氢氧化铜氧化
B．蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖
C．蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变
D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子
4．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）
A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe
B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应
C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3
D．图4中a可能为S，c可能为SO2
5．下列反应方程式正确的是（ ）
A．向银氨溶液中加入足量盐酸：
B．向丙烯醛中加入足量溴水：C
C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液：
D．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：
6．化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是（ ）
A．1个e分子中采用杂化的碳原子共有个 B．c分子一氯代物有5种
C．1mol c与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D．a和d都能与溴水发生反应
7．列有关实验装置或原理正确的是（ ）
A．用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物
8．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（ ）
选项 实例 解释
A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3
B 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者
A．A B．B C．C D．D
9．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是（ ）
A．电解熔融QW3可获得Q的单质 B．原子半径：Z>Y
C．W的含氧酸均为强酸 D．QW的空间构型为正四面体
10．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是（ ）
目的 方案 现象 结论
A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率
C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 同等浓度溶液的酸性更强
D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
A．A B．B C．C D．D
11．催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。
已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，随压强增大，平衡常数K增大
B．曲线b为250℃时等温过程曲线
C．当时，达平衡后
D．当时，的平衡转化率约为
12．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为
B．1位和2位的核间距为
C．晶体的密度为
D．2位的分数坐标可表示为
13．盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置能将化学能转化为电能，电极为负极
B．图2中，A为，B为
C．电池工作一段时间后，正极区溶液的下降
D．每制取，有(标准状况)参与反应
14．盐酸羟胺是一种分析试剂。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9，用溶液滴定和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与关系如图乙所示[如：]。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线②表示的变化关系
B．a点有97.8%的参加了反应
C．b点的电荷守恒关系：
D．溶质中的含量为56.5%
二、填空题（共52分）
15．（15分）是一种能将转化为的光催化剂。
Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)：
已知：为粉状晶体，难溶于水；为白色固体，在空气中易潮解；易溶于水和乙二醇。
Ⅱ．纯度测定
将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：
回答下列问题：
（1）称量时，下列仪器中用到的有 、 (填仪器名称)。
（2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是 (填标号)。
a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发
（3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是 ；最后用乙醇洗涤。
（4）产物的晶体结构可用 (填仪器名称)测定。
（5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为 (填名称)，滴定终点的现象是 。
（6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为 。
（7）下列操作会导致实验结果偏高的是 (填标号)。
a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数
16．（14分）一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是 (填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是 。
（2）“除杂1”中除去的离子是 (填化学式)。
（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是 。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是 。
（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为 。
（5）“氧化2”的目的是 。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是 。
17．（14分）氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ.
回答下列问题：
（1）钒元素在元素周期表中属于 区。
（2）反应Ⅰ分两步进行：
Ⅱ．
Ⅲ．
反应Ⅰ的 ， (用和表示)。
（3）通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示， (填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。
（4）参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是 (填标号)。
A．反应过程中有非极性键断裂
B．与V原子直接反应生成
C．当1mol V2O3完全反应时，转移电子6NA
（5）反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率 时的氮化率为 %(保留一位小数，已知氮化率)。
18．（15分）化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，B的官能团名称是 。
（2）下列说法错误的是_______(填标号)。
A．E有顺反异构体 B．A可与FeCl3溶液发生显色反应
C．F→G的反应类型为取代反应
（3）J的结构简式中标注的碳原子，其中手性碳原子是 。
（4）D的同分异构体中，同时满足下列件的共有 种(不考虑立体异构)：
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:3:1:1。写出其中一种的结构简式 。
（5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为 和 。
已知：
六安一中2025届高三年级适应性考试
化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B B A C B D A
题号 11 12 13 14
答案 D C C D
15．（15分）【答案】(1) 托盘天平 （1分） 烧杯（1分）
(2) b
(3) 取洗涤液少许于试管中，先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成
(4 ) x射线衍射仪
(5) 淀粉溶液 （1分） 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原
(6)
(7)b
16．（14分）【答案】(1) （1分） 还原或除去多余H+（1分）
(2)
(3) 氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 防止盐酸与反应生成，产生污染
(4)
(5)氧化SO32-，避免其与Fe3+反应，
(6)溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少
17．（14分）【答案】(1) d
(2) +437.8 (3)高温低压
(4) B (5) 17.16 56.1
18．（15分）
【答案】(1) 碳溴键（或Br原子）（1分）
(2)C
(3)c （1分）
(4) 4 (CH3)3CC(CH3)(OH)CHO
(5)

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